广东省2021年高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2021年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤2. （2分） (2018高一下·天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X 和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是（）A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC . 简单阳离子氧化性：W>YD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-6. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸7. （2分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ②③④8. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列叙述正确的是（）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A . ②⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ①⑤9. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：211. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O12. （2分） (2016高一下·广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液13. （3分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物14. （3分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫15. （3分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替16. （3分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A . 20gB . 35gC . 30gD . 15g17. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H218. （3分）(2016·镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变19. （3分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强20. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞ZC . 原子半径：W＞Z＞Y＞XD . 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等二、非选择题: (共5题；共52分)21. （9.0分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。
X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。
Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。
根据以上信息，回答下列问题。
（1） W元素的名称是：________；X的基态原子核外有________种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为________；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是________.（2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为________。
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是________.（3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44﹣，则c对应的阴离子的化学式为________。
（4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。
Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式________（配位键须注明）。
（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为________，沉淀溶解的离子方程式为________。
NF3的空间构型是________，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是________。
（6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为________,________，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为________（用元素符号作答）。
WX2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为________；中心原子的杂化类型为________。
（7）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C 原子周围最近的Si原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________g/cm3。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
2021-2022学年广东省深圳市光明区高级中学高一下学期期中考试化学试题
2021-2022学年广东省深圳市光明区高级中学高一下学期期中考试化学试题1.新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。
下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是齐鲁三十万吨化学工业侯氏制碱法人工全合成A．A B．B C．C D．D2.下列反应属于加成反应的是A．CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HClB．CH 2 =CH 2 +H 2 CH 3 CH 3C．2CH 3 CH 2OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2↑D．C 2 H 4 +3O 2 2CO 2 +2H 2 O3.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A．手机芯片的主要成分是二氧化硅B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料4.下列各组物质，互为同系物的是A．正丁烷与异丁烷B．与C．与D．与5.下列反应的能量变化与下图一致的是A．与反应B．盐酸与氢氧化钡溶液反应C．甲烷在空气中的燃烧D．锌与稀反应6.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气7.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下列有关说法正确的是A．乙烯可与发生取代反应，从而使溴水褪色B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯C．乙烯可通过加成反应得到D．乙烯的电子式为8.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。
收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是9.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是氢氟酸可与反应得到蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产A．A B．B C．C D．D10.除去粗盐中的杂质、和。
过程如下：下列说法中不正确的是A．试剂①可能是B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和C．除的离子反应方程式为D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加溶液11.已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：。
广东省汕尾市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测化 学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共16小题，共54分。
第1～10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是A. 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B. 食：维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg 的维生素C 。
大米、面粉等食品富含维生素CC. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D. 行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染【答案】B2. 下列说法错误的是A. 《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是蒸馏B. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。
指明粘土是制作砖瓦的主要原料C. 《抱朴子》记载："丹砂(HgS )烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程发生了复分解反应D. 《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。
“剂钢”是铁的合金【答案】C3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A. 明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦在水中能形成3Al(OH)胶体，可对水进行杀菌、消毒B. 将2SO 通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将2SO 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色C. 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水D. 3FeCl 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得【答案】C4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 29g H O 中所含的电子总数为A 5NB. 1mol Na 被完全氧化生成22Na O ，失去A 2N 个电子C. 41mol CH 与21mol Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A ND. 标准状况下，2.24L 四氯化碳中所含分子数为A 0.1N【答案】A5. 可逆反应mA （固）+nB （气）pC （气）+qD （气），反应过程中其它条件不变时C 的百分含量C%与温度（T ）和压强（P ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C. 方程式中n>p+qD. 达到平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将FeO 溶解于足量稀3HNO 中：+2+2FeO+2H =Fe +H OB. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：3+-3Al +3OH =Al(OH)C. 2NO 与水的反应：-+2233NO +H O=2NO +2H +NOD. 43NH HCO 与足量的NaOH 溶液反应：-2--323HCO +OH =CO +H O 【答案】C7. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
2021-2022学年广东省珠海市三校高一下学期期中联考化学试题
2021-2022学年广东省珠海市三校高一下学期期中联考化学试题1.下列说法正确的是A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间充填模型3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4.下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生B．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生5.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列说法正确的是A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO 2和SO 2的过度排放是形成酸雨的主要原因6.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气7.下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C．能量变化必然伴随发生化学反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的8.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．化学工业都必须使用催化剂C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间9.下列说法正确的是A．图1所示装置能将化学能转化为电能B．图2所示反应为吸热反应C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D．锌锰干电池中，锌筒作正极10.下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．11.下列说法正确的是A．C 5 H 12表示的一定是纯净物B．分子组成上相差若干个CH 2原子团的化合物互称同系物C．分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体D．烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键12.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。
高中化学 2020-2021学年广东省广州中学高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年广东省广州中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分共20分。
每题只有一个选项符合题意）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（2分）下列应用的解错的是（ ）应用解释A 二氧化硫可用作食品添加剂二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化等作用B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D碳纳米管用于生产复合材料、电池碳纳米管比表面积大，强度高，有优良的电学性能A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．氢气与氟气的化合反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．Ba （OH ）2.8H 2O 与NH 4C 的反应2．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B ．100mL 2mol •L -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，增加C （s ）的量，其反应速率增大D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率加快3．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．若A 中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成B ．为了检验是否生成SO 2，装置B 中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO 2的漂白性C ．装置C 酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO 2D ．装置D 澄清石灰水是为了检验有无CO 2生成4．（2分）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。
下列叙述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．（2分）利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能边到实验目的的是（ ）A B C D实验室制备氨气将NO与O2按照4：1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶收集NO气体比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H<0，则石墨比金刚石稳定C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量D．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H26．（2分）下列有关热化学方程式的叙迷正确的是（ ）A．图Ⅰ所示电池工作时，锌粉失电子B．图Ⅱ所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向PbO2极C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7．（2分）下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是（ ）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅一硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图图Ⅳ银锌纽扣电池A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H═-110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-802.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（I）△H═-2800kJ/mol8．（2分）下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）二、选择题（本题共6题，每题4分共24分。
高中化学 2021-2022学年广东省深圳高一(下)期中化学试卷
2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，1—14题每题2分，共28分，15—22题每题4分，共32分，总共60分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂B ．以SiO 2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终转化为CaSO 3，可减少对大气的污染D ．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药-波尔多液1．（2分）化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．N 2H 4的结构式为B ．H 2O 2的电子式为C ．N 2与N 4互为同素异形体D ．H 2O 与D 2O 的质子数之比为1：12．（2分）肼（N 2H 4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H 2O 2反应原理是：N 2H 4（l ）+2H 2O 2（l ）═N 2（g ）+4H 2O ，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）A ．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料B ．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同C ．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga （OH ）3+NaOH =NaGaO 2+2H 2OD ．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA 族，与H 2在常温下可剧烈化合为AsH 33．（2分）中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs ）太阳能电池阵，Ga 和Al 同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）A ．1molNH 5中含有5N A 个N -H 键B ．NH 5是共价化合物C ．NH 5的电子式为D ．NH 5与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O =NH 3•H 2O +H 2↑4．（2分）固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）5．（2分）化学与生产密切相关。
广东省兴宁市东红中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
2020-2021学年度第二学期高一年级期中考试化学水平测试试题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）1．科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了，关于这两种原子的说法不正确．．．的是A．中子数相同 B．互为同位素C．核外电子数相同 D．质子数相同2．在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+54．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。
有关(NH4)2SO4的说法不正确．．．的是A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H+5．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是A．点燃H2前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片6．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物7．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是A．氦 B．锂 C．铍 D．镁8．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2②NH3 + HCl = NH4Cl，下列说法正确的是A．①为分解反应 B．②为化合反应C．①和②均为置换反应 D．①和②均为氧化还原反应9．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO210．可用KSCN溶液检验的离子为A．Na+ B．Ag+ C．Fe2+ D．Fe3+二、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）11．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓12．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是13．甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有A．1mol氮原子B．10mol氢原子C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子14．下列物质中只含离子键的是A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH315．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．Fe2+、OH-、Na+ B．Mg2+、CO32-、Cl-C．NH4+、OH-、Fe3+ D．Fe3+、NO3-、Ba2+16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
广东省江门市第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
2021—2022学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷共7页，23题，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2 B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ部分选择题(共60分)一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列化学用语表示正确的是C H OA. 乙酸的分子式：24B. 苯的结构简式：C. 甲烷的电子式：D. 乙醛分子的结构式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙酸中含有羧基，羧基中含2个O原子，所以乙酸的分子式为C H O，故A错；242C H，则其不饱和度为4，由于苯为环状化合物，则其结构简式B．苯的分子式为66(或键线式)为，故B错；C．甲烷分子中4个H原子与C原子形成4个共用电子对，则其电子式为，故C正确；D．乙醛分子中的醛基为C=O，则其结构式为，故D错；答案选C。
2. 广东茶文化历史悠久。
下列说法正确的是A. 茶水是纯净物B. 茶水富含蛋白质C. 茶叶含有纤维素D. 陶瓷茶杯是有机物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．茶水是茶叶中溶于水的茶碱等物质形成的水溶液，属于混合物，故A 错误；B．茶叶中含有蛋白质，蛋白质不溶于水，则茶水中不可能富含蛋白质，故B错误；C．茶叶是茶树的叶子和芽，主要成分是纤维素，故C正确；D．陶瓷茶杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；故选C。
广东省广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题22小题，共7页，满分100分，考试用时75分钟常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、单项选择题(本大题共18小题。
1-14，每小题3分；15-18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案)1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。
下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇)绣)A. AB. BC. CD. D2. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。
下列措施不利于云冈石窟文物保护的是A大力植树造林，减少风化侵蚀.B. 对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀C. 使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D. 利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是A. Zn 与稀硫酸反应制取H 2时，加入蒸馏水B. Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3时，用铝粉替代铝片C. CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度D. 用KClO 3固体分解制取O 2时，固体中添加少量MnO 24. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A. 和反应B. 和反应C. 和反应D. 还原的反应5. 下列装置能形成原电池的是A. B. C. D.6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气C. 用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气的NaOH HCl Zn HCl ()22Ba OH 8H O ⋅4NH Cl 2H CuO7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. X 、Y 、Z 的浓度相等B. 正、逆反应速率均等于零C. X 、Y 、Z 在容器中共存D. X 、Y 、Z 的浓度均不再改变8. 已知在298K 、条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A B. C. D. 9. 下列“类比”合理的是A. 常温下，Zn 和浓硫酸反应可以得到SO 2，则常温下Al 和浓硫酸反应也可以得到SO 2B. Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则Na 2O 2与SO 2应可生成Na 2SO 3和O 2C. SO 2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO 2也能使酸性高锰酸钾褪色D. 加热条件下，Fe 和S 能直接化合生成FeS ，则加热条件下Cu 和S 也能直接化合生成Cu 2S10. 利用N 2→NH 3→NO→NO 2→HNO 3这一过程制备HNO 3 .有关上述各物质的叙述不正确的是A. 工业固氮的常用方法是用N 2和H 2合成NH 3B. 加热NH 4C1固体制备NH 3的方法是不可取的C. 可利用Cu 与硝酸的反应将N 元素转化为NO 或NO 2D. NO 2溶于水生成硝酸，故NO 2属于酸性氧化物11. X 、Y 、Z 、W 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为.5110Pa ⨯()()()12221H g O g H O l 242kJ mol 2H -+=∆=-⋅()()()12222H g O g 2H O l 484kJ molH -+=∆=+⋅()()()12221H g O g H O g 242kJ mol 2H -+=∆=-⋅()()()12222H g O g 2H O g 484kJ molH -+=∆=+⋅A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W12. 下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO 2B. 用装置乙验证SO 2的漂白性C. 用装置丙收集SO 2D. 用装置丁处理实验中的尾气13. 如图为铜锌原电池示意图。
2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一下学期4月期中考试化学试题
2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一下学期4月期中考试化学试题1.化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．S粉可除去温度计破碎时洒落的B．可用作计算机芯片C．具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃2.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、陶器瓷器、水泥等均属于硅酸盐材料D．玻璃塞试剂瓶稳定性好，可以保存所有的酸，但不能保存氢氧化钠固体3.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是A．甲：镁条、乙：盐酸B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸D．甲：二氧化锰、乙：双氧水4.下列叙述中正确的个数为①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应⑤NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气⑥N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气A．4个B．3个C．2个D．1个5.如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体 a b cA．A B．B C．C D．D6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热B．已知4P(红磷，s)= P 4 (白磷，s) △H >0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq)= Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l) △H = -57.4kJ/molD．S(s)＋O 2 (g)=SO 2 (g) △H1 S(g)＋O 2 (g)=SO 2 (g) △H2 则△H1 > △H27.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。