诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题
福建省漳州市诏安县第一中学2019年高三化学期末试题含解析
福建省漳州市诏安县第一中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略2. 下列表述正确的是（）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1 mol/L KNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D. Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略3. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液参考答案：答案：B4. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略5. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
高考知识点-高考总复习-一中高一化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。
下列图标警示是爆炸物品的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A、测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得pH增大，碱性溶液测得pH减小，对中性溶液测得pH不变，A错误；B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；C、为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。
答案选B。
3.下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子【答案】D【解析】【详解】A. 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。
高中化学必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不是原子结构的一部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 分子2、下列物质中，不属于非金属元素的是（）A、氢（H）B、氧（O）C、碳（C）D、铁（Fe）3、下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A. 胆矾、烧碱、生石灰、adroCl都是纯净物B. 蔗糖、硫酸钡、水银、氨气都是电解质C. 蛋白质、油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物D. 硫酸、纯碱、醋酸钠、生石灰分别是酸、碱、盐、氧化物4、在一定条件下，将一定量的锌与稀硫酸混合反应，生成氢气和硫酸锌。
以下关于该反应的说法正确的是：A、硫酸锌的分子式为ZnSO4·7H2OB、该反应属于置换反应，因为锌的活泼性比氢强C、反应过程中，锌的质量减少，硫酸的质量增加D、该反应是氧化还原反应，但生成的氢气不是还原产物5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中主族元素的电子层数等于其周期数。
B. 副族元素在元素周期表中的位置反映了它们的电子构型。
C. 第ⅠA族元素从上到下金属性逐渐减弱。
D. 同一周期内，从左至右元素的非金属性逐渐减少。
6、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化剂在反应中失去电子，被还原B. 还原剂在反应中失去电子，被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中电子数目必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数一定同时升高7、在标准状况下，22.4升氢气的物质的量为：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 0.5摩尔D. 0.25摩尔8、下列关于溶液的说法正确的是？A、溶液是均一、稳定的混合物B、溶质的质量总是大于溶剂的质量C、溶液中的溶质是被溶解于溶剂中的D、溶液的性质只取决于溶剂9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuSO4B. FeCl3C. Al(OH)3D. Na2CO310、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烯和环丙烷C. 异丁烷和正丁烷D. 甲醛和甲酸11、下列关于电子云的描述，正确的是（）。
诏安县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
诏安县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变2．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体5．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液7．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体8．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种9．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD11．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.12．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 424222N H3C lON3C l 2H3H O+--++=+++。
高三化学第一轮复习题(全套含答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验(附参考答案)Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学复习第一次考试试题.doc
高三化学复习第一次考试试题化 学 试 题本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Si －28S －32 K －39 Fe －56 Cu －64 Mn －55 Ag －108第I 卷（选择题 共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周” 活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关活动不符合这一主题的是（ ） A ．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B ．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C ．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D ．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 2．下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．含硅的钢具有良好的导磁性 B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2 C ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料 D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）A B C D4．下列事实能用同一原理解释的是 （ ） A ．SO 2和Cl 2都能用于漂白 B ．苏打、小苏打水溶液的pH 都大于7 C ．苯酚、乙烯都能跟溴水反应 D ．I 2、NH 4Cl 晶体受热都逐渐消失 5．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为： （ ）3Fe 2++2S 2O -23+O 2+x OH －＝Fe 3O 4+S 4O -26+2H 2O下列说法正确的是A ．硫元素被氧化，铁元素被还原B ．Fe 2+、S 2O -23都是还原剂C ．x ＝2D ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为3mol 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A ．已知2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－571.6 kJ ·mol —1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1 D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2 7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3N AB．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C．标准状况下，11.2 LSO3中含有的S＝O键的数目为1.5 N AD．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数小于N A8．下列溶液中一定能．．．大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO-24、CO-23C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN－D．含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl－二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题剖析
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟满分：100分命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Cu、K、Au、Mg、Al等金属5、下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用米汤检验加碘盐B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（）a b c7、含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
高中毕业班第一次统一测试化学题
高中毕业班第一次统一测试化学题高中毕业班第一次统一测试化学题第一部分选择题(共72)可能用到的相对原子质量:H 1C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Ca 40一.选择题(本题共8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个正确选项) 1．〝绿色化学〞越来越受到人们的重视和欢迎,下列可以看作绿色氧化剂的是A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸2．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温.耐磨材料,在工业上有广泛的应用.则氮化硅所属的晶体类型是A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体3．新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个C═C键,学名二十六碳六烯酸,它的分子组成是A．C25H50COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH4．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是5．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯(苯酚):加浓溴水振荡,分液B．亚硫酸钠溶液(硫酸钠):加入过量的氯化钡溶液.过滤C．肥皂液(甘油):加食盐颗粒,过滤D．乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,蒸馏6．NaH是一种白色晶体,其中钠是＋1价,NaH与水反应放出H2,则下列叙述正确的是A．NaH在水中呈酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子可被还原成氢气D．NaH中钠离子的半径比Li＋离子半径大7．某温度卜,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(气)+2B(气)2Q(气).平衡时,各物质的浓度比为c (A):c(B):c(Q)＝1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A. B.Q,则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率v正减少,v逆增大B．充入气体后平衡不发生移动C．达到新的平衡时c(A):c(B):c (Q)仍为1:1:2,D．达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小8．己知:2H2(g)+02(g)=2H2O(1);△H=一571．6kJ/mol,CH4的燃烧热为890．3kJ/mol.某H2与CH4的混合气体完全燃烧时放热146．19 kJ,将生成的气体通入足量的石灰水生成10gCaCO3沉淀.则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是A．1:1 B．2:1 C ．1:2 D．3:1二.选择题(本题包括10小题,每小题4分共40分.每小题有1－2个正确选项.若正确答案只包含一个选项,多选时该题为0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确给4分,但只要选错一个,该小题为0分)9．人体血红蛋白中含有Fe2＋,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力.服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10． A.B都是短周期元素,原子半径B_gt;A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确判断是A．A.B可能在同一周期B． A.B的单质都不可能是原子晶体C． A肯定是金属元素D． A可能在第二周期的IIA或VIA11．设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A．1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键B．22．4 L乙烯中含有的分子数为NAC．0．1 L 0．1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0．01 NA个D．含0．1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0．01NA 个12．拟除虫菊酷是一类高效.低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图.下列说法错误的是A．属于芳香类化合物B．属于卤代烃C．在酸性或碱性条件下可水解D．能与卤素发生加成或取代反应13．可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用v(SO2).v(O2).v(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用v’(SO2).v’(O2). v’(SO3)[mol/(L·min) ]表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是A．v’(O2)= v’(SO3) B．v(SO3)= 1/2 v’(O2)C．v’(O2)=1/2 v’(SO2) D．v(SO2)=v(O2)=v(SO3)14．氢氧燃料电池是一种高性能电池,总反应为2H2+O2==2H2O,电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述中错误的是A．H2为负极,O2为正极B．工作时电解质溶液的pH不断增大C．负极反应:2H2－4e一+4OH－=4H2O D．正极反应:O2 +4e－＋2H2O=4OH－15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子.则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A．NC13的电子式应表示为B．在NC13分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCIC．NC13跟水反应的产物为NH3和HC1OD．NCl3跟水反应生成NH4C1.O2和C1216．下列反应的离子方程式一定正确的是A．将氯气通入水中:C12+H2O==2H++Cl－+CIO－B．向水玻璃中滴入盐酸:SiO32－+2H++2H2O＝H4SiO4 ↓C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+A1O2－＝AI(OH)3 ↓+HCO3－D．向碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2+＋ HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O17．某无色透明的溶液中,水电离出的c(OH－)=l0－13 mol/L.下列各组离子一定能在此溶液中能大量共存的是A．Fe2+.K＋.SO42－.NO3－ B．Mg 2+.NH4+.SO42－.Cl－C．Na+.K+.SO42．.NO3－ D．Ba2+.Na＋MnO4－.SO32－18．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示.已知:氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,某一定条件一下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm,晶体的密度为b g/cm3.则下列叙述正确的是A．每个Na+周围最近且等距离的Cl一所围成的空间构型为正六面体B．每个Na+周围最近且等距离的Cl一所围成的空间构型为正八面体C．阿伏加德罗常数NA可表示为M／2a3bD．阿伏加德罗常数NA可表示为4M／a3b第二部分非选择题(共78分)三.(本题共2小题,共22分)19．(10分)50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿;由图可知该装置有不妥之处,应如何改止?＿＿＿＿＿＿＿＿.(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值＿＿＿＿(填〝偏大〞.〝偏小’.〝无影响〞).(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量＿＿＿＿(填〝相等〞或〝不相等〞),理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿;所求中和热的数值会＿＿＿＿＿＿＿(填〝相等〞或〝不相等〞),理由是＿＿＿＿＿＿.(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会＿＿＿＿(填〝偏大,,.〝偏小〞.〝无影响〞).20．(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如右图所示(加热装置和固定装置均己略去).B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离．设计此步操作的目的是＿＿＿＿＿＿.．(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,原因是＿＿＿＿＿＿＿＿;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净,在不增加其它仪器的情况下,应怎样改进E?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(5)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(6)装置D的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.四.(本大题包括2小题,共18分)21．(6分)已知A, B, C, D四种不同粒子.他们之间存在如右图关系:(1)如果A.B.C.D均为10电子的粒子,则A的结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿;D的电子式为＿＿＿＿＿＿＿.(2)如果A为一种金属阳离子,且A.B.D均为10电子粒子,C为30电子粒子.试写出:A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式.＿＿＿＿＿＿＿.22．(12分)右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.常温下_是固体,B和G是液体,其余均为气体.根据右图关系推断:(1)化学式:_＿＿＿,A＿＿＿,B＿＿＿.(2)实验室收集气体D和F的方法依次是＿＿＿＿＿法.＿＿＿＿＿法.(3)写出C→E的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.五.(本大题包括2小题,共18分)23．((8分)有机玻璃(结构简式如右图)是由有机物_ 加聚制得的热塑性塑料.为透明如玻璃状的无色固体,可用以制造航空玻璃.仪表盘.外科照明灯.装饰品和生活用品等.请回答下列问题:(1)写出_的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;(2)在下列反应中,有机物_不能发生的反应有＿＿＿＿＿＿(填写序号);①和氢气加成;②使溴水褪色:③被酸性高锰酸钾溶液氧化;④水解反应;⑤酯化反应;⑥消去反应.(3)有机物_有多种同分异构体,其中含有2个甲基.且属于不饱和梭酸类的有机物分子的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.24．(10分)已知有以下两种类反应:①羧酸的钠盐与碱石灰共热,可以发生脱去羧基的反应:RCOONa+NaOHRH+Na2CO3②两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(III)可看成是由(I)中的碳氧双键打开,分别跟(II)中的2一位碳原子和2一位氢原子相连而得.(III)不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):’有机物A的分子式为C14H12O2在一定条件下,按照下列框图进行反应.其中C完全燃烧生成CO2和水的物质的量比为2:1,且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.请回答下列问题:(1)写出有机物A的结构简式＿＿＿＿,其名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(2)有机物A∽H中,属于芳香烃的是＿＿＿＿＿＿.(3)写出下列反应的化学方程式:B→C＿＿＿＿＿＿;E→F＿＿＿:F→G＿＿＿＿＿＿＿.六.(本大题2小题,共20分)25． (8分)某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定,其方法与步骤如下:a．首先使采集的气体样品2．00L缓缓通过I2O5的加热管,发生反应:5CO+I2O5==5C O2+I2 :b．将产生的I2升华,并由浓度为0．005mol/L的Na2S2O3溶液30．0mL完全吸收,此时发生反应I2+2Na2S2O3==2NaI+ Na2S4O6 ;c．向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂,用浓度为0．01 mol/L的I2水滴定,耗去5．00mL的溶液恰好变色.(1)操作c中,滴定终点时溶液由＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿色(2)步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少?③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?26．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 S O2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体.为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体棍合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出【(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃,测得有关数据如下(标准状况):(1)测定过程中有关反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(2)由I组数据直接推测:标准状况下3．7g样品进行同样实验时生成氨气的体积为＿＿＿＿＿.(3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为＿＿＿.(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第＿＿＿＿＿组数据,理由是＿＿＿＿＿.并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度,写出计算过程.高中毕业班第一次统一测试化学题参考答案和评分标准一.选择题:1．C,2．A,3．B,4．B,5．C,6．B,7．p,8．B.二.选择题:9 ．D,10．D,11．A D,12．B,13．C．14．B 15．AC,16．BC,17．C,18．BC (17．C提示:设阿伏加德罗常数为NA,则:,解得NA= M/2a3b)三.(本题共2小题,共22分)19．(10分)(1)(3分)环形玻璃搅拌棒(1分);在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2分).(2)(1分)减少实验过程中的热最损失,(3)(1分)偏小.(4) (4分)不相等(1分);相等(1分).因为酸.碱发生中和反应放出的热量与酸.碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O 所放出的热量,它与酸.碱的用量无关(2分).(5) (1分)偏小.20．(共12分)［方程式化学式1分,系数和条件各0．5分;无条件,系数1分.下同］(1) (2分)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2．用CO2排出装置内的空气;(2)(2分)3Cu+8HN O3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O:(3) (4分)CO2比空气重,从长管进入E (1分),并没有把E中空气赶尽(1分),致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2(1分);当再从F鼓入空气时,E中有更多NO2生成,所以红棕色加深(1分);(4)(2分)将烧瓶旋转,使烧瓶底位于下方(或将进气长导管与导出的短导管对换.其它合理回答也给分).(5)(1分)二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解;(6) (1分)防止尾气污染空气(或贮存多余的NO,吸收NO2.CO2尾气).四.(本大题包括2小题,共18分)21．(6分)(2)A13+＋4 OH－＝A1O2－＋2 H2O(每空2分)22．(12分) (1)(6分)NH4HCO3〔或(NH4)2CO3〕,NH3,H2O.(2)(2分)排水.向上排空气(3)(2分)2C O2+2Na2O2＝Na2CO3+ O2↑(4)(2分)4NH3+5O24NO+6H2O五.(本大题包括2小题,共18分)23．(共8分)(1)(2分);(2)⑤⑥(2分)24．(共l0分)(1)(2分)(3)(6分,每个方程式2分)六．(本大题2小题,共20分)25．(8分)解答:(1)无.蓝.．(2分)(2)根据题给反应,计算的关系式为:5CO－I2－2Na2S2O3 (1分)与升华的I2反应的Na2S2O3物质的量为:(2分)故生成的I2物质的量为:5_ 10－5÷2=2．5 _ 10－5(mol)(1分)(3)CO的浓度为:2．5 _10－5 _5_28_10－3÷2=1．75(mg/L) (2分)答:(略).26．(共12分)(1)(2分H+＋OH-＝H2O NH4+＋OH-＝NH3＋H2O(答案合理均给分)(2)(2分)0．84L［提示:由数据I和II,7．4g/1．68L=14．8g/3．36L.可知:当样品质量≤14．88时,NaOH足量,即样品质量与氨气体积之比为定值,则:V(NH3)=3．7g_ 1．68L/7．4g=0．84L ](3)(2分)1:4.｛解法提示:设:7．4g样品中(NH4)2SO4的物质的量为_, NH4HSO4的物质的量为y 则132g/mol_+l 15g/moly=7．4g2_+y=1．68L/22．4L/mol解得:_＝0．0125 mol,y =0．05 moln[(NH4)2SO4]:n(NH4HSO4)=0．0125mol:0．05mol=1:4｝(4) (6分)III(1分).因为第I第II组的NaOH有可能过量(0．5分),第IV组碱不足,未放出氨气(0．5分);只有第III组的NaOH将H十全部中和后,剩余的NaOH 还能与NH4十反应放出了一定量的NH3(0．5分).解:设22．2g合物中(NH4)2SO4为amol NH4HSO4为4amo1,则:132a+115_4a=22．2(0．5分)解得:a=0．0375(mol),则NH4HSO4为:4 _ 0．0375=0．15(mol)(1分) NaOH先中和NH4HSO4中的H十,再与铵盐产生1．12LNH3(0．5分)故:n(NaOH)=0．15+1．12/22．4=0．2(mol) (0．5分)c(NaOH)=0．2÷(4／1000)=5(mol/L)(1分)答:(略).。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 K —39 Cl —35.5第Ⅰ 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl 2B ．新制氯水滴在pH 试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl 2C ．新制氯水中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到Na 2CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H + 2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解形成的A l (O H )3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N A B ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A 4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（ ） A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Cu 、K 、Au 、Mg 、Al 等金属 5、下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A ．用米汤检验加碘盐B ．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C ．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D ．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物 6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）7、含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
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诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟满分：100分命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Cu、K、Au、Mg、Al等金属5、下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用米汤检验加碘盐B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（）7、含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）（2009年全国II）A．x=0.4，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x=1.0，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－C．x=0.6，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－D．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－8、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：59、下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．用浓盐酸与MnO2制取氯气反应的离子方程式是：MnO2+2H＋+2Cl －Mn2＋+Cl2↑+2H2O C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：CIO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－10、加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为（）A. MgCl2B. Mg(OH)2C. MgOD. Mg11、为了检验某含有NaHCO．．．．．3．杂质．．的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是（）A．211845331w ww-B．12184()31w ww-C．211734231w ww-D．2111158431w ww-12、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KCl Na2CO3HCl ②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④13、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaClO、NaClO3C．NaCl、NaClO3D．NaClO3、NaClO414、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管,有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物，该白色混合粉末是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）15、（12分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O==NH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl== NaHCO3↓+ NH4Cl；2NaHCO 3Na2CO3 + CO2↑+ H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
ab ca．碳酸氢钠难溶于水； b．碳酸氢钠受热易分解；c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是；b.丁装置中稀硫酸的作用是；c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
②另一位同学用上图戊装置(其他装置未画出)进行实验。
实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
16、（14分）Ⅰ.某反应体系中的物质有：KOH、MnO2、KCl、KClO3、K2MnO4、H2O。
⑴请将MnO2之外的反应物与生成物分别填在[ ]内，并配平（系数填在内），再标出电子转移的方向和数目。
[ MnO 2 ] + [ ] + [ ] == [ ] + [ ] + [ ]⑵在上述反应中，被还原的元素是；具有还原性的物质是。
Ⅱ.实验室可用KClO3与浓盐酸来制取氯气，还可生成KCl，该反应在常温下即可发生。
试写出反应的化学方程式：；比较KClO3与MnO2氧化性的强弱：KClO3的氧化性（填“强于”“弱于”）MnO2。
Ⅲ.取1g的KClO3与MnO2的混合样品，按如右图进行实验，加热完全反应后，测得量筒内水的体积为134.4 mL（V m≈22.4L/mol ），则可得样品中KClO3的质量分数为。
若KClO3与MnO2的混合样品中混有少量KOH，则测得样品中KClO3的质量分数将(填“偏大”“偏小”“不变”)。
17、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。
2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。
①当p H≤2.0时，ClO2－能被I－还原成Cl－。
请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。
②反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，滴定操作用作指示剂，当观察到时，说明滴定反应恰好完全。
（3）若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的产物是（填化学式）。
18、（10分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，我省位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
19、（12分）工业提取镁的流程如下：（1）物质A的俗名是；举出镁的一个用途：。
（2）反应①的化学方程式是：；反应③的离子方程式 ________________________________ 。
（3）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________________________________ 。
（4）反应④所需的盐酸由反应2CH4 + O2 + 4Cl2==2CO + 8HCl（不考虑其他反应）提供。
事实上，不需要补充HCl。
试从理论上简要说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题答题卡考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 K —39 Cl —35.5 注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
第Ⅰ 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）班级： 姓名： 班级座号： 考场号诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题包括5小题，共58分）15、（12分）（1）c (2)①a.饱和NaHCO3溶液 b.吸收末反应的NH3 c.过滤② a NH3 b CO2 （3）往NaOH溶液通入过量CO2（往饱和Na2CO3溶液通入过量CO2）。