山西省太原市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
2020～2021学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷(考试时间：下午2：30－4：30)说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是2.下列化学用语和化学符号使用正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－Ol4的比例模型：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D.氨基的电子式：3.下列说法正确的是A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na＋B.溶液中含有N A个Na＋C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6N AB.标准状况下，11.2 L HF所含的原子总数为N AC.常温下，100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋离子总数等于0.1N AD.含1 mol NH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4＋数目为N A6.下列叙述不正确的是A.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液480 mL，需选用500 mL容量瓶C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5：67.运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A.Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B.H3BO3的酸性与H2SiO3接近C.氧化硼可能与氢氟酸发生反应D.HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强8.下列说法正确的是A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9.下列有关化学概念的说法，正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤10.2020年新型冠状病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于“新冠”病毒疫情下的生活消毒。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是A.原子半径：X>Y>Z B.该化合物中Z的化合价均为－2价C.元素的非金属性：X>ZD.Z简单阴离子半径比Na＋的大11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2H＋＋Cl－B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反应：4Cl2＋6I－＋2Fe2＋＋＝2Fe3＋＋3I2＋8Cl－D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B.c(NO3－)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、AlO2－D.()()c Hc OH+-＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－13.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的简单氢化物中，B的沸点最低C.一般用排水法收集气体CD.D→E的反应可用于检验气体D14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列说法正确的是A.步骤①是指蒸发结晶B.步骤⑤是先通CO2再通NH3C.在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO315.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，可能达到实验目的的是A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾两种固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体16.LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===高温2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。
下列说法不正确的是A.LiFePO4中铁的化合价为＋2B.生成1 mol LiFePO4时，该反应转移2 mol电子C.该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物17.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定CaCO3粉末样品的纯度(假设样品中的杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。
下列说法错误的是A.反应结束后缓缓通入空气的作用是将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中的盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为()()33y M CaCOx M BaCO⨯⨯×100%18.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制造光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此下列判断正确的是A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.H2SeO3的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.析出1 mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1 mol二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是20.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO3－、SO42－C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中21.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A.原子半径：D>E>B>CB.A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1C.最高价含氧酸的酸性：E>BD.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性22.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O∆==3NH3↑＋8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A.不能确定试样中是否含Al3＋B.试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋和SO42－其他离子都不能确定C.要确定试样中是否有Na＋存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na＋D.沉淀2只可能是碳酸钡23.向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A.a点时溶液中的阳离子主要为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋B.b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1第II卷(非选择题共76分)三、必做题(本题包括4小题，共56分)24.(12分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)Si在元素周期表中的位置是，NH3的电子式为。
(2)A2B的化学式为，上图中可以循环使用的物质有。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料：(填化学式)，其中含有的化学键类型是。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：、。
25.(16分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
山西省太原市2022届高三上学期期中考试政治Word版含答案
太原市2021—2022学年高三年级第一学期期中质量监测政治试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，做题时间90分钟，满分100分。
第I卷(选择题共50分)本卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确答案填在下表相应位置。
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15号答案题16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案一、选择题(每题2分，共25题，共50分)1.中国人民银行发布的《中国数字人民币的研发进程》白皮书显示：截至2021年6月30日，数字人民币试点场景已超132万个，覆盖生活缴费、餐饮服务、交通出行、购物消费、政务服务等领域。
发行数字人民币可以①减少实物货币使用，防止通货膨胀②为我国数字经济发展提供有力支撑③借助现代科技拓宽人民币蕋本职能④提高支付便利性，满足美好生活需要A.①③B.①④C.②③D.②④2.右图表示某商品一段时期内供需曲线变化情况（S表示供给曲线，D1、D2表示变化前后的需求曲线）。
不考虑其他因素，下列情形与图示相符的是①某市交管部门开展“一盔一带”行动对头盔市场的影响②我国建设多层次住房保障体系对现有商品房市场的影响③北京成功申办2022年冬奥会对冰雪装备产业的影响④新冠疫苗投入使用对作为冷链保障的医用冰箱的影响A.①②B.①④C.②③D.③④3.2021年政府工作报告提出，要运用好“互联网+”，推进线上线下更广更深融合，发展新业态新模式，为消费者提供更多便捷舒心的服务和产品。
发展新业态新模式对消费者的影响有①满足消费新需求，激发消费潜力②释放内需，推动国内消费恢复③创新消费体验，提升消费品质④关注消费动态，探索发展机遇。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2022届山西省太原市高三下学期5月模拟考试(三)语文试题(word版含答案)
太原市2022年高三年级模拟考试（三）语文试卷（考试时间：上午9:00-11:30）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考试编号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
现代社会主义诞生在西欧的土壤，是现代资本主义社会孕育的叛逆之子，这也就意味着，现代社会主义的产生离不开资本主义现代性这一历史前提。
因此，中华文明把现代社会主义融入自身，包含着看似矛盾的两个方面：一方面，中华文明必须积极吸纳作为现代社会主义之前提的一切“现代文明”，很大程度上也就是现代资本主义所创造的一切合理的东西；另一方面，中华文明还要借助现代社会主义能动地创造一种新型的、更好的现代文明。
这就是文明革新的辩证法。
问题在于，经典作家所论述的从资本主义社会向社会主义社会的演变，实质上是西欧资本主义社会的内在超越，而在缺乏资本主义土壤乃至基因的其他社会，比如中国，到底如何经过“拿来主义”来人为构建一种并非自生自发的未来文明，却是谁也不知究竟应该怎么做的事情。
对于中华文明而言，这一问题的实质在于，中华文明的现代新生，并非按照现代社会主义的抽象原则进行生硬的单向自我改造的结果，而是在现代社会主义的一般原理与自身具体实际相结合过程中对于现代社会主义和自身的双重改造。
实际上，也就是在中华文明与现代社会主义的双向互动中进行的融合创新。
在此过程中，中华文明绝不是作为一个被动受纳的纯粹客体而存在，毋宁说，中华文明必须保持高度的主体性，只不过这种主体性不是现代西方哲学所设想的那种基于主客二分、流于封闭自我的形而上学“主体”，而是中华文明作为一种学习型文明所固有的“日新之谓盛德”（《易经·系辞上传》）。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期期中联考试题 化学 Word版含答案
绝密★考试结束前浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 BAl37选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO32.下列仪器选用符合实验要求的是3.下列物质熔融状态下可以导电的是A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱4.下列说法正确的是A.CH4的球棍模型：B.Cl－的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O－C－OD.乙醛的官能团：－COH5.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH：烧碱B.FeSO4·7H2O：绿矾C.CaSO4·H2O：生石膏D.H2C＝CHCl：氯乙烯6.下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确．．．的是A.苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B.煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C.煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构7.下列说法正确的是A.C240和C540互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同.C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种8.下列说法不正确．．．的是A.84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同B.自来水厂常用明矾消毒、净化水质C.咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同9.下列说法不正确．．．的是A.碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B.目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C.石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料10.氧化还原反应3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O下列说法正确的是A.Cu2S中只有S被氧化B.氧化剂与还原剂之比为22：3C.每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D.反应中HNO3只作氧化剂11.下列说法正确的是A.工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B.铝合金是目前使用最广泛的合金C.铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D.小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多12.下列说法正确的是A.金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火B.检验某溶液含有NH4＋：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有NH4＋C.生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大13.下列离子反应方程式书写正确的是A.大理石与稀醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C.10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓14.下列说法不正确．．．的是A.蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B.可通过控制溶液的pH分离氨基酸C.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压，入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D.物证技术中常用茚三酮显现指纹15.有机物A的结构简式如图，下列说法正确的是A.A不能和溴水发生化学反应B.A能发生氧化、还原、取代、加成、消去等反应C.1 mol A完全燃烧，消耗10 mol氧气D.1 mol A最多能消耗2 mol NaOH16.W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z<Y<XB.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物C.Z与Al能形成AlZ63－离子D.X2W4、W2Y2为等电子体17.25℃时，100 mL 0.l mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9下列说法正确的是A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小B.三种溶液所含阴阳离子的总数依次增多C.三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10D.2c(X－)－c(Y－)＝c(HY)＋c(Z－)＋c(HZ)18.已知：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。
2021届高三化学一轮复习必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷 Word版含答案
湖北通山2021届高三化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可接受石墨为阴极，铁为阳极，接受阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应3、依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品挨次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴4、自然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
【原创】2021届高三上学期期中试卷 试卷 教师版
卷
只
装
订
不
密
封 座位号
班级
姓名
准考证号
考场号
【原创】2021 届高三上学期期中试卷 数学试卷
注意事项： 1． 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形
码粘贴在答题卡上的指定位置。 2． 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂
9．已知
的展开式中各项系数之和为 ，第二项的二项式系数为 ，则（ ）
A．
B．
C．展开式中存在常数项 D．展开式中含 项的系数为 【答案】ABD
【解析】令 ，得
的展开式中各项系数之和为
，所以
，
选项 A 正确；
的展开式中第二项的二项式系数为
，所以
，
的展开式的通项公式为
，
，选项 B 正确；
令
，则
，所以展开式中不存在常数项，选项 C 错误；
的外接球表面积为 （即 ）与 是相交直线，故该说法错误；
B 项，由已知可得
，
又平面
平面
，所以
平面
，
在矩形
中，
的面积
，
又
，所以三棱锥
所以该说法正确；
的体积
C 项，由
平面
，得
，
又
，所以
平面
，所以
D 项，由题意可得四边形
为矩形，连接 ，
， ，所以该说法正确；
则矩形
外接圆的圆心为 的中点 ，且
，
过作
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
山西省忻州市第一中学2021届高三化学一轮复习测标题：考点18 硝酸氮族元素 Word版含答案
考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2022年高考广东卷第22题】下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+<I22．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列推断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C． D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入肯定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入肯定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中肯定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中肯定没有铁 D．m1肯定大于m27．1.92g铜投入肯定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。
广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三上学期四校联考(2月)化学试题 Word版含答案
华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。