高中化学方程式大全完整版38851
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
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化学方程式总结
第 2 页 共 20 页
高中化学方程式总结
第 3 页 共 20 页
39、 2H 2S SO2 、、 2H 2O 3S （归中）
40、 H 2S Br2 S 2HBr
41、 FeS l FeCl2 H 2S
42、 CuSO 4 H 2S CuS H 2SO4
62、 2SO 2
O2
V2O5
2SO
3
63、 H 2O SO3 H 2SO 4
硫酸 硫酸盐
64、 C 2H 2SO、4、、 CO2 2SO2 2H 2O
65、 S 2H 2SO、4、、 3SO2 2H 2O 66、 P H 2SO、4、、 H3PO4 SO2 2H 2O
溶于水
7、 Cl2 H 2O HCl HClO （消毒，但是有毒，因此会用 CIO2 代替）
与碱反应
8、 2Ca、 OH、 2 2Cl2 Ca、 ClO、 2 CaCl2 2H 2O
9、 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H 2O
制取氯气
10、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2O Cl2 （实验室制取氯气）
硫
30、 2Cu S Cu 2S （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 31、 Fe S FeS 32、 S H 2 H 2S 33、 S C 、、 CS2 34、 S O2 、、SO 2 35、 3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2O
硫的氢化物和氧化物
36、 H 2S H 2 S 37、 2H 2S 3O2 (、、 、、 2H 2O 2SO2 38、 2H 2S O2 (、、、 、、 2H 2O 2S
48、 H 2SO、4、、 FeS FeSO4 H 2S
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高中化学方程式总结（以下无机反应箭头改等号）1.氯气2Na Cl 点燃1、2NaCl2Cu Cl 点燃2、CuCl2 22Fe 3Cl 点燃3、2FeCl2 3Cl 点燃（光照）2HCl4、H225 2P 3Cl 点燃2PCl 、 2 36、PCl Cl PCl3 2 57、 2 2HCl HClO Cl H O8、 22Cl 2 22Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl 2HO9、 2 2 2 32HClO Ca（ ClO）CO H O CaCO10、2NaOH Cl2 2NaClO NaCl H O11、4HCl MnO MnCl 2HO Cl2 2 212、 42MnCl 2 22KMnO 16HCl（浓）2KCl 5Cl 8HO见光13、2HClO 2HCl O22. 氯化氢14、24 4（浓）NaHSOHClNaCl H SO15、NaHSO NaCl NaSO HCl4 2 4（浓）Na 2HCl16、（ 14、 15结合）24 2417、HCl AgNO3AgCl HNO318 NaCl AgNO AgCl NaNO、 3 319、KCl AgNO3AgCl KNO320、2HCl CaCO3CaCl2 H2 O CO23.氧化还原反应1高中化学方程式总结21、CuO H2 2Cu H O22 C 4HNO CO 4NO 2HO 、 3 2 2表格中反应属于需要配平不需硬记的23、4Zn 10HNO 4Zn（ NO）NH NO 3HO （33 2 43 224、11P 15CuSO 24HO 5CuP 6HPO 15HSO4 3 34 2 425、KClO 6HCl（浓）3Cl KCl 3HO3 2 226、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（ NO）NH NO 3HO3 3 2 43 2K CrO 6FeO 31HSO （）（）K SO 31HO27、Cr SO 9Fe SO2 2 734 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 228、2KNO 3C S K S N 3CO3 2 2 24.卤族元素29、H2F22HF30、H Br2HBr2 231、H I 2HI2 232、2NaBr Cl 2NaCl Br2 233、2KI22KCl I2Cl34 2KI Br 2KBr I、 2 235 NaBr AgNO AgBr NaNO、 3 336、KI AgNO3AgI KNO3 5.硫46、2Cu S CuS247、Fe S FeS48、S H H S2 2点燃50、S O2 SO22高中化学方程式总结51、3S 6KOH 2K2 2 4 2S K SO 3HO 6.硫的氢化物和氧化物52、H S H S2 22HS 3O( 点燃53、2H O 2SO 2足）2HS O( 点燃54、2HO 2S 2不足）点燃55、2HS SO 2HO 3S256、H S Br S 2HBr2 257、FeS 2HCl FeCl H S2 258 CuSO H S CuS H SO 、 4 2 2 459、PbAc H S PbS 2HAc2 260、H S NaOH NaHS H O2 261、NaHS NaOH NaS H O2 2 S 2NaOH NaS 2HO62、H2 2 （ 60、 61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl 2HCl64、H2SO（4稀）FeS FeSO4 H2 S65、SO2H2O H2SO3V O66、 3 2SO O 2SO2 5267 SO H O H SO、 3 2 2 468、NaSO H SO NaSO H O SO2 3 24 2 4 2 269、SO22NaOH Na2SO3H2O70、SO2CaO CaSO371、SO 2Ca（ OH）CaSO H O2 23 272 SO2 32 ）、CaSO H O Ca（ HSO 3 23高中化学方程式总结73、 SO 2 2HS 3S 2HO74、SO 22 2H O 24Cl 2HCl H SO75、 SO Br2HO 2HBr H SO222476、 5SO 2HO 2KMnO MnSO K SO2H SO24 42447. 硫酸的工业制法高温点燃77、4FeS 11O2FeO8SO或 SOSO2232222SO V O2SO（改为可逆号）O2 578、2379、 H 2O SO 3 H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐（浓）CO2SO 2HO80、2 4（浓）3SO 2H O81、2482（浓）H POSO 2HO、P H 24342H S（浓）S SO 2H O83、2242（浓）CuSOSO2HO84、44285、 BaCl 2 H 2 SO 4 BaSO 42HCl86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 42NaCl87、 BaCl 2Na 2CO 3BaCO 32NaCl88 BaCO 2HCl BaCl H O CO、2 2 23BaCO 2HNO ）H O CO89、 3 3 3 2 2 290、Na2CO3H2SO3Na2S H2O CO291、2HSO O 2HSO3 2 492 2NaSO O 2NaSO 、 2 3 2 493、2CaSOO 2CaSO32 44高中化学方程式总结（浓）Fe（）3SO 6HO 94、2Fe 6HSO SO24 24 3 2 2（浓）Br SO NaSO H O 95、 4 22 2 4 2（浓）Na96、 2 4 24浓H SO97 C H O 12C 11HO2 411 22 119.钠98、4Na O2NaO 299、 2 2 22Na O NaO100、2Na Cl2 点燃2NaCl2Na S 研磨101、NaS2102、2Na 2HO 2NaOH H2103、2Na 2HO CuSO Cu（ OH）NaSO H4 2 24 210.钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH 105、2NaO22HO4NaOH O2 106、Na2O CO2Na2CO3 107、2NaO22CO 2NaCO3O 2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、NaO 4HCl 4NaCl 2HO O2 2 2110、Na CO 2HCl 2NaCl CO H O2 3 2 2111、NaHCO HCl NaCl CO H O3 2 2112、2NaHCO NaCO CO H O3 23 2 2113 NaHCO NaOH NaCO H O、2 3 232NaHCO （）（少量）CaCO NaCO 2HO 114、 3 2 3235高中化学方程式总结（ ）（ 足量） CaCO NaOH H O115、 2 3 3 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117、 Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、 Ca （ HCO 2HCl CaCl 2CO 2HO） 23 2 ） 2NaOH CaCO NaCO 2HO119、 3 2 3 23 120、 NaHSO HCl NaCl SO H O 3 2 211. 碱金属元素121、4Li O 2 点燃 22Li OK O 点燃 122、 KO2 2M 表示碱金属元素，124、 2M H 2MH 2125、 2M 2HO 2MOH H 212. 氮气3Mg N 点燃126、 Mg N 2 3 2N H 高温高压 127、 2NH2 2 3（改可逆号） 催化剂128、N 2 放电2 2NOO 129、 22NO 2NO O130、2NO2 4 N O131、3NO H O 2HNO NO2 2 3132、4NO 3O 2HO 4HNO2 3133、4NO2O22HO4HNO313.氨铵盐134、NH3HCl NH4 Cl135、NH3HNO3NH4NO36高中化学方程式总结4NH 5O 催化剂136、4NO 6H O3 2 2点燃137、NH O（纯）N H O（系数4326）3 2 2 2138、NH Cl Ca（ OH）2NH CaCl 2H O 42 3 2 2139、NH Cl（固）NHHCl4 3140、NH3HCl NH4 Cl141、NH HCO NH HO CO43 3 2 2142、（NH）42SO42NaOH2NH3Na2SO42HO 14.硝酸光或热143 4HNO 4NO O 2HO、 3 2 2144、Cu 4HNO（浓）Cu（ NO）2NO 2HO3 3 2145、3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O（稀）3（）3 2 2145、C 4HNO CO 4NO 2HO3 2 2146 NaNO （浓）NaHSO HNO 、 432 4 3 147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、NO NO22NaOH 2NaNO H2O15.磷磷酸 (内容为了解 )2P 3Cl 点燃 151、 2PCl2 32P 5Cl 点燃 152、 2PCl 2 5153 POH O 冷水 HPO 、 2 52 3PO 3HO 热水 154、 2HPO 2 5 2 34（ ） （浓） 2H 3CaSO 155、Ca PO 3HSO PO 3 4 2 24 34 4（ ） （浓） Ca （ H ） 2CaSO 156、Ca PO 2HSO PO 3 4 2 4 2 4 2 4 157、 Ca （3PO 4）24H 3PO （4浓） 3Ca （ H 2PO 4）27高中化学方程式总结16. 硅及其重要的化合物158、 Si O SiO 2 2159、 Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H SiO 2C 高温160、 Si 2CO 2161、 SiO 2 高温 CaO 3 CaSiO162、 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2 4HF SiF 4 2HO164、 Na SiO 2HCl H O H SiO 2NaCl2 3 2 4 4干燥空气165、 H SiO H SiO H O44 23 2166、 NaSiO CO H O H SiO NaCO 23 2 2 23 2317. 制玻璃高温167、 NaCO SiO NaSiO CO23 2 23 2高温168、 CaCO SiO CaSiO CO3 2 3 218. 镁和铝的性质169、2Mg O 2 点燃2MgO 170、 4Al 3O 2Al O2 3171、 2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H 2点燃172、MgCl2 2 2Al 3Cl 点燃173、2AlCl 2 3点燃174、3Mg N Mg N2 3 2 2Al 3S 点燃175、Al S2 3176、Mg CuSO4MgSO4 Cu2Al ））3Hg 177、 3 2 3 38高中化学方程式总结沸水 178、Mg 2H O 2 2 Mg （ OH ） H沸水179、 2Al 6H O 2Al （ OH ） 3H2 3 2 2Mg CO 点燃180、 2MgO C22Al FeO 高温 181、 Al O 2Fe2 3 2 310Al 3VO 高温 182、 5Al O 6V 2 5 2 3 高温183、2Al 3 2 3 WWO Al O 高温 184、 2Al Cr O Al O 2Cr 2 3 2 319. 镁和铝的重要化合物 185 MgCO 煅烧MgO CO、 3 2 186、 Mg （ OH ） MgO H O 2 2 189、 MgCl Ca （ OH ） CaCl Mg （ OH ） 2 2 2 2 MgCl 电解 190、 Mg Cl2 熔融 2 Al O 冰晶石4Al 3O 191、2 3电解 2192、 2 3 6HCl 3 2 Al O 2AlCl 3HO193、 2 3 2 4 24 3 2 Al O 3HSO ） 3HO Al （SO 194、Al 2 3 2 O 2NaOH 2NaAlO H O）6NH HO 2Al（ OH））195、24 3 32 3 4 2 4196、2Al（ OH）Al O 3HO3 2 3 2197、Al（OH）33HCl AlCl33H2O 2Al（ OH）3HSO ）6HO 198、 3 2 4 24 3 2 199、Al（OH）3NaOH NaAlO2 2HO 20.硬水及其软化200、CaCO CO H O Ca（ HCO32 2 ）3 29高中化学方程式总结）CaCOCO H O201、3 2322202M g HCO ）MgCOCO H O、（3 2322Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件 )） Ca （ OH ）2CaCO 2H O203、3 223204M g HCO ） 2Ca （ OH ）2CaCO Mg （ OH ）2HO、（3 2232205、 MgSO Ca （ OH ） Mg （ OH ）CaSO4224206、CaSO NaCOCaCO NaSO42332 421. 铁和铁的化合物3Fe 2O点燃207、 FeO3 4208、 Fe S FeS209、2Fe 3Cl2FeCl23高温210、3Fe 4HOFeO4H23 42（气）211、 Fe 2HClFeCl 2H 2）） Cu212、 2 4 24213、 FeO 2HClFeCl H O22214、FeO 6HCl 2FeCl 3HO2 332215 FeSO 2NaOH Fe （ OH ）NaSO、4224216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）22 3O 2HO 4Fe（ OH）218、Fe（ OH）FeO H O2 2219、2Fe（ OH）FeO 3HO3 2 3 2220、Fe（OH）22HCl FeCl22HO 221、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O10高中化学方程式总结222、FeO HFe H O22223、FeO3H 2Fe 3H O2 322224、Fe 3 422O 4H 3Fe 4H O225、 Fe 4HNO （3稀）Fe （ NO ）33NO2HO22. 炼铁和炼钢FeO 3CO高温226、 2Fe 3CO2 32227、高温32CaCOCaO CO高温228、2Fe O 2 2FeO229、高温Si 2FeO22Fe SiO高温230、Mn FeOFe MnO高温231、 CFeOFe CO高温232、2Al 3FeO2 33Fe Al O233、高温34 22P 5FeO 3CaO）5Fe Ca （PO23. 甲烷CaO234、2 34CH 3 COONa NaOHNa COCH、点燃42O22H O235CH CO 236、光42 3HClCHClCHCl光237、 CH Cl ClCH Cl HCl3 22 2238、光2223HClCH Cl ClCHCl239、光324HClCHCl ClCCl高温240、4C 2HCH24. 乙烯浓硫酸241、CH CH OHCHCHH O32222。
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高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++22274、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+42394、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
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高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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.（以下无机反响箭头改等号）1.氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 22. 氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 23.氧化复原反响21、CuO H 2Cu H 2O22、C 4HNO3CO 24NO 22H 2O 表格中反响属于需要配平不需硬记的23、4Zn10HNO （极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 3NO3 224、11P15CuSO4 24 H 2 O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓） 3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 24.卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 35. 硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S50、S O点燃SO2251、3S6KOH2K 2S K 2SO 43H 2O 6.硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2SO 2( 不足）点燃2H 2O 2S55、2H2S SO点燃2H 2O3S256、H2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2S2H 2 O （60、61联合）63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO（4稀） FeS FeSO4H 2 S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2O 2V 2O52SO367、SO3H 2O H2SO468、Na2SO3H 2SO4Na 2SO 4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（ OH ）CaSO3H2O272、SO CaSO H O Ca（ HSO ）73、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2 O 2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO47.硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO2或S O2点燃SO278、2SO2O 2V 2O52SO3（改为可逆号）79、H2O SO3H2SO48.硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO（4浓）CO 22SO 22H 2O81、S 2H 2 SO（4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2O CO291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O22Na 2 SO4;..（浓）（）3SO 26H 2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 SO4 395、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O11浓H 2SO412C11H 2O9. 钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2Na 2 SO4H 210.钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）2CaCO 3Na 2CO 3 2H 2 O115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO3）22HCl CaCl 22CO 22H 2O119、Ca（HCO）2NaOH CaCO3Na CO32H2O322 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O 11. 碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2M表示碱金属元素，124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2 12. 氮气126、3Mg N 2点燃Mg 3 N 2127、N2H 2高温高压2NH 3（改可逆号）催化剂128、N2O 2放电2NO129、2NO O 22NO 2130、2NO2N 2O4131、3NO2H2O2HNO 3NO132、4NO3O 22H2O4HNO 133、4NO2O 22H2O4HNO 13.氨铵盐3 3134、NH3HCl NH 4 Cl 135、NH3HNO 3NH 4NO 3136、 4NH 35O 2催化剂4NO 6H 2O137、 NH 3O （纯） 点燃NH 2O（系数 4326）22138、 NH 4 Cl Ca （ OH ）22NH 3CaCl 2 2H 2O139、 NH 4 Cl （固）NH 3HCl140、 NH 3HClNH 4 Cl141、 NH 4 HCO 3NH 3H 2O CO 2（ ）2NaOH2NH 3Na 2SO 4 2H 2O142、 NH 4 2SO 414. 硝酸143、 4HNO光或热4NO 2 O 22H 2O3144、 Cu 4HNO （浓）3 Cu （ NO 3）2 2NO 22H 2O 145、 3Cu8HNO （稀）33Cu （ NO 3）2 2NO4H 2O145、 C 4HNO 3 CO 24NO 22H 2O146、 NaNO3H SO （浓）NaHSO4HNO324147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O 148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、 NONO 2 2NaOH 2NaNO 2H 2O15. 磷 磷酸 (内容为认识 )151、 2P 3Cl 2 点燃2PCl 3152、 2P 5Cl 2 点燃2PCl 5153、 P 2 O 5 H 2 O 冷水 HPO 3154、 P 2 O 53H 2O 热水2H 3 PO 4155、 Ca （ PO ）3H 2SO （浓）2H 3PO43CaSO434 24156、 Ca （ PO ）2H 2SO （浓）Ca （ H 2PO ）2CaSO434 244 2157、 Ca （PO ）4H PO （浓）3Ca （ H PO ）16. 硅及其重要的化合物158、Si O 2SiO 2159、Si2NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa 2SiO 3 H 2 O163、SiO24HF SiF42H 2O164、Na2SiO32HCl H 2 O H 4SiO 42NaCl 165、H4SiO4干燥空气H 2SiO3 H 2 O166、Na2SiO3CO 2H 2 O H 2SiO 3Na 2CO 3 17. 制玻璃167、Na2CO3SiO 2高温Na 2 SiO3CO 2168、CaCO3SiO 2高温CaSiO3 CO218.镁和铝的性质169、2Mg O 2点燃2MgO170、4Al3O 22Al 2 O 3171、2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2172、Mg Cl 2点燃MgCl 2173、2Al3Cl点燃2AlCl 32174、3Mg点燃Mg 3 N 2 N 2175、2Al3S点燃Al 2S3176、Mg CuSO 4MgSO 4Cu177、2Al3Hg （ NO 3）22Al （ NO 3）33Hg178、Mg2H O开水Mg（OH）H222179、2Al6H2O开水2Al（ OH）33H 2 180、2Mg CO 2点燃2MgO C181、2Al Fe2 O 3高温Al 2O32Fe182、10Al3V2O5高温5Al 2 O3 6V183、2Al WO 3高温Al 2 O3W184、2Al Cr2 O3高温Al 2O 32Cr19.镁和铝的重要化合物185、MgCO煅烧MgO CO 23186、Mg（OH）2MgO H 2 O189、MgCl2Ca（ OH ）2CaCl 2 Mg （ OH ）2190、MgCl2电解熔融191、Al2O3冰晶石电解Mg Cl 2 4Al3O 2192、Al2O36HCl2AlCl 33H 2O 193、Al2O33H 2SO 4Al （2SO 4）33H2O 194、Al2O32NaOH2NaAlO 2H 2 O195、Al（SO）6NH3H2O2Al （ OH ）3（NH ）SO4243342196、2Al （OH）Al 2O 33H 2O3197、Al（OH）33HCl AlCl 3 3H 2 O198、2Al（OH）33H 2SO4Al （2 SO 4）3 6H 2 O 199、Al（OH）3NaOH NaAlO 2 2H 2 O20.硬水及其融化200、CaCO CO H O Ca（ HCO ）322 3 2201、Ca （）CaCO 3CO 2H 2O HCO3 2202、Mg （）MgCO 3CO 2H 2 O HCO3 2Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2( 加热条件 )203、Ca（HCO3）2Ca（ OH）22CaCO 32H 2 O204、Mg（HCO）2Ca（ OH）2CaCO Mg （ OH ）3 2232 205、MgSO4Ca（ OH）2Mg （ OH ）2CaSO 4206、CaSO4Na 2 CO 3CaCO 3Na 2SO 421.铁和铁的化合物207、3Fe2O 2点燃Fe3O 4208、Fe S FeS209、2Fe3Cl 22FeCl 3210、3Fe4H 2 O（气）高温Fe3O 44H 2211、Fe2HCl FeCl 2H 2212、Fe Cu（ SO4）2Fe（ SO4）2Cu213、FeO2HCl FeCl 2 H 2 O214、Fe2O36HCl2FeCl 33H 2O215、FeSO42NaOH Fe（ OH ）2Na 2SO4216、FeCl33NaOH Fe（ OH ）33NaCl217、4Fe（OH）2O 22H 2O4Fe（ OH ）3218、Fe（OH）2FeO H 2 O（）Fe2O 33H 2O219、2Fe OH 3220、Fe（OH）22HCl FeCl 22H2O221、Fe（OH）33HCl FeCl 33H 2O. 2H 2O222、 FeO H 2 Fe H 2 O223、 Fe 2O 3 3H 2 2Fe 3H 2O 224、 Fe 3O 44H 23Fe 4H 2O225、 Fe 4HNO （稀）3Fe （ NO 3）3 NO2H 2O22. 炼铁和炼钢226、 Fe 2O 3 3CO 高温2Fe 3CO 2227、 CaCO 3 高温CaO CO 2228、 2Fe O 2 高温 2FeO229、 Si 2FeO 高温 2Fe SiO 2230、 Mn FeO 高温Fe MnO231、 C FeO高温FeCO232、 2Al 3FeO 高温3Fe Al 2 O 3233、 2P5FeO 3CaO高温5Fe Ca （3 PO 4）223. 甲烷234、 CH 3 COONa NaOHCaONa 2 CO 3 CH 4235、 CH2O 2点燃CO 2 2H 2O4236、 CH Cl 2光CH 3ClHCl4237、 CH 3 ClCl 2 光 CH 2Cl 2 HCl238、 CH 2 Cl 2 Cl 光CHCl 3 HCl 2 239、 CHCl 3 Cl 2 光 CCl 4 HCl240、 CH高温C 2H 24 24. 乙烯241、 CH CH 2 OH浓硫酸CH 2 CH 2H 2 O3 170。
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22 22 32 2 23 2 2 22 4 （以下无机反应箭头改等号）1. 氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 2. 氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑3. 氧化还原反应222 ∆ 21、CuO + H 2 −→ Cu + H O 22、C + 4HNO3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O4. 卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 35. 硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H 2 −∆→H 2S 50、S + O 2 −、−、−→SO 22 2 4 22 22 2 2 2 251、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO + 3H O 6. 硫的氢化物和氧化物∆ 52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H S + SO −、−、−→ 2H O + 3S ↓ 56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O61、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、+ FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆ 367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 HSO 3、 22 2 23 2 2273、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 O74、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 47. 硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→ 2Fe O + 8SO ↑ 或S + O −、−、−→SO 78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5 → 2SO ∆3（改为可逆号） 79、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、−∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O 81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O 83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O 84、Cu + 2H 2SO 、4、、−∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑ 91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 422 242 2211 22 11 22 3 2 2 2 3 294、 2Fe + 6H 2SO 、4、、−∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、−∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O 96、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C H O −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H O 9. 钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl 101、 2Na + S −、−、−→ Na S 102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、 10. 钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 OH 、 、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O 22 22 22 3 2115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、 、2、、、→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O HCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O11. 碱金属元素121、 4Li + O −、−、−→ 2Li O 122、 K + O −、−、−→ KO M 表示碱金属元素，124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑12. 氮气126、3Mg + N −、−、−→ Mg N127、 N 2 + H 2 ←−、、、、 −→ 2NH 、、、 3（改可逆号）128、 N 2 + O 2 −、−、−→ 2NO 129、 2NO + O 2 → 2NO 2130、 2NO 2 ⇔ N 2 O 4131、3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO132、 4NO + 3O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3133、 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 313. 氨 铵 盐134、 NH 3 + HCl → NH 4Cl135、 NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 33 2 23 3 2 23 2 222 32 5136、 4NH 3 + 5O 2 − 、−、 、 −→ 4NO + 6H O ∆ 2137、 NH 3 + O 、2、、− 、−、−→ N + H 2 O （系数 4326） 138、 NH 4Cl + C a 、 OH 、 2 −∆ → 2NH ↑ +CaCl + 2H O∆139、 NH 4Cl 、、、−→ NH ↑ +HCl ↑140、 NH 3 + HCl → NH 4Cl∆141 、 NH 4 HCO 3 −→ NH ↑ +H O + CO ↑ 142、 NH 4、 2SO 4 + 2NaOH −∆→ 2NH ↑ +Na 2SO 4 + 2H 2 O 14. 硝酸143、 4HNO −、−、、 −→ 4NO ↑ +O + 2H O 144、Cu + 4HNO 、3、、→ Cu 、 NO 3、 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O145、3Cu + 8HNO 、3、、→ 3Cu 、 NO 3、 2 + 2NO ↑ +4H 2O145、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O146、 NaNO 3 + H 2 SO 、4、、−∆ → NaHSO + HNO 3 ↑147、4NH3+5O2=4NO+6H2O148、2NO+O2=2NO2149、3NO2+H2O=2HNO3+NO 150、 NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2 O15. 磷 磷酸(内容为了解)151、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 152、 2P + 5Cl −、−、−→ 2PCl153、 P 2 O 5 + H 2 O −、−、−→ HPO154、 P 2 O 5 + 3H O −、−、−→ 2H 3PO 4155、Ca 、3 PO 4、 2 + 3H 2SO 、4、、−∆→ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4 ↓156、Ca 、3 PO 4、 2 + 2H 2SO 、4、、−∆ →Ca 、 H 2 PO 4、 2 + 2CaSO 4 ↓157、Ca 、3 PO 4、 2 + 4H 3 PO 、4、、 → 3Ca 、 H 2 PO 4、 2 2 3 4 322 2 34 4 3 2 3 22 3 2 2 3 22 32 22 32 32 3 216.硅及其重要的化合物 ∆158、Si + O 2 −→SiO 159、Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑160、SiO + 2C −、−、−→Si + 2CO ↑ 161、SiO + CaO −、−、−→ CaSiO 162、SiO 2 + 2NaOH → Na 2SiO 3 + H 2 O163、SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O164、 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2 O → H 4SiO 4 ↓ +2NaCl165、 H SiO −、−、、、 −→ H 2SiO 3 + H 2 O166、 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2 O → H 2SiO 3 ↓ +Na 2 CO 317. 制玻璃167 、 Na CO + SiO − 、 −、 −→ Na SiO + CO ↑ 168、CaCO + SiO −、−、−→ CaSiO + CO ↑ 18. 镁和铝的性质169、 2Mg +O 2 −、−、−→ 2MgO170、 4Al + 3O 2 −∆→ 2Al O 171、 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑172、 Mg + Cl −、−、−→ MgCl 173、 2Al + 3Cl −、−、−→ 2AlCl 174、3Mg + N −、−、−→ M g N 175、 2Al + 3S −、−、−→ Al S 176、 Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu177、 2Al + 3Hg 、 NO 3、 2 → 2Al 、 NO 3、 3 + 3Hg 22 22 3 2 323 23 2 32 3 2 322 3 2178、 Mg + 2H O −、−、−→ M g 、 OH 、 2 + H 2 ↑179、 2Al + 6H O −、−、−→ 2Al 、 2 ∆OH 、 3 + 3H 2 ↑ 180、 2Mg + CO −、−、−→ 2MgO + C 181、 2Al + Fe O −、−、−→ Al O + 2Fe182、10Al + 3V 2O 5 − 、−、−→ 5Al O + 6V183、 2Al + WO −、−、−→ Al O + W 184、 2Al + Cr O −、−、−→ Al O + 2Cr 19. 镁和铝的重要化合物185、 MgCO −、−、−→ MgO + CO ↑186、 Mg 、 OH 、 2 −∆→MgO + H O 189、 MgCl 2 + Ca 、 OH 、 2 → CaCl 2 + Mg 、 OH 、 2 ↓190、 MgCl 2 − 、−、 −→ Mg + Cl ↑ 、、 2 191、 Al 2 O 3 −、−、、 −→ 4Al + 3O ↑ 、、 2192、 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O193、 Al 2 O 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 3H 2 O194、 Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O195、 Al 、2 SO 4、 3 + 6NH 3 ⋅ H 2 O → 2Al 、 OH 、 3 ↓ +3、 NH 4、 2SO 4196、 2Al 、 OH 、 3 −∆→Al O + 3H O 197、 Al 、 OH 、 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O198、 2Al 、 OH 、 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 6H 2 O199、 Al 、 OH 、 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O20. 硬水及其软化 200、CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca 、HCO 3、 2 32 3 43 4 2 2 2 3 2201、Ca 、 HCO 3、 2 −∆→CaCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 O 202、 Mg 、 HCO 3、 2 −∆→MgCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 OMgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件)203、Ca 、 HCO 3、 2 + Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +2H 2O 204、 Mg 、 HCO 3、 2 + 2Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +Mg 、 OH 、 2 ↓ +2H 2O205、 MgSO 4 +C a 、 OH 、 2 → Mg 、 OH 、 2 ↓ +CaSO 4206、CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ +Na 2SO 421. 铁和铁的化合物207、3Fe + 2O −、−、−→ Fe O208、 Fe + S −∆→FeS∆209、 2Fe + 3Cl 2 −→ 2FeCl210、3Fe + 4H 2O 、、、 − 、−、 −→ Fe O + 4H 211、 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑212、 Fe + C u 、 SO 4、 2 → Fe 、 SO 4、 2 + Cu213、 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O214、 Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O215、 FeSO 4 + 2NaOH → Fe 、 216、 FeCl 3 + 3NaOH → Fe 、 OH 、 2 + Na 2SO 4 OH 、 3 ↓ +3NaCl217、 4Fe 、 OH 、 2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe 、 OH 、 3218、 Fe 、 219、 2Fe 、 OH 、 2 OH 、 3 −∆ →FeO + H O−∆→Fe O + 3H O 220、 Fe 、 221、 Fe 、 OH 、 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 OOH 、 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O3 3 323 2 2 3 2 3 2 34 2 2 24 23 2 2 2 2 3 24 2222、 FeO + H 2 → Fe + H 2O223、 Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O224、 Fe 3O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O225、 Fe + 4HNO 、3、、 22. 炼铁和炼钢→ Fe 、 NO 3、 3 + NO ↑ +2H 2 O226、 Fe O + 3CO −、−、−→ 2Fe + 3CO 227、CaCO −、−、−→ CaO + CO ↑ 228、 2Fe + O −、−、−→ 2FeO 229、Si + 2FeO −、−、−→ 2Fe + SiO230、 Mn + FeO −、−、−→ Fe + MnO231、C + FeO −、−、−→ Fe + CO 232、 2Al + 3FeO −、−、−→ 3Fe + Al O 233、 2P + 5FeO + 3CaO −、−、−→ 5Fe + C a 、PO 4、 223. 甲烷234、CH COONa + NaOH −C −aO→ Na 3 ∆2CO 3 + CH 4 ↑235、CH + 2O −、−、−→ CO + 2H O236、CH + Cl −−、 →CH 3Cl + HCl237、CH Cl + Cl −−、 →CH 2Cl 2 + HCl238、CH Cl + Cl −−、→CHCl 3 + HCl239、CHCl + Cl −−、 →CCl 4 + HCl240、CH −、−、−→ C + 2H 24. 乙烯241、CH 3 - CH 2 - OH −、−、、−→ C H170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O242、CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2243、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3244、CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 Cl245、CH = CH + 3O −、−、−→ 2CO + 2H O 246、CH 2 = CH 2 + H 2 O −、−、、−→ CH、、、、3- CH 2 - OH247、 nCH = CH − 、 −、 、 −→ [C H - CH ]225 烯烃2、、、、22 nCH 3248、 nCH = CH −、−、、、 −→ [CH - CH 2 ]n249、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 = CH - CH - CH 2BrBr250、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 - CH = CH - CH 2BrBr251、 nCH = CH - CH = CH −、−、、、 252、 nCH = CH - C = CH −、−、、、 3−→ [CH 2 - CH = CH - CH 2 ]n−→ [CH2 - CH = C - CH 2 ]n CH3 26 乙炔253、CaC 2 + 2H 2O → Ca 、OH 、 2 + HC ≡ CH ↑254、 2CH ≡ CH + 5O −、−、−→ 4CO + 2H O 255、CH ≡ CH + Br 2 → CH = CHBrBrBr Br Br Br256、CH = CH + Br 2 → CH - CHBr Br257、CH ≡ CH + H 2 − 、−、、−→ C H∆2= CH 2258、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3259、CH ≡ CH + HCl −、−、、 −→ CH ∆2= CHCl27 苯 芳香烃324 3 6 2 4 2 64 10 4 8 8 18 8 162 2 22260、+ Br 2 −−Fe → Br + HBr261、+ HO - NO 2 −、−H 2−S −O 4→ 60、 CNO 2+ H O262、+ HO - SO H −7−0.C −~8−0.C→SO 3 H + H O263、+ 3H 2CH 3−、−、、 −→ ∆CH 3+ 3HO - NO、 H 2SO 4O 2 N NO 2+ 3H O264、CH 32 −− −→CH 32NO 2265、+ 3HO - SO H →HO 3SSO 3 H+ 3H O SO 3 H28 石油和石油产品概述266、C 16 H 34 267、C 8 H 18 268、C 4 H 10269、C 4 H 10 29. 卤代烃−∆→C H + C H −∆→C H + C H −∆ →CH + C H−∆ →C H + C H 270、CH 3CH 2Br + H O −N −a −OH→CH 2 ∆3CH 2OH + HBr271、CH 3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr272、CH 3CH Br + NaOH −−、 2 ∆→CH 2 = CH 2 ↑ +NaBr + H 2O273、CH = CHCl + H −、−、、、 −→ CH 3CH 2Cl 274、 nCH = CHCl −−、、、、 −→ [CH - CHCl ] 22n30. 乙醇32 2 6 2 2 22275、 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑276、 Mg + 2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5 O)2 Mg + H 2 ↑277、 2Al + 6C 2 H 5 OH → 2(C 2 H 5 O)3 Al + 3H 2 ↑278、 2Cu + O −∆→ 2CuO279、CuO + C 2 H 5 OH → Cu + CH 3CHO280、 2C 2 H 5 OH + O 2 −−Cu→ 2CH ∆3CHO + 2H 2O （278、279 结合）281、CH 3CH 2 OH + HBr → CH 3CH 2 Br + H 2 O282、CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O 283、 2CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2140、 C3- CH 2 - O - CH 2 - CH 3 + H 2 O 284、C H O + 3O −、−、−→ 2CO + 3H O 285、乙烯水化制乙醇： CH = CH + H O −−、、、 −→ CH CH OH 222、 、 T 、 P32286、卤代烃水解制乙醇： CH 31. 苯酚3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr287、OH+ 3Br→BrOHBr+ 3HBrBrOH288、3HO - NO 2 +OH →O 2NNO 2OHNO 2+ 3H 2 O289、3HO - SO 3H +OH →HO 3SSO 3HSO 3H + 3H 2O290、OH+ NaOH →ONa+ H O 23 3 2 3 43 22 2 33 24 33 2n2 325291、ONa+ CO+ H 2 O →OH↓ +NaHCO292、OH+ Na 2CO 3 →ONa+ NaHCO2293、OH+ 2Na →2ONa+ H ↑294、+ Cl 2 − 、−、、 −→Cl + HCl苯酚的工业制法295、 32. 醛Cl+ H O −、−、、 −→ 2 、、、、、OH+ HCl296、CH 3CHO + H 2 −−Ni→CH ∆3CH 2OH297、 AgNO 3 + NH 3 ⋅ H 2 O → AgOH ↓ +NH 4 NO 3298、 AgOH ↓ +2NH 3 ⋅ H 2 O → Ag(NH 3 )2 OH + 2H 2 O银氨溶液制备299、CH CHO + 2Ag(NH ) OH −、−、、 −→ CH COONH + 2Ag ↓ +3NH + H O300、CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +NaSO 4∆301 、 2CH 3CHO + Cu(OH)2 −→ Cu O ↓ +2H O + CH COOH302、 HCHO + H −−Ni→CH 2 ∆3OH303 、 HCHO + 4Ag(NH ) OH − 、 −、 、 −→ NH HCO + 4Ag ↓ +7NH + 2H OOHHH、、、OH[CH 2 ]n + nH On304、酚醛树脂制备的苯环式： + nHCHO −−−→2、、、307、链状式：nC 6 H OH + nHCHO −、−、、 −→ [C 6H 3OHCH 2] + nH 2O、、、308、乙炔水化法制乙醛： CH ≡ CH + H O −、−、、 −→ CH CHO 309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH = CH + O −−、、、 −→ 2CH CHO 222、 、 T 、 P32 333 2 32CH 3 - CH - CH 3 + O 2 − 、−、、 −→2CH∆ 3- C - CH 3 + 2H 2O 310、2—丙醇氧化制丙酮： 33. 乙酸O311、CH 3COOH + HO - C 2 H 5 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOC 2 H 5 + H 2 O312、CH 3COOH + HO - CH 3 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOCH 3 + H 2 O CH 2 - OH+ 2CHCOOH ←−、 H −2S −O 4→CH 3COO - CH 2+ 2H O313、2 - OH 3∆ CH 3COO -2314、 2CH CHO + O −、−、、 −→ 2CH COOH 315、丁烷氧化法制乙酸： 2CH CH CH CH + 5O − 、−、、 −→ 4CH COOH + 2H O34. 酯32232、、T 、 P 32316、 HO - SO 3H + C H 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2OSO 3H + H 2 O 317、 HO - NO 2 + CH 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2ONO 2 + H 2 O 318、CH 3COOC 2 H 5 + H 2 O ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOH + HO - C 2 H 5 CH 2 - OHCH 3COO - CH 2 CH - OH + 3CH COOH ←−、 H −2S −O 4 →CH ∆3COO - CH + 3H 2 O 319、CH 2 - OHCH 2 - OH CH 3COO - CH 2C 17 H 33COO - CH 2CH - OH + 3C 17 H 33 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 33 COO - CH + 3H 2 O 320、CH 2 - OHCH 2 - OHC 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 CH - OH + 3C 17 H 35 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 35 COO - CH + 3H 2 O 321、 CH 2- OH C 17 H 35COO - CH 2CH 2 - OH C 15 H 31COO - CH 2 CH - OH + 3C 15 H COOH ←−、 H −2S −O 4 → 31 ∆C 15 H 31COO - CH + 3H 2 O 322、 2 - OH35. 油脂C 17 H 33COO - CH 2C 15 H 31COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 C H COO - CH + 3H − 、−、 、 −→ C H COO - CH 17332、、T 、 P17 35323、C 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 22 3C17H35COO - CH2CH2-O HC17H35COO - CH+3H O ←−、H−2S−O4 →3C2 ∆17H35COOH +CH-OH324、C17H35COO - CH2CH2-OH。
高中化学方程式大全 (完整版)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
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高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl 2点燃2NaCl2、Cu Cl点燃CuCl 2 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl点燃〔光照〕2HCl25、2P3Cl 2点燃2PCl36、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca〔OH〕22Cl 2Ca〔 ClO 〕2CaCl 22H 2O9、Ca〔ClO〕2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl 〔浓〕2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO 见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO〔4浓〕NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO〔4浓〕Na 2 SO42HCl〔 14、15 结合〕17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn10HNO 〔3极稀〕4Zn〔 NO 3〕2NH 4NO 33H 2O24、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl 〔浓〕3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg〔极稀〕4Mg〔〕NH 4NO 33H 2O 10HNO 3NO 3227、K2Cr 2 O 76Fe3O 431H 2SO 4Cr〔 SO 〕9Fe〔 SO 〕 K 2 SO4 31H2O2 4 32 4 328、2KNO33C S K2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO3AgBr NaNO 336、KI AgNO3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、 Mg 2HCl MgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2H 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4Na 2SO 4 2H 2O第四节反响热42、 C 〔固〕 O 〔气〕2 点燃CO 〔气〕243、 2H 〔气〕2 O 〔气〕2 2H 2 O 〔气〕 44、 2H 〔气〕2 O 〔气〕2 2H 2 O 〔液〕45、 C 〔固〕 H 2 O 〔气〕CO 〔气〕 H 〔2气〕第三章硫 硫酸第一节硫46、 2Cu SCu 2S47、 Fe S FeS48、 S H 2H 2S49、 SC高温CS 250、 S O 2 点燃SO 251、 3S 6KOH2K 2S K 2SO 43H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、 H 2SH 2 S53、 2H 2S 3O 2 (足〕点燃2H 2O2SO 254、 2H 2SO 2( 缺乏〕点燃2H 2O 2S55、 2H 2SSO点燃2H 2O 3S 256、 H 2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2 S H 2O62、H2S2NaOH Na 2S2H 2 O 〔60、61结合〕63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO〔4稀〕FeS FeSO4H 2 S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2V 2O52SO3 O 267、SO3H 2O H2SO468、Na2SO 3H 2SO4Na 2SO 4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO3H 2O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca〔 OH 〕CaSO3H2O272、SO2CaSO3H 2O Ca〔HSO 3〕273、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H2O2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO278、2SO2O 2V 2O52SO379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO〔4浓〕CO 22SO 22H 2O81、S 2H2SO〔4浓〕3SO 22H 2O82、P H 2SO〔4浓〕H3PO4 SO22H 2O83、H2S H2SO〔4浓〕S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO〔4浓〕CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H 2 O CO 289、BaCO32HNO 3Ba〔 NO 3〕2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H2O CO291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe 6H 2SO〔4浓〕Fe〔2 SO 4〕3 3SO 26H 2O95、2NaBr2H 2 SO〔4浓〕Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO〔4浓〕Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O11浓H 2SO412C11H 2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O100、2Na Cl点燃2NaCl2101、2Na S研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu〔 OH 〕2 Na 2 SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca 〔OH〕〔少量〕CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2 O 2115、NaHCO3〔〕〔足量〕CaCO 3NaOH H 2 O Ca OH2116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl 117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca 〔HCO〕2HCl CaCl 22CO 22H 2O3 2119、Ca〔HCO3〕22NaOH CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2 O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li点燃2Li 2 O O 2122、K O点燃KO 22123、2M X 22MX 〔M表示氧族元素，X代表卤族元素〕124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特别，所有化学反响方程式均融在其他章节中。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀）65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷第二节 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++第三节 氨 铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（ 第四节 硝酸143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh Pt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++第六节 磷 磷酸151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i160、↑+−−→−+CO 2S i C 2S iO 2高温161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++第三节 硅酸盐工业简述167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节 镁和铝的重要化合物185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 第二节 炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温 231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++ 第四章 烃 第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆4323CH CO Na NaOH COONa CH CaO（甲烷的实验室治法） 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温 第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。