第2讲综合实验探究
高二物理 第二章实验探究电表的改装问题知识精讲 人教新课标版选修3-1
高二物理第二章实验探究电表的改装问题人教新课标版选修3－1一、学习目标：1. 掌握串、并联电路的电流与电压的特点。
2. 掌握电阻串、并联的计算。
3. 理解将小量程电流表改装成大量程电流表和将电流表改装成电压表的原理，并会进展相关的计算。
二、重点、难点：重点：串、并联电路的分析与计算。
难点：电表的改装原理与相关的计算。
内容和要求考点细目出题方式串联电路的根本特点和性质串联电路的根本特点选择、填空题串联电路的性质并联电路的根本特点和性质并联电路的根本特点并联电路的性质选择、填空题电表的改装把小量程的电流表改装成大量程的电流表的原理与并联电阻的计算选择、实验题将电流表改装成电压表的原理与分压电阻的计算串联电路和并联电路电流特点电压特点电阻特点电压表和电流表串联电路各处的电流相等并联电路的总电流等于各支路电流之和串联电路两端的总电压等于各部分电路电压之和并联电路的总电压与各支路电压相等串联电路的总电阻等于各部分电路电阻之和并联电路总电阻的倒数等于各支路电阻的倒数之和表头（G）：小量程的电流表电表的改装改装成电压表：需和表头串联一个分压电阻改装成电流表：需和表头并联一个分流电阻知识点一：串、并联电路的根本特点与性质例 1. 如下列图电路中，各电阻阻值已标出，当输入电压V110UAB=时，输出电压=CDU____________V。
解析：对网络电路的电阻、电流、电压或功率的计算，关键是对电路的结构进展正确的分析。
此题中，电阻9R与电阻R串联后与电阻⎪⎭⎫⎝⎛R910并联，再与电阻10R串联，接在电压ABU之间。
E、F之间电阻RR910)R9R(R910)R9R(REF=++⋅+=E、F之间电压V10V110RR10RURR10RUABEFEFEF=⨯+=⋅+=如此C、D之间电压V1V10101URR9RUUEFGHCD=⨯=⋅+==答案：1变式1：例：某一网络电路中的局部电路如下列图，I=3A ，I 1=2A ，R 1=10Ω，R 2=5Ω，R 3=30Ω，如此如下结论正确的答案是〔 〕A. 通过R 3的电流为0.5A ，方向从a →bB. 通过R 3的电流为0.5A ，方向从b →aC. 通过电流表的电流为0.5A ，电流表“+〞接线柱在右边D. 通过电流表的电流为1.5A ，电流表“+〞接线柱在左边答案：B变式2：母题迁移：由4个电阻连接成的混联电路如下列图，R 1=8Ω，R 2=4Ω，R 3=6Ω，R 4=3Ω；〔1〕求a 、d 之间的总电阻。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属
魁夺市安身阳光实验学校第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：___________________化学性质 与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓_______________________(碱过量)____________________(碱不足)与 盐 反 应CaCl 2不反应_ 硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化1．将2232．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号)。
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
浙教版科学七升八暑假衔接训练：第2讲 动物的生长（含解析）
浙教版科学2020年七升八暑假衔接训练：第2讲动物的生长一、单选题1.2019年1月24日，5只体细胞克隆猴登上中国综合英文期刊《国家科学评论》封面，标志着中国体细胞克隆技术走向成熟。
克隆属于( )A. 分裂繁殖B. 营养繁殖C. 无性生殖D. 有性生殖2.随着生态环境的改善，我市多地出现白鹭在山林里筑巢繁殖后代现象(如图)，有关白鹭繁殖的说法正确的是（）A. 体内受精、胎生B. 体内受精、卵生C. 体外受精、胎生D. 体外受精、卵生3.如图阴影部分示蝗虫和青蛙生殖和发育的共同特点，对其共同特点的叙述错误的是（）A. 有性生殖B. 体内受精C. 受精卵体外发育D. 变态发育4.爱动脑筋的小明学完本章知识后，觉得李商隐《无题》中的“春蚕到死丝方尽”不符合家蚕的发育过程，他试着将诗句做了修改，你认为下列哪句应该是小明想要表达的内容( )A. 春蚕化蛹丝方尽B. 春蚕产卵丝方尽C. 春蚕交尾丝方尽D. 春蚕蜕皮丝方尽5.“破茧成蝶”通常被人们用来比喻经历苦难后的成功。
蝶指的是昆虫发育过程中的( )A. 卵B. 幼虫C. 蛹D. 成虫6.自然界中动物的繁殖方式是多种多样的，下列四种动物的繁殖方式与其他三种方式有本质区别的是( )A. 鸡蛋孵化成小鸡B. 绵羊多莉的出生C. 变形虫一分为二变成两条变形虫D. 水媳身上生出芽体7.区分有性生殖和无性生殖主要看在产生后代的过程中（）A. 是否产生生殖细胞B. 是否进行体内受精C. 是否有两性生殖细胞结合D. 两性生殖细胞能否单独发育8.如图是家蚕发育的全过程，正确的排序是( )A. ①②③④B. ①③②④C. ①④③②D. ①④②③9.家蚕的一生要经历如图所示的四个阶段，这种发育属于完全变态发育，对于完全变态发育的顺序，正确的是( )A. ①②③④B. ③④②①C. ②①③④D. ③②④①10.如图是昆虫个体发育的过程模式图。
若D表示蛹期，则下列叙述正确的是( )A. 蝗虫的发育过程可以表示为D→A→B→CB. 家蚕的发育过程可以表示为B→C→AC. 蝗虫的发育过程和蝼蛄是一样的D. 家蚕的发育过程和螳螂是一样的11.英国科学家近日在《人类的繁衍》杂志上公开了一则医学奇迹：一位男子21年前冷冻起来的精子已经成功在实验室环境下与卵子结合，受精卵植入母亲体内后，也已发育成健康的婴儿。
第2讲细胞中的元素和化合物(讲义)(学生版)
第2讲 细胞中的元素和化合物1.细胞中的元素和化合物。
2.水和无机盐的作用。
3.实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。
考点一 细胞中的元素和化合物考点要求 考题统计考情分析细胞中的水2022，河北，选T19, 2分 2022，湖北，选T1, 2分 2021，湖北，选T10, 2分本专题知识难度较低、基础性强。
考查学生对细胞整体性的认识(如2022广东卷T8、2022湖南卷T1),或结合一些情景信息或表格信息设置题目，考查学生的应变能力、获取信息和综合分析能力(如2022广东卷T9、2021山东T1)。
相关考题难度中等偏低。
实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质 2022，河北，选T3, 2分 2021，河北，选T3, 2分2021，湖南，选T2, 2分1.生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系2.细胞中的元素(1)元素的来源、分类和存在形式①C是生命的核心元素。
生物大分子是以碳链为基本骨架的，碳原子在组成生物大分子中具有重要作用。
因此，碳是生命的核心元素。
②C、H、O、N四种元素在细胞中含量很高。
组成细胞的很多化合物需要由这四种元素构成。
(2)生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系3.细胞中的化合物（1）据特征元素推测化合物的种类（2）”元素分析法”判断化合物的种类和功能:从化合物的元素组成分析代谢终产物：糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O，故其代谢终产物都有CO2和H2O；蛋白质中还有N，其代谢终产物中还含有尿素。
（3）从化合物的元素组成分析氧化分解释放能量的多少：脂肪的含氢量多于糖类，因此等质量的脂肪氧化分解时消耗氧气和释放能量都多于糖类。
例1.判断：①细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要（×）②氨基酸是蛋白质的基本组成单位，所以它们的元素组成相同（×）③组成细胞的各种元素都是以化合物的形式存在的。
( ×)④梨的果实和叶片的细胞中化合物的种类和含量大体是相同的。
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
高一化学鲁科版(2019)必修1 第02讲 构建守恒思想,解决化学实验探究 导学案(适用于重点高中)
第01讲：构建守恒思想，解决化学实验探究学习目标1．培养学生能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，构成平衡思想解决化学复杂问题模型。
2．通过解题思维过程的规范训练，能掌握平衡思想在化学计算中的应用。
学习过程【课前梳理】守恒法解题的基本思想：【课中学习】 探究：1．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀，则原溶液中SO 2－4的物质的量为______________mol ；2．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中NH 4+的物质的量为______________mol ；3．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为__________mol·L －1。
解析：使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol ，由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol 。
根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝⎝⎛⎭⎫2×b a －c a mol·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol·L －1。
答案：C 方法归纳：例题：38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 ( )A ．1.0×10－3 molB ．1.6×10－3 molC ．2.2×10－3 molD ．2.4×10－3 mol解析：据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO 2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO 2变为NO ，22.4 mL(标准状况)气体应是NO 2与NO 的混合物。
【南方凤凰台】高考生物二轮提优导学案：专题九 实验、实习和研究性课题 第二讲 实验分析和探究
第二讲实验分析和探究能力呈现【考情分析】续表【备考策略】实验题是高考必考的内容，也是命题的热点，命题形式多种多样。
复习时要注意以下几点:1. 提高设计一个完整实验的能力，包括提出问题、实验假设、实验步骤、预期结果、数据记录和分析、结论的得出以及实验原则的遵循等。
2. 加强对教材中基础实验、经典实验、活动性课题等实验性内容的研究。
3. 多做实验，亲身体验实验过程，提高运用所学知识解决问题的能力。
1. (2013·苏北三市一模) 实验中的变量主要有自变量、因变量和无关变量。
下列控制无关变量的操作，错误的是( )A. 验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物做饥饿处理B. 探究唾液淀粉酶的最适pH的实验中，先将每一组温度控制在37 ℃C. 验证光合作用需要光照的实验中，将叶片的一半用黑纸包住D. 探究唾液淀粉酶最适温度的实验中，每一组都加入等量的淀粉2. (2013·溧阳模拟)某植物培养液中含有甲、乙、丙3种离子，它们对植物的生长都有影响。
下表列出的5种培养液中，甲、乙、丙3种离子的浓度(单位:mmol·L-1)不同。
为了研究丙离子的浓度大小对植物生长的影响，进行实验时可以选用的两种培养液是( )A. ①⑤B. ②③C. ②④D. ③⑤3. 用打孔器打出6块滤纸小圆片编号C1C6，浸在一块点样瓷板6个凹穴(C1C6，凹穴中滴加等量相应的溶液)中一段时间，用镊子将小圆片放在同一淀粉琼脂培养基上的不同位置，37 ℃孵育30min，倒入碘液1min后洗去碘液，观察培养基上相应位置是否产生透明圈(一圈不产生蓝黑色的范围)，结果如下表所示，对该实验分析不正确的是( )A. 该实验的目的是探究pH对绿豆淀粉酶活性的影响B. C4、C5和实验组，C1和C2、C3、C6均为对照组C. 该实验说明绿豆淀粉酶在碱性环境中活性较高D. 若在C4凹穴中再滴加2滴稀碳酸钠溶液后重复该实验，实验结果与C5相同4. (2013·靖江中学)某活动小组为了探究光合作用产物的运输路径，设计如下实验:将图1(a表示叶片，b表示茎、c表示果实、X表示某种气体)放入光合作用最适的温度和光照强度下培养，并随时记录。
第02讲 蜡烛燃烧和吸入呼出气体实验的探究-2022年中考化学一轮总复习基础通关
（2）科学探究
实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与讨论→反思与评价→表达与交流等。
A.提问B.猜想C.实验D.得出结论
【答案】C
【解析】
【详解】“吸一下”这一过程属于科学探究中的实验，故C选项符合题意。
知识点二对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验一对蜡烛及其燃烧的探究
1.背景知识：二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊
2.实验过程：
（1）点燃前：观察颜色、状态、形状、硬度、气味、密度、溶解性等。
A.猜想假设B.收集证据C.设计实验D.得出结论
【答案】C
【解析】
【详解】根据叙述可知“实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方”是设计操作实验阶段，所以属于设计实验方案。故选C。
2.化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是
A.学习前人成果B.调查研究C.实验D.推理
A.提出假设B.观察现象C.设计实验D.作出结论
【答案】C
【解析】
【详解】根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节。
故选：C。
4.体育课掷铅球活动后，同学们对“铅球”的制作材料进行讨论，有同学认为“铅球”是铁制的，并从实验室借来磁铁吸一下。“吸一下”这一过程属于科学探究中的
A.石蜡是无色、无味且硬度较大的固体B.石蜡难溶于水且密度比水小
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2020/12/1
(2)已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋ NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶 液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势 如图所示。
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点拨：(1)①当
v正NH3 2
＝
v逆CO2 1
时，反应才达平衡，
A项不符合要求；若可逆反应正向进行的反应速率大，则气
体压强增大，若可逆反应逆向进行的反应速率大，则气体
压强减小，现在气体总压强不变，说明可逆反应正、逆向
进行的反应速率相同，即反应已达平衡，B项符合要求；容 器体积不变，若混合气体的密度也不变，说明气体的总质
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• ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡 常数：________________________。
• ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的 密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若 在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 是________(填“增加”，“减少”或“不变”)。
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• ⑤计算25.0℃时，0－6min 氨基甲酸铵水解 反应的平均速率： ________________________。
• ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率 随温度升高而增大： ______________________。
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答案：(1)①BC ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(23c)2(13c)＝247×(4.8×10－3 mol·L －1)＝1.6×10－8(mol·L－1)3 ③增加 ④> > (2)⑤ 0.05 mol·L－1·min－1 ⑥ 25.0 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平 均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的大
•第2讲 综合实验探究
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• 考纲解读 • 1．能根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验装置图。 • 2．以上各部分知识与技能的综合应用。
量不变，由可逆反应方程式可知，若正向进行的反应速率
大，气体总质量增大，若逆向进行的反应速率大，
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气体总质量减小，气体总质量不变，说明正、逆反应的 反应速率相同，反应达到平衡，C 项符合要求；由可逆反应 方程式可知，反应无论是否达到平衡，氨气的体积分数均为 定值(约为 66.7%)，D 项不符合要求。②由 NH2COONH4(s)
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• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·北京理综)下列实验方案中，不能测定
Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的 是( )
• A．取a克混合物充分加热，减重b克
• B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、 蒸干、灼烧，得b克固体
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• 答案：C • 点拨：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，需用萃取分
液的方法来提取分离生成的I2，A中完全漏 斗的液体可防止CO2逸出，B中品红溶液验 证SO2的漂白性，且该装置有尾气吸收；D 中温度计水银球在混合液中指示该反应的温 度为170℃。
2NH3(g)＋CO2(g)可知，K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(23c)2·(31c)＝ 247×(4.8×10－3 mol·L－1)3＝1.6×10－8(mol·L－1)3。③恒温下压 缩容器体积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固 体的质量增加。
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④由表中数据可知，升高温度平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)正向移动，说明正反应是吸热的，即焓变 ΔH>0，由于气体的量增加，熵变 ΔS>0。
• C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气 体用碱石灰吸收，增重b克
• D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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• 答案：C • 点拨：生成的CO2气体没有干燥，把H2O的
质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏 大。
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物的起始浓度较小，但 0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜
率)比 15.0℃时的大，说明温度升高，该水解反应速率增大。
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• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·江苏南通高三二调)下列有关实验原理、
装置、操作或结论的描述中，不正确的是(有关装 置中的夹持仪器略去未画)( )
2．(2011·浙江理综)某研究小组在实验室探究氨基甲酸 铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测 定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真 空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在 恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
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温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压 强/kPa
5.7
8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体 总浓度 /mol·L－1
2.4× 10－3
3.4× 10－3
4.8× 10－3
6.8× 10－3
9.4× 10－3
• ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 • A．2v(NH3)＝v(CO2) • B．密闭容器中总压强不变 • C．密闭容器中混合气体的密度不变 • D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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(2)⑤25℃时，0～6 min 内，氨基甲酸铵的浓度由 2.2
mol·L－1 减小到 1.9 mol·L－1，氨基甲酸铵水解反应的平均速
率为：
2.2
mol·L－1－1.9 6 min
mol·L－1＝0.05
mol·L－1·min－1。
⑥比较 25.0℃与 15.0℃的有关数据可知，25.0℃时反应