高二下学期期中化学试卷(理科)套真题
河南省高二下学期期中化学试卷(理科)
河南省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 的﹣溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 烷烃的命名是：3﹣异丙基己烷D . 与互为同系物2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 取代、消去、加成B . 加成、消去、取代C . 消去、加成、取代D . 消去、加成、消去3. （2分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸4. （2分） (2018高二下·岐山期末) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团5. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C . CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D . 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. （2分） (2019高三上·枣庄月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA8. （2分）下列说法正确的是（）A . 组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替D . CH3﹣CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应9. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应10. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 核磁共振氢谱D . 元素分析11. （2分） (2018高一下·雅安期末) 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A . 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B . 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C . 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D . 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应12. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应13. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O514. （2分）(2018·南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:315. （2分） (2016高二上·银川期中) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（）A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：216. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦18. （2分） (2016高二下·丰城期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（）A . X的分子式为C5H4B . X中碳原子的化学环境有2种C . 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D . X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色20. （2分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。
2021年高二(下)期中化学试卷(理科)含解析
2021年高二（下）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（xx春•青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿2．（3分）（xx春•青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的3．（3分）（xx春•青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4．（3分）（xx春•青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构5．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．N a+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3¯1s22s22p3D．O1s22s22p46．（3分）（xx春•青岛校级期中）P轨道电子云形状正确叙述为（）A．球形对称B．对顶双球C．在X．Y．Z轴上的纺锤形D．互相垂直的梅花瓣形．7．（3分）（xx春•青岛校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A．3个B．8个C．9个D．18个8．（3分）（xx春•吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A．3s＞2s B．3p＞3s C．4s＞3d D．3d＞3s9．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）A．B．C．D．10．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的价电子排布式：4s1C．氮原子的轨道表示式：D．硫原子的轨道表示式：11．（3分）（xx春•青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12．（3分）（xx春•青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第4周期第V A族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族13．（3分）（xx春•信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价15．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）A．N H3B．H2C．C H4D．B F316．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键17．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键18．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物二、填空题：本大题共5小题，共46分．19．（8分）（xx春•青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、．（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s﹣sσ键”、“s﹣p σ键”或“p﹣pσ键”）．（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）．20．（6分）（xx春•青岛校级期中）写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3BF3H2O21．（8分）（xx春•青岛校级期中）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：．（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：．（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：．（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：．22．（12分）（xx春•青岛校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C 与D次外层电子数为18．根据结构填空：（1）写出元素名称：A，B，C，D．（2）D的简单离子是．（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是．（4）写出A、B的第一电离能顺序：．（5）写出C基态原子的外围电子排布式：．23．（12分）（xx春•青岛校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．xx学年山东省青岛市私立育贤中学高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（xx春•青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿考点：化学史．分析：A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型；B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；D．道尔顿提出了近代原子学说．解答：解：A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型，故A错误；B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故B错正确；C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx春•青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的考点：原子结构的构造原理．分析：原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱．解答：解：基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱，由于原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱；故选A．点评：本题考查了原子吸收光谱的原理，题目难度不大，注意原子吸收光谱的形成与电子的能量高低有关．3．（3分）（xx春•青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少；B．1s轨道为球形；C．电子在原子核外作无规则的运动；D．小黑点的疏密表示出现机会的多少．解答：解：A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；C．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；故选D．点评：本题考查了1s轨道的电子云等，侧重于基础知识的考查，注意把握电子云的含义，题目难度不大．4．（3分）（xx春•青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构考点：原子核外电子的跃迁及应用．分析：玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量；2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定；3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动．解答：解：A．原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，所以H原子光谱为线状光谱，故A不选；B．原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，所以在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量，故B不选；C．原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，所以波尔理论能解释H原子的可见光区谱线，故C不选；D．波尔理论本身仍是以经典理论为基础，具有一定的局限性，不能解释H原子光谱的精细结构，故D选．故选D．点评：本题考查了波尔理论的内容，题目难度中等，注意把握波尔理论的内容，侧重于基本原理的应用的考查．5．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．N a+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3¯1s22s22p3D．O1s22s22p4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：解：A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4解答：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；故A正确；B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故B正确C．N原子序数为17，N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故C错误；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4；D正确；故选C．点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．6．（3分）（xx春•青岛校级期中）P轨道电子云形状正确叙述为（）A．球形对称B．对顶双球C．在X．Y．Z轴上的纺锤形D．互相垂直的梅花瓣形．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形．解答：解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形．故选C．点评：本题考查不同轨道电子云的形状，题目难度不大，注意相关基础知识的把握即可轻松解答该题，学习中注意相关知识的积累．7．（3分）（xx春•青岛校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A．3个B．8个C．9个D．18个考点：原子核外电子排布．分析：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，以此解答．解答：解：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则共8个，故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意相关基础知识的积累．8．（3分）（xx春•吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A．3s＞2s B．3p＞3s C．4s＞3d D．3d＞3s考点：原子结构的构造原理．分析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题．解答：解：A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s＞2s，故A正确；B．相同电子层上原子轨道能量ns＜np＜nd＜nf，则原子轨道能量3p＞3s，故B正确；C．根据构造原理可知原子轨道能量4s＜3d，故C错误；D．相同电子层上原子轨道能量ns＜np＜nd＜nf，则原子轨道能量3d＞3s，故D正确．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用．9．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．分析：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则A、B、C都有一个轨道中排2个自旋状态相同的电子，所以都违反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，故选：D．点评：本题考查了原子核外电子轨道排布式的书写，注意泡利原理是每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同为解决本题关键，难度不大．10．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的价电子排布式：4s1C．氮原子的轨道表示式：D．硫原子的轨道表示式：考点：原子核外电子排布．分析：A．Cr原子核外有24电子，注意全满半满的稳定结构；B．K原子的价电子为1；C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理；D．电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同．解答：解：A．Cr原子核外有24电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A正确；B．K原子的价电子为1，价电子排布式：4s1，故B正确；C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，所以N原子的轨道表示式：，故C 正确；D．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同，故D错误．故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子轨道表示式、核外电子排布式，侧重基础知识的考查，难度不大．11．（3分）（xx春•青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小．解答：解：A、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl﹣）＞r（Cl），故A正确；B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）＞r（Na+），故C错误；D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D错误；故选A．点评：本题考查微粒半径大小比较知识，可以根据规律来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．12．（3分）（xx春•青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第4周期第V A族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．解答：解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系．13．（3分）（xx春•信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．14．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价．解答：解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D．点评：考查电负性、等于电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素．15．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）A．N H3B．H2C．C H4D．B F3考点：化学键；极性分子和非极性分子．分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，以此解答该题．解答：解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故B错误；C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；D．BF3分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选A．点评：本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．16．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成；B．p﹣pσ键中没有s轨道参加；C．单键中只有σ键，双键中含有σ键和π键；D．单键中只有σ键．解答：解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B．p﹣pσ键中没有s轨道参加，故B错误；C．甲烷分子中的键全为单键，单键中只有σ键，乙烯分子中含有单键和双键，双键中含有σ键和π键，故C正确；D．单键中只有σ键，H2分子和Cl2分子中只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．17．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键．B、只含共价键的化合物是共价化合物．C、离子化合物一定含有离子键．D、只含共价键的化合物是共价化合物．解答：解：A、离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，如NaOH 中含有离子键和共价键，故A错误．B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故B错误．C、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故C错误．D、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化合物类型和化学键类型的关系，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．18．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物考点：离子键的形成；配合物的成键情况；金属键的涵义．分析：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；D．非金属元素间可以形成离子键．解答：解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；D．非金属元素间可以形成离子键，如氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子键，含有三种元素，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学键的有关知识，明确离子键、共价键及金属键特点即可解答，注意化学。
河南省高二下学期期中化学试卷(理科)
河南省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O212CO2+6H2O2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物3. （2分） (2016高二下·乐安期中) 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A . C10H16B . C11H14C . C12H18D . C13H204. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是（）A . CH3OHB . CH3CHOC .D . CH3CH2OCH2CH35. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和是同一种物质7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·大连开学考) 25℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%9. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH 的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A . NaOH只与NH4HSO4反应B . （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C . NH4HSO4的物质的量是0.04 molD . （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：110. （2分）某烃的化学式为C4Hm ，下列关于C4Hm的说法中正确的是（）A . 当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物B . 当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C . 该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D . 1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O11. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面12. （2分）(2016·泉州模拟) 某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A . X难溶于水B . X的分子式为C11H14O2C . 组成为﹣C4H9的烃基有3种D . X能发生加成反应、取代反应13. （2分）有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A . 8nB . 18nC . 13nD . 44n14. （2分）(2017·天津) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A . 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B . 该物质遇FeCl3溶液显色C . 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D . 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种15. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同16. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D . 反应②的产物中只有一种官能团二、非选择题 (共4题；共33分)17. （5分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍①A的相对分子质量为________将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g②A的分子式为________另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）③用结构简式表示A中含有的官能团________A的核磁共振氢谱如图：④综上所述，A的结构简式为________⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：________．18. （10分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．（1）求分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．19. （10分）(2017·河南模拟) 以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G 为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：已知：（1） B的名称是________，D的分子式为________，A分子中共平面的原子最多有________个．（2）②的反应类型是________，F的结构简式为________，1中官能团的名称________．（3）写出反应①的化学方程式：________．（4） E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有________种，写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：________．①能与NaHCO3反应并放出CO2，②能发生水解反应、银镜反应．（5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成写出合成路线图．________20. （8分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
辽宁省高二下学期期中化学试卷(理科)
辽宁省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 与氢气加成后的产物有4种一氯代物D . 能发生取代、氧化、还原反应2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物3. （2分）将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷4. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘5. （2分）分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2018高一上·天津期末) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的有几个（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . 5 个B . 6个C . 7个D . 8个7. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化8. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . 0.045mol•L﹣1B . 0.036mol•L﹣1C . 0.026mol•L﹣1D . 0.030mo l•L﹣19. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml10. （2分）为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1-己炔11. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）①所有碳原子可能共面；②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A . ①②B . ②⑥C . ③⑥D . ②③12. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 不能在有机物中引入-OH的反应是（）A . 酯化反应B . 还原反应C . 水解反应D . 加成反应13. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式14. （2分） (2018高二下·沾益期末) 下列说法错误的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-15. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④16. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（）A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去二、非选择题 (共4题；共32分)17. （2分）为了测定某有机物X的结构，做如下实验：①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；③它能与金属钠反应生成氢气．试回答下列问题：（1）有机物X的分子式为________；（2） X的结构简式可能为________．18. （5分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种类型氢．（1） A的结构简式为________，名称为________．（2） A中碳原子是否一定都处于同一平面？________（填“是”或“否”）；A中碳原子是否存在顺反异构？________（填“是”或“否”）（3）下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是________（填序号）a．C4H8O b．C4H10O c．C5H12O d．C6H12O6 ．19. （11分）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶反应的流程图：回答下列问题：（1）写出中间产物的结构简式：A________，B________，C________。
河北省高二下学期期中化学试卷(理科)B卷
河北省高二下学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B . 可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D . C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2 ，所以二者互为同系物3. （2分） (2016高二上·绥化期中) 某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B . 3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C . 2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D . 3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷4. （2分） (2016高三上·平安期末) 从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该化合物可以发生水解反应B . 该化合物能发生银镜反应C . 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D . 该化合物共含有四种官能团5. （2分）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与D . 与6. （2分）两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 一定互为同分异构体B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式相同D . 只能是同种物质7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A . ②⑤B . ①③④C . ③④D . ②③⑤8. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应9. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3B . 分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色10. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A . 芥子气不是烃的衍生物B . 芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C . S2Cl2中有极性键和非极性键D . NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应11. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（）A . 四个共价单键B . 一个双键，一个三键C . 两个单键，一个双键D . 一个单键，一个三键12. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷13. （2分） (2015高二下·广州期中) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A . 两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D . 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同14. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物15. （2分）下列8种有机物：①CH2=CH2；② ；③ ；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦ ；⑧CH3CH2OH按官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 8类16. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种17. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应18. （2分）下列关于实验现象的描述，正确的是A . 在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B . 用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C . 将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D . 淀粉能与银氨溶液发生银镜反应19. （2分） (2016高二上·株洲期中) 已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，需要经过的反应是（）A . 加成﹣消去﹣取代B . 消去﹣加成﹣取代C . 取代﹣消去﹣加成D . 取代﹣加成﹣消去20. （2分） (2017高二上·大连期末) 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A . 23.25mol 5B . 24.5mol 7C . 24.5mol 8D . 23.25mol 6二、非选择题 (共6题；共47分)21. （5分） (2016高二上·吉林期中) 有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、和C、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（i）________组两种微粒互为同位素；（ii）________组两种物质互为同素异形体；（iii）________组两种物质属于烃；（iv）________组两物质互为同分异构体；（v）________组两物质是同一物质．22. （4分） (2015高二下·连江期中) 异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是________组．（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为________，反应类型为________反应．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（用化学反应方程式表示）．23. （12分）(2017·南开模拟) 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）Ⅰ．已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是________．（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：________，C的名称：________．（3） L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、________、________、________．（4）F→G的反应类型是________．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是________a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：________．（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：H的结构简式为________；N→Q的反应类型为________．（8）写出Q→V的反应方程式：________．24. （7分） (2017高二下·商丘期末) H物质（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：已知：（R1、R表示氢原子或烃基）回答下列问题：（1） D的结构简式为________；E的官能团名称是________。
高二理科班化学下学期期中考试试卷
度广州市育才中学第二学期高二理科班化学期中考试卷注意：（1）考试时间为90分钟，满分100分（2）本卷选择题（单选及不定项选择）共75分，非选择题共25分（3）选择题答案请全部涂在答题卡上，非选择题答案直接写在试卷上（4）只需交电脑答题卡和最后一张试卷（即非选择题试卷）一单项选择题（每题只有1个最佳答案，每题2分，共30分）1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2. 在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A、只有AgCl沉淀生成B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D、两种沉淀都有，但以AgI为主3.当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O4．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置5. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（）A. V3> V2> V1B. V3 = V2 = V1C. V3> V2 = V1D.V1 = V2 > V3第1页（共6页）6．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+B、CO2+H2O HCO3—+ H+C、CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D、HS—+ H2O S2—+ H3O+7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
浙江省高二下学期期中化学试卷(理科)
浙江省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 对下列有机反应和所属反应类型的认识中，错误的是（）A . +HO-NO2 +H2O：取代反应。
B . CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br:加成反应C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应2. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体3. （2分） 1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A .B . CH3CH2CH2CH2CH3C .D .4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO25. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 邻氯甲苯和对氯甲苯6. （2分）用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 浓溴水C . 氯化铁溶液D . 氢氧化钠溶液7. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B . pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D . 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏8. （2分） (2016高一下·保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L9. （2分）(2017·开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A .B . （2b﹣a）mol/LC .D . （10b﹣5a）mol/L10. （2分） (2019高二上·宁波月考) 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分其结构如图所示，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它能使高锰酸钾溶液褪色；④ 该化合物完全燃烧至少需要A . ①②③B . ②③C . ①③D . ②③④11. （2分）(2017·昌平模拟) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼12. （2分）(2020·德州模拟) 下列说法正确的是（）A . CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物B . 互为同分异构体C . 有机物的二氯代物有5种D . (CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3一三甲基戊烷13. （2分）有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HOCH2COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol14. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分） (2016高三上·滕州期末) 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 516. （2分）(2016·泉州模拟) 某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A . X难溶于水B . X的分子式为C11H14O2C . 组成为﹣C4H9的烃基有3种D . X能发生加成反应、取代反应二、非选择题 (共4题；共33分)17. （6分） (2015高二上·岳阳期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式________．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：________、________、________、________（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为________．18. （4分）取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态多元醇，置于5.00L（标况）氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后所有产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7克，再经过碱石灰，增重5.5克．（1）该醇中C、H、O 的原子数之比为________．（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？________．其原因是________．（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该多元醇的结构简式________．19. （9分） (2018高二下·南昌期末) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
2021-2022年高二下学期期中考试 化学(理) 含答案
2021年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．增大体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂2．对于反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用正催化剂 A ．①③ B．①④ C ．②③ D ．②④3．已知在1.01×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝+242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝+484 kJ/mol4．已知反应：CO(g) C(s) + O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。
设△H 和△S 不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A ．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下都是非自发变化5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。
河北省高二下学期期中化学试卷(理科)
河北省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH35. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物．A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④6. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 卤代烃不属于烃类C . 所有卤代烃都是通过取代反应制得D . 卤代烃都是良好的有机溶剂8. （2分） (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
高二理科化学下学期期中试题
高二理科化学下学期期中试题高二化学试题(理科)本试卷分第I遠选择题)和第U卷非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量：H: 1 S: 32 Na：23 0: 16 Al: 27 Fe：56 N: 14 Ba：137第I卷(选择题50 分)一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1. 为了除去MgC2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是A . NHH2OB . NaOHC . NaCOD . MgCO2. 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是A. FeCl 2B. Al 2S3 C . FeS D. Fe 3O43. 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是A . c(OH)vc(H+)B . c(HX)>c(X-)C . c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D . c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)2C (g); △ H > 0。
下列反应有利于生成C5.反应2A (g) + B (g)的是:A. 低温、低压B.低温、高压C. 高温、高压D.高温、低压6•某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ 丫(g)Z (g)+ W(s); △H> 0下列叙述正确的是A. 加入少量W,逆反应速率增大B•当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X,上述反应的△ H增大7. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
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高二下学期期中化学试卷（理科）
一、选择题
1. 某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，则该烃是（）
A . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯
B . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯
D . 1﹣甲基﹣2﹣丁烯
2. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）
A . 位置异构体
B . 官能团异构体
C . 同系物
D . 碳链异构体
3. 下列叙述正确的是（）
A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧
D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
4. 下列叙述正确的是（）
A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键
B . 和
均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和
分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH
5. 分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
6. 下列说法正确的是（）
A . 乙二醇和丙三醇互为同系物
B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗
7. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）
A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物
B . ②装置用于石油的分馏
C . ③装置用于实验室制硝基苯
D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
8. 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）
A . C4H6
B . C3H4
C . C3H6
D . C2H2
9. 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气（体积均在同温同压下测定），关于此混合烃的判断正确的是（）
A . 肯定是甲烷和乙烯的混合物
B . 一定不是甲烷和乙烯的混合物
C . 一定含乙烯，不含甲烷
D . 两种烃分子中氢原子数都是4
10. 下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（）
A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C . 烷烃的通式一定是CnH2n+2，而烯烃的通式则一定是CnH2n
D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
11. 下列涉及有机物的说法正确的是（）
A . 2﹣己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳
氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应
12. 关于下列物质的说法，正确的是（）
A . 三者含有的官能团的种类相同
B . 乙和丙中的﹣OH性质相同
C . 甲和乙互为同分异构体
D . 甲和丙互为同分异构体
13. 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）
A . CH≡C﹣CH3
B .
C . CH2═CHCH3
D .
14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）
A .
B .
C .
D .
15. 有三种不同的基团，分别为﹣X，﹣Y，﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）
A . 10种
B . 8种
C . 6种
D . 4种
16. 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）
A . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
B . X能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气
多
二、非选择题
17. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A 管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D________，F________；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是________；
（3）该有机物的实验式为________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________．
①消耗液体H2O2的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量
④C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量．
18. 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：
方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：________；
（2）A的结构简式为：________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸：________；
②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________．
19. 乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为________，生成物Y中含有官能团的名称为________．（2）发生反应④所需的条件是________，该反应的反应类型为________．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是________．
A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________（填序号）．
（5）请写出反应⑤的化学方程式________．
（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．________．
20. 实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式________．
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）．
A . 先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B . 先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是________．
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________，这种分离方法叫做________．。