中和反应练习
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算酸碱度计算是化学酸碱理论中的重要内容，它能够帮助我们衡量酸碱溶液的酸碱性强弱。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解酸碱度计算的原理与应用。
本文将为您提供一些化学酸碱中和反应的练习题，并解答相关的酸碱度计算问题。
1. 题目一：已知某酸溶液中含有HCl和H2SO4，其中HCl的浓度为0.1 mol/L，H2SO4的浓度为0.2 mol/L。
若将该酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的pH值。
解答一：首先，写出中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量比，可以得知每1 mol的HCl和1 mol的NaOH反应后生成1 mol的H2O，每1 mol的H2SO4和2 mol的NaOH反应后生成2 mol的H2O。
对于HCl来说，HCl的摩尔浓度为0.1 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.1 mol/L。
对于H2SO4来说，H2SO4的摩尔浓度为0.2 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.2 mol/L。
所以，中和反应后生成的盐溶液中的H2O浓度为0.3 mol/L。
根据酸碱度计算公式：pH = -log[H+][H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在这里，H2O的浓度为0.3 mol/L，根据氢离子与水的离解关系，可知[H+]的浓度也为0.3 mol/L。
将[H+]的浓度代入酸碱度计算公式，可以得到pH的值：pH = -log(0.3) ≈ 0.52所以，中和反应后生成的盐溶液的pH值约为0.52。
2. 题目二：某酸溶液的pH值为2，若将该酸溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的碱度。
解答二：已知该酸溶液的pH值为2，根据酸碱度计算公式，可以得知[H+]的浓度为10^-2 mol/L。
高二化学关于酸碱中和反应的计算练习题
高二化学关于酸碱中和反应的计算练习题
题目一：
1. 硝酸的化学式是HNO3，氢氧化钠的化学式是NaOH。
根据化学方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O，回答以下问题：- 求解消耗氢氧化钠和产生亚硝酸盐的摩尔比例。
- 如果反应中，用40 mL的0.2mol/L的硝酸溶液与30 mL的氢氧化钠溶液反应，求解反应完全后余下的摩尔浓度。
题目二：
2. 钠碳酸和盐酸可以发生中和反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水。
已知钠碳酸的摩尔浓度为0.25mol/L，盐酸的浓度为4mol/L。
根据化学方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3，回答以下问题：
- 求解消耗盐酸和生成碳酸氢钠的摩尔比例。
- 如果反应中，用120 mL的4mol/L的盐酸溶液反应，求解反应完全后剩下的物质的摩尔浓度。
题目三：
3. 电解盐酸溶液时，产生氯气和氢气。
已知盐酸的摩尔浓度为2mol/L，当通入电流为2A且电解10分钟后，求解氯气和氢气的体积比例。
题目四：
4. 磷酸可以与氨发生中和反应，生成氨磷酸和水。
已知磷酸的摩尔浓度为0.15mol/L。
根据化学方程式：H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4，回答以下问题：
- 求解消耗磷酸和生成氨磷酸的摩尔比例。
- 如果反应中，用80 mL的0.15mol/L的磷酸溶液反应，求解反应完全后剩下的物质的摩尔浓度。
以上是关于酸碱中和反应的计算练习题。
希望能帮助你巩固相关知识。
酸碱中和反应练习题
酸碱中和反应练习题一、选择题1、下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂OB 2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂OC H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂OD CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑答案：C解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示。
试剂 X 是下列物质中的（）A H₂OB H₂SO₄C NaOHD CaCO₃答案：C解析：稀盐酸的 pH 小于 7。
A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH小于 7。
3、下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A 氧化铜B 碳酸钠C 氢氧化钡D 氯化钡答案：C解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B 用熟石灰改良酸性土壤C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳D 用稀盐酸除铁锈答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
人教版九年级化学下册 10.2.1《中和反应》 同步练习(包含答案)
人教版九年级化学下册10.2.1中和反应同步练习一、选择题(每小题3分，共36分)1．下列反应属于中和反应的是( )A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是( )A. FeCl3B. AlCl3C. CuCl2D. AgCl3. 下列应用与中和反应原理无关的是( )A．配制农药波尔多液B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C．用碱性膏药缓解蚊虫叮咬的痛痒D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症4、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是( )A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。
由此分析下列说法正确的是( )A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化6. 将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( )A. KCl溶液B. Na2CO3溶液C. 石蕊试液D. CuCl2溶液7. 将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是( )A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．Fe8. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl B．COC．NaOH D．CaO9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( )A．红色B．蓝色C．无色D．紫色10.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水11.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
（完整版）中和反应练习
（完整版）中和反应练习中和反应练习题⼀、基础复习1、盐酸和氢氧化钠反应的化学⽅程式是_______________________。
2、中和反应是指与作⽤⽣成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有⼀类化合物尽管不含有⾦属离⼦⽽含有，可把这种离⼦看作⾦属离⼦，称为盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。
5、⽣活中所说的盐特指⾷盐，化学上所学的盐也是⾷盐吗？6、有⼈说只要⽣成盐和⽔的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学⽅程式氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸8、⼈的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可⽤含氢氧化铝的药物进⾏治疗，这⾥⽤的是原理，反应⽅程式为。
9、⼀般地，中和酸性⼟壤可以⽤，其化学式为。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）⽔（）氢⽓（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。
⼆、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO42、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的⼀组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO23、⼩明同学在进⾏酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸⼀会⼉后，发现忘记了滴加指⽰剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，⼩明从烧杯中取少量反应后的溶液于⼀⽀试管中，并向试管中滴加⼏滴⽆⾊酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变⾊。
中和反应专项练习
中和反应专项练习一、单项选择题：1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子 D．能电离出OH－的化合物一定是碱2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（）A．+n B．－n C．n D．无法判断3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液 C．液态氯化氢 D．氯酸钾溶液4、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液 D．硝酸银溶液5、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液7、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)28、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾9、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色10、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠11、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO212、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe13、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液14、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子15、下列方程式中正确的是( )A．2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3+ 3H2B．CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2+ Na2CO3C．FeO + 2HCl=FeCl2 + H2OD．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H216、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液三、填空题：17、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：（1），(2) 有关的方程式为。
化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算
化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算化学平衡练习题：酸碱中和反应的滴定计算酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。
滴定计算是在化学实验中应用广泛的一种计算方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将通过一系列化学平衡练习题，详细介绍酸碱中和反应的滴定计算。
练习题1：已知浓硫酸的质量浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化钠溶液进行中和反应。
某位实验员取20mL硫酸溶液，滴定时需用30mL质量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定至中和终点。
求硫酸的摩尔浓度。
解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得知，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全反应。
设硫酸的摩尔浓度为x mol/L，则硫酸的摩尔数为0.02x。
氢氧化钠的摩尔浓度为0.2 mol/L，氢氧化钠的摩尔数为0.03×0.2 = 0.006 mol。
根据化学平衡，在滴定完全进行时，硫酸和氢氧化钠的摩尔数应相等，即0.02x = 0.006。
解这个方程，可得x ≈ 0.3 mol/L，即硫酸的摩尔浓度约为0.3 mol/L。
练习题2：已知盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化铝溶液进行中和反应。
某位实验员取15mL盐酸溶液，滴定时需用20mL质量浓度为0.15mol/L的氢氧化铝溶液滴定至中和终点。
求盐酸的摩尔浓度。
解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O可以得知，1 mol的盐酸可以与1 mol的氢氧化铝完全反应。
设盐酸的摩尔浓度为x mol/L，则盐酸的摩尔数为0.015x。
氢氧化铝的摩尔浓度为0.15 mol/L，氢氧化铝的摩尔数为0.02×0.15 = 0.003 mol。
根据化学平衡，在滴定完全进行时，盐酸和氢氧化铝的摩尔数应相等，即0.015x = 0.003。
解这个方程，可得x ≈ 0.2 mol/L，即盐酸的摩尔浓度约为0.2 mol/L。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱的相互中和过程。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来帮助你巩固酸碱中和反应的计算以及酸碱浓度与中和曲线的相关知识。
1. 假设你有100 mL的1 mol/L HCl 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：由于HCl 是强酸，它完全电离为H+和Cl-离子。
所以，1mol/L 的 HCl 溶液中，H+ 的浓度就是1 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(1) = 0。
2. 对于上题中的溶液，它的酸性是否强于pH为2的溶液？为什么？解答：是的，上题中的溶液的酸性更强。
因为pH 值越低，溶液的酸性越强。
pH = 0 的溶液比 pH = 2 的溶液酸性更强。
3. 如果将上题中的1 mol/L HCl 溶液和1 mol/L NaOH 溶液按化学计量比例混合，会发生什么？解答：HCl 和 NaOH 都是强酸和强碱，它们的中和反应是非常剧烈和快速的。
它们按化学计量比例混合会完全中和，生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 你有200 mL 的0.2 mol/L H2SO4 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：H2SO4 是二元强酸，它完全电离为两个H+和一个SO4-2离子。
所以，0.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+ 的浓度是0.4 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(0.4) ≈ 0.4。
5. 你有200 mL 的0.1 mol/L NaOH 溶液，你需要计算它的碱度是多少？解答：NaOH 是一元强碱，它完全电离为Na+和OH-离子。
所以，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH- 的浓度是0.1 mol/L。
碱度可以通过pOH 来表示：pOH = -log[OH-], 所以，pOH = -log(0.1) = 1。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
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中和反应练习题一、基础复习1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。
5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？6、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸8、人的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这里用的是原理，反应方程式为。
9、一般地，中和酸性土壤可以用，其化学式为。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）水（）氢气（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。
二、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO42、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO23、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；⑵写出该反应的化学方程式________________；⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
三、自我检测1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3B、CaCO3C、Zn D、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是。
(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的涂在皮肤上，理由是。
6、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（）。
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于07、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）。
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色8、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．酸B．混合物C．金属单质D．盐9、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作胃药成分的是（）A. CaCO3B. Al（OH）3C. NaHCO3D. NaOH（有强烈腐蚀性）10、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（）。
A．水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液8.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )A. pH=3 pH=4B. pH=11 pH=7C. pH=6 pH=8 D . pH=0 pH=5 11．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（）。
A．乙＋丙 B．丙＋戊 C．甲＋乙＋丙 D．甲＋丁＋戊得值与真实值比较（）A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，则该地区不适宜种植的作物是（）。
1．将“先”与“后”填入下列空格内：（1）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；（2）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。
2．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。
3．某校“酸雨”（pH＜5.6＝测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH探头（测pH 的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填＞＝＜＝，）原因是_____________________________。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）________。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生），使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________________。
其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气___________________________。
4、甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红 B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C．酸雨就是指是酸性的雨水 D．pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
你的判断呢？5、分别将盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序为（用A、B、C表示，下同）_________，分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_________溶液。
7、人的胃液中含有少量_________（填名称），可以帮助消化，所以胃液呈性，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示）。
8、.污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。
9、从Ca 、S 、H 、O 、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。
①酸溶液中的阳离子；②碱溶液中的阴离子；③一种金属氧化物；④一种酸；⑤一种碱；⑥一种盐。
*10、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。
当pH=10时，溶液中的溶质为（填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为；当pH=3时溶液中的溶质为。
11、. 农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。
某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。
为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。
12、做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。
此时试管内溶液的pH比滴加稀盐酸前一定___________。
13、.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。
（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。
（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。
生活中的酸和碱知识回顾：1、可以用酸碱指示剂（包括石蕊试纸）来区别酸和碱。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。
无色酚酞试液遇酸性溶液色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。
2、酸是电离时产生的阳离子是的化合物。
碱是电离时产生的阴离子是的化合物。
3、酸有酸味、酸使石蕊试液变红实际上都是酸溶液中存在离子的原因。
碱有涩味和滑腻感、碱使石蕊试液变蓝实际上都是碱溶液中存在离子的原因。
4、pH用来表示，其范围是。
pH>7,溶液显性，pH<7溶液显性，pH=7溶液显性，pH越大，性越强，pH越小，性越强。
5、测定溶液的pH常常使用。
方法是。
6、人的体液的pH必须维持在一定的范围内，人才能进行正常的生理活动，大多数植物适宜在的土壤中生长。
7、酸性溶液加水，酸性变，pH变，但仍然7.碱性溶液加水，碱性变，pH变，但仍然7.中性溶液加水，仍显中性，pH仍然7.。