2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测化学学科考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39第I 卷（选择题）（一、选择题（1-15题，每题2分，16-25题，每题3分）1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c(F －)c(H ＋)D.c(H ＋)c(HF)2．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl3．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e －===M 2＋④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 4．在下列各说法中，正确的是()A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6．在298 K 、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是()A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(2y －x) kJ·mol －1B ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(2x －y) kJ·mol －1C ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(4x －y) kJ·mol －1D ．CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l)ΔH ＝－(8x －2y) kJ·mol －1 7．下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是() A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －18．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A ．增大压强B ．升高温度 C ．使用催化剂D ．多充O 29．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为()A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －110．在一定温度、不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，其中正确的是()11．符合图1、图2的反应是()A ．X ＋3Y2Z ΔH >0B ．X ＋3Y2Z ΔH <0C ．X ＋2Y3Z ΔH <0D ．5X ＋3Y4Z ΔH <012.右图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是()A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞013．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 33/2H 2＋1/2N 2的平衡常数为() A ．a－1/2B ．a 1/2C.12a D ．a －214．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是() A ．液态氯化氢B ．蔗糖C ．铝D ．稀硝酸 15．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应④0.1 mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1 A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④16、常温下，把1 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4加水稀释制成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋浓度接近于A ．1.0×10－4mol·L －1B ．1.0×10－8mol·L －1C ．1.0×10－11 mol·L －1D ．1.0×10－10mol·L －117、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是() A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO2－3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10mol·L －1的溶液中：NO －3、Mg 2＋、Na ＋、SO2－4C ．在c (OH －)/c (H ＋)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3 D.Kw c(H ＋)＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、Cl －、K ＋18．25℃时有三瓶溶液：pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液和pH ＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A ．中和等体积的pH ＝11的氢氧化钠溶液，所需pH ＝3的醋酸溶液的体积大于pH ＝3的盐酸的体积 B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C ．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH ＝7的溶液，该溶液中c (Na ＋)大于c (CH 3COO －) D ．25℃时pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液中水电离出的c (H ＋)均为10－11mol·L －119．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c (NH ＋4)：③>①B ．水电离出的c (H ＋)：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)20．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －)略小于10－3mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c(CH3COO －)·c (H ＋)c(CH3COOH)均等于K21．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是()A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2＋B ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2＋C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3＋D ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2＋22．铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
研读下图，下列判断不正确的是()A ．K 闭合时，d 极的电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO2－4B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 molC ．K 闭合时，Ⅱ中SO2－4向c 极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 极为正极23．如下图，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。
下列说法正确() A ．Pt 为阴极，Cu 为阳极B ．b 极的电极反应式是2H ＋＋2e －===H 2↑C ．电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D ．Pt 极上有6.4 g Cu 析出时，b 极产生2.24 L(标准状况)气体 24．在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na 2SO 4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol 气体时，溶液中析出了b mol 的结晶水合物Na 2SO 4·10H 2O ，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是()A.b b ＋18aB.b b ＋36aC.71b 161b ＋18aD.71b 161b ＋9a25．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
江苏省兴化一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903110336
兴化市第一中学2018秋学期期末考试高二学测化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于A ．纯净物B ．混合物C ．氧化物D ．单质2．下列物质不．属于天然高分子化合物的是 A ．淀粉 B ．蚕丝 C ．油脂 D ．纤维素3．据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是A. 50B. 136C.86D. 222 4．下列变化属于化学变化的是A ．拨云见日B ．剪纸成花C ．酿谷成酒D ．磨豆成浆5．下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是A ．水煤气——CO 2、H 2B ．磁性氧化铁——Fe 3O 4C ．漂白粉——Ca(ClO)2与CaCl 2的混合物D ．生石灰——CaO6．下列化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．镁离子的结构示意图：C ．HF 的电子式：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na ++HCO 3－7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．NO →NO 2B ．NO 2 →NOC ．NH 3→NOD ．N 2 → NO 28．某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A ．NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －9．下列气体中与NO 气体的收集方法一定相同的是（ ）A ．N 2B ．O 2C ．NH 3D ．NO 210．下列物质中含有共价键的共价化合物是A ．NH 4ClB ．MgBr 2C ．N 2D ．H 2O11． 下列有关物质应用的叙述中，正确的是A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．水玻璃浸泡过的木材能防火C ．明矾用于饮用水消毒D ．晶体硅用于制造光导纤维12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
XCS2018—2019学年上期期末高二上化学教学质量评估试卷A(含答案)
XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(A)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。
请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B ．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C ．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D ．V (NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
新疆第二师华山中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
华山中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣3．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，不宜摄入过多4．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷8．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
安徽省北大附属宿州实验学校2018_2019学年高二化学上学期期末教学质量试题(PDF,无答案)
第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前北大附属宿州实验学校2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题考试时间：90分钟分值：100分命题人：齐明杰审题人：张习习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、单选题（每小题3分，共48分)1．关于原电池的叙述中正确的是()A ．原电池是把化学能转变为电能的装置B ．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D ．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池2．已知：H 2(g)+F 2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确．．．的是()A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B ．1mol H 2与1mol F 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol H 2与1mol F 2的能量总和大于2mol HF 气体的能量D ．断裂1mol H ﹣H 键和1mol F ﹣F 键吸收的能量小于形成2mol H ﹣F 键放出的能量3．下列叙述不正确的是A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4．下列说法中正确的是A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应5．对于A 2+3B 22C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A ．v(B 2)=0.8mol(L·s)-1B ．v(A 2)=0.4mol(L·s)-1C ．v(C)=0.6mol(L·s)-1D ．v(D)=0.1mol(L·s)-16．在C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温A ．①③④B ．③⑤⑥C ．②④⑥D ．①③⑥7．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g)ΔH ＜0达到甲平衡。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案)1.我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。
这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。
”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 重结晶【答案】C【解析】【详解】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法。
乙醚和汽油是常用的萃取剂，从青蒿中提取青蒿素的方法是萃取；答案选C。
2.下列叙述中，正确的是（）①电池是将电能转变成化学能的装置②电解池是将化学能转变成电能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化A. ①②③④B. ③④C. ③④⑤D. ④【答案】B【解析】【详解】①电池是将化学能转变成电能的装置，错误；②电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电过程是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，形成电解池，正确；⑤电镀过程中镀层金属在阳极失电子，是化学变化，错误；因此正确的为③④；答案选B。
3.下列物质的分离或鉴别方法正确的是（）A. 用分液法分离碘酒和CCl4B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油【答案】D【解析】【分析】A. 酒精与CCl4互溶；B. 卤代烃为非电解质，不能电离出卤离子；C. 甲酸乙酯及苯甲醛结构中都含有醛基；D. 苯酚与氯化铁发生显色反应。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。
）1. 下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A. 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应【答案】B【解析】A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故A正确；B. 氟氯烃无毒，故B不正确；C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故C正确；D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故D正确。
故选B。
2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】浓H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。
12 g 该有机物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.6×12)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:8:1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。
点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。
3.下列有关实验的说法错误的是( )A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B 正确；C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D. 要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。