高中化学_水的电离和溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
高中化学_《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。
2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。
3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。
情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。
三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。
《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。
更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。
动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。
水的电离和溶液的酸碱性_反思(高敏)
教学反思水的电离和溶液的酸碱性(第二课时）高敏我授课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时），下面，我将课堂教学情况加以分析和说明。
一、教学的整体设计1、教学过程反思本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本册书上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义。
本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
难点是水的离子积，有关PH的简单计算。
由于本节课的特点，所以采用“引导-探究”教学模式，并借助多媒体教学。
教师指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层深入。
这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。
水的电离方程式的书写→ 水的电离平衡常数→ 水的离子积常数讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。
让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡；然后强调在酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。
要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与c(H+）、c(OH-）的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确一个变化趋势：外界对溶液中c(H+）或c(OH-）所作的任何改变，结果总是c(H+）·c(OH-）= K w，而与此相反的是，K w值并不随溶液中c(H+）、c(OH-）的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点。
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与能力目标：了解水的电离的概念、电离方程式和离子反应类型；理解溶液的酸碱性的概念和判断方法；掌握常见酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
2.过程与方法目标：采用示例引入、实验探究和讨论交流等方法，培养学生的观察、实验和分析推理的能力，培养学生的合作探究和问题解决的能力。
3.情感态度和价值观目标：培养学生的科学精神，培养学生的团队合作意识，培养学生的环境保护意识。
二、教学内容：1.水的电离：电离的概念、电离方程式、强电解质和弱电解质的区别。
2.溶液的酸碱性：酸碱的概念、酸碱反应的离子方程式、酸碱性的判断方法、常见的酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
三、教学重难点：1.教学重点：水的电离的概念和电离方程式的写法；溶液的酸碱性的判断方法。
2.教学难点：理解电离方程式的写法和酸碱性的判断方法。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过举例引入电离的概念，例如：我们知道食盐是一种固体，但当我们将它放入水中时，它会迅速溶解，并形成透明的溶液，这是为什么呢？是不是食盐分子在水中发生了什么变化？请同学们组成小组进行讨论。
2.实验探究（30分钟）将实验室中已配好的酸碱溶液分装到试管中，加入酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
提问学生：为什么加入酸碱指示剂后会出现颜色的变化？请同学们尝试回答。
3.知识讲解（30分钟）通过讲解掌握水的电离的概念、电离方程式的写法和溶液酸碱性的判断方法。
重点讲解常见的酸碱指示剂的作用原理和使用方法。
4.实验设计（20分钟）根据学生所学知识，设计一个简单的实验，旨在验证酸性溶液和碱性溶液的电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
提供实验所需的仪器和试剂，并指导学生进行实验操作。
5.实验分析与讨论（20分钟）实验结束后，学生根据实验现象，讨论酸性溶液和碱性溶液的电离过程以及电离产生的离子反应类型。
提出问题给学生讨论，例如：如果将酸性溶液和碱性溶液混合，会产生什么样的反应？为什么？6.小结与展示（10分钟）对本节课所学的知识进行小结，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
水的电离和溶液的酸碱性教后反思
水的电离和溶液的酸碱性教后反思
《水的电离和溶液的酸碱性》教后反思
1.溶液的酸碱性涉及的内容较多，其中有酸、碱的电离的问题、还有盐的水解问题，学生往往抓不住问题的本质而产生混淆。
该内容是复习中的一个重点和难点。
2.溶液的酸碱性尽管复杂多变，但都和水的电离有关，水的电离是溶液酸碱性的基础、母体和载体。
离开了水的电离谈溶液的酸碱性，就变成了“无水之源”。
抓住了水的电离，不管外加物质对水的电离平衡的如何影响，但水电离的氢离子一定等于氢氧根离子，这就抓住了问题的本质。
这是突破这一难点的重要策略。
3.高三的复习是再学习的过程。
不仅需要记忆，更需要理解。
复习中多问几个为什么？理解后要及时归纳、建构知识体系和运用。
知识在建构后才会变的厚重，扎实，知识在运用中才会变得鲜活，才会有生命力。
重视知识的建构和运用也是高三复习必须重视的问题。
4.高三很多问题教师讲了多遍，学生还是记不牢，用不活。
其原因是教学中过多运用了刺激——反应手段，学习传输的通道单一狭窄，学生的积极性没有调动起来。
偶尔加入一点实验，可以变换一下复习的方式，提高学生的兴趣，提高学习的主动性。
5.教师的教要服从服务于学生的学。
教学中学生是主角，让学生多说、多想、多做、多练，多总结。
教学不赶进度，不赶时间，不急着下结论，给答案。
教学中不仅要知道教过什么，而且要知道学生掌握了多少，还有多少没有掌握，下阶段如何补救。
高中化学_水的电离和溶液的酸碱性讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性习题讲评——水的电离和pH的计算授课人：【课标要求】1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法。
3.了解溶液的酸碱性和pH的关系及PH值的简单计算【学习重点】⒈水的离子积，H＋浓度、OH-浓度、PH值与溶液酸碱性的关系2.有关溶液PH值的简单计算【学习难点】PＨ值的计算【教学过程】成绩分析表扬：▪王吉昌、李荣新、杨爽、李朋、张超、秦旭光、张益铭、孟奥、张西亮▪鼓励：▪柳心雨、李家帅、刘立新、王雪婷、（一卷有待提高）▪夏雨、蔡强、翟晓君、刘彤（二卷更仔细点）试卷展示▪出错较多的题目：▪选择题：2.3.6.7.12.13▪填空题：14.18.23.25.▪体现的体现的问题：▪pH计算公式应用不熟练，数据处理能力有待提高习题讲评“ 以学生分析为主,教师点评,所选题目来自于定时练习的试卷”例2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C.a=5时，A 是强酸，B 是弱酸D.若A 、B 都有是弱酸，则4>a>2知识迁移7、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A.ll 为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点Kw 的数值比c 点Kw 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度例 3、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 可能是（ ）A.等于8B.大于7C.小于7D.无法判断知识迁移12、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH -)=1×10-3mol/L 的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应 V/mL2a7pHA BC.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐13、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )A.V1 > V2B.V1 < V2C.V1 = V2D.V1 ≤V2例10、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11 ：1B.9 ：1C.1 ：11D.1 ：9关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！而此题溶液显碱性求C(OH-)进行计算！！能力提升▪练习1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为_______ ？（若稀释成原来的105倍呢______？）▪将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？▪练习2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为______ ？（若稀释成原来的106倍呢_______？）▪将pH=12的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？例9、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11例14.（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_____（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C （OH-）= ________ _ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= __ _______ ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= _________。
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“水的电离和溶液的酸碱性”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
这部分知识在化学学科中具有重要的地位，它不仅是对前面所学电解质溶液知识的深化和拓展，也为后续学习盐类的水解、酸碱中和滴定等内容奠定了基础。
教材首先介绍了水的电离平衡，通过实验数据和理论分析，让学生了解水的离子积常数。
接着，教材阐述了溶液酸碱性的表示方法——pH，以及 pH 与溶液中氢离子浓度的关系。
此外，教材还介绍了酸碱中和滴定的原理和操作方法，使学生能够将理论知识应用于实际的定量分析中。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了电解质、弱电解质等概念，对化学平衡的建立和移动也有了一定的认识。
但是，对于水的电离这一微观过程，学生可能理解起来有一定的困难。
同时，溶液 pH 的计算以及酸碱中和滴定的实验操作对学生的计算能力和实验技能都有较高的要求。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡及其影响因素，能写出水的离子积表达式并进行简单计算。
（2）掌握溶液酸碱性的判断方法，能进行 pH 的计算。
（3）了解酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对水的电离平衡的学习，培养学生的思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对水的电离和溶液酸碱性的学习，让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）水的电离平衡及其影响因素。
（2）溶液 pH 的计算。
（3）酸碱中和滴定的原理和操作。
2、教学难点（1）水的离子积常数的应用。
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《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计一、教学目标：1．知识与技能：理解水的电离、电离平衡和离子积；了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，能进行pH的简单计算。
2．过程与方法：通过实验探究和问题讨论，培养学生分析问题和归纳知识的能力。
3．情感态度和价值观：通过对水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一，并且由水的电离体会自然界统一的和谐美，以及“此消彼长”的动态美。
二、教学设计：教学重点：水的离子积，c(H+)、pH和溶液的酸碱性的关系教学难点：水的离子积三、教学方法：实验探究、阅读自学、思考讨论、归纳总结四、教学用具：实验仪器、多媒体课件等五、教学过程：实验现象及结论：【讲述】在这里我们用蒸馏水代替了纯水，精确的导电性实验表明，纯水发生微弱的电离。
【PPT 】 水的电离示意图【提问】请同学们写出水的电离方程式。
【板书】 一、水的电离 水是一种极弱的电解质 1. 电离方程式 H 2O + H 2O H 3O ＋+ OH -可简写为H 2O H ＋+ OH -【讲述】水电离产生的H +和OH -的物质的量是相等的。
【提问】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 【PPT 】 水的离子积常数（1）水的电离平衡常数表达式为。
（2）水的离子积常数Kw= c （H +）·c （OH —），简单分析Kw 是如何得来的？因为水的电离极其微弱，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，C (H 2O)可视为常数，K 电离也为常数，其乘积为一新的常数Kw 。
（3）室温下1L H 2O 中有1×10-7 mol H 2O 电离，那么室温下C (H +)= C (OH -)= ， Kw 的值= 。
(1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 1×10-14)（4）一定温度下，K W 是一个常数，只与温度有关，温度升高，K W 。
水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。
（ 增大 吸热） 【板书】 2.水的离子积Kw=c （H +）·c （OH -） 25℃ K W =1×10-14灵敏电流计指针灯泡水能够发生极微弱的电离。
书写理解、记忆阅读、思考 分析思考 倾听领会理解、记忆的电离培养学生归纳总结的能力培养学生的分析能力)()()(2O H c OH c H c K -+•＝电离六、【板书】一、水的电离1．电离方程式H2O H＋+ OH-2．水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）3．水的电离平衡的影响因素（1）温度（2）酸（3）碱二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性2．溶液的pHpH=-lg c(H+)3．pH的测量七、【作业布置】课后习题：P52 1、6、7学情分析本节是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性。
本节内容包括水的电离、水的离子积以及pH和溶液的酸碱性的关系。
学生在接触水的电离和溶液的酸碱性前对弱电解质的电离平衡已有一定的认识,虽然学生已经具有一定平衡分析能力，但还未有系统的知识结构,因此要接受和理解水的电离和溶液的酸碱性这一问题并非易事。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
所以教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
“溶液的酸碱性与PH”是高中化学基础理论和基本计算之一，历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类的水解知识的铺垫。
因此依据学生的认知水平和认知能力，本节采用实验教学，“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术即多媒体课件辅助教学和学生自主学习，积极探究，合作交流等学习方式从而提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
效果分析本节是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱。
本节内容包括水的电离、水的离子积以及pH和溶液的酸碱性的关系。
一、“教”的效果分析：首先，我以“水精确的导电性实验”开始,让学生体会化学是一门以实验为基础的学科。
以水的电离的flash动画展现给学生,以加深学生对水的电离的理解，将抽象的问题形象化。
让同学们借助对化学平衡状态和化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡；其次，分析得到酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数。
利用勒夏特列原理，分析外界条件对溶液中c(H+)或c(OH—)的所作的任何改变，结果总是c(H+)•c(OH—)=Kw，而Kw值并不随溶液中的c(H+)、c(OH—)改变而改变，进而从本质上认识和理解水的极弱电离和水的离子积；最后，由于考虑到初中化学学生学过表示溶液酸碱度的pH，进而揭示出了pH与c(H+)的关系以及在科学实验和生产生活中引入pH的必要性。
通过对溶液中的pH的分析和计算，提高了同学们的理解和应用能力，最后简述了测定溶液pH的方法,为后续学习pH的应用打下了基础。
二、“学”的效果分析：学生通过本节课的学习，认识到了水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素,它自身也是一种弱电解质,尽管水的离子积非常微小,到恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
而“溶液的酸碱性与PH”是高中化学基础理论和基本计算之一，是高考考点和热点，是已学习的初中知识“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类的水解知识的基础。
并且学生初步掌握了pH测定的方法，知道溶液的pH调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
总之，本节课的教学，采用“引导—探究教学模式”组织教学，引导学生从已知知识出发，通过对问题的探究和讨论，获取新的知识，充分体现了学生的主体作用，培养了学生探究发现的勇气和创新的精神，课堂气氛较为活跃，提高了学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力,有利于学生养成严谨的学习态度和思维习惯,取得了较好的教学效。
实践证明，教学效果很好。
教材分析本节是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱。
本节内容包括水的电离、水的离子积以及pH和溶液的酸碱性的关系。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时Kw= c(H+)•c(OH—)。
学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-)与c(H+)的乘积总是一个常数1.0×10-14。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。
.使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
由于考虑到初中化学学生学过表示溶液酸碱度的pH，进而揭示出了pH与c(H+)的关系以及在科学实验和生产生活中引入pH的必要性。
通过对溶液中的pH的分析和计算，提高了同学们的理解和应用能力，最后简述了测定溶液pH的方法,为后续学习pH的应用打下了基础。
根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生认知水平，确定如下的教学目标：1．知识与技能：理解水的电离、电离平衡和离子积；了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，能进行pH的简单计算。
2．过程与方法：通过实验探究和问题讨论，培养学生分析问题和归纳知识的能力。
3．情感态度和价值观：通过对水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一，并且由水的电离体会自然界统一的和谐美，以及“此消彼长”的动态美。
1.水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同的温度下其离子积K W(25 ℃)＝1.0×10－14，K W((35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A．[c(H+)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时c(H+)﹥c(OH—)C．水的电离程度25 ℃>35 ℃D．水的电离是吸热的2.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。
A．1×10-8mol／L B．1×10-7mol／LC．1×10-6mol／L D．1×10-5mol／L3.25℃时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的顺序：氨水氢氧化钠盐酸④醋酸为：。
4.25℃时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，硫酸氢氧化钠盐酸④醋酸，由水电离的c(H+)（水）由大到小排列为：。
5.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaoH溶液，取v a L该盐酸，同该NaoH溶液中和，需v b L NaoH溶液，填空：（1）若a+b=14，则v a:v b=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则v a:v b=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则v a:v b=_____________（填表达式），且v a_________v b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
6、常温下有一pH为13的NaoH溶液100ml，如果将其pH降为12，那么（1）若用蒸馏水，应加入________ ml；（2）若用pH为11的NaoH溶液，应加入________ ml；（3）若用pH为1的盐酸溶液，应加入________ ml。
7.25℃时，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液显什么性？8.25℃时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？9.将pH=6的HCl和pH=10的NaoH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。
10.将pH=11和pH=13的NaoH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。
教学反思化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观。
通过本节的教学,我认真的进行自我反思,思考哪些教学设计取得了预期的效果,哪些精彩片段值得仔细咀嚼,哪些突发问题让我措手不及,哪些环节的掌握有待今后解决等等.同时,认真进行反思记载,主要记录有以下几点:（1）新课导入,我以“水精确的导电性实验”开始,让学生体会我们化学是一门以实验为基础的学科。