2021届天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
天津一中2020-2021-1 高三年级化学学科1 月考试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。
第I 卷 1 至2 页，第II 卷 3 至4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!H：1 N：14O：16 Na：23 S ：32Cl ：35.5Fe ：56 Cu ：64 第Ⅰ卷选择题（单选）（共15 道题，每题3 分，共45 分）1. 化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是（）A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】【详解】A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，浓度过低效果不明显；浓度过高，会使细菌最外面的蛋白质变性，形成保护膜，使酒精完全不能进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，应使用75%的酒精杀菌消毒，故A不符合题意；B．聚乙烯纤维为有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故B不符合题意；C．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故C不符合题意；D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化变质，故D符合题意；答案选D。
2. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A）有关的说法正确的是（）A. 标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成224ml 气体，转移电子数为0.01 N AB. 8.0 g Cu2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl-、ClO-、HClO 的微粒总数之和为N A【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、NO和水，生成的224ml 气体中有NO2、NO，转移电子数大于0.01 N A，故A错误；B ．8.0 g Cu 2S 中含有铜原子数A 8g2N 160g/mol⨯⨯=0.1N A ，8.0 g CuO 中含有铜原子数A 8gN 80g/mol⨯=0.1N A ，所以8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1N A ，故B 正确；C ．223N 3H 2NH +是可逆反应，在密闭容器中加入 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2，充分反应后可得到 NH 3分子数小于N A ，故C 错误；D ．标准状况下，11.2L Cl 2溶于水呈黄绿色，氯水中含有Cl 2，溶液中 Cl -、ClO -、HClO 的微粒总数之和小于 N A ，故D 错误； 选B 。
3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲装置制备干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用图丙装置除去 CO 2 中含有的少量 HClD. 用图丁装置制取并收集 SO 2 【答案】A 【解析】【详解】A ．浓氨水与CaO 可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A 正确；B ．Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B 错误；C ．二氧化碳、HCl 均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；D ．Cu 和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故D 错误； 故选A 。
4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. “84”消毒液中，SiO 2-3、CO 2-3、Na+、K +B. 0.1mol/LNaA1O 2 溶液中：HCO -3 、NH +4、SO 2-4、Na +C. 与 Al 反应能放出 H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO -3 、SO 2-4D. 水电离的 c （H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO -2 、CO 2-3 【答案】A 【解析】【详解】A.“84”消毒液中有ClO -,具有氧化性和弱碱性，对选项中离子没有影响，A 项正确； B.NaAlO 2溶液显碱性，-3HCO 、+4NH 均不能共存，B 项错误；C.与Al 反应放出H 2的溶液可能显碱性，也可能显酸性(无-3NO )，如果显碱性，Fe 2+不能共存，如果显酸性，Fe 2+、-3NO 、H +会因氧化还原反应不能共存，同时会释放出NO ，C 项错误；D.溶液可能显碱性或者酸性，如果显碱性，可以共存，如果显酸性， -2AlO 、2-3CO 均不能共存，D 项错误。
答案选A 。
【点睛】1、与Al 和碱反应能放出H 2，和酸反应也能放出H 2，但是遇到强氧化性酸，如稀硝酸，会释放出NO2、水电离出的H+或OH-离子的浓度无法直接判断出溶液的酸碱性，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液5. LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃ 分解为 LiH 、H 2和 Al 。
下列说法正确的是（） A. LiAlH 4中 AlH -的结构式可表示为：B. 1 mol LiAlH 4在 125℃ 条件下完全分解，转移 2mol 电子C. LiH 与 D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/molD. LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4将乙醛氧化为乙醇 【答案】A 【解析】【详解】A .LiAlH 4是Li +和AlH -形成的离子化合物，AlH -离子是四面体结构，结构式为，故A 正确；B .LiAlH 4中的Li 元素、Al 元素都是主族金属元素，H 元素是非金属元素，则Li 元素为+1价、Al 为+3价、H 为-1价，在125℃条件下受热分解时，由Al 元素的价态变化可知1 mol LiAlH 4完全分解，反应转移3 mol 电子，故B 错误；C.LiH与D2O反应生成LiOD和HD，HD的摩尔质量为3 g/mol，故C错误；D.有机反应中得氢去氧的反应是还原反应，乙醛转化为乙醇的反应是得到氢的反应，属于还原反应，则反应中氧化剂是乙醛，乙醛被还原为乙醇，故D错误；故选A。
6. 氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5 倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是（）A. 氯胺中氯元素的化合价为＋1 价B. 氯胺的电子式为C. 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClD. 氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NH2Cl是用Cl替代了NH3中的一个H得到的，所以Cl的化合价为+1价，说法正确，A想错误；B.根据有机物的成键规则，N形成三条键，Cl和H分别形成一条键，并且电子式中的每个原子应当达到自己相对应的稳定结构，所以电子式是正确的,说法正确，B项错误；C.Cl为正一价，应当结合水电离出来的OH-形成HClO，另一个产物是NH3，说法错误，C项正确；D.根据分析，氯胺和漂白粉都是因为产生了HClO才具有杀菌消毒作用，说法正确，D项错误。
【点睛】7. 下列叙述不正确的是( )A. NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成B. 电解、电离、电镀均需要通电才可进行C. CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物D. 水玻璃、淀粉溶液、胶体均为混合物【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Fe(OH)2、O2、H2O生成Fe(OH)3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，所以NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成，故A不符合题意；B．电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程；电解时将电流通过电解质溶液或熔融态电解质(电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程；电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，电离不需要通电，电解、电镀需要通电，故B符合题意；C．和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物，故C不符合题意；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，淀粉溶液、胶体均含有两种物质，均为混合物，故D不符合题意；答案选B。
8. 下列所示物质的制备方法合理的是（）A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【答案】C【解析】【详解】A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，A错误；B. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取氢氧化钠溶液、氢气和氯气，通过电解熔融氯化钠制取金属钠，B错误；C. 工业上以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料进行炼铁，通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁，C正确；D. 从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，D错误；答案选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是()A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3↓+CO2-3+2H2OB. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO2-4+2H2O+Ba²++2OH-=BaSO4↓C. 向硫酸铜溶液中加入足量NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D. 向1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3 +4OH-= +2H2O，A错误；Mg(OH)2↓+2CO2-3B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，氢离子有余，故产物为硫酸钡和氢氧化钠：H++SO2-4+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误；C. 向硫酸铜溶液中加入足量NaHS 溶液，得到硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S ，C错误；D. 向1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入1mol Cl2，氯气是氧化剂，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化：2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，D正确；答案选D。
天津市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题含解析
答案选D。
9பைடு நூலகம்下列说法正确的是( )
A. 反应 △H，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则△H=
B. 已知 的键能分别是 则 的△H=
C．c为S元素，d为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，元素的非金属性增强，即非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，简单阴离子还原性d＜c，故C错误；
D．a为O元素，b为Na元素，二者可形成Na2O2，其电子式为 ，Na2O2结构中既含离子键又含共价键，属于离子化合物，故D正确；
D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种元素，故D错误；
答案选D。
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1。
【详解】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，
天津市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
天津一中2022-2021-1 高三化学二月考试卷第Ⅰ卷一、留意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：561．化学与社会、生产、生活亲密相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电力量，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是由于其沸点较高，液氨很简洁气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在肯定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥3．下列溶液中的离子肯定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863方案电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
苏教版高中化学一轮复习专题质检卷二物质的量(含答案)
专题质检卷二物质的量一、选择题1.(2021天津静海区第一次月考)下列说法中正确的是()。
A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol2.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为()。
A.1.12 LB.2.24 LC.4.48 LD.6.72 L3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。
A.950mL,111.2 gB.500mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.任意规格,111.2 g4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。
A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-15.(2021江西奉新高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。
A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.18 g T218O的原子核内中子数为14N AB.100 g KHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N AC.25℃时,1 L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N AD.标准状况下,4.48 L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.4N A7.(2021福建福州第一中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()。
天津市第一中学2021届高三上学期摸底考试(零月考)化学试题及答案
天津一中2020-2021-1高三年级化学学科0月考试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!C：12N：14O：16Na：23Mg：24Fe：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共12道题，每题3分，共36分）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2.下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4所含分子数为N AB．常温常压下，7.8g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度5.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy 只有两种芳香同分异构体B．Epy 中所有原子共平面C．Vpy 是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应6.反应Δ2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO 2饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的HC1B 浓HNO 3Cu 片KI—淀粉溶液验证NO 2的氧化性C 稀硫酸溶液X 澄淸石灰水验证X 中是否有CO 32-D 70%硫酸Na 2SO 3酸性KMnO 4溶液验证SO 2具有漂白性。
天津市第一中学2020-2021学年高三上学期第一次月考物理【试卷+答案】
上最轻材料的纪录，弹性和吸油能力令人惊喜。这种被称为“全碳气凝胶”的固态材料密
1 度仅是空气密度的 。设气凝胶的密度为ρ(单位为
kg/m3)，摩尔质量为
M(单位为
6
kg/mol)，阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是( )
a A．a 千克气凝胶所含分子数为 n＝ NA
M
M B．气凝胶的摩尔体积为 Vmol＝
8．某动车组列车以平均速度 v 行驶，从甲地到乙地的时间为 t。该列车以速度 v0 从甲地出
发匀速前进，途中接到紧急停车命令后紧急刹车，列车减速到 v=0 后又立即匀加速到 v0，
继续匀速前进。从开始刹车至加速到 v0 的时间是 t0(列车刹车过程与加速过程中的加速度
大小相等)，若列车仍要在 t 时间内到达乙地。则动车组列车匀速运动的速度 v0 应为( )
B．一定量的某种理想气体的内能只与温度有关
C．热量可以由低温物体传递到高温物体
D．第一类永动机不可能制成，是因为违反了能量守恒定律
2．一定质量的理想气体，经历从状态
的一个循环，在
此循环过程中气体的压强 p 与温度 T 的关系如图所示。下列说法不．正．确．的
是
A. 从状态
的过程中，每个气体分子的动能都在增大
天津一中 2020-2021-1 高三年级 物理学科一月考试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!
第I卷
一、单项选择题
1．下列说法不正确的是(
)
A．布朗运动就是液体分子的热运动
11．两分子间的斥力和引力的合力 F 与分子间距离 r 的关系如图中曲线所示，曲线与 r 轴
天津市第一中学高三化学上学期第一次月考试题(2021年
天津一中2017-2018学年度高三年级一月考化学学科试卷一、选择题：1.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol N2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2N AB．0。
1mol的115B中，含有0。
6N A个中子C．50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0。
3N AD．在标准状况下，2。
24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0。
4N A2.下列叙述正确的是（ )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C．氢化物不都是非电解质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3。
下列有关物质的性质、用途说法正确的是（）A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．“嫦娥三号"使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．明矾可用于自来水的净化和消毒4。
下列有关离子共存的说法正确的是( ）A．某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl—、SO42-、MnO4-B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl—、HCO3—C．Fe2（SO4）3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br—D．某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3— + OH- = CaCO3] + H2OB．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2+ + S2— = CuSC．将FeS溶于稀硝酸生成Fe（NO3）3： FeS + 4H+ +NO3—= Fe3+ + S + NO + 2H2OD．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3-6.下列实验操作、现象与所得结论一致的是( ）A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀,是因为苯酚浓度小C．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热偏小7。
天津市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
天津市第一中学【最新】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有叙述正确的是( )A．常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B．1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2N AC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A2．生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是( )A．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同B．天然纤维的主要成分都是纤维素C．煤的干馏和煤的液化均为化学变化D．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到3．下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( )A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C．利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D．向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大4．下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OD．由水电离的c(OH-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存5．下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是( )①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SiO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部6．下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉B．海水Mg(OH)2MgO MgC．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气7．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。
2020-2021学年天津第一中学滨海学校高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年天津第一中学滨海学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu 遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确．故选D．2. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品B、在食盐中添加适量的碘酸钾C、在食品加工中科学使用食品添加剂D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略3. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）A. 在碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、CO32－、ClO－、NO3－C. 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－D. CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋参考答案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3－、AlO2－离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3－能把I－氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH 溶液中SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。
2021-2022学年天津市西青区杨柳青第一中学高三上学期第一次阶段检测化学试卷含详解
杨柳青一中2021~2022学年度第一学期高三年级第一次阶段检测化学试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷(选择题)一、单选题(本大题共12小题，共48.0分)1.下列物质中不可能由一种元素组成的是①单质②氧化物③化合物④混合物A.②③④B.②③C.③④D.①2.下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D4.下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是X Y Z物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B S SO3H2SO4C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A.AB.BC.CD.D6.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。
放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题 解析版 Word版含解析
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。