推断题专题
专题04 推断题、流程图(20题)(人教版)(解析版)
专题04 推断题、流程图1．以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；B．分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C．尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D．煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；故选D。
2．空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）氮气的沸点-196℃，氩气的沸点-186℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来的是_____（填化学符号）；（3）这样制得的氧气是_____（填“纯净物”或“混合物”）；（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：有利的一面（用途）__ ___，有害的一面__ ___。
【答案】（1）物理变化；（2）N2；（3）混合物；（4）供给呼吸（或支持燃烧或医疗急救等）；食物变质（或金属生锈等）（答案合理即可）【解析】（1）工业上分离液态空气制氧气的变化过程是利用空气中各成分的沸点不同，可先后挥发而分离，没有新的物质生成，是物理变化；（2）氮气的沸点-196℃，氩气的沸点-186℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来的是氮气：N2；（3）这样制得的氧气是混合物，含有空气中其他物质；（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：有利的一面（用途）供给呼吸，支持燃烧，有害的一面：食物变质（或金属生锈等）（答案合理即可）。
3．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
完整)初中化学推断题专题附答案
完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。
2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。
3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。
4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。
2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。
4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。
2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。
7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。
通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。
1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。
在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。
2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。
3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。
推断题专题复习
蓝紫 色)；H2、CO 、CH4 (3)火焰颜色：S 在 O2 中燃烧(________ 在 O2 中燃烧(淡蓝色)。 (4)沉淀颜色。 Fe(OH)3。 Cu(OH)2 ； 红 褐 色 ________ ① 有 色 沉 淀 ： 蓝 色 沉 淀 _________ ②白色沉淀(6 个)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3 。 BaSO4 、______ AgCl ； 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2 个) ：________ CaCO3 溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2 个)：__________ 、BaCO3；溶 Mg(OH) 解于酸但没有气体放出的白色沉淀(2 个)： _____ 2、 Al(OH)3。
3．以“反应的特征现象”为突破口 CO2 。 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______ (2)能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或
CO ，固体是________ C ________ 。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的 N2 O2 气体是________ ，使火焰熄灭的气体是 CO2 或________ ；能使
Ca(OH)2 进行推导。 (3)若题目指出某物质是常见的盐，则试着用 NaCl 或 Na2CO3
或 CaCO3 进行推导。 (4)推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用 CO2
进行推导，不行再试用 O2 或 H2 进行推导。
三、推断题常见的“题眼” 1．以物质特征颜色为突破口
(1)固体颜色。
H2 O (5)相对分子质量最小的氧化物是__________ 。
金刚石 。 (6)自然界中硬度最大的物质是__________ CH4 (7)最简单的有机物是__________ 。
中考化学专题复习：20道推断基础题训练(含答案)
九年级上化学推断题（20题基础题）一、推断题1.A、B、C、D是初中常见的物质．其中A、B是含有相同元素的无色液体，B通电生成C和D。
根据如图的相互转化关系判断：物质所发生反应的化学方程式______；写出的化学方程式______；的主要用途是______。
2. 是初中化学常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D 是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
请写出下列物质的化学式：_______________________写出反应的化学方程式：__________________________。
该反应属于____反应。
填基本反应类型3. 将一种无色液体A装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，将金属E红热伸入盛有气体C、瓶底有液体D的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
写出它们的名称：______ ；______ ；______ 。
黑色粉末B在A的分解反应中起______ 作用。
写出E与C反应的文字表达式___________________________________4.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
反应 的化学方程式为______。
反应 的基本反应类型是______。
反应 后进行的分离操作名称是______，若得到的溶液有浑浊，原因可能是______写出一种即可。
反应 属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为______、______。
5. 2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。
如图所示，甲、乙分别是、、稀盐酸、四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
甲物质为______，乙物质为______。
其中，C与甲反应的现象为______；Fe与乙反应的化学方程式为______。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；
（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；
（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
推断题专题复习
；B
。
（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。
2011年
已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，
也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质
之间的变化关系，回答有关问题。
⑴请写出D、E的化学式：D
。E
。
⑵请写出AB+C的化学方程式：
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
2009年
已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素
中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，
容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
；
该反应的基本类型是
。
2012年
A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如右图所示。 其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
通电 A
B
C
点燃
E
D
(1)、A、D的化学式是： A__________ D___________。 (2)、请写出C→B、和C+D→E的化学方程式： C→B ：______________________________________________ C+D→E ：___________________________________________
（2）找: 找“题眼” ，即找到解题的突破口，这一步最为关键。 （3）析: 从题眼出发，联系题中信息及已有知识，大胆猜测,
推断题 专题复习
近年来临沂中考化学试题中的相关题目：
2008年 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质， D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答
专题17 推断题(第01期)-2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题17推断题考点1开放型转化推断题1.（2023年湖南省岳阳市中考）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
下列推断正确的是A.若甲是H 2O，则乙可能是CaCl 2B.若甲是CO 2，则丙可能是H 2C.若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D.若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应2.（2023年湖北省宜昌市中考）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符．．的是A.甲不能是碱B.丙不能是单质C.甲乙可以都是氧化物D.甲乙丙可以是不同类别的物质3．（2023年四川省成都市中考）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。
下列判断错误的是A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应4．（2023年天津市中考）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁ANaOH 24H SO Zn 4CuSO B2Ca(OH)HCl NaOH 3CaCO C23Na CO 2Ca(OH)24H SO 2BaCl DC 2O CO CuO A．A B．B C．C D．D考点2框图型推断题5．（2023年甘肃省武威市中考）A~G 是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。
已知A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。
(1)G 的化学式为_______。
初三化学物质推断题专题训练
初三化学物质推断题专题训练一、叙述式推断题1．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
（填化学式）2．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
3．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
5．现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）二、表格式推断题6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)
中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。
为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。
Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。
Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。
根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a 是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______）A 化合物B 盐C 碳酸盐D 硫酸盐E 钡盐F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A 中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。
【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。
（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。
（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。
（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。
（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K 。
初三化学复习推断题专题
氧化铁
石灰水
A
B
⑴溶液B中的溶质有___________，溶液D中的溶质有 ___________，固体样品中一定含有的物质有________。 ⑵写出探究过程中发生反应的化学方程式____________ ____________________________________________
⑴E物质为___________； D物质为___________。 ⑵写出反应的化学方程式： A→B _____________________， B→C _____________________， F—B _____________________。
E
F
D
A
B
C
②
①
④
③
⑤
10. 如图所示， 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。①、②、⑤基本反应类型相同,其中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象 （图中 “→”表示物质间存在转化关系,图中已略去部分物质。）试回答以下问题。
⑴D物质为___________； A物质为___________。 ⑵写出反应的化学方程式： A→B _____________________， B→C _____________________， G→A _____________________。
B
A
C
E
D
F
A
9.在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化，设计了一个平面“小别墅”，如图所示， 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物，A、F不含相同元素，E常用于改良土壤的酸性，其溶液还能检验二氧化碳的存在。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系,图中已略去部分物质。 ）试回答以下问题。
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中考化学专题复习――推断题（导学案）一、判断题的推断方法推断方法⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧计算法从中间向两头推逆推法正推法二、推断题常见的突破口――基础知识整理（见学案） 1．以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色①黑色固体(5种)：Fe 、C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4； ②红色固体(2 种)：Fe 2O 3、Cu 。
(2)三种溶液颜色。
①蓝色溶液：CuCl 2、CuSO 4、Cu （NO 3）2 ②浅绿色溶液：FeCl 2、FeSO 4；Fe(NO 3)2 ③黄色溶液：FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3(3)火焰颜色：S 在O 2中燃烧蓝紫色；H 2、CO 、CH 4在O 2中燃烧(淡蓝色)。
(4)沉淀颜色。
①有色沉淀：蓝色沉淀(1个)Cu(OH)2； 红褐色(1个)Fe(OH)3。
②白色沉淀(6 个)：BaSO 4、AgCl 、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3 。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2个) ：BaSO 4、AgCl ；溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2个)：CaCO 3、BaCO 3；溶解于酸但没有气体放出的白色沉淀(2个)：Mg(OH)2、Al(OH)3。
2．以“反应条件”为突破口(1)点燃：有O 2参加的反应。
(2)高温(4个)，写出化学方程式：①高温煅烧 CaCO 3 分解：CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑；②C 高温还原CuO ：C ＋2CuO=====2Cu ＋CO 2↑；③C 和CO 2反应：CO 2＋C=====2CO ；④CO 、Fe 2O 3高温炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 (3)加热(4 个)，写出化学方程式：①KClO 3分解：2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑；②KMnO 4 分解：2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑； ③H 2还原CuO ：H 2＋CuO===Cu ＋H 2O ；④CO 还原CuO ：CO ＋CuO===Cu ＋CO 2。
(4)通电(1个)，写出化学方程式： 电解H 2O ：2H 2O=====2H2↑＋O 2↑。
高温高温高温高温MnO 2△△ △△通电(5)催化剂(2 个)，写出化学方程式：①KClO 3分解制取氧气：2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑；②H 2O 2分解制O 2：2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑。
3．以“反应的特征现象”为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO 2。
(2)能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe 2O 3 变黑)的气体是 H 2 或CO ，固体是C 。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O 2，使火焰熄灭的气体是 CO 2 或N 2；能使带火星的木条复燃的气体是O 2。
(4)能使白色无水 CuSO 4 粉末变蓝的气体是水蒸气。
(5)在O 2中燃烧火星四射的物质是Fe 。
(6)在 O 2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al 、Mg 。
(7)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH 3) （8）在氧气中燃烧产生大量白烟的物质是P（9）在氧气燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激气味产生的物质是S （10）在空气中燃烧产生蓝色火焰的气体是CO 、CH 4（11）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的物质是有机物，如CH 4、C 2H 5OH ；甲烷是最简单的有机物，相对分子质量16，气态C 2H 5OH 相对分子质量46，液态，实验室常用作燃料。
（12）不能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有。
BaSO 4、AgCl （13）白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生。
CaCO 3、BaCO 3 4．以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O ，含量最多的金属元素是Al (2)海水中含量最多的元素是O ，含量最多的金属元素是Na (3)人体中含量最多的元素是O ，空气中含量最多的元素N (4)形成化合物最多的元素是C 。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是H 2。
(6)相对分子质量最小的氧化物是H 2O 。
(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。
(8)最简单的有机物是CH 4。
(9)最常用的溶剂是H 2O 。
(10)人体中含量最多的物质是H 2O 。
(11)氧元素占50%的氧化物是SO 2。
(12)金属之最：熔点最高的金属是钨；导电性、导热性最强的金属是银； 人体中含量最高的金属元素是钙； 全世界年产量最高的金属是铁； 硬度最大的金属是铬；密度最小的、最轻的金属是锂； 熔点最低的金属是汞。
5.物质的某些特性为突破口 ⑴常见的食品干燥剂是生石灰 ⑵常见的食品脱氧剂是铁粉MnO 2△MnO 2⑶与酸反应产生二氧化铁的物质是碳酸盐或碳酸氢钠⑷与碱反应有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）⑸常温下有强烈氨味的铵态氮肥是碳酸氢铵6.以物质的组成、俗名为突破烧碱、火碱、苛性钠发：NaOH熟石灰、消石灰：Ca(OH)2纯碱、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢主要成分：CaCO3沼气瓦斯天然气主要成分：CH4生石灰：CaO酒精：C2H5 OH干冰：CO2水银：Hg7.以常见物质的转化关系为突破8.以数据提示为突破口⑴一些常用物质的相对分子质量：H 2O－18；CO2－44；CaCO3－100；CH4－16；C2H5OH－46；Na2CO3－106；Fe2O3－160；HCl－36.5；H2SO4－98；NaOH－40；Ca(OH)2－74。
⑵CaCO3中钙元素的质量分数为40%，碳元素的质量分数为12%。
⑶CH4中碳元素与氢元素的质量比为3：1，SO2中硫元素与氧元素的质量比为1：1⑷Fe2O3中铁元素的质量分数为70%，氧元素的质量分数为30%。
9.以物质的用途为突破口（1）用于配制波尔多液：CuSO4、Ca(OH)2（2）用于建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2、CaO（3）是防腐剂，调味品：NaCl （4）用于改良酸性土壤：Ca(OH)2（5）焙制食品的发酵剂：NaHCO3（6）用于灭火的气体：CO2（7）生命之源：H2O（8 ）用于干燥某些气体的液体：浓 H2SO4三、推断题题型及解法（一）文字叙述型推断题例1：某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。
为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
④取步骤②所得滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
⑴该固体样品中除碳酸钠外，肯定含有什么物质？可能含有什么物质？⑵若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④（填“能”或“不能”）确定杂质中含有氯化钠。
［小结］文字叙述型推断题给出物质范围和实验现象，让我们推出混合物中一定存在，一定不存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”，这就要求同学们熟悉常见物质的性质，找出“题眼”也就是解题的突破口。
［反馈练习］1、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有。
2、某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。
当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（）A、CuSO4、Na2CO3B、NaCl、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3D、NaCl、Na2CO33、白色的粉末A，加入B后变成蓝色溶液。
向其中加入试剂C，生成白色溶液硫酸钡。
过滤后向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀E。
再次过滤，滤液是氯化钠溶液。
根据以上现象判断：A ，B ，C ，D ，E 。
4、有A、B、C、D四种元素。
当A元素的原子失去3个电子时，B元素的原子得到2个电子，它们形成的微粒，电子排布都跟氖原子相同。
C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个；D元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成白色的固体物质。
(1)写出这四种元素的符号：A是_________，B是__________，C是__________，D是___________。
（二）框图型推断题例2：下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物。
试回答下列问题：(1)已知A含有三种元素，则A的俗名是__________；F的化学式为__________。
(2)上述物质转化过程中，B＋X→C属于的反应类型是______________。
(3)指出C的一种用途：________________________；写出C＋Y→D的化学方程式： ____________________________________。
(4)若反应E→F为中和反应，则E的化学式为______。
［反馈练习］1．下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。
其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。
B、D、E均为无色气体。
请回答：(1)X是__________或________(填化学式)。
(2)B 物质固态时的名称是______，该固态物质在实际生活中的一种用途是_冷藏食物(人工降雨等)(3)写出下列反应的化学方程式：①A＋E→B＋C：_______________________________；②C→D＋E：___________________________________；③G与E的反应：________________________________。
2．A～H 是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图。
(1)写出下列物质的化学式：E ________，G ________。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B 与水反应时会______(填“吸收”或“放出”)热量。