2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第三节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 W
第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课程标准核心素养1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。
2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。
3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。
1.宏观辨识与微观探析建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。
2.证据推理与模型认知构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
3.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。
元素原子得失电子能力的比较1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说，碱性越强，说明元素原子失电子的能力越强。
2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
一般来说，酸性越强，说明元素原子得电子的能力越强。
元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．判断正误(1)很难失电子的原子一定易得到电子。
()(2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。
()(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。
()(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
()(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。
则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是()A．A>B>C B．B>A>CC．B>C>A D．C>B>A解析：选B。
B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则元素B的金属性比元素A的强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则元素A的金属性比元素C的强。
3．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是()①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸强③HCl的稳定性比H2S强④HCl 的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：选C。
不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl 强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子的得电子能力越强，⑥正确；Cl 2与H 2S 反应置换出S ，说明Cl 2的氧化性强，则Cl 元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素得电子能力增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨正确。
认识同周期元素性质的递变规律1．第3周期元素原子得失电子能力的比较 (1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较元素 Na MgAl单质 与水 反应 与冷水剧烈反应与冷水不反应，与沸水缓慢反应 与冷水、沸水均不反应单质 与盐酸 反应 反应非常剧烈，放出大量气泡反应剧烈，放出大量气泡反应较剧烈，缓慢放出气泡 ――→与酸（或水）反应置换出氢气越来越难最高价 氧化物 对应水 化物的 碱性 NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性氢 氧化物――→碱性逐渐减弱结论――→Na Mg Al失电子能力逐渐减弱元素 Si P S Cl 单质与 H 2化合 条件 高温较高温度加热 点燃 或光照――→与H 2化合越来越容易气态氢 化物的 稳定性 SiH 4 很不稳定PH 3 不稳定H 2S 较不稳定 HCl 稳定――→稳定性越来越强最高价H 2 SiO 3 弱酸 H 3PO 4 中强酸H 2 SO 4 强酸HClO 4 最强无机氧化物对应水化物的酸性含氧酸――→酸性逐渐增强结论――→Si P S Cl得电子能力逐渐增强2.同周期主族元素得失电子能力的递变规律(1)规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
(2)理论解释同周期主族元素，从左到右，原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
3．元素周期表中金属元素与非金属元素的分区分界线附近的元素既能表现出一定的金属元素的性质，又能表现出一定的非金属元素的性质。
例如，硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，但它们的单质均具有半导体的性质。
同周期主族元素原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右，稀有气体元素除外) 最外层电子数1→7(第1周期除外)主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外)，最低负价－4→－1原子半径逐渐减小原子得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强单质的氧化还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强性、还原性元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强对应单质的氧化性越强。
1．判断正误(1)得电子能力：C＞N＞O＞F。
()(2)失电子能力：Na＞Mg＞Al。
()(3)稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF。
()(4)碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
()(5)酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。
下列推断正确的是()X Y Z TA.原子半径：X＜YB．气态氢化物的还原性：Z＜TC．X的氢氧化物既能与酸反应，又能与碱反应D．Y和T可以组成多种化合物解析：选C。
由题意可知T为Cl，再根据其他元素在周期表中的位置可以推出Z为S、Y 为Si、X为Al。
四种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X，A项错误；Z、T分别为S、Cl，它们的非金属性强弱顺序为Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性强弱关系为Z＞T，B项错误；X为Al，Al(OH)3具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；Y 和T只能组成四氯化硅，D项错误。
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：B＞A；C、D两种元素对应的简单气态氢化物的稳定性：C＞D；E是这五种元素中形成的简单离子中半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是() A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C解析：选D。
因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：B＞A，则金属性：B＞A；C、D两种元素对应简单气态氢化物的稳定性：C＞D，则非金属性：C＞D；由同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C；E是这五种元素中形成的简单离子中半径最小的元素，A、B、E均为金属元素，离子具有相同的电子排布，根据离子半径的比较规律：“序大径小”，则三者中E的原子序数最大；故这五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C。
课堂小结1．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是()A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析：选D。
由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族，故三种元素的原子序数X<Y<Z；原子半径X>Y>Z；单质的氧化性X<Y<Z；气态氢化物的稳定性X<Y<Z。
2．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：选B。
金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断元素金属性强弱。
例如：与酸反应时，1 mol Al失电子数比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As>BrB．热稳定性：AsH3>HBrC．还原性：As3－<Br－D．酸性：H3AsO4>HBrO4答案：A4．下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B．氮C．氟D．碳解析：选C。
四种元素均位于第2周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越来越容易，所以答案为C。
5．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析：选B。
Si、P、S、Cl四种元素位于第3周期，从左往右依次排列，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以答案为B。
6．用“>”或“<”填空。
(1)酸性：H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2S________HCl。
【精编版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第1章 第3节 第三课时 预
①具有酸性氧化物的通性： 常温下 SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
＋H2O。 高温下 SiO2 与碱性氧化物(如 CaO)反应：SiO2 ＋CaO=高==温== CaSiO3。
高温 ②弱氧化性：高温下与 C 反应：SiO2 ＋2C=====Si＋2CO↑。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 元素周期表能够为研究物质结构、发现新元素、合成新 物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。 1．新元素性质推断 在 2017 年 5 月 9 日，中国科学院、国家语言 文字工作委员会、全国科学技术名词审定委 员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社 会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素 中文名称。这 4 个元素的发现，填满了元素 周期表的第 7 周期，形成了一张完整规范的元素周期表。
解析：根据题意可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为 N、Na、 Mg、Si、S、Cl。(1) N 元素的氢化物的化学式是 NH3；N 元素 的一种氧化物是红棕色气体，则该气体为 NO2，NO2 溶于水时 发生反应的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO。 (2)原子半径：Na>Mg。(3)元素 Si 的名称是硅。(4)元素的非金 属性：S<Cl。 答案：(1)NH3 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO (2)> (3)硅 (4) <
、
、
，分析、比较，并回答相关问题。
(1)写出 Si 元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)Si 元素的最高正化合价和最低负化合价分别为________。
(3)分析比较 Si 元素与 C、P 两种元素原子的得失电子能力，并
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册课件：1.3 第3课时 预测元素及其化合物的性质 38PPT
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第1章 原子结构 元素周期律
3．下列关于 SiO2 和 CO2 的说法不正确的是( ) A．SiO2 的沸点比 CO2 高 B．CO2 与 SiO2 化学式虽然相似，但 CO2 与 SiO2 的物理性质有 很大区别 C．CO2 和 SiO2 均能和水反应生成相应的酸 D．CO2 和 SiO2 均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 解析：选 C。由常温下二氧化硅为固体，而二氧化碳为气体可知 A 项正确；由 CO2 与 SiO2 的状态可知 B 项正确；CO2 可溶于水生 成 H2CO3，但 SiO2 不溶于水也不与水反应，C 项错误。
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第1章 原子结构 元素周期律
解析：选 C。A.Tl 与 Al 同族，即 Tl 在第ⅢA 族，其原子最外 层有 3 个电子，＋1 价阳离子最外层有 2 个电子，即 Tl＋最外层 有 2 个电子。B.由 Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl3＋能将 Ag 氧化，而 Al3＋则不能，故 Tl3＋比 Al3＋氧化性强。C.Tl 在第ⅢA 族，其最高正化合价为＋3 价，从 Tl＋来看 Tl 元素有＋1 价，则 Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物。D.在氧化还原反应中，还 原剂的还原性比还原产物强，在 Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋中， Ag 是还原剂，Tl＋是还原产物，则 Tl＋的还原性比 Ag 弱。
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第1章 原子结构 元素周期律
课堂小结 预化测合元物素的及性其质预元测素硅周及期其表化的合其物他的应性用质硅硅硅酸的单、化质硅合酸物钠：二氧化硅、
元素“位”“构”“性”之间的关系
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第1章 原子结构 元素周期律
合格考训练 1．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用(第1课时) 学案
第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课程标准核心素养1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。
2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。
3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。
1.宏观辨识与微观探析建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。
2.证据推理与模型认知构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
3.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。
元素原子得失电子能力的比较1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说，碱性越强，说明元素原子失电子的能力越强。
2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
一般来说，酸性越强，说明元素原子得电子的能力越强。
元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．判断正误(1)很难失电子的原子一定易得到电子。
()(2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。
()(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。
()(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
()(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第二节第1课时 元素周期律 Word版含解析
第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课程标准核心素养1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3.掌握微粒半径大小比较的规律。
宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．化合价与最外层电子数的关系(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；最低负化合价＝最外层电子数－8；|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
④金属元素只有正价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数。
(2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。
2．微粒半径大小的比较(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。
②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。
③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第三章第一节第1课时 认识有机化合物的一
姓名，年级：时间：第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1。
能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2。
能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3。
能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1。
宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2。
证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征.认识有机化合物的一般性质1．有机化合物（1）概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2）认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1）实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，手感觉到凉酒精易挥发,吸收热量涂抹在手上【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水,再滴入适量植物油，振荡后静置植物油（上）层呈紫红色,水（下）层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解,容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数（如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少,反应速率快,方程式一般用“==="连接2H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物.1．下列物质中,不属于有机化合物的是( )A．阿司匹林B．硫氰化钾C．纤维素D．石油解析：选B。
2019-2020年高中化学2.1.3化学键与化学反应教案鲁教版必修2
2019-2020年高中化学2.1.3化学键与化学反应教案鲁教版必修2【教学目标】1. 知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 •情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学方法】讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】多媒体教学课件（含图片资料）【教学程序】【板书】二、化学键与化学反应中的能量变化【交流研讨】播放幻灯片33.（结合教材35页内容讨论）【问题提出】根据上述信息判断H2 燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？【分析】播放幻灯片34【结论】即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。
【实验探究】结合播放幻灯片35、36、37。
利用教材活动•探究栏目中的3个实验让学生来感受化学反应中的能量变化。
（其中氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应实验可由教师来做演示实验，另外两个实验由学生完成）。
实验一、NaOH与盐酸反应量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH 溶液与盐酸的温度，并做记录。
将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。
鲁科版高中化学必修二全册教案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（2 课时）本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
一、教学目标（一）知识与技能目标：1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZ X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
最新鲁教版高中化学必修二全册学案(全册 共368页 附答案)
最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。