九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐
注意：蒸发皿中出现较多固体 时，就应停止加热。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 1、粗盐中含有较多的可溶性杂 质（氯化镁、氯化钙等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪些 步骤来制取精盐？
②玻璃棒的作用: 加快溶解速度 2.过 滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
小结：
2 组成里含有CO3 （或HCO3 ）离子
的盐，都能和HCl反应生成使澄 清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 2 否含有CO3 （或HCO3 ）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使 溶解度较小的碳酸氢钠析出。
CO2
NaCl(aq)
CO2
合成氨厂
NH3
沉淀池
NaHCO3
煅烧炉
Na2CO3
NH3
母液
NH4Cl
细小的NaCl颗粒
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
碳酸氢钠 。滤液1中主 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 。 操作③中使用玻棒的作用 要含有的溶质是_________ 引流 是________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其 ⑵ 操作①②的顺序_______ 原因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得 多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________。
常见的金属离子： Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+ 223Cl 、SO4 、CO3 、NO3 、PO4 常见的酸根离子： 请写出5种常见盐的化学式： KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、 Na2CO3、CaCl2 ……
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某 氯化某 氧化物：二元一氧 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 K2O NaNO3
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
炼焦副产品
CO2 + CaO NaHCO3+ NH4Cl
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CaO + H2O
Na2CO３＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
优点： 原料便宜
试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子） 的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
盐是什么?
?
盐的化学式特征
金属 离子
NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3
酸根 离子
课题1 生活中常见的盐
盐:含有金属离子和酸根离子 的化合物。
三、盐的通性 1.盐的分类 ①正盐 酸跟碱完全反应的产物 ②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 ③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
操作要领：一贴二低三靠
3.蒸 发
①仪 器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用:
防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
蒸发-----玻璃棒起防液滴飞
溅 作用
玻璃棒起什 么作用？
加快食盐的 溶解速率
玻璃棒起什 么作用？
引流
玻璃棒起什 么作用？ 搅拌，使液体 受热均匀，防 止液滴飞溅
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置： 2、定化学式：
HCl+Na2CO3
Na Cl+H CO3 NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
观察与思考（一）：
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国 的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然 无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡 萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。 行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和 硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够 保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重 要杀菌剂。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂， 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸氢钠 小苏打
大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验， 制出的碱质量低劣，销售困难。侯德 榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻 下一道道技术难关，终于在1926年6月 生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99 ％以上，定名为“红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红 三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得 过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场 的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在 中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱， 这是一个惊人的速度。
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
侯氏制碱法
原理：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的
多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食
盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换
取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。
贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以
后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐
的贵重。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
思考题：
如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
课题１ 生活中常见的盐 （２）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
俗 称 名 称
(或主要 成分)
主
要
用
途
碳酸钠
纯碱 苏打
盖 胃 平 片 吗 丁 啉
钙 片
两种著名的制碱技术
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱
法)
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)
两种著名的制碱技术
总原理相同:
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
原料来源和副产物不同
同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
2、氯化钠的用途
NO1: 重要的调味品
NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生 理作用） NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料:氯---碱工业 NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种
分析
上述反应可以用化学方程式表示如下：
课题1 生活中常见的盐
碳酸钙与盐酸反应
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
人教版九年级化学第十一单元课题1 生活中常见的盐 教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水
溶解性口诀
钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-)
碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+)
课题 1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
❖为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
❖ 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏 斗、酒精灯、蒸发皿
温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
E、氯化钠的用途P68
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐吧
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
我国制碱工业的先驱——侯德榜
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或 “低”） 于滤纸的边 缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中 出现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
人教版九年级下册第十一单元 课题一 生活中常见的盐
课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
大多数盐溶液呈中性，pH＝7。
盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。
⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。
⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。
通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。
⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。
防止加热时液体外溢。
②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。
本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。
③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
目的：节约能源。
④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。
⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。
3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。
冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。
⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。
⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。
★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
【人教版】九年级化学第十一课题生活中常见的盐
要成分是碳酸镁。 碳酸镁属于
Байду номын сангаас
D
（
）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
B
2、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（
）
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH
B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C.碳酸氢钠、烧碱、Na2CO3 D.氧化钙、石灰石、CaO
C 4.下列反应中不属于复分解反应的是(
)
A. H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现 有白色沉淀生成
象
分析
碳酸钠与氢氧化 钙反应生成碳酸 钙白色沉淀
【演示实验11－2】
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （生成新盐和新碱）
如何判断氢氧化钠固体是否变质？
能不能用酸碱指示剂？为什么？ 取少量物质溶于水，再滴加足量的
分 析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
化学方程式： Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
写出碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物中有沉淀 或气体或水生成。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 可通过哪些步骤来制取精盐？(除 去难溶性杂质)
生活中常见的盐
粗盐提纯 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
1Hale Waihona Puke 溶 解 ①仪器：烧杯、玻璃棒课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
日常生活中常用食盐水清洗伤口，
你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出，使蛋白质凝固， 所以具有杀菌作用。
课题1 生活中3常、见的氯盐 化钠生活的中分常见布的:盐
小黄中心校
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是 氧化物？ NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 Mg(OH)2 H2CO3 Na2O（氧化钠）
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
食盐
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用 引流
③注意：一贴、二低、三靠
操作要领：一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
生活中常见的盐
3.蒸 发 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
①仪 器：酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不