高考化学二轮复习专题十 金属元素及其化合物
考点研析
考点一 金属单质及其化合物间的转化 例 1 A、B、C、D、X 均为中学化学常见物质。它们之间存
在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)
填写下列空白： (1)若 A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应 A＋B―→C＋D 的 一种用途：_________________________________________。 (2)若 A、B、C、D 都是化合物，其中 A 为 H2O，B、C、D 均含有氮元素，则 B 为________色气体。 (3)若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的 反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 (4)若 A、B、C 为化合物，D、X 为单质，A、B、C 中肯定 含有 X 元素的是__________。
(4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行 的实验操作是__________，该实验操作用到的玻璃仪器是 ______________________。 (5)某同学在配制流程甲所用2 mol/L盐酸溶液，定容时俯视 观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析 本题的“突破口”是单质 A 与 NaOH 溶液反应，生成 单质 C，则 C 为 H2，A 可能是铝或硅，而 A 和 B 的产物甲 能与盐酸反应，推知 A 为 Al，B 为 O2。
答案 (1)Al NaAlO2 (2)作耐高温材料；制取铝单质 (3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ③Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
考点二 金属氧化物和氢氧化物 例 2 由短周期元素组成的单质
A、B、C 和甲、乙、丙、丁、 戊五种化合物有如图所示的转 换关系，甲是工业上制取 A 的 主要原料。请回答： (1)写出下列物质的化学式： A：________，乙：____________。 (2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________。 (3)写出下列变化的化学方程式： ①A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： __________________________________________； ②乙与过量 CO2 反应的离子方程式：_______； ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： _____________________________________________。
无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为 无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子 均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生 白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产 生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全 溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出；
解析 (1)若 A 为金属铝，B 为氧化铁，则此反应为铝热反应， 其用途有焊接钢轨等。 (2)若 A 为 H2O，B、C、D 均含有氮元素，则此反应是：H2O ＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2 气体是红棕色的。 (3)若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反 应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和 Fe3＋ 的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (4)D 和 X 化合生成 B，所以 B 中一定有 X；A 和 B 反应生成 C 和 D，D 是单质，B 中的 X 只能进入 C；A 中是否有 X 无法 判断。 答案 (1)焊接钢轨(或其他合理答案)
(4)步骤Ⅲ加入饱和 Na2CO3 溶液后，主要使 Li＋转化为 Li2CO3 沉淀。 (5)反应后，溶液中的 Na2SO4 以及加入的过量 Na2CO3 便留在 母液中，可回收的主要物质为 Na2SO4。
答案 (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出 率 (2)石灰石 (3)Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋ (4)2Li＋＋CO23－===Li2CO3↓ (5)Na2SO4
专题十 金属元素及其化合物
考情调研
真题回眸
(2010·广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 已知 β锂辉石(主要成分为 Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和 Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，
溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。 (1) 步 骤 Ⅰ 前 ， β 锂 辉 石 要 粉 碎 成 细 颗 粒 的 目 的 是 ___________________________________________________。 (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li＋、SO42－，另 含有 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅 拌下加入__________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫
名师点拨 1.金属氧化物
2.金属氢氧化物
即时巩固 2 某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从 铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质) 中提取氧化铝：
请回答下列问题： (1)Si 位于元素周期表中第________周期，第________族。 (2)流程甲加入盐酸后生成 Fe3＋的离子方程式为 ______________________________________________； 滤液 Z 与滤液 M 反应的离子方程式为 ______________________________________________。 (3)写出检验滤液 B 中是否含 Fe3＋的方法 ______________________________________________。
解析 (1)固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元 素尽可能多地溶解到酸中。
(2)所给三种物质中，只有 CaCO3 能够降低溶液的酸度，提 高溶液的 pH 到 6.0～6.5，可除去 Fe3＋、Al3＋。 (3)步骤Ⅱ中加入 H2O2 溶液，可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，然后加 入石灰乳可除去其中的 Fe3＋和 Mg2＋，再加入 Na2CO3 溶液可 除去 Ca2＋。此时溶液中的离子主要有 Li＋、Na＋、SO24－。
填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 ①____________、②____________、③____________、 ④____________、⑤____________。 (2)写出①处发生反应的离子方程式 __________________________________________； 写出③处发生反应的化学方程式 __________________________________________。 (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业 上的一种主要用途：铁红____________________________； 氧化铜____________________________________________。
④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3， 沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： __________________________________________________； (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一 步鉴别的方法： ___________________________________________________。
解析 (1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中 回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有 Fe3＋、 Cu2＋、Au3＋，因此首先加入废铁屑将 Cu 和 Au 都置换出来。 Cu 和 Au 的分离可以利用 Cu 与稀硝酸能反应而 Au 不能，将 其分离，Cu2＋和 Fe2＋分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生 成它们的氧化物。 (2)由于废水显酸性，又含有 Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入铁屑 发生反应的离子方程式为： Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋； Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋； 3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (3)铁红的化学式为 Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用 作制造铜盐的原料。
解析 (I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色 油状液体，推知 E 为硫酸(③步操作进一步确定)；(II)由题干 和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳 离子为 Ag＋发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋ NH＋4 ；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而 常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；(IV)由 ③步操作可知 B 中阴离子应为 CO23－，由于此无色无味的气 体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3－， 而阳离子可是常见的 K＋、Na＋、NH＋4 等待定；(V)同样由② 步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液物是日常生活中非常重要的物
质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 Na2O2、Na2CO3、
NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之 间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高 考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原 反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的 性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推 断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决 问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成 为 2011 年高考命题的新亮点。
高考化学大二轮复习 专题10 金属及其化合物
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[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕 色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
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(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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3. 掌握两个数据： 等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相 等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
高考化学复习考点知识专题讲解10 铁元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十、铁元素的单质及其化合物考点知识铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2 +3 +2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2022新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
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铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
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铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
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专题10-金属元素及其化合物
FeS
O2 HCl S
FeS2
O2 O2 CO或Al
FeO
O2 CO或Al
Fe
O2 CO 或 或 水 Al
Fe2O3
HCl
HCl
S2-
CuCl2
HCl
Cl2 O2
Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4
CuS
H2 S 或S2-
CuO
加热
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
加热 HCl
Cu2O
CH3CHO
Cu(OH)2
【例2】（09年海南化学· 3）除去NaHCO3溶液中混 有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀 硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1
C．1∶2∶3
B．1∶2∶4
D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
Na2S
S、研磨
CO
Na
Cl2 或 HCl
Na2O2
HAc
2
电解 熔融
过量 CO2 HAc
HAc
Na2CO3
CO2 H2O
高考化学 二轮复习 专题十 金属及其化合物 新人教版
(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均 具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素 的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种 强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反
应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完
全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积
分 别 为 V1 、 V2 和 V3 ， 则 V1 、 V2 和 V3 的 大 小 关 系 正 确 的 是 ()
A.V1>V2>V3 C.V2>V3>V1
(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油 污反应( × ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ① 2Al3＋＋3SO24－＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ ； ② Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋ 2BaSO4↓ 。
KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成 一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点， 故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与是混合物，故铝热反应不 能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一 类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化
考点 1
考点一
试题 解析
混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
第10讲 金属单质及其化合物
最新考纲
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1 精华聚集 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪 色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。
2 题组训练 (6)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入 过量CO2，有晶体析出。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
试题
解析
题组二 Na2O2的性质 1 精华聚集 3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( B )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 题组训练 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4 ＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1 精华聚集 确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( C ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
2 题组训练
A 1 mol
专题十 金属元素及其化合物(2)
高三二轮复习专题化学一、选择题（每小题6分，共42分）1.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO2.a、b、c、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是（）A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3) 2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫3.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.有200mL氯化镁和氯化铝的混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol L-1，c(Cl-)为1.3mol L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol L-1NaOH溶液的体积为（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④7.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)= 1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶8二、非选择题（共6小题，58分）8.（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
高考化学二轮复习 第10讲 金属单质及其化合物课件
(1)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·课标卷Ⅰ，8A)(
×
)
(2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (2014·课标卷Ⅱ，9B)(√ )
(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋
H2
(2014·北京理综，9B)( √ )
(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
[ 知能突破·考点 ] 1．钠及其化合物间的转化关系
(1)知识主线： Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)网络构建
说明：请同学们按序号完成相关反应
2．钠露置于空气中的变化过程 3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
4．过氧化钠的性质
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：_N__a_2O__2＋__S__O_2_=_=_=_N__a_2S_O__4_。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时 生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成_单__质__硫__，溶液 _变__浑__浊_。
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并 有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确
B．②③④⑤
C．②⑤⑥
D．④⑤⑥
解析 过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；
NaHCO3 溶液和 CaCl2 溶液不发生反应，②错；钠是活泼 金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2 反应放出氧气，Na2O 与水(或 CO2)反应生成氢氧化钠(或 Na2CO3)，④对；Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 使石蕊变蓝，Na2O2 及溶液中的 H2O2 能使溶液褪色，⑤对； Na 与 H2O 反应生成 H2 和 NaOH，NaOH 与 NH4＋反应有 NH3 生成，⑥对。
高考化学复习十 金属元素及其重要化合物.docx
高中化学学习材料十金属元素及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015浙江杭州一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,故食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.(2015上海浦东期末)欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象,可首先将固态苯酚溶解在( )A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中4.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列说法中正确的是( )A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+5.下列叙述中正确的是( )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥6.(2015江苏如东期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。