高中化学选修3综合试卷

高二化学
月考试卷
考试时间90分钟，满分100分
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题
只有一个选项符合题意)
1．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
( )
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀
2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl
D．CCl4与KCl
3．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小:
NaF> NaCl> NaBr>NaI
5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低
顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
( )
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)
＞E(1s)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)
＞E(4f)
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比
较中正确的是 ( )
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
7．若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是
( )
A．b=a－n－m B．离子半径A m+<B n-
C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大(m+n)
8．下列说法中正确的是( )
A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e －稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．CaF2晶体中与每个Ca2+距离相等且最近的F-共有8个
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8
9．下列说法中正确的是( )
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
10．下列有关叙述正确的是( )
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
11．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和氯化钾 B．金刚石和C60 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
12．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，
Ar ，Cl D ．Na ，Li ，Mg
13．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A ．CCl 2F 2
B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3—CH ∣OH —COOH
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，
继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现
象说法正确的是 ( )
A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓
度不变
B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH 3)4] 2+
C ．[Cu(NH 3)4] 2+离子的空间构型一定为正四面体形
D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨
道
15．下列关于丙烯(CH 3—CH =CH 2)的说法正确的( )
A ．丙烯分子有2个σ键，1个π键
B ．丙烯分子
中3个碳原子都是sp 3杂化
C ．丙烯分子存在非极性键
D ．丙烯分子中3
个碳原子在同一直线上
16． 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，
图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成
正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6
个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为
( )。

A．Mg5B12 B .MgB2 C．Mg 2B D．Mg3B2
17．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O
D．N2H4和C2H4
18．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A. 直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D. V形；平面三角形
19．共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( )
A．①③⑤⑥B．①③⑥
C．②④⑥D．①②③⑥
20．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3
D．H3PO4
二．非选择题（共4大题，共40分）
21．(6分)在下列晶体中：NaOH．Na2S．(NH4)2S．Na2O2．C2H2．SiC ．金刚石
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。

22．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（不需注明反应条件）；E 分子的空间构成型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程
为。

23. (10分) Al和Si．Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业．电子工业和石油化工等方面应用广泛。

请回答下列问题：
(1) As的价层电子排布式为
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，AlN属于晶体。

(4) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
(5)下图分别是二氧化硅和晶体硅的空间结构模型，它们都是三维的空间网状结构，根据它们的结构特点，可知二氧化硅中最小的环为元环，晶体硅中每个硅原子被
个环所共有，硅原子与Si-Si键数目之比为
二氧化硅晶体硅
24. （16分）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
⑴ Mn元素的原子结构示意图为，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是
；
⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分
子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结
构特点是；
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式；
⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为；
⑷金属铁的晶体在不同温度下有
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含
有的Fe原子个数之比为。

(5)假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，
则该晶胞的空间利用率是。