福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．175．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．L i、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S6．（2分）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．S iO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．N aOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．C O2的电子式B．C l﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．H F的电子式：8．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．C l﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同9．（2分）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10．（2分）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L11．（2分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12．（2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S13．（2分）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．B F3C．C Cl4D．PCl515．（2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．H Cl气体溶于水二、选择题（每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）16．（3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．A l→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．S i→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO317．（3分）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．N O3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．NH4+18．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D．原子半径：T＞Q＞R19．（3分）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成共价化合物C．12g14X中含有质子的物质的量为6molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20．（3分）四种主族元素的离子a X2+，b Y+，c Z﹣和d R2﹣（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（）①c﹣b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确21．（3分）下列实验装置不能达到实验目的是（）A．用装置来做SO2的喷泉实验B．用装置来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C．用装置来验证NH3易溶于水D．用装置来验证氧化性：Cl2＞Br2＞I222．（3分）铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol23．（3分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊三、填空题（共46分，答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上）24．（10分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式．（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置．（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式．（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．25．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为．写出C与溴水反应的化学方程式．（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为．D与水反应的化学方程式为．26．（12分）下表为元素周期表的﹣部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（3）用电子式表示⑨的氢化物：．（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点⑤比⑥低b．化合价⑤比⑥低c．单质与水反应⑤比⑥剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a．Z的化学式是．b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是．27．（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（用化学方程式表示）．（3）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）．（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下L O2才能使NO全部溶于水．Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化铜硝酸铜丁：铜氧化铜硝酸铜．福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3考点：氮的固定．分析：A、工业合成氨是N2与H2人工在一定条件下反应生成NH3；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．解答：解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C 错误；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选A．点评：本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．2．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．解答：解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．故选C．点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此来解答．解答：解：A、C可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项B直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选B．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大．4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．17考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第V A族元素．解答：解：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第V A族元素，A．原子序数为7的元素是N元素，处于第V A族，符合条件，故A正确；B．原子序数为8的元素是O元素，处于第VIA族，不符合条件，故B错误；C．原子序数为9的元素是F元素，处于第VIIA族，不符合条件，故C错误；D．原子序数为17的元素是Cl元素，处于第VIIA族，不符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素的判断，明确主族元素化合价与其族序数的关系是解本题关键，先确定B元素所属主族，再结合原子序数分析解答，题目难度不大．5．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．L i、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S考点：元素周期表的结构及其应用．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故C错误；D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．6．（2分）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．S iO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．N aOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中考点：硅和二氧化硅；化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅为光导纤维的主要成分；B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应；C．依据强酸制备弱酸规律判断；D．NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．解答：解：A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．碳酸的酸性强于硅酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C正确；D．试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，故D错误；故选：C．点评：本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅及其化合物性质即可解答．7．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．C O2的电子式B．C l﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．H F的电子式：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．二氧化碳分子或者存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；D．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的核素符号为：，故C正确；D．氟化氢属于共价化合物，分子中存在1个F﹣H共价键，氟化氢正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．8．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．C l﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl ﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．（2分）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；解答：解：A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；故选：A；点评：本题考查同位素及原子的构成，明确同位素的概念及原子中的量的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．10．（2分）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，A．Mg与O形成MgO，属于离子化合物，故A错误；B．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确；C．T为O，对应的氢化物常温下为液体，故C错误；D．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故D错误．故选B．点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意原子结构与元素周期率的把握．11．（2分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应考点：浓硫酸的性质．分析：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性；B．浓硫酸具有吸水性，所以能做干燥剂；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应．解答：解：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；B．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意：浓硫酸和铁、铝在常温下发生钝化现象，但在加热条件下发生反应，易错选项是A．12．（2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C、同周期从左到右非金属性增强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜S，故C错误；D、非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物越稳定：HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．13．（2分）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有共价键；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键；C．共价化合物中只含共价键；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．解答：解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如D选项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．14．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．B F3C．C Cl4D．PCl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于AB n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．15．（2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．H Cl气体溶于水考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．分析：首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．解答：解：A．液氨分子间存在分子间作用力，加热时仅是状态的改变，克服分子间作用力，故A选；B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B不选；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C不选；D．氯化氢属于共价化合物，溶于水发生电离，克服共价键，故D不选．。