2019届高考化学一轮复习【课后检测】：第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测(五)
2019届高考化学一轮复习【章末综合检测】 (五)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )A ．聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2B ．Cl －的结构示意图：C.102 46Pd 和103 46Pd 互为同位素 D ．过氧化氢电子式：解析：选C 。
A.聚丙烯的结构简式为，故A 错误；B.Cl －的结构示意图 为 ，故B 错误；C.102 46Pd 和103 46Pd 为Pd 元素的两种不同原子，互为同位素，故C 正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D 错误。
2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )A ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B ．微粒Na ＋、Mg 2＋、O 2－具有相同的电子层结构C ．13Al 3＋的核外电子数为10D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10 解析：选A 。
同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H 、2H 和3H 质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A 错误；微粒Na ＋、Mg 2＋、O 2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B 正确；13Al 3＋的核外电子数为13－3＝10，C 正确；4820Ca 2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D 正确。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同解析：选D 。
同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S 2－与Cl －，B 错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S 2－>Cl －>K ＋>Ca 2＋，C 错误；同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。
4．(2018·长春模拟)X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )A.B ．Y 与Z 只能形成一种化合物C ．简单阴离子还原性：Y>WD ．Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D 。
短周期元素W 的单质为淡黄色固体，则W 是S 元素，Y 是O 元素，X 是C 元素，因为X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q 是Cl 元素，其中Z 是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na 、Mg 、Al 中的一种。
A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO 4，错误。
B.若Z 是Na 元素，则可以形成Na 2O 、Na 2O 2两种氧化物；若Z 是Mg 或Al ，则只能形成一种氧化物MgO 或Al 2O 3，错误。
C.O 、S 是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S ，所以还原性S 2－>O 2－，错误。
D.若Z 为Mg 或Al ，则MgCl 2、AlCl 3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH －，从而使溶液中的H ＋浓度增大，溶液显酸性，正确。
5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：2下列说法正确的是A ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．X 、Z 、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈D ．Y 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A 。
依据所给数据，结合元素周期律判断出：X 为Na ，Y 为Cl ，Z 为Al ，M 为Mg ，R 为N ，Q 为O 。
A 项，NaOH 、Al(OH)3、HNO 3两两之间可相互反应；B 项，Na 与O 可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C 项，Na 、Al 、Mg 分别与水反应，Na 最剧烈；D 项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
6．(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A ．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定位于ⅥA 族C ．a A 2＋、b B ＋、c C 3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B 。
A 选项，由Na 与Ca 可知错误；C 选项，原子序数a ＞b ＞c ，错误；D 选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。
7．(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )A ．X 原子可能为第ⅤA 族元素B ．Y 原子一定为第ⅠA 族元素C ．该分子中，只含有共价键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 4解析：选B 。
据球棍模型知，该分子为共价化合物，X 原子可形成3条价键，则可能为N 、P 等元素。
Y 可能为F 、Cl 等元素，但Y 一定不能为第ⅠA 族元素，因Y 若为H ，只能使最外层达2个电子；若为Na 等金属元素，则组成的一般为离子化合物。
8．(2016·高考全国卷Ⅱ)a、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2－和c ＋离子的电子层结构相同，d 和b 同族。
下列叙述错误的是( )A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A 。
由题中所给的信息可知，a 为H ，b 为O ，c 为Na ，d 为S 。
A 项中，H 与Na 可以形成化合物NaH ，H 的化合价为－1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H 2O 、H 2O 2、Na 2O 、Na 2O 2、SO 2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为Na ＞S ＞O ＞H; D 项中，H 与S 形成化合物H 2S ，其水溶液呈弱酸性。
9．(2018·郑州模拟)X n ＋、Y m ＋、Z p －为3种短周期元素的离子，其中X 、Y 属于金属元素，Z 为非金属元素，它们各自带有的电荷数p <n <m ＝3，且Z p －的电子层数比X n ＋、Y m ＋多1，比较X 、Y 、Z 及其化合物，则下列说法正确的是( )A ．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m 是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n 弱，其酸性也比Z 的最高价含氧酸弱B ．原子半径Z>X>YC ．单质的还原性Y>XD ．X n ＋、Y m ＋、Z p －的半径：X n ＋>Y m ＋>Z p －解析：选A 。
由这三种离子所带电荷数p <n <m ＝3知p ＝1，n ＝2，又因为Z p －的电子层数比X n ＋、Y m ＋多1，则X 、Y 、Z 三种元素在同一周期，且X 、Y 属于金属元素，所以Z 为Cl ，X 为Mg ，Y 为Al 。
A 项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO 4弱；B 项中原子半径应为Mg>Al>Cl ；C 项中单质的还原性应为Al<Mg ；D 项中Mg 2＋、Al 3＋、Cl －的半径关系应为Cl －>Mg 2＋>Al 3＋。
10．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是( )A ．原子半径：a>c>d>bB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>aC ．原子序数：a>d>b>cD ．元素的非金属性：a>d>c解析：选B 。
根据a 的原子结构示意图判断，x ＝2，所以a 为硅，再利用b 与c 形成化合物的电子式得到b 为钠、c 为氮，由c 、d 同主族得d 为磷。
原子半径：Na>Si>P>N ，A 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 3，B 正确；原子序数：P>Si>Na>N ，C 错误；元素的非金属性：N>P>Si ，D 错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e －且呈正四面体结构的分子________；②含14e －的双原子分子________；③含16e －且能使溴水褪色的分子________；④含18e －且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X 为氢元素；根据Z 元素L 层的电子数为a ＋b ，M 层为a －b ，Y 元素最外层电子数为a ，次外层电子数为b ，得出b ＝2，a ＝6，从而推得Y 、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M 为碳元素，N 位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N 为硫元素。
(2)①CH 4为正四面体分子；②CO 为双原子14e －分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H 2O 2在常温下为18e －的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)①CH 4 ②CO ③C 2H 4 ④H 2O 212．(8分)(2017·高考海南卷)X 、Y 、L 、M 为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X 2是最轻的气体，Y 、L 与M 三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：(1)X 与L 组成的最简单化合物的电子式为________。
(2)X 与M 组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 PDF版含答案)
①核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数； ㊀ ㊀ ２． 原子核外电子排布
Ｘ 表示质量数为 Ａ㊁质子数为 Ｚ 的一个原子㊂
②质量数（ Ａ） ＝ 质子数（ Ｚ） ＋ 中子数（ Ｎ） ； ③离子所带电荷数 ＝ ｜ 质子数 － 核外电子总数 ｜ ㊂
２． （ ２０１８ 西藏拉萨中学第三次月考，８） 下列叙述中正确的是
３．
误；１ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 这三种核素互为同位素，Ｂ 错误；Ｓ ２－ 的结构示意 图为
答案㊀
Ｃ㊀
Ｃｌ 乙 烯 的 结 构 简 式 为 ＣＨ２ ������ ＣＨ２ ， Ａ 错
融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ㊂
１． （ ２０１６ 云南玉溪一中月考，２ ） 化学用语是学习化学的工具和 基础㊂ 下列有关化学用语的表达正确的是 （㊀ ㊀ ）
３． （ ２０１８ 云南曲靖一中第三次月考，５ ） 下列有关化学用语表示 Ａ． 乙烯的结构简式：ＣＨ２ ＣＨ２ Ｂ． １ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 是同一种核素 Ｃ．Ｓ ２－ 的结构示意图：
㊃ Ｄ． 四氯化碳的电子式：Ｃｌ㊃ Ｃｌ ㊃ Ｃ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃
４． 化学键与分子间作用力
Ｃｌ
于离子化合物中㊂
说明㊀ （１） 离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 （２） 共价键可存在于离子化合物㊁共价化合物和单质中㊂ （３） 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 如 ＮａＣｌ； 熔
＋ － Ｂ．Ａｌ（ ＯＨ） ３ 的电离方程式：Ｈ ＋ＡｌＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ������������ Ａｌ（ ＯＨ） ３ ������������
原子（ Ａ Ｚ Ｘ） í ï核外电子（ Ｚ 个） ：最外层电子数决定㊀ 元素的㊀ （２） 各微粒间的数量关系
Ａ Ｚ
【2019-2020】高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测(五)鲁科版
教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。
核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为 H＋H―→He＋n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B．H的核外电子数为2C．H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选C。
D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；H的核外电子数为1，B项错误；H、H、H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。
2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半径：P＞S＞Cl解析：选C。
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。
2019届高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测(五)鲁科版
第5章原子结构与元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。
核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B．21H的核外电子数为2C．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选C。
D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；21H的核外电子数为1，B项错误；11H、21H、31H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。
2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半径：P＞S＞Cl解析：选C。
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K ＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。
3．(2018·贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A．14C与16O具有相同的中子数B．119 50Sn与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析：选C。
全国2019版高考化学一轮复习方案文档：第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测(五)
神笛 2005
B．Cl－的结构示意图： C.14062Pd 和 14063Pd 互为同位素
意图为
，b 与 c 形成化合物的电子式为
是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c
D．元素的非金属性：a>d>c
神笛 2005
，下列比较中正确的
神笛 2005
解析：选 B。根据 a 的原子结构示意图判断，x＝2，所以 a 为硅，再利用 b 与 c 形成 化合物的电子式得到 b 为钠、c 为氮，由 c、d 同主族得 d 为磷。原子半径： Na>Si>P>N，A 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B 正确； 原子序数：P>Si>Na>N，C 错误；元素的非金属性：N>P>Si，D 错误。
布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为 S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C 错误；
同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。
4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其
中 Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，
M 为碳元素，N 位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中只存在离子键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④4.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D． Si2O中质子总数为805.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是()A． X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 元素周期表 元素周期律
课时规范练16 元素周期表元素周期律一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京卷,4)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性:H2O>H2S>PH3D.非金属性:F>O>N2.(山东日照一模)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。
下列关于该材料组成元素的说法错误的是( )A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:A1>C>N>O>HC.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子3.(北京海淀区一模)中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po(钋)与S同主族,其原子序数为84。
下列说法正确的是( )A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径:Po<SC.210Po的中子数为126D.PoO2只有还原性4.(江苏选择考适应练)13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是( )A.元素Al在元素周期表中位于第4周期ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO45.(湖北卷,13)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。
下列说法错误的是( )A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现出非金属性6.(福建厦门外国语学校适应性考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族,X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。
近年届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第1节原子结构化学键课后达标检测鲁科版(2021年
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第1节原子结构化学键[课后达标检测］一、选择题1．（2018·宝鸡模拟）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.错误!Pd和错误!Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.错误!Pd的原子核内有62个中子解析：选C.Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。
2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
下列关于化学键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。
离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误;稀有气体分子为单原子分子，不含共价键,C错误;离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥，D正确.3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )4．有以下六种原子：错误!Li、错误!Li、错误!Na、错误!Mg、错误!C、错误!N,下列相关说法不正确的是（）A。
2019版高三化学一轮复习 单元质检五 物质结构 元素周期律 新人教版.doc
2019版高三化学一轮复习单元质检五物质结构元素周期律新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海化学,1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于Lv的叙述错误的是( )A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293〚导学号25730465〛答案:D解析:在Lv中左下角数字表示质子数,左上角数字表示原子质量数,质量数是质子数与中子数之和,在原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,故A、C两项正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293是元素Lv的一种核素的质量数,并不是该元素的相对原子质量,D项错误。
2.热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是( )A.H、D、T互为同素异形体B.氘、氚发生聚变反应生成其他元素,属于化学变化C.H、D、T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种D.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3答案:D解析:H、D、T是氢元素的三种不同原子,互为同位素,A错误;氘、氚发生聚变反应生成其他元素的过程中,原子核发生了变化,属于核反应,不属于化学变化,B错误;H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水的相对分子质量介于34~42之间,共有9种,C错误;相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故为1∶2∶3,D正确。
3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.H2O2的电子式:H+]2-H+B.CS2的比例模型:C.14C的原子结构示意图:+8l4的结构式:〚导学号25730466〛答案:B解析:H2O2是共价化合物,其电子式应写为H;14C的原子核内质子数为6,中子数为8;结构式只是将电子式中的共用电子对用短线代替,不共用的电子不用标出,故CCl4的结构式应为。
高三化学第一轮复习第五章《物质结构 元素周期律》同步测试答案不全
2019届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构元素周期律》第一节原子结构班级姓名学号【课堂小测】（）1、11g 2H218O所含的中子的物质的量为A、4.5molB、5molC、5.5molD、6mol（）2、下列指定微粒的个数比为2︰1的是A、Be2+离子中的质子和电子B、12H原子中的中子和质子C、NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D、BaO2固体中的阳离子和阴离子（）3、根据主族元素的原子序数不能确定的是A、质子数B、中子数C、最外层电子数D、电子数（）4、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aX m+、b Y n+、cZ n—、d R m—离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A、a-b = m-nB、a-c = n-mC、c-d = m+nD、b+d = n+m（）5、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 13C 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。
下列说法正确的是A、含有相同数目的中子、原子和分子B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数D、所含质子数和质量均不相同（）6、下列各组微粒中，质子数相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO2（）7.（2019新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2（）8、（2019·上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同2019届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构元素周期律》第二节元素周期表元素周期律班级姓名学号【课堂小测】（）1、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
2019届高考化学一轮复习文档：第五章 物质结构 元素周
第2讲元素周期律和元素周期表【2019·备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表(频数：★★☆难度：★★☆)1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
(2)族(18个纵行，16个族)。
(3)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族；1.(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案 D2.(LK必修2·P171改编)(1)填空：(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式________________________________________________________； ________________________________________________________。