高考化学一轮复习镁的提取及应用专题训练(含答案)
高考化学一轮必刷题集：镁及其化合物(解析版)
与量有关的离子方程式书写1．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol ·L －1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则x 值为( )（要求写出解答过程）A ．1.12B ．4.48C ．2.24D ．无法确定【答案】C由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na 反应完全，此时Na 完全反应而Mg 、Al 还有剩余，由于酸不足，所以生成氢气的量为：n （H 2）=10.120.122n HCl mol ⨯==（） ，所以标况下的体积为2.24L ，故C 正确；故选C 。
2．氯酸镁(]32[Mg ClO )常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量322Mg(ClO )6H O ⋅，已知：卤块的主要成分为22MgCl 6H O ⋅，含有4MgSO 、2FeCl 等杂质。
工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A ．可以用酸性22H O 溶液代替4KMnO 溶液B ．滤渣的主要成分是4BaSO 和2Fe(OH)C ．加入3NaClO 饱和溶液发生了复分解反应D ．调节溶液pH 4=，还可以防止322Mg(ClO )6H O ⋅结晶时2Mg +的水解【答案】B卤块的成分有22MgCl 6H O ⋅、4MgSO 、2FeCl ，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；加入氧化镁，调节pH 4=，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁溶液，向滤液中加入饱和氯酸钠溶液析出32Mg(ClO )，说明相同温度下32Mg(ClO )溶解度较小，据此对各选项进行判断。
【高考复习】高考化学镁的提取及应用专项测试(附答案)
【高考复习】高考化学镁的提取及应用专项测试（附答案）镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
以下是镁的提取及应用专项测试，希望考生认真练习。
1.焰火脚印、笑脸、五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。
其中镁粉可用来制取焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()A.在盛氮气的容器内冷却B.在水中冷却C.在氢气的环境里冷却D.在二氧化碳气体里冷却解析：镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、二氧化碳、水发生反应，故选C。
答案：C2.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱解析：选项A，需电解熔融NaCl、MgCl2才能获得Na、Mg;选项B，溴、碘元素全部以化合物形式存在，需通过一系列化学变化才能获得Br2、I2;选项C，海水经过浓缩结晶可得食盐，海水经蒸馏等方法可得淡水，以上过程都是物理过程;选项D，需电解饱和食盐水获得Cl2、烧碱。
答案：C3.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A.MgCO3与盐酸反应：CO+2H+===CO2+2H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO===MgSO4+2H2OC.镁与醋酸反应：Mg+2H+===Mg2++H2D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+解析：MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和SO的形式，A、B、C选项中的方程式都错误;工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。
答案：D4.下列说法不正确的是()A.通过电解熔融的无水MgCl2，可以制得金属镁B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.氧化镁是优质的耐火材料D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析及答案(1)
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析及答案(1)一、镁及其化合物1．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；(4)m g试样A中含Mg的质量为________g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。
【答案】是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D 4.8 偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。
【详解】（1）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则②中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是图像D，答案选D；（4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根据方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氢气是0.3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根据方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
2023年高考化学一轮复习考点集训镁的化学性质
镁的化学性质【学问点的学问】一、Mg、Al 的化学性质比照1、与非金属反响〔1〕与O 反响：常温下与空气中的O 反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的2 2性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O点燃¯2MgO，4Al+3O点燃¯ 2Al O2 2 2 3与卤素单质、硫等反响：Mg+Cl点燃¯ MgCl ，2Al+3Cl点燃¯ 2AlCl2 2 2 32Al+3S△¯Al S〔用于工业制备Al S〕，Mg+S△¯ MgS2 3 2 3特别提示：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反响发生：2Mg+O点燃¯ 2MgO，3Mg+N点燃¯ Mg N ，2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2 23 2 2②燃烧时都放出大量的热，发出刺眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H O 反响2Mg、A1 和冷水都不反响，但在加热条件下与水反响生成氢氧化物和氢气Mg+2H O△¯ Mg〔OH〕+H ↑ 2A1+6H O△¯ 2A1〔OH〕+3H ↑2 2 2 23 23、与酸反响置换出H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反响置换出H ，其中铝在冷浓H SO ，冷浓硝酸中发生2 2 4钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反响〔1〕镁与二氧化碳反响：2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2[特别提示]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg 等可燃物却是助燃剂．铝热反响：2Al+Fe O 高温¯ 2Fe+Al O2 3 2 3铝热反响可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提示]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe O 、FeO、Fe O 、Cr O 、V O 、MnO 等．2 3 3 4 2 32 5 2②铝热反响的特点是反响放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO 作为引燃剂，也可以用Na O 代替．试验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混3 2 2合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反响镁不与碱反响，铝与碱液反响：2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO +4H O+3H ↑2 2 22二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反响：2Cl-e-═Cl↑；阴极反响：Mg2++2e-═Mg2总反响：MgCl 〔熔融〕通电¯ Mg+Cl ↑2 2说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁承受的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反响：6O2e-═3O↑；阴极反响：4Al3++12e-═4Al2总反响式：2Al O 〔熔融〕通电¯ 4Al+3O ↑2 3 2说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al 单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此参加冰晶石降低熔点．一、选择题〔共15 小题〕1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观看到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项试验及现象结论A 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反响中有NH3 产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反响中有H2 产生C收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过镁带放入冷水中B.把铝条放入NaOH 溶液中C.把绿豆大的钠投入到KCl 溶液中D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中3.依据陈述的学问，类推得出的结论正确的选项是〔〕A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯〔CH2=CH2〕可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯〔CH3﹣CH=CH2〕也可以使其褪色C.CO2 和SiO2 化学式相像，则CO2 与SiO2 的物理性质也相像D.金刚石的硬度大，则C60 的硬度也大4.以下物质能跟镁反响并生成氢气的是〔〕A.常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5.工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O 中，可做冷却剂的是〔〕A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.以下说法正确的选项是〔〕A.通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B.氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C.在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D.点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能连续燃烧7.分别取等质量的Mg、Fe 细小颗粒进展以下操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性参加足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸〔滴速一样〕，得到关系为C、D，则以下图示正确的选项是〔〕A．B． C．D．8．点燃的镁条在以下气体中完全熄灭的是〔〕A.N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29.在CO2 中，Mg 燃烧生成MgO 和C．以下说法正确的选项是〔〕A.该反响属于置换反响B． C 和 C 是碳元素的两种同素异形体C．该反响中化学能全部转化为热能D．在该反响条件下，C 的复原性强于Mg 的复原性10.取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中．向试管中参加2mL 水，并滴入2 滴酚酞试液．一会儿后觉察镁带外表有气泡放出，且镁带四周溶液变红色．加热试管至水沸腾．觉察镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验以下说法不正确的选项是〔〕A.温度越高，镁与水反响的速率越快B.镁与水反响的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg〔OH〕2+H2↑C.氢氧化镁显碱性，且在水中有肯定的溶解性D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11.Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反响，产生标准状况下的氢气4.48L．以下推断中不正确的选项是〔〕A.参与反响的Mg、Al 共0.2 mo1B.参与反响的HC1 为0.4molC.Mg、Al 在反响中共失去0.4 mol 电子D.假设与足量的稀硫酸反响能产生0.2molH212.以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2 通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入到水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中13.如图是试验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是〔〕A.装置A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B.假设直接加热MgCl2•6H2O 不能得到无水氯化镁，将得到Mg〔OH〕Cl 或MgOC.尾气吸取可以用浓硫酸作为吸取剂进展吸取D.金属镁在空气中燃烧，猛烈反响生成氧化镁，假设金属镁燃烧发生火灾，要马上用二氧化碳灭火器进展灭火14.把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH 溶液体积变化的关系如以下图A 所示．以下说法中不正确的选项是〔〕A. a 的取值范围为0≤a＜50B.的最大值为2.5C.假设将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a＜90D.假设将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a＜9015.等量镁铝合金粉末分别与以下 4 种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是〔〕A.2mol/L﹣1 H2SO4 溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4 溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3 溶液二、填空题〔共5 小题〕16.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中观看到的现象是．A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反响属于〔选填“氧化复原反响”或“非氧化复原反响”〕．〔3〕由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．17.简要答复以下问题〔并写出问题1、2、4 的方程式〕〔1〕镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其缘由是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的缘由是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中能观看到的现象是．〔选填代号〕A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．19.A、B、X、Y 均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图：请答复以下问题：〔1〕假设A 为金属单质，B 为非金属氧化物，则该反响的化学方程式为；请写出质量数为26 的A 的一种核素符号．假设A 为金属单质，B 为黑色磁性晶体，则该反响的化学方程式为；请写出A 与氢氧化钠溶液反响的离子方程式．20.材料是当代社会进展的重要支柱之一．〔1〕镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子构造示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反响的化学方程式为．③将2.52g 镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4 溶液中，然后逐滴参加l mol/L NaOH 溶液，其沉淀质量〔m/g〕随参加NaOH 溶液的体积〔V/mL〕变化如图1 所示．假设A 点时恰好消耗l60mLlmol/LNaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是〔填化学式〕，C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是〔填化学式〕，制陶瓷的原料是．②石棉〔CaMg3Si4O12〕是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反响的化学方程式为．三、解答题〔共3 小题〕21.推测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22.镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进展编号，并开放了试验探究．〔1〕取样品①mg，参加过量NaOH 溶液，充分反响后过滤；往滤液中通入过量CO2 气体；将所1g．合金中镁的质量分数为〔保得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍旧为m1存2位小数，下同〕．g，与足量稀硫酸反响，固体完全溶解时得到气体的体积为V L〔标准状况〕．m2 的取取样品②m2值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反响后，得到672mL气体〔标准状况〕，剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L 的NaOH 溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要参加1.00mol/L 的NaOH 溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g 晶体溶于水，向其溶液后过滤，得到99.00g 白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和枯中逐滴参加足量Ba〔OH〕2燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．〔写出推算过程〕23.金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕．〔1〕以下选项中正确的选项是〔填序号〕．①MgI2 中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2 中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2 与Cl2 反响是放热反响③化合物的热稳定性挨次为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在肯定条件下液溴与氟化镁固体反响的热化学方程式：．→2MgO+C现将a克镁放在盛有b L〔标准状，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反响：2Mg+CO2态下〕二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）假设容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．肯定只有MgOB．肯定有MgO，可能有C C．肯定有MgO 和CD．肯定有C，可能有MgO（4）假设反响容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，消灭此种状况，容器中原来b L 混合气体中氧气的体积应满足〔用含a 的代数式〕．（5）假设容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m 的取值范围；假设容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题〔共15 小题〕1．D 2．A 3．B 4．C 5．B12．A 13．B 14．C 15．A6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A二、填空题〔共5 小题〕16.ABD 氧化复原反响小于17.镁可以连续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO2 2MgO+C 因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反响生成次氯酸，Ca〔ClO〕2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD 小于19．2Mg+CO2 2MgO+C Mg8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2 粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题〔共3 小题〕21．猛烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁+Br2〔l〕=MgBr2〔s〕△H=600kJ/molB ＜22．0.47b＞V〔O2〕＞＜m2＜〔a+78 23．①②MgF2〔s〕〕＜m＜〔a+ 〕＜m。
{高中试卷}镁的提取及应用[仅供参考]
![{高中试卷}镁的提取及应用[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/ae8a50b548d7c1c709a145c7.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：苏教版必修1专题2第二单元课时练习4 镁的提取及应用一、选择题1．下列列关于镁的叙述不正确的是 （）A ．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B ．由于镁能与空气中的氧气反应，所以要密封保存C ．能跟盐酸反应放出氢气D ．能与沸水反应放出氢气2．镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。
制造镁粉时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （）A ．空气B ．氢气C ．氩气D ．二氧化碳3．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 （）A ．Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+H 2OC ．Mg(OH)2 ===MgO+H 2OD ．MgCl 2===Mg+Cl 2↑4．下列离子方程式正确的是 （） AMgCO 3与盐酸反应 ：CO 32-+2H + ＝CO 2 ↑+ 2H 2OBMg （OH ）2与H 2SO 4反应：Mg 2++2OH -+ 2H ++ SO 42-＝MgSO 4↓+2H 2OC 镁与醋酸反应 Mg+2H + ＝Mg 2+ H 2↑D NaHCO 3与NaOH 反应：HCO 3-+OH - ＝＝ CO 32-+ H 2O5．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 （）A ．3mol/LHClB ．4mol/LHNO 3C ．8mol/LNaOHD ．18mol/LH 2SO 46．在等体积的相同浓度的H 2SO 4溶液中，分别加入足量的①Mg 粉②MgO ③Mg(OH)2④ MgCO 3，充分反应后得到MgSO 4溶液的物质的量浓度相同的是 （）A ．①③B ．①②C ．②④D ．③④6．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO 3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol ·L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （）A ．1B ．2C ．3D ．5二、填空题7．镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于_____________________，△电解反应方程式____________________8．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧。
高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题及详细答案
高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题及详细答案一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
高考化学推断题综合题专练∶镁及其化合物及答案
高考化学推断题综合题专练∶镁及其化合物及答案一、镁及其化合物1．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量A l2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.6 3.7 2.3沉淀完全时10.810.89.89.6 4.7 3.7②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSi O3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。
【答案】ac MgSi O3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+Si O2·n H2O4.7<pH<7.1Mn2++H2O2+2O H-=MnO(OH)2↓+H2O Mg(OH)2氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。
【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac。
(2)根据滤渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·nH2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，Mn2+不沉淀，pH小于或等于7.1，所以答案为4.7<pH<7.1（4）Mn2+在碱性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O 。
高一化学镁的提取及应用(1)
通电
Mg + Cl2↑
三 、 镁的性质
1. 物理性质
银白色金属光泽，密度小，质软，良好的导热导电性。
2. 化学性质
2Mg + O2
点燃
活泼金属单质
结构决定性质
(1) 与非金属单质反应 (O2,Cl2, N2) 2MgO (用于照明弹)
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟。
失去3×2e—
四、镁的应用
1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹 和飞机等制造业，美名为“国防金属”。 2 、镁可以用来制造烟火和信号弹。 3、氧化镁是优质的耐高温材料。 4、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动 脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
随堂小练
1、工业制得的是熔融态的镁，可以在（ D ）中冷却？ A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2 2、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质 是 （ C） A、C B、MgO C、MgCO3 D、Mg3N2 3、相同物质的量的镁条在以下气体①O2、②N2、 ③CO2中燃烧后，所得固体的质量由大到小的正确 顺序是 （ D ） A、①②③ B 、③②① C、②①③ D、③①②
； / 五莲红
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那个送莫艳艳回家的男士不是别人，正是司空阳宇，即使时隔十年，她再一次正面碰见那个男子，她还是一眼就将他认了出来。 敲门声响起的时候她正在洗脸，一边喊了几句“来了、来了”一边快快的去开门。 莫艳艳正倚在那位长相看起来十分清秀的男士的身上，整个人都是一副娇弱无力的样子，孤独晓寂从来不曾如那样一刻、那般 的讨厌起那个看起来总是轻而易举的就能卖弄风骚的莫艳艳。她怔怔的看着那位男士，可惜那个男子并不认识她，只是礼貌的 开口“你是她室友吗，那现在麻烦你把她扶回去吧！”。 孤独晓寂不知道自己是如何接手莫艳艳的，她只觉得那样的莫艳艳让她觉得很厌恶，她从来没有过的一种厌恶。她一瞬不瞬的 看着司空阳宇的背影消失在楼道之后，便将莫艳艳扶回了家门，似丢垃圾般将她直接推向了就近的沙发。然后，把自己锁进房 中，心疼到不知所以的流下泪来，这世上、果然所有的男士都是喜欢莫艳艳那类的娇媚女人么？ 莫艳艳不耐烦的敲她的门“孤独晓寂，你给我出来，你在闹什么别扭，怎么总是那么自以为是，你为何不问问我、那个男人是 谁？” 孤独晓寂嫌烦的捂住了耳朵，她现在不想听到莫艳艳的声音，更不想看到那样的一个人！ 莫艳艳不死心的一遍遍的拍打她的房门，她还不信了，孤独晓寂烦不甚烦的时候终于开了门，莫艳艳一把将她拽了出来，她费 了很大的劲才将孤独晓寂拽了出来，她堵在孤独晓寂的门口，不屑的看了孤独晓寂一眼“至于吗你，我是跟他做了什么了吗？ 至于反应那么大吗？你不过是暗恋他十年而已，况且他又不认识你，我们、我们是实实在在的认识了二十多年的姐妹，姐妹， 知道吗” 孤独晓寂听她讲出这样的话，心里还是因为司空阳宇而难过到忍不住落下泪来，却不曾开口说出一个字。
【高一】高一化学镁的提取及应用达标检测题(带答案)
【高一】高一化学镁的提取及应用达标检测题（带答案）一、1．Na、g、Al各0.1 ol分别投入到100 L 1.0 ol•L－1的盐酸中，充分反应后生成H2( )A．Na最多B．g最多C．Al最多 D．一样多【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。
g、Al反应时要讨论谁过量的问题。
而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。
【答案】D2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为( )A．加热氧化镁 B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠 D．氯化钠与铝粉高温共热【答案】C3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出的为( )A．Ca、g B．Al、FeC．Fe、Cu D．Hg、Ag【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。
g、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。
Cu、Fe可用热还原法。
【答案】C4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是( )A．g B．gOC．g(OH)2 D．gCO3【解析】一定量盐酸与选项中物质生成gCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，g(OH)2与酸反应生成水最多。
故选C。
【答案】C5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出，下列添加试剂的顺序，正确的是( )A．先加g(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加g(NO3)2溶液C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加g(NO3)2溶液D．先加Ba(NO3)2溶液，再加g(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液【答案】D6．(2021年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 g B．0.64 gC．0.4 g D．0.24 g【解析】依据H2可计算出未被氧化的g为1.2 g，故含有g O为0.4 g。
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2019高考化学一轮复习镁的提取及应用专
题训练（含答案）
镁粉溶于矿物酸、浓氢氟酸、铵盐和热水中，粉末云燃点600℃，静电感度120mJ。
以下是镁的提取及应用专题训练，希望对考生复习有帮助。
1.焰火脚印、笑脸、五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。
其中镁粉可用来制取焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()
A.在盛氮气的容器内冷却
B.在水中冷却
C.在氢气的环境里冷却
D.在二氧化碳气体里冷却
解析：镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、二氧化碳、水发生反应，故选C。
答案：C
2.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()
A.钠、镁
B.溴、碘
C.食盐、淡水
D.氯气、烧碱
解析：选项A，需电解熔融NaCl、MgCl2才能获得Na、Mg；选项B，溴、碘元素全部以化合物形式存在，需通过一系列化学变化才能获得Br2、I2；选项C，海水经过浓缩结晶可得食盐，海水经蒸馏等方法可得淡水，以上过程都是物理过程；选项D，需电解饱和食盐水获得Cl2、烧碱。
答案：C
3.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()
A.MgCO3与盐酸反应：CO+2H+===CO2+2H2O
B.Mg(OH)2与H2SO4反应：
Mg2++2OH-+2H++SO===MgSO4+2H2O
C.镁与醋酸反应：Mg+2H+===Mg2++H2
D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：
Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+
解析：MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和SO的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取
Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。
答案：D
4.下列说法不正确的是()
A.通过电解熔融的无水MgCl2，可以制得金属镁
B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C.氧化镁是优质的耐火材料
D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
解析：虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
答案：D
镁的提取及应用专题训练及答案的内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生金榜题名。