2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第一单元 第3课时石油炼制乙烯导学案 Word版含答案
新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 第一单元 第4课时煤的综合利用 苯课件(48张)
二、苯的分子结构
1.苯是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6。根据苯的分子组成， 推测其可能的分子结构，写出结构简式。
答案 可能的结构简式有：
③CH≡C—CH==CH—CH==CH2、④CH2==C==C==CH—CH==CH2、 等。
答案
2.根据下列实验，总结苯的某些性质。 (1)向试管中加入0.5 mL苯，再加入1 mL溴水，振荡后静置。观察到的现 象是 液体分层，上层为红棕色，下层无色 。 (2)向试管中加入0.5 mL苯，再加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。 观察到的现象是 发生反应 。 液体分层，上层无色，下层为紫红色 。 (3)实验结论是 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与它们不能
FeBr3 ＋Br2 ― ― ― ― → 溴原子取代，生成 溴苯 ，反应的化学方程式是____________________
＋HBr
。
(1)怎样证明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应？
答案 测量反应前后pH值，反应后明显减小。
(2)反应催化剂为FeBr3，若实验中不加FeBr3而加Fe粉，实验同样能够
答案
4.德国化学家凯库勒在苯分子结构的确定中做出了重要贡献，他分析了大
量实验事实之后，提出了苯的分子结构为 ，我们称其为凯库勒
式并一直沿用到现在。
(1)你认为这种结构符合实验事实吗？说出你的理由。 答案 不符合实验事实，因为苯不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，
说明它没有典型的碳碳双键。
答案
(2)查阅资料，写出苯分子结构的另一种表达方式，并用文字归纳苯分
活学活用 5.下列有关苯的叙述中，错误的是 A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 第2课时元素周期律
一、原子结构及变化规律1．以11～18号元素为例填写下表：2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
1．已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多二、元素周期律1．钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表(2)由上述实验可知①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。
2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。
3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第1课时乙 醇导学案 Wor
一、乙醇与金属钠的反应1．经测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构式？ 2． (1)金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中，而金属钠与乙醇反应会放出气体，据此分析判断你写出的哪种结构式是乙醇的结构？(2)乙醇与钠反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
3．若将新切的一小块金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，可观察到的现象是钠粒沉于无水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢，由此可知反应剧烈程度不如钠与水的反应剧烈。
说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙醇的分子组成与结构1．下列关于乙醇结构与性质方面的说法正确的是( ) A ．乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH －B ．乙醇能电离出H ＋，所以是电解质C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．某种烃的衍生物分子式为C 2H 6O ，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： (1)按价键理论，写出C 2H 6O可能有的结构式(用A 、B 、C ……标明序号)________________________________________________________________________。
(2)取一定量的C 2H 6O 与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C 2H 6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C 2H 6O 与钾反应产生的气体是________； ②据实验数据，可确定C 2H 6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是________________________________________________________________________。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题4 本专题重难点突破 Word版含答案
本专题重难点突破一、金属的冶炼方法1．金属冶炼方法与金属活动性的关系金属的活动性顺序K Ca Na MgAlZn Fe Sn Pb(H)CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强自然界中的存在形态化合态多数是化合态、极少数是游离态游离态主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同，因而不同的金属就有不同的冶炼方法。
在金属活动性顺序表中，金属位置越靠后，越易被还原，用一般还原方法就能使金属还原。
金属位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。
总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的，金属越活泼，冶炼越难，其使用时间就越晚。
铝的应用比铁晚，就是因为铝难冶炼，只有发现用电解法冶炼后，才能大量冶炼铝。
【例1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石(Na3AlF6)作熔剂电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
答案B2．几种常用金属冶炼方法的比较方法名称举例主要特点特别提示炼铁时，CO来源于焦炭与空气中O2的反应，会在金属中含有碳元素，形成含碳的合金。
【例2】金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活动性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题3有机化合物的获得与应用
第2课时乙酸酯油脂一、乙酸12.3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为____________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变________色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：__________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：_______________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：_______________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。
(2)酯化反应①概念：________________________的反应。
②特点：a.反应速率很慢，一般加入________________作催化剂并加热。
b________与醇分子中的________结合成水，其余部分结合成酯。
形成C—O键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于________反应。
二、酯油脂1．酯(1)概念酯是羧酸中的________被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成________，官能团为________或________。
(2)性质①物理性质酯在水中的溶解性：一般________，密度：比水________，气味：具有________。
②化学性质：能发生________反应。
a．酸性条件：_________________________________________________________________________________________________________________________________ b．碱性条件：__________________________________________________________________________________________________________________________________ 2．油脂(1)组成：____________和________发生酯化反应的产物。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 专题检测(一) Wo
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C.32He 和42He 互为同位素D.42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键也可能是共价键 D ．以上说法都不正确3．对于A Z X 和A ＋1 Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同4. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的35。
下列说法中，正确的是( )A ．X 只有一种氧化物B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是( )A ．它是一种共价化合物B ．它受热时，可能会分解产生有色气体C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它只含离子键6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( ) A ．金属性：Y>Z B ．氢化物的沸点：X>W C ．离子的还原性：X>WD ．原子及离子半径：Z>Y>X7．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )A. C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强9．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．下表给出几种物质的熔、沸点：A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第2课时乙 酸导学案 Word
1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
装置：归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红2．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是____________________________________________。
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是___________________________________________________________。
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题3有机化合物的获得与应用
专题复习一、选择题1．下列关于烷烃的叙述不正确的是( )A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是( )A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是( )A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为。
完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。
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第3课时石油炼制乙烯
一、石油的炼制
1．阅读教材内容，填写下表：
2.分析讨论，回答下列问题：
(1)实验室蒸馏石油的装置如下图所示，回答下列问题：
①在蒸馏实验中，为什么要使用温度计？
答案 由蒸馏实验获取几种沸点不同的馏分时，用温度计控制收集沸点不同的馏分。
②温度计的位置在哪儿？
答案 温度计的液泡(又称水银球)上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上，不能浸入液体中。
③冷凝管的作用是什么？水流方向是什么？
答案 冷凝管的作用是冷凝蒸气；冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)的作用是什么？ 答案 是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
(2)石油分馏得到的馏分是纯净物吗？石油分馏是物理变化还是化学变化？ 答案 不是纯净物是混合物，石油分馏是物理变化。
(3)石油的催化裂化与裂解有哪些不同？
答案 催化裂化与裂解的主要不同：①反应条件不同，催化裂化是加热、使用催化剂，而裂解加热的温度更高；②目的不同，催化裂化是提高轻质油的产量和质量，裂解是制得乙烯、丙烯等气态短链烃。
(4)裂化汽油和直馏汽油有何主要不同？
答案 裂化汽油是由重油催化裂化而得到，其中含有液态不饱和烃。
如C 16H 34――→催化剂
加热、加压C 8H 18＋C 8H 16。
直馏汽油是由石油分馏直接得到，一般不含不饱和烃。
1.石油的分馏是物理过程，而催化裂化和裂解属于化学过程。
2．石油裂解是生产乙烯的主要方法。
1．下列说法正确的是( ) A ．石油是混合物，汽油是纯净物 B ．沸点：汽油<柴油<煤油 C ．石油的裂化与裂解都属于化学变化
D ．石油的分馏是化学变化
答案 C
解析石油的分馏产品都是由不同沸点的组分组成的混合物，分馏过程中发生了物理变化，各馏分按照沸点由高到低的顺序排列为重油>柴油>煤油>汽油>石油气。
把相对分子质量大、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点低的烃的过程叫石油的裂化，石油裂解属于深度裂化，采用的温度比裂化高，长链烃分子断裂程度大，它们发生的都是化学变化。
2．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是()
A．常压分馏B．减压分馏
C．裂解D．催化裂化
答案 D
解析催化裂化将长链烃断裂为短链烃，从而提高汽油的产量和质量。
二、乙烯、乙炔的分子结构与性质
1．以下是三种有机物的球棍模型，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
(1)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的分子式分别为____________、____________、____________；(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的结构简式分别为____________、____________、____________；(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的结构式分别为__________、__________、____________。
(2)说出(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)结构上的两点差异：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案(1)C2H6C2H4C2H2CH3—CH3CH2===CH2CH≡CH
H—C≡C—H
(2)①(Ⅰ)中含有碳碳单键，(Ⅱ)中含有碳碳双键，(Ⅲ)中含碳碳叁键
②(Ⅰ)是空间立体结构，(Ⅱ)是平面结构，(Ⅲ)是直线结构
2．乙烯、乙炔的氧化反应
(1)观察实验，记录现象：
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O 。
乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
请你解释其中的奥秘。
答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(4)①乙炔在空气中燃烧冒出浓烈的黑烟，写出反应的化学方程式。
答案 2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
②依据乙炔结构特点，推测乙炔能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 答案 乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．乙烯的加成反应
(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)中，你能观察到什么现象？写出该反应的化学方程式。
答案 溴的红棕色褪去。
(2)乙烯分子中不饱和的碳碳双键发生断裂，两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物，这类化学反应叫做加成反应。
(3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。
答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂
△CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂
△
CH 3CH 2Cl
CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
CH 3CH 2OH
(4)乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出反应的化学方程式：
①CH≡CH＋Br2(不足)―→CHBr===CHBr；
②CH≡CH＋2Br2(过量)―→CHBr2—CHBr2。
4．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？
答案乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。
乙烯被酸性KMnO4溶液氧化的产物是CO2，因此CH4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除去(引入新的杂质)，应用溴水洗气除去。
1.乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
2．乙烯的分子结构
(1)乙烯分子中6个原子处于同一平面上。
(2)乙烯分子中含有一个键(碳碳双键)。
3．乙烯的氧化反应
4．乙烯的加成反应
3．关于乙烯分子结构的描述错误的是()
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2
B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上
答案 D
思维启迪。