高考化学试题分类汇编

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06高考化学试题分类汇编

氧化还原反应

1、(06全国理综Ⅱ)10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变

化:H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:

A. H2O2

B. IO3-

C. MnO4-

D. HNO3

2、(06广东)13下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

3、(06江苏)3物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③B.③④C.①②D.①③④

4、(06全国理综Ⅱ)28(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:

其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是。

氧化物(II )的化学式(分子式)是 。

(2)反应①的化学方程式是 。

反应②的化学方程式是

反应③的化学方程式是

28、(15分)

⑴ Fe 2O 3 CO (6分)

⑵ ① Fe 2O 3 + 3 CO 高温 2 Fe + 3 CO 2 ② CO + H 2O 高温 CO 2 + H 2 ③ C + H 2O 高温

CO + H 2 (如写可逆号,同样给分) (9分)

5、 (06天津理综)29(14分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

4

4)2

MnO4-+ Fe2+++=2++3+H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。

(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(M=392g/mol)

的质量为 g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。

29.(14分)

(1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%

离子反应

1 (06全国理综Ⅱ)8下列反应的离子方程式书写正确的是:

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O

D . 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -

2.(06广东)11下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

3、(06上海)19.下列离子方程式中正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH—+2H+十SO42-→ BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ CO32-+2H2O C.Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H++ OH—→H2O

4、(06江苏)5下列反应的离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O △

Fe(OH)3↓+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-△

Cl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

5、(06江苏)10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B.c(H+) ====1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

6、(06上海)10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在

的离子组是

A.A13+、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—

C.Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—

7、(06四川理综)10室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能

..共存的离子组是

A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32-、S2-

C、K+、Na+、AlO 2-、SO42-

D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

化学反应中的能量变化

1、 (06天津理综)13已知反应:

①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

2、 (06重庆理综)10 25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+2

1O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/mol

C.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/mol

D .2

1C 6H 12O 6(s )+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1 400 kJ/mol 3(06上海)2.以下化学用语正确的是

A .乙烯的结构简式CH 2CH 2

B .乙酸的分子式

C 2H 4O 2

C .明矾的化学式KAlSO 4·12H 2O

D .氯化钠的电子式Na 4(06上海)7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧

C .铝粉与氧化铁粉末反应

D .氧化钙溶于水

5、(06江苏)8下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是

①C(s )+O 2(g )====CO 2(g );△H 1 C(s )+12

O 2(g )====CO(g );△H 2 ②S(s )+O 2(g )====SO 2(g );△H 3 S(g )+O 2(g )====SO 2(g );△H 4

③H 2(g )+12

O 2(g )===H 2O(l );△H 5 2H 2(g )+O 2(g )====2H 2O(l );△H 6 ④CaCO 3(s )====CaO(s )+CO 2(g );△H 7 CaO(s )+H 2O(l )====Ca(OH)2(s );△H 8

A .①

B .④

C .②③④

D .①②③

· C l

·· ·· · · ·

物质的量

1(06上海)12.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A .9gD 2O 中含有的电子数为5N A

B.1molMgCl 2中含有的离子数为2N A

C .1molCH 4分子中共价键总数为4N A

D.7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A

2.(06全国理综I )8 用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A .0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B .标准状况下,11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A

C .0.1molCH 4所含的电子数为1N A

D .46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A

3 (06重庆理综)7设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

C.标准状况下,22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A

D .20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A

4(06江苏)6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1

,下列说法中正确的是 A .1.0L 1.0mol ·L -1

CH 3COOH 溶液中,CH 3COOH 分子数为6.02×1023 B .Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023

C .32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023

D .22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×1023 5、(06四川理综)8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A 、两种气体的压强相等

B 、O 2比O 3的质量小

C 、两种气体的分子数目相等

D 、两种气体的氧原子数目相等

6.(06广东)12 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是

A .同质量、不同密度的N 2和CO

B .同温度、同体积的H 2和N 2

C .同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6

D .同压强、同体积的N 2O 和CO 2

7. (06全国理综Ⅱ)9某氯化镁溶液的密度为1.18g ?cm -1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL 该溶液中Cl -离子的物质的量约等于:

A. 0.37mol

B. 0.63mol

C. 0.74mol D

. 1.5mol

S 8分子结构模型

8(06上海)8.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B 分子组成的推测一定正确的是

A .有1个氧原子

B .有2个氧原子

C .有1个A 原子

D .有2个A 原子

9(06上海)15.在标准状况下,向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧

化硫气体,溶液pH 变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓

度为

A.0.5mol/L B .0.05mol/L

C.1mol/L D .0.1mol/L

卤素

1、(06上海)11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

2.(06广东15)下表中,对陈述I

、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

3、(06江苏19) (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’

型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与

其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子

质量的增大而升高,其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

(2)相对分子质量越大,分子间作用力越强

(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

原子结构与元素周期表

1.(06广东)2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A.6 B.12 C.26 D.30

2. (06全国理综I)7 下列叙述正确的是:

A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D.稀的气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

3、(06四川理综)9已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结

构,下列关系正确的是

A、质子数c>b

B、离子的还原性Y2->Z-

C、氢化物的稳定性H2Y>HZ

D、原子半径X>W

4 (06天津理综)9下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5.(06广东)17 SO 42-和 S 2O 82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A . SO 42-的电子式为

B .S 2O 82-中没有非极性键

C .S 2O 82-比SO 42- 稳定

D .S 2O 82-有强氧化性

6(06江苏)2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是

A .一个D 2O 分子所含的中子数为8

B .NH 3的结构式为

C .HCl 的电子式为

D .热稳定性:H 2S >HF

7(06江苏)9、X 、Y 、Z 是3种短周期元素,其中X 、Y 位于同一主族,Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的是

A .元素非金属性由弱到强的顺序为Z <Y <X

B .Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C .3种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定

D .原子半径由大到小的顺序为Z >Y >X

8.(06全国理综I )26(9分)X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z 与Y 相邻,Z 与W 也相邻;②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空:

⑴Y 、Z 和W 是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 ⑵Y 是 Z 是 W 是

⑶X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物,其原子个数比为8:2:4:1,写出该化合物的名称及化学式:

26.⑴否 如果位于同一周期,则其电子数之和应该是3 的倍数。

⑵Y :氮元素 Z :氧元素 W :硫元素

⑶名称:硫酸铵 化学式:(NH 4)2SO 4 9.(06全国理综I )27(15单质(1) + 化合物(1) ==单质(2) + 化合物(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: O S O O O H —N —H H H +[∶C ∶]— .. ..

①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属于6种不同的主族

27.2Al+6HCl==AlCl 3+3H 2↑2F 2+2H 2O==4HF+O 2 2Mg+CO 2===2MgO+C (其它合理答案也行)

10、(06全国理综Ⅱ)27(15分)

已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y 和Z 可以形成两种以气态化合物,则

(1)X 是 、Y 是 、Z 是

(2)由Y 和Z 组成,且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是

(3)由X 、Y 、Z 中的两种元素组成,且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和

(4)X 、Y 、Z 可以形成一种盐,此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是

27、(15分) ⑴ 氢 氮 氧(6分) ⑵ N 2O 5 (2分)

⑶ NH 4+ HO - (4分) ⑷ NH 4NO 3(3分)

11、(06四川理综27)

(15分)A 、B 、C 、D

是按原子序数由小到

大排列的第二、三周期

的元素的单质。B 、E

均为组成空气的成分。

F 的焰色反应呈黄色。

在G 中,非金属元素和

金属元素的原子个数

比为1 :2。在一定条

件下,各物质之间的相

互转化关系如右(图中部分产物未列出):

请填写下列空白:

(1)A 是 ,C 是 。

(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。

(3)E 与F 反应的化学方程式是 。

(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式是 。

27、(15分)

(1)A :碳(或C ) C :钠(或Na )

(2)Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O

(3)2CO 2+2Na 2O 2==2Na 2CO 3+O 2

(4)Na 2O 2+S 2-+2H 2O==4OH -

+S ↓+Na + 12(06重庆理综)29(14分)(请在答题卡上作答)

X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为

9。单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应。请回答下列问题:

(1)Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW 2的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y 的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X 与Y 化学性质相似,则X 与浓的NaOH 溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol 的单质W 与50 mL 1.5 mol/L 的FeBr 2溶液反应,则被氧化的Fe 2+和Br -的物质的量之比是_________________。

29.(14分)

(1)Cl <S <Al (2) ;分子

(3)2Al 2O 3 4Al + 3O 2 ↑

(4)Be + 2NaOH = Na 2BeO 2 + H 2 ↑

(5)3:5

13(06上海)23(A )

Cl S Cl 电解熔融

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA 族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子

层排布。

(3)元素乙的3p 亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:

________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________ (用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:

_______________________________________________________________________________

23(A).(本题共8分)

(1)

(2分)

(2)

(3)3S 23P 1 Al>S

(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数;元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。

14(06上海)23 (B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断

23(B)

(2)1个H:N:H (3)-2 氟(4)C

15、(06上海)24.

(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)

__________→

248分)

(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O

(2)FeSO4+5N (3)得到 4 (4)3FeSO4+30HNO3→

16(06江苏20)(10分)下图是部分短周期

....

...元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应

的条件及生成的

...),已知:

.......H.2.O.已略去

A.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。

B.反应①②是化工生产中的重要反应。

C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。

D.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

E.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

请按要求填空:

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________;H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

答案:(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

(2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O

(4)N2H4

化学键与晶体类型

1、(06上海)6.下列含有非极性键的共价化合物是

A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4

2、(06全国理综I)6在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于:

A.分子晶体B。原子晶体

C。离子晶体D。何种晶体无法判断

3.(06全国理综Ⅱ)11下列叙述正确的是:

A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

4. (06天津理综)7下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

5、(06四川理综)7系列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A、液溴和苯分别受热变为气体

B、干冰和氯化铵分别受热变为气体

C、二氧化硅和铁分别受热熔化

D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中

6.(06广东)10下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

7(06上海)17.根据相关化学原理,下列判断正确的是

A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X

B.若A2十2D—→2A—十D2,则氧化性:D2> A2

C.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

8、(06江苏15)下列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

Ti4+

O2-

Ca2+

CaTiO3的晶体模型

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

氧族元素环境保护

1 (06天津理综)8引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

2(06江苏)1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”

得到了全民的支持。下列措施不利于

...“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

3、(06四川理综)6下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A、N2

B、SO2

C、CO2

D、CO

4.(06广东)1闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是

A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化5.(06广东)4某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气

或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确

...的是

A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

碳族元素无机非金属材料

1(06重庆理综)8能正确表示下列反应的化学方程式是

A.黄铁矿煅炼:2FeS2+5O2FeO+4SO2

B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaO CaSiO3

C.氨的催化氧化:4NH3+5O 24NO+6H2O

D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O

2.(06广东)3下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料

④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

3.(06广东)5 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤

4(06上海4)下列不符合当今化学研究方向的是

A.发现新物质B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系

5(06天津理综28)(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量

SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是: 。 ②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是

a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液

28.(19分)

(1)SiO2+2C== Si+2CO ↑ (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI 3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下,普通玻璃会软化 SiHCI 3+H2== Si+3HCI ③排尽装置中的空气 ④bd

氮族元素

1、(06江苏21)

(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/

球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究 受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾 气净化装置不能有效地将NO x 转化为N 2。不同空/ 燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是 _______________(填一项)。排放到大气中的NO x 会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对

NO 、NH 3

混合气体 空/燃比 12 13 14 15 16 17 18

NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NO x的反应。将该催化剂分别用

于催化还原含等物质的量NO x的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是________(填字母),原因是__________________________。

A.①B.②C.都有可能

答案:(1)减少CO和碳氢化合物的污染;光化学烟雾或破坏臭氧层

(2)溶液显色所需要的时间

(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3

或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2,多消耗NH3

或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

化学反应速率

1、(06四川理综13)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随

时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是

A 、反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)

B 、反应开始到10s ,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C 、反应开始到10s 时,Y 的转化率为79.0%

D 、反应的化学方程式为:X (g )+ Y (g )

Z (g )

化学平衡

1. (06全国理综Ⅱ6)反应 2A (g ) + B (g )

2C (g );△H > 0 。下列反应有利于生成C 的是:

A. 低温、低压

B. 低温、高压

C . 高温、高压 D. 高温、低压

2. (06天津理综11)某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

3. (06重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B .X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X 的物质的量,Y 的转化率降低

4.(06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g),673K ,30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如

下图所示。下列叙述正确的是

A .点a 23 2 1

B .点 c 处反应达到平衡

C .点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样

D .其他条件不变,773K 下反应至t 1时刻,n(H 2)比上图中d 点的值大

5(06江苏16)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A .反应Ⅰ:△H >0,P 2>P 1

B .反应Ⅱ:△H <0,T 1>T 2

C .反应Ⅲ:△H >0,T 2>T 1;或△H <0,T 2<T 1

D .反应Ⅳ:△H <0,T 2>T 1

6(06上海25)

(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示_________________,

反应温度

反应I :2A(g)+B(g)

反应时间 反应ⅡA :2A(g) C(g)

n(B)起始

反应Ⅲ:3A(g)+B(g)

2C(g) 压强

反应Ⅳ:A(g)+B(g)

2C(g)

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 (2018常州)5.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐:CaCl 2B.苛性钠:NaOH C.纯碱:NaHCO 3D.生石灰:Ca(OH) 2(2018重庆升学)12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾(KMnO 4)B.熟石灰(CaO) C.硫酸铁(FeSO 4)D.烧碱(Na 2CO 3)(11泸州)7.下列物质的俗称与化学式不相符合的是(B)A.干冰CO 2B.生石灰Ca(OH) 2C.烧碱NaOH D.食盐NaCl (2018聊城)13.为了打造“江北水城,运河古都”,光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 (2018玉溪)11.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是(B) A.NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C.CCl 4、甲烷、沼气B.NaCl、氯化钠、食盐

D.Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是:A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 (2018株洲毕业)9.下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 (2018岳阳)4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 (2018泰安毕业)16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—--烃精 品版

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B 7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.(北京理6改)设a ,b 均为单位向量,则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件(从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择) 1.充分必要 2.(北京文9)设向量a =(1,0),b =(?1,m ),若()m ⊥-a a b ,则m =_________. 2.-1 3.(全国卷I 理6改)在ABC △中,AD 为BC 边上的中线,E 为AD 的中点,则EB = _________. (用,AB AC 表示) 3.3144 AB AC - 4.(全国卷II 理4)已知向量a ,b 满足||1=a ,1?=-a b ,则(2)?-=a a b _________. 4.3 5.(全国卷III 理13.已知向量()=1,2a ,()=2,2-b ,()=1,λc .若()2∥c a+b ,则λ=________. 5. 12 6.(天津理8)如图,在平面四边形ABCD 中,AB BC ⊥,AD CD ⊥,120BAD ∠=?,1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点,则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.(天津文8)在如图的平面图形中,已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.(浙江9)已知a ,b ,e 是平面向量,e 是单位向量.若非零向量a 与e 的夹角为π 3,向量b 满足b 2?4e · b +3=0,则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.(上海8).在平面直角坐标系中,已知点(1,0)A -,(2,0)B ,E 、F 是y 轴上的两个动点,且2EF = ,则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1.研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。 (1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。 (2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?__________(“是”或“否”),理由是 ____________________________________________________。 (3)对比试管a、b、c的实验现象,可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____(选填“增大”, “减小”,“不变”); (4)分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不确定”);写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨, 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

高考化学试题分类汇编:化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编:化学计算 1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! 2.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .1:2 B .2:3 C .3:1 D .5:3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ,由P 元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl 元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案:B 解析:在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错。 2.(09江苏卷3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al (OH )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案:B 解析:A 项:3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑, 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+),33()Al OH AlCl →(332()33Al OH HCl AlCl H O +→+),3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →(反应方程式为:32322()3Al OH Al O H O +灼烧)和23Al O Al →(232243Al O Al O +↑通电)这两步,所以A 项不选; B 项:3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+),2NO NO →(2222NO O NO +=),2N O N O →(22332NO H O HNO NO +=+),23NO HNO →(22332NO H O HNO NO +=+),所以B 项正确; C 项:2S i S i O →(22Si O SiO +=),223SiO H SiO →必须经过两步

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一. 选择题: 1.(福建卷11)又曲线22 221x y a b ==(a >0,b >0)的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点,且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.(海南卷11)已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上,那么点P 到点Q (2,-1)的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时,点P 的坐标为( A ) A. ( 4 1 ,-1) B. (4 1 ,1) C. (1,2) D. (1,-2) 3.(湖北卷10)如图所示,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球,在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行,之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行,最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行,若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距,用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长,给出下列式子: ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a <22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.(湖南卷8)若双曲线22 221x y a b -=(a >0,b >0)上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离,则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 (2011天津毕业)6.生活中一些物质的pH 如下表所示, 其中显酸性的是( ) 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A .番茄汁 B .糖水 C .牙膏 D .肥皂水 (2011清远)8.根据右表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A .酸性变弱 B .碱性变弱 C .酸性变强 D .酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断,下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 (2011娄底毕业)14.家庭生活中一些常见物质的pH 如下: 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的 A .食醋 B .牛奶 C .食盐水 D .牙膏或肥皂水 (2011聊城)19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值,其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6.生活中一些食品或用品的近似pH 如下表,以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2~3 3~4 8~9 10~11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 (2011厦门)6.某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH 计(测pH 的仪器)每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~ 6.6 >6.7

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1.(2021模拟年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.02021模拟889 B.0.2021模拟000 C.0.1200 D.0.2400 答案:B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式: 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O; 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ;综合以上两式可得: 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意:V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系: 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得:15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1,整理得:0.2021模拟000mol·L-1,答案选B。 2.(2021模拟年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3 =N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ..的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 答案:C 解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,2021模拟年高考题实验题21题⑵考到:

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1.高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能() A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(新课标I卷) 【答案】 B 2.如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为:,总时间为:,故C正确,A、B、D错误;故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3.(多选)甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是() A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理(全国II卷) 【答案】 BD 点睛:本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4.(多选)地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同;两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(全国III卷) 为2∶1,选项C正确;加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0;第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0;两次做功相同,选项D错误。

年高考化学专题分类汇总 化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 (2011广安升学)20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾,减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷,减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源,减少使用化石能源 D、使用催化净化装置,减少汽车尾气的污染 (2011山东东营)3.下列因果关系不正确的是 (2011泰安毕业)1.空气的成分中,能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 (2011永州)16.人类只有一个地球,保护环境,人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” (2011营口)2. “低碳生活,保护环境”已成为社会发展的主题,下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交,减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 (2011义乌毕业)1. 保护地球是每个公民应尽的义务,下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A.回收处理废旧电池 B.使用无磷洗衣粉 C.冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D.工业废水经处理达标后再排放(2011徐州升学)11..2011年,我市“创模”工作取得重大突破,国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果,下列措施不可行 ...的是() A.将麦秸大面积露天焚烧 B.多植树造林来防止扬尘污染 C.工业废水达标处理再排放 D.减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7.爱护环境,关注自己和他人健康,是每个公民的义务。下列做法正确的是() A.室内公共场所禁止吸烟,其他场所可以任意吸烟 B.核能不安全,禁止使用核能 C.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类生活质量 D.限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6.2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会,气候变化问题进一步成为人类关注的热点.下列认识不正确的是( )

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

2020年高考化学试题分类解析汇编:有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编:有机化学 (2013大纲卷)13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意,可先解得分子式。设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。 (2013福建卷)7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷;C由于聚氯乙烯没有,错误;D糖类中的单糖不行。 (2013江苏卷)12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体,考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异: 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上,由于这些原子团多是供电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大,氢氧共价键得到加强,氢原子很难 电离出来。因此,在进行物质的分类时,我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上,由于这些原子团是吸电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小,氢氧共价键受到削弱,氢原子比醇 羟基上的氢容易电离,因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上,受到碳氧双键的影响,羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离,因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性,比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比: 酸性强弱对比:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3- 结合H+能力大小:CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32- 故:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 A.苯环不属于官能团,仅羧基、肽键二种官能团。

2020年高考试题分类汇编(集合)

2020年高考试题分类汇编(集合) 考法1交集 1.(2020·上海卷)已知集合{1,2,4}A =,{2,3,4}B =,求A B = . 2.(2020·浙江卷)已知集合{14}P x x =<<,{23}Q x x =<<,则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.(2020·北京卷)已知集合{1,0,1,2}A =-,{|03}B x x =<<,则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.(2020·全国卷Ⅰ·文科)设集合2{340}A x x x =--<,{4,1,3,5}B =-,则A B = A .{4,1}- B .{1,5} C .{3,5} D .{1,3} 5.(2020·全国卷Ⅱ·文科)已知集合{3,}A x x x Z =<∈,{1,}A x x x Z =>∈,则A B = A .? B .{3,2,2,3}-- C .{2,0,2}- D .{2,2}- 6.(2020·全国卷Ⅲ·文科)已知集合{1,2,3,5,7,11}A =,{315}B x x =<<,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .5 7.(2020·全国卷Ⅲ·理科)已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥, {(,)8}B x y x y =+=,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .6 8.(2020·全国卷Ⅰ·理科)设集合2{40}A x x =-≤,{20}B x x a =+≤,且 {21}A B x x =-≤≤,则a = A .4- B .2- C .2 D .4 考法2并集 1.(2020·海南卷)设集合{13}A x x =≤≤,{24}B x x =<<,则A B =

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题: (1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。 (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ): H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S(g)+CO(g),该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)垐? 噲?CO2(g)+ H2S (g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的 转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 【答案】Fe2+(或FeCl2) COS + 4Br2 + 12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分(10.电化学基础) 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、 阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。 【试源】高考全国大纲版(广西)理综综合化学 10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶 液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银ks5u

C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加; C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3; D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是()ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

2019年高考真题分类汇编(全)

2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1.[2019?全国Ⅰ,1]已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<,,则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<,则 {}22M N x x ?=-<<.故选C . 【点睛】不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 2.[2019?全国Ⅱ,1]设集合A ={x |x 2-5x +6>0},B ={ x |x -1<0},则A ∩B = A. (-∞,1) B. (-2,1) C. (-3,-1) D. (3,+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或,则{} 1A B x x ?=<.故选A . 【点睛】本题考点为集合的运算,为基础题目,难度偏易.不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 3.[2019?全国Ⅲ,1]已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ,=-=≤,则A B ?=( ) A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得,{} 11B x x =-≤≤,则{}1,0,1A B ?=-.故选A . 【点睛】本题考查了集合交集的求法,是基础题. 4.[2019?江苏,1]已知集合{1,0,1,6}A =-,{} 0,B x x x R =∈,则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.

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