环境化学考点
环境化学知识点
环境化学知识点一、环境化学的定义与研究范畴环境化学是一门研究化学物质在环境中的迁移、转化、归宿以及它们对生态系统和人类健康影响的学科。
它涉及到大气、水体、土壤等多个环境介质，以及生物体内的化学过程。
环境化学的研究范畴非常广泛。
从污染物的来源来看，包括工业生产、交通运输、农业活动等人类活动所排放的化学物质，以及自然界本身存在的但在特定条件下可能对环境产生影响的物质。
在污染物的迁移转化方面，要研究它们在不同环境介质中的扩散、吸附、解吸、挥发、沉淀、氧化还原等过程。
而对于污染物的归宿，需要关注它们最终在环境中的积累、降解、无害化或者对生态系统造成的长期影响。
二、大气环境化学（一）大气污染物的种类大气中的污染物多种多样，常见的有颗粒物（如 PM25、PM10）、二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOₓ）、一氧化碳（CO）、挥发性有机物（VOCs）等。
这些污染物的来源各不相同，例如，SO₂主要来自燃煤电厂和工业锅炉，NOₓ则主要来自汽车尾气和工业燃烧过程。
（二）大气中的化学反应在大气中，这些污染物会发生一系列复杂的化学反应。
例如，SO₂和NOₓ在一定条件下会转化为硫酸和硝酸，形成酸雨；VOCs 和NOₓ在阳光照射下会发生光化学反应，生成臭氧（O₃）等二次污染物。
（三）大气颗粒物大气颗粒物对环境和健康的影响不容忽视。
它们不仅能够降低大气能见度，还能够吸附其他污染物，进入人体后会对呼吸系统造成损害。
三、水环境化学（一）水体污染物水体中的污染物包括有机物（如农药、石油等）、重金属（如汞、镉、铅等）、营养盐（如氮、磷等）以及病原体等。
（二）水体中的化学过程在水体中，污染物会发生水解、络合、沉淀、氧化还原等反应。
例如，重金属离子在一定条件下会与水中的阴离子形成沉淀，从而降低其毒性；氮、磷等营养盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖。
（三）水的自净作用水体具有一定的自净能力，通过物理、化学和生物过程可以去除部分污染物。
但当污染物的排放量超过水体的自净能力时，就会导致水质恶化。
环境化学重点
环境化学重点1.大气稳定度：大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
2.二次颗粒物：大气中某些污染组分之间，或这些组分与大气成分之间发生反应而产生的颗粒物，称为二次颗粒物。
3.垂直递减率：大气垂直递减率：随高度升高气温的降低率，Γ＝-dT/dz。
干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比，用Γ d 表示。
4.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。
5.生物积累：就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难以降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
包括生物浓缩和生物放大。
6.生物放大：生物放大是指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
7.碱度：碱度是指水中能与强酸发生中合作用的全部物质。
亦即能接受质子H+的物质总量。
8.质体流动：物质的质体流动是由水或是土壤微粒或是两者共同作用所致，常用来指各种污染物在土壤中通过土壤质体所进行的一种传播方式。
9.分配系数：非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
10.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。
11.阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
12.潜性酸度：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。
当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。
潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。
13.标化分配系数：即以有机碳为基础表示的分配系数。
14.Pops（持久性有机污染物）：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
环境化学考试参考题要点
环境化学试题集一、填空题（10分，每空1分）环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
温室效应：大气中的CO2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而使大气温度升高的现象，叫做温室效应。
酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。
光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO反应。
≤2.5µm。
目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于PM2.5，其中PM2.5是指Dp对于碳酸平衡，pH=8.5时，体系中的碳酸的主要形态是HCO3-。
在高pE值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。
二、简答题（35分，每题5分）1、环境化学的研究内容：①有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；②有害物质的来源，以及在环境介质中的环境化学行为；③有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；④有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境化学的研究特点？①研究的综合性；②环境样品的低浓度性；③环境样品的复杂性。
2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义？大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研究中关注的是可变化组分和强可变组分。
3、简述对流层大气的特点。
①.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,②绝大多数天气现象均发生在此层；③密度大,占空气总质量的3/4；④污染物的迁移转化均发生在此层。
4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。
解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：①对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；②不与HO 等反应，不易被氧化；③不溶于水，不易随降水从大气中消失。
环境化学高考知识点必修
环境化学高考知识点必修一、环境化学的基本概念环境化学是研究物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等方面的科学，具有重要的理论、实践和社会意义。
它涉及了物质的环境行为、环境中的化学反应、环境污染与修复等方面内容，为保护环境、预测环境变化、提高环境质量提供了科学依据。
二、环境中的化学物质1. 环境中的常见化学物质环境中存在着众多的化学物质，包括水、空气、土壤等。
水中存在的主要化学物质有无机物质（如溶解的无机盐、重金属离子等）和有机物质（如溶解的有机酸、有机溶剂等）。
空气中的主要化学物质为氧气、氮气、二氧化碳等。
土壤中的主要化学物质有无机盐、有机质等。
2. 环境中的有毒化学物质环境中存在着一些有毒化学物质，对人体和生态系统都有不良影响。
例如，重金属污染物（如铅、汞、镉等）能够积累在生物体内，对人体健康产生慢性毒性。
此外，农药、工业污染物等也是有害化学物质的代表。
三、环境污染与修复1. 环境污染的类型环境污染主要包括水污染、大气污染和土壤污染。
水污染主要来源于工业废水、农业面源污染等；大气污染主要来源于工业废气、汽车尾气等；土壤污染主要来源于化肥、农药的使用以及工业废弃物的倾倒等。
2. 环境修复的方法环境修复是指通过各种措施和手段减少或消除环境污染，恢复环境功能。
常用的环境修复方法包括物理修复、化学修复和生物修复。
物理修复主要采用物理手段去除或隔离污染物；化学修复通过加入化学物质改变污染物的特性，使其变得不易迁移或转化；生物修复利用微生物、植物等生物体对污染物进行分解、吸附或稀释，实现修复目的。
四、环境监测与评价环境监测是指对环境中的各项指标进行实时、准确地测量和监测，以了解环境质量状况。
环境评价则是对环境质量进行综合评判和分析，确定环境质量等级。
环境监测与评价是环境保护的重要手段，能够为环境管理和决策提供科学依据。
五、环境化学的应用环境化学的知识可应用于环境保护、污染控制和资源利用等领域。
通过环境化学的研究，可以提高环境监测和评价的准确性和全面性，促进环境污染修复和预测，为环境治理和可持续发展提供科学支持。
环境化学知识点整理
第一章绪论第一节环境与环境问题环境概念：相对于特定中心事物而言的。
围绕中心事物的周边事物的总和，就是该主体事物的环境。
环境科学中所研究的环境，是以人类为主体的外部世界，即围绕着人群的，直接或者间接影响人类生产生活和发展的各种外界事物和因素的总和。
环境分类：按主体分：人类环境和生物环境按性质分：自然环境、半自然环境、社会环境按范围大小分：宇宙环境、地球环境、区域环境、微环境、内环境等环境问题：指包括一切形式的环境恶化或对生物圈的一切不利影响。
分类：➢原生环境问题：由自然力引起的环境问题，如火山爆发、海啸、地震、洪涝、干旱和滑坡等引起。
（自然灾害问题、第一环境问题）➢次生环境问题：由人类的生产和生活活动引起的生态系统破坏和环境污染，包括生态破坏、环境污染和资源浪费等方面（第二环境问题）。
一般所说的环境问题是指次生环境问题，也是环境科学研究的重点次生环境问题的具体表现ϒ资源开发过程中过度地向自然索取ϒ在物质生产和日常生活过程中向环境释放出废物和废能ϒ经济建设对环境的干扰ϒ人口增长引起单位时间和空间中人类活动频度增加第二节环境污染与环境污染物定义：环境污染一般是指由于人类生产生活活动导致有害物质进入环境，在环境中的累积数量和速率超过了环境的净化能力，从而使环境质量变差，对人们正常的生活和生产条件产生了有害影响。
分类ϒ按污染对象（要素）分：大气污染、水污染、土壤污染、生物污染等。
ϒ按污染物的排放方式分：废水污染、废气污染、固体废弃物污染等。
ϒ按污染物的性质分：化学污染、物理污染、生物污染等。
ϒ按污染物的分布范围分：全球性污染、区域性污染、局部性污染等环境化学污染物➢1．元素：如汞、镉、铅、砷、铬等重金属和类金属、卤素、氧（臭氧）、黄磷等。
➢2．无机物：如无机酸、碱、盐类、氰化物、一氧化碳、氮氧化物、卤化物、卤间化合物（如ClF、BrF3、IF5、BrCl、IBr3等）、卤氧化物（ClO2）、硅的无机化合物（如石棉）、无机磷化合物、硫的无机化合物等。
环境科学与工程环境化学复习重点归纳
环境科学与工程环境化学复习重点归纳环境科学与工程环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的一门学科。
它在环境保护、污染控制、废物处理和资源回收等方面起着重要的作用。
本文将结合环境化学的核心概念和重点内容进行归纳，帮助读者更好地复习和理解这门学科。
一、环境化学的基本概念1. 环境化学的定义环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的学科，它关注环境中化学物质的来源、转化以及对环境和生态系统的影响。
2. 环境化学的研究对象环境化学主要研究土壤、水体和大气中的化学物质，以及它们之间的相互作用和迁移转化规律。
3. 环境化学的重要性环境化学对于理解环境污染物的行为和影响、制定环境保护政策和技术手段具有重要意义。
二、环境化学的重点内容1. 环境中的化学反应环境中发生的化学反应包括氧化还原反应、配位反应、酸碱反应等。
了解这些反应的机理和速率对于解释环境中的化学现象和污染物的行为非常重要。
2. 污染物的迁移转化污染物在水、土壤和大气中的迁移转化过程是环境化学的核心内容。
研究污染物的迁移途径、速率以及转化产物对于制定污染物管理和修复策略具有重要意义。
3. 环境污染物的监测与分析环境化学涉及环境污染物的监测和分析技术。
常用技术包括质谱分析、色谱分析、光谱分析等。
掌握这些技术方法对于准确监测和评估环境污染物的浓度和分布具有重要意义。
4. 环境化学工程与技术环境化学工程与技术是将环境化学的原理和方法应用于环境污染控制和废物处理的工程学科。
它包括废物处理技术、大气污染控制技术、水污染控制技术等，为环境保护和资源回收提供了技术支持。
5. 环境风险评估与管理环境化学还涉及环境风险评估和管理。
通过对环境污染物的排放、迁移和暴露的评估，可以科学地评估环境风险，并制定相应的管理策略和措施。
总结：环境科学与工程环境化学是一门研究环境中化学反应和物质转化的学科。
通过对环境中化学反应、污染物迁移转化、污染物监测与分析、环境化学工程与技术以及环境风险评估与管理的研究，可以更好地理解和控制环境污染物，保护环境和生态系统的健康。
环境化学中考知识点归纳
环境化学中考知识点归纳环境化学是一门研究化学物质在环境中的分布、转化、循环及其对生态系统和人类健康影响的学科。
以下是环境化学中考知识点的归纳：环境化学基本概念- 环境化学的定义和研究范围- 环境污染物的分类：包括重金属、有机污染物、放射性物质等- 环境化学循环：物质在大气、水体、土壤和生物体中的循环过程大气环境化学- 大气组成：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及其他气体- 大气污染：包括温室气体、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等- 大气污染物的来源和影响：工业排放、汽车尾气、农业活动等水环境化学- 水质指标：pH值、溶解氧、硬度、重金属含量等- 水污染源：点源污染和非点源污染- 水处理技术：物理、化学和生物处理方法土壤环境化学- 土壤组成：矿物质、有机质、水分和气体- 土壤污染：农药、化肥、重金属等- 土壤修复技术：物理修复、化学修复和生物修复固体废物处理与资源化- 固体废物的分类：生活垃圾、工业固体废物、危险废物等- 固体废物的处理方法：填埋、焚烧、回收利用等- 资源化技术：废物转化为能源和材料环境化学分析方法- 样品的采集与保存- 化学分析技术：色谱法、光谱法、质谱法等- 污染物的定量与定性分析环境化学与人类健康- 环境污染物对人体健康的影响：呼吸系统疾病、神经系统疾病、癌症等- 环境风险评估：污染物的暴露评估、风险表征和风险管理- 环境保护法规与标准：国家和地方的环境保护法规环境化学的发展趋势- 绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生- 可持续发展：环境、经济和社会的协调发展- 环境教育与公众参与：提高公众环保意识，参与环境保护活动结束语：环境化学作为一门跨学科的科学，其知识点广泛且深入。
通过了解这些知识点，我们不仅能够更好地理解环境问题，而且能够采取有效措施保护我们的环境，促进人类与自然的和谐共生。
环境化学考试知识点总结
一绪论：1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。
2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。
3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。
4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。
6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。
二大气环境化学1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。
2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。
3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。
4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。
5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。
6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。
7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。
气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。
一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。
8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。
9光化学反应：分子、原子、自由基或吸收光子而发生的化学反应。
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2015年秋2013级环境化学复习题名词解释：1.环境问题:是指由于人类活动或自然原因使环境条件发生不利于人类的变化，以致影响人类的生产和生活，给人类带来灾难的现象。
2.环境化学：是研究有害化学物质在环境介质中的存在、特性、行为和效应与其控制的化学原理和方法的科学。
3.可持续发展：是指既满足当代人的需求，又不损害后代人满足需求的能力的发展。
4.决定电位：若某个单体系的含量比其他体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合复杂体系的pE，称之为决定电位。
5.水的酸度：是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，即能接受OH-的物质总量。
6.水的碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质总量。
7.胶体零电位点PZC：在某条件下，胶体的电动电位 为零时，称该条件为零电位点或等电位点。
8.生物富集：生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
9.生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度随营养级数提高而增大的现象(吞食方式)。
10.生物积累:生物从周围环境和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中浓度超过周围环境中浓度的现象。
11.生物浓缩系数〔BCF〕：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比，用BCF或KB表示.12.大气稳定度:大气在垂直方向上运动的强弱,是指气层的稳定程度。
13.逆温：逆温是指气温的温度层结与正常相反的状况，与气温的垂直递减率小于零。
14.根际效应：根际效应是根际受植物根系活动的影响，土壤的物理、化学和生物学性质上不同于其土体的性质。
15.污染源推断富集因子法：用于研究大气颗粒物中元素的富集程度，判断和评价颗粒物中元素的天然来源和人为来源。
16.胶体聚结稳定性：17.细粒子：核模与积聚模合称细粒子。
18.潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代性H+和Al3+。
19.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。
20.被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。
21.主动转运：在消耗代谢能量下，物质与特异性蛋白质载体结合逆化学势和浓度梯度方向通过生物膜的过程。
22.胞吞：物质与膜蛋白通过某种特殊作用改变膜表面X力，引起膜外包或内陷，从而使物质被包入膜内，即包吞(对固体物质)或包饮(对液体物质)，如白细胞杀死入侵病毒等。
23.胞饮:24.土壤粒级：将土壤矿物质颗粒〔即土粒〕按粒径的大小分为若干组，称为粒组或粒级.25.土壤质地：由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况。
26.土壤盐基饱和度：土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数.27.交换性阳离子的饱和度：胶体上被吸附的某种阳离子的量占土壤阳离子交换量的百分数。
28.土壤碱化度：土壤胶体吸附的Na+、K+、Mg2+等会引起交换性阳离子水解作用产生NaOH，使土壤呈碱性，用土壤中Na+离子饱和度表示，29.土壤淋溶作用：由土壤水向下迁移引起的质体流动。
30.土壤退化：又称土壤衰弱，是指土壤肥力衰退导致生产力下降的过程。
31.标化分配系数：有机毒物在沉积物〔或土壤〕与水之间的分配，往往可用分配系数Kp表示。
32.阈剂量：是指在长期暴露毒物下，会引起机体受损害的最低剂量。
33.最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起机体受损害的最高剂量。
简答：1.目前世界性环境问题有哪些？答：温室效应臭氧层耗竭POPs污染转移人口问题城市化问题淡水资源短缺生物多样性减少海洋污染危险废弃物越境转移2.决定大气稳定度的主要气象因子有哪些？如何判定大气稳定度？答：地面风速、太阳辐射与云量。
稳定：γ< γd ，a 、∆z异号中性：γ= γd， a = 0γ—大气垂直递减率γd—干绝热垂直递减率3.试述大气中HO•，RO•，RO2•的来源。
HO•的来源清洁大气中来源：O3的光解O3+ hv (< 320 nm) →O2 + O•O•+ H2O →2HO•污染大气中来源：HNO2和H2O2的光解HNO2 + hv(< 400 nm) →HO• + NO (主要)H2O2 + hv(< 360 nm) →2HO•RO• 的来源：烷基亚硝酸酯和烷基硝酸酯的光解CH3ONO + hv →CH3O• + NOCH3ONO2 + hv →CH3O• + NO2RO2•的来源：R•与O2结合R• + O2 →RO2•4.重金属在土壤中迁移转化途径。
扩散与挥发质体流动与淋溶作用吸附与分配作用土壤中化学农药的降解5.污染物在机体内的运动过程有哪些？其主要转化类型有哪些？吸收分布蓄积排泄生物转化前三者统称转运，而排泄与生物转运又称为消除。
6. 影响土壤胶体的离子〔静电〕吸附因素。
a.土壤胶体对反号离子的亲和能力一般与离子的感胶离子序相同，即反离子的价数越高，受胶体表面电荷引力越大；同价离子的半径越小，水化壳越厚，所受b.引力越小：c.土壤组成与表面电荷数量d.溶液pHe.相伴异性离子f.被吸附离子浓度、共存同号离子竞争吸附。
7. 微生物的代谢机理可分为哪几类？试用数学模式表达之。
答：微生物代谢可分为生长代谢和共代谢两类，其数学表达式分别为Monod 模式μ=μm S/(K s +S)，Michaelis-Menten 模式d[S]/dt=V m [S]/(K M + [S])。
8. 影响胶体稳定的因素有哪些？胶体聚集的主要途径有哪些？答：影响胶体稳定的因素：外加电解质的影响温度的影响浓度的影响 胶体体系的相互作用胶体聚集的主要途径：压缩双电层凝聚吸附凝聚桥架絮凝扫卷〔网捕〕9. 配位吸附的特点。
答：a. 是化学键形成过程，吸附与表面的电性无关，吸附呈不可逆趋势；b.吸附点位发生在双电层内层(Stern 层)，配位离子为非交换态，不易被静电吸附离子置换，呈高度专一性；c.使胶体表面电位与溶液pH 发生变化，影响土壤的表面性质。
10. 写出三种典型吸附的数学模式，说明其意义。
答：Henry 型G = kC该等温式表明溶质在吸附剂与溶液之间按固定比值分配。
Freundlich 型 G=kc1/n以lgG 对lgc 做图可得一直线。
Lgk 为截距，因此，k 值是lgc=0时的吸附量，它可以大致表示吸附能力的强弱。
1/n 为斜率，它表示吸附量随浓度增长的强度。
该等温线不能给出饱和吸附量。
Langmuir 型 G=G0c/(A+c) 1/G = 1/G0 + (A/G0)(1/c)G 对c 做图得到一条双曲线，其渐近线为G=G0,即当c →∞时，G →G0。
在等温式中A 为吸附量达到G0/2时溶液的平衡浓度。
11. 溶解态金属的形态分类与分析方法。
答：有机态和无机态：通过氧化有机质，根据氧化前后金属离子的变化计算结合态。
氧化方法：UV 氧化，HClO4氧化、K2S2O8氧化。
胶体态和离子态：通过螯合树脂柱，被截留者为离子态，未截留者为胶体态。
稳定态与不稳定态：能被电极还原的含金属离子部分为不稳定态，反之为稳定态。
1lg lg lg G k c n =+测定方法：阳极溶出伏安法(Anodic Stripping12.Whitby三模态与其特点。
答：爱根核模(Aitken Nuclei mode): dp < 0.05 μm,积聚模(Accumulation mode): 0.05 μm ≤dp≤2 μm,粗粒子模(Coarse particle mode): dp >2 μm ，13.植物对重金属污染耐性机理。
答:a. 通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。
. b. 重金属与植物的细胞壁结合c. 酶系统的作用d. 形成重金属硫蛋白或植物络合素14.土壤胶体的离子交换的一般规律。
答：a. 离子交换的本质是胶体旧静电吸附平衡的破坏与新平衡的重建过程，交换过程依据离子电荷等价交换，遵守质量作用定律。
离子交换作用包括阳离子交换作用和阴离子交换作用。
b. 离子交换顺序一般情况下与胶感离子序相同：阳离子：Fe3+>Al3+>H+>Ba2+>Ca2+>Mg2+>K+>NH4+>Na+ > Li+ 阴离子：F->草酸根>柠檬酸根>PO43- ≥AsO3-≥硅酸根>HCO3- >CH3COO- > SO42- > Cl- > NO3-。
15.生物转化主要辅酶与其作用。
答：FAD/FMN、NAD+/NADP+、CoQ〔泛醌〕，CoASH(辅酶A)，Cyt n。
作用：a. 脱氢酶的辅酶，具有传递H的功能。
二甲基异咯嗪上的N1、N10载运H于不同底物之间。
b.均接受从底物脱下的2H(2H+ +2e)，然后传给另一传递体，NADH传递给FMN，而NADPH一般是非线粒体氧化辅酶。
c. 辅酶Q是线粒体呼吸链氧化还原酶的辅酶，在酶与底物分子之间递氢或传递电子，是唯一不与蛋白结合的电子载体。
d. CoASH是泛酸的活性形式，为转移辅酶，所含巯基与酰基形成硫酯，在酶促反应中起着传递酰基的作用。
e. 在酶促反应时辅酶铁卟啉中的铁不断的进行氧化还原，当铁获得电子时从+3价还原为+2价，在后者把电子传递出去后又氧化为+3价，从而起到传递电子作用。
16.写出污染大气中由乙烷反应形成过氧乙酰基硝酸酯〔PAN〕的过程。
答：反应如下：C2H6+ HO· → C2H5· + H2OC2H5· + O2→ C2H5O2·C2H5O2· + NO → C2H5O· + NO2C2H5O·+ O2→ CH3CHO + HO2·CH3CHO + hv → CH3CO· + H·CH3CO· + O2→ CH3C(O)OO·CH3C(O)OO· + NO2→ CH3C(O)OONO217.光化学烟雾与煤烟型烟雾形成机理。
答：光化学烟雾的形成机理：引发反应：NO2 光解导致O3 生成：NO2 + hv (< 420 nm) →NO + OO + O2 + M →O3 + MNO + O3 →NO2 + O2●自由基形成：有机碳氢合物氧化产生HO• 、HO2• :O3+ hv (< 340 nm) →O (1D) + O2O (1D) + H2O →2HO•HCHO + hv (250-370 nm) →HO2• + COHCHO + hv (250-370 nm) →H2 + CO●自由基传递：NO向NO2转化，O3积累:RH + HO• + O2 →RO2• + H2OHCH O + HO• + O2 →HO2• + CO+ H2ORCHO + HO• + O2 →RC(O)O2• + H2ORO2• + NO + O2 →NO2 + HO2• + R'CHORC(O)O2• + NO + O2 →NO2 + RO2• + CO2RO• + O2 →R'CHO + HO2•HO2• + NO →NO2 + HO•●终止反应：HNO3 、H2O2、PAN 形成与分解:HO2• + HO2• →H2O2 + O2HO2• + O3 →HO• + 2O2HO• + NO2 + M →HNO3 + MRO2• + HO2•→ROOH (烷基过氧化氢) + O2RC(O)O2• + NO2 + M ↔ RC(O)O2NO2 + M煤烟型烟雾形成机理：大气中的SO2首先氧化成SO3,随后SO3被水吸收而生成硫酸，从而形成酸雨或硫酸烟雾。