物质变化过程中的
物质的变化知识点总结
物质的变化知识点总结一、物质的变化分类根据物质的状态变化，物质的变化可分为物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的条件下，仅仅改变了其物理性质的变化。
例如：水的气化、液化都是物理变化。
在物理变化中，物质新的化学性质并没有产生，因此，物质参与物理变化的反应后，仍然保留原来的化学成分。
这是物理变化和化学变化的最主要区别。
2. 化学变化化学变化又称化学反应，是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程。
化学变化发生时，物质的化学成分和物理性质都发生了改变，新物质在形态、组成和性质上和反应前的物质都不同。
化学变化是指物质的变化所在，它是物质转化为新物质的过程，以化学式、结构式或方程式表示。
例如：烧木头生成二氧化碳和水是一种典型的化学变化。
二、物质的变化原理不同物质的变化原理也各不相同，但总的来说，物质变化的原理包括能量原理、质量守恒原理、原子分子理论等。
1. 能量原理能量是物质变化过程中最基本的物理量，能量变化规律是各种物质变化的基础。
能量在变化过程中既不会凭空出现，也不会消失无踪。
在物质的变化过程中，能量可能在形式上发生变化，但总的能量守恒原则是不变的。
这是物质变化过程中最基本的能量原理。
2. 质量守恒原理质量守恒定律是物质变化的基本原理之一。
质量守恒原理是指在任何封闭系统中，物质不会凭空生成或消失，物质的总质量在任何变化过程中保持不变。
这也是化学反应中质量变化的基本原则。
3. 原子分子理论原子分子理论是现代化学的基本理论，它认为所有物质都是由原子和分子构成的，原子和分子之间的结合和分离可以导致物质的变化。
在化学变化中，原子和分子的组合、分解、重排等反应是物质变化的基础。
三、物质的变化过程根据物质的状态变化，物质的变化过程包括固态变化、液态变化和气态变化三种。
1. 固态变化在固态变化过程中，物质的分子或原子之间的距离和相对位置发生变化，但物质的形状、体积和质量保持不变。
物质溶解过程中的能量变化
4.1物质在溶解过程中的能量变化★知识要点一、.能量的守恒和转化 1．能源（1）能量转化与守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递过程中，各种形式的能量的总量保持不变。
（2）物质的三态变化中伴随能量变化：二、.溶解的过程和溶解热现象1．溶液：溶质分散到溶剂里，形成的均一、稳定的混合物。
2．物质的溶解过程扩散过程：溶质的分子或离子在水分子作用下从晶体表面向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子间的作用力，需要从外界吸收热量，是物理过程； 水合过程：溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程向外界放出热量，是化学过程。
3．溶解过程中的能量变化——溶解热现象物质溶解时水溶液温度是升高还是降低，取决于扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的相对大小。
扩散 溶解过程 水合 物理过程 化学过程 吸热放热 能源 一次能源 二次能源 新能源 常规能源 可再生能源，如水能 不可再生能源，如煤炭、石油、天然气 可再生能源，如太阳能、风能、生物质能 不可再生能源，如核聚变燃料、油页岩、油砂 煤制品，如洗煤、焦炭、煤气石油制品，如汽油、煤油、柴油、液化石油气 电能、氢能、余热、沼气、蒸汽等 吸收能量 固态 液态 气态吸收能量 放出能量 放出能量三、溶解和结晶1．溶解：溶质分散到溶剂中的过程。
2．结晶：晶态溶质从溶液中析出的过程。
3．溶解和结晶的宏观现象和微观过程溶解和结晶作为宏观现象是不能同时观察到的。
但是，就微观粒子的运动状态而言，溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系——溶解平衡。
4．溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当物质溶解速率和物质晶体析出速率相等，这个溶液体系就达到了溶解平衡状态。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率，原来的溶解平衡被破坏，并在新条件下建立新的平衡。
物质在各种变化中的热效应知识点及提高题型
龙文教育个性化辅导授课案教师：师广丽学生：时间：年月日段物质在各种变化中的热效应一、物质在溶解过程中的热效应：1、溶于水放热的物质有：强酸、强碱等2、溶于水吸热的物质有：铵盐等3、物质在溶解过程中的两个方面：扩散过程（吸热），水合过程（放热）4、溶于水既不吸热也不放热的物质没有，只不过有一些物质溶于水热效应不明显，如：盐类等。
5、有些物质溶于水中伴随着电离的过程，电离过程需打破共价键或离子键，故电离过程是吸热的。
练1.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量练2. 下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物，且氯化氢溶于水是吸热的过程。
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体二、物质在三态变化中的热效应：1、固体→液体→气体是吸热的2、气体→液体→固体是放热的三、物质在化学变化中的热效应：（即不吸热也不放热的反应是没有的）1、常见的放热反应有：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与酸或水的置换反应④大多数化合反应2、常见的吸热反应有：①铵盐与碱的复分解反应②水解反应③弱电解质的电离：如一水合氨的电离④大多数分解反应⑤特难进行的反应：如：木炭和水蒸气制水煤气的反应。
3、一个反应是吸热还是放热的原因：注意:与这个反应是否需要加热没有直接关系。
根本原因：每一种物质内部的能量（即键能或化学能）不同，导致反应前后的总能量有差值。
反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低放热反应中，反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量+E 反应物 E 生成物热量注意：一个反应是吸热还是放热，是看反应物的总能量和生成物的总能量之差，不是看具体某一种物质的能量。
让物质变化在教案中“凝华”和“升华”
导语化学是一门研究物质变化的科学，而物质变化则是化学研究的基础。
在教学过程中，让学生深刻理解物质变化的过程是十分重要的。
在物质变化过程中，凝华和升华是常见的两种变化形式。
在教案中，运用凝华和升华这两种概念可以帮助学生深入理解物质的变化过程。
本文将从凝华和升华的概念、教学方法和实际应用角度探讨让物质变化在教案中“凝华”和“升华”的方法。
一、凝华和升华的概念凝华和升华是物质变化中比较常见的两种形式。
那么凝华和升华到底是什么呢？1.凝华凝华，又称为凝结、凝固，指物质从气态到固态的转化过程。
在凝华过程中，物质会从气态（或溶液态）逐渐放热，转变为固态。
凝华的典型实例是水蒸气变为水。
2.升华升华是指物质从固态转化为气态的过程。
升华过程是物质直接由固态跳过液态向气态转化的过程，其过程是物质从固体状态变为气体状态，而不经过液态状态的过程。
常见的升华实例有二氧化碳固态——干冰升华、氧化铜升华等。
二、让物质变化在教案中“凝华”的方法在教学中引入凝华概念，可以帮助学生深刻理解物质从气态到固态的转化过程。
那么在具体教学中，我们可以采取哪些方法呢？1.生动案例引入在课程开头，可以先向学生展示一个生动的案例。
比如，让学生观察压缩空气时的变化，让他们想象把这些空气放在密封的容器中，将会出现什么样的变化。
然后我们可以引导学生进一步思考这个过程，将这个过程归纳为“凝华”这一概念，从而帮助他们理解物质在变化中的转化。
2.视频资料展示在传授凝华概念时，为了帮助学生更加深入地理解，给学生播放一个与凝华相关的视频也是非常好的方法。
学生可以在观看视频的过程中，更直观地感受到凝华转化的具体特点，进一步巩固自己的理解。
3.实验操作指导为了加深学生对凝华过程的理解，提高他们对实验的兴趣，我们可以在课堂上，在老师的指导下进行一些小型实验。
例如，利用一个玻璃漏斗将水蒸汽冷却成水滴，让学生观察整个过程，并引导他们归纳出“凝华”这一概念。
三、让物质变化在教案中“升华”的方法升华在物质变化中也是常见的形式之一，学生应该能够理解升华的基本特点。
六年级下册科学第二单元《物质的变化》知识点梳理
我们生活在(物质) 构成的世界里，所有的物质都在不停地(运动)，还会发生(变化)。
第一课我们身边的物质1.世界是由(物质 )构成的。
我们身边的书、橡皮、桌子……包括我们自己，都是由物质构成的。
2.我们 (能直接或间接观察) 到的实际存在的东西都是(物质)。
3.我们周围的物质都会发生变化，有的物质变化很快，而有些物质变化比较缓慢，甚至不容易被我们察觉。
4.物质总是在不断地变化，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。
第二课物质发生了什么变化1．观察到“没有明显变化”跟观察到“明显变化”的现象同等重要。
2. 观察加热白糖的变化(1)取少量白糖放在纸上观察，我发现白糖的特点是:白色的晶体颗粒，晶体形状是立方体。
(2)加热过程中白糖的变化:白糖在加热的过程中，首先会发生物理变化，即固体的白糖在加热的情况下变成液体的白糖，然后继续加热，白糖的颜色逐渐加深，直至全部炭化，能闻到焦味，这时发生了化学变化。
如果继续加热，黑色的炭还会燃烧。
(3)蜡烛燃烧中的变化:在加热白糖的过程中，蜡烛也在不断地燃烧，它也在同时发生着化学变化和物理变化。
蜡烛熔化是物理变化，液体的蜡烛油汽化后燃烧是化学变化。
3．物质的变化可以划分为物理变化和化学变化，它们的区别在于（是不是产生了新的物质）。
4．物质的变化有快有慢。
有些变化只改变了物质的（状态、形状、大小）等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化）；有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）。
5. 加热白糖伴随的变化：物理变化：固体蜡变成液体的蜡油化学变化：颜色变化：白色→褐色→黑色6. 蜡烛燃烧：物理变化：固体蜡变成液体蜡化学变化：产生二氧化碳气体7. 化学变化中往往伴随着物理变化。
第三课米饭、淀粉和碘酒的变化1．米饭放进嘴里，一开始没有甜味，说明米饭没有发生变化；咀嚼一段时间，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在我们的咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了麦芽糖。
教科版六年级科学下册3《发现变化中的新物质》说课稿
教科版六年级科学下册3《发现变化中的新物质》说课稿一. 教材分析《发现变化中的新物质》这一课是教科版六年级科学下册的一个重要内容。
通过前面的学习，学生已经掌握了物质的变化以及质量守恒定律。
这一课旨在让学生进一步探索物质变化过程中产生的新物质，培养学生的观察能力和实验操作能力，提高学生对科学现象的探究兴趣。
二. 学情分析六年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，对物质的变化有一定的了解。
但在具体的实验操作和观察过程中，部分学生可能还存在一些问题，如操作不规范、观察不细致等。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的个体差异，引导学生规范操作，提高观察能力。
三. 说教学目标1.知识与技能：学生能通过实验观察物质变化过程中产生的新物质，了解物质变化的实质。
2.过程与方法：学生能运用实验方法探究物质变化过程中新物质的产生，培养观察能力和实验操作能力。
3.情感态度价值观：学生能积极参与实验探究，体会科学探究的乐趣，增强对科学的热爱。
四. 说教学重难点1.教学重点：学生能通过实验观察物质变化过程中产生的新物质，理解物质变化的实质。
2.教学难点：学生能运用实验方法探究物质变化过程中新物质的产生，规范操作，提高观察能力。
五.说教学方法与手段本课采用以学生为主体、教师为主导的教学方法，结合实验、讨论、小组合作等手段，引导学生主动探究物质变化过程中新物质的产生。
六.说教学过程1.导入：教师通过展示一些日常生活中的物质变化现象，引导学生回顾已学的物质变化知识，为新课的学习做好铺垫。
2.探究新物质：教师引导学生进行实验，观察物质变化过程中产生的新物质，让学生亲身体验科学探究的过程。
3.交流讨论：学生分组讨论实验结果，分享观察到的现象，教师引导学生总结物质变化过程中新物质的产生。
4.知识拓展：教师通过讲解、演示等方式，引导学生深入了解物质变化的实质，激发学生的学习兴趣。
5.课堂小结：教师引导学生回顾本节课的学习内容，巩固知识点。
物质的形态及基本特征
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1、三个吸热过程
①熔化：物质从固态变成液态的过程
固体分为晶体和非晶体两类。 晶体在熔化过程中要吸热，但温度 保持不变，晶体熔化时的温度叫熔 点，不同的晶体，熔点也不同。
非晶体没有一定的熔化温度，在整个熔 化过程中温度不断上升。
②汽化：物质从液态变成气态。
物质汽化时要吸热，汽化有两种方式蒸发和沸腾。
答：冰不熔化，水也不结冰。
例2、水是我们身边常见的物质，它的状态 变化多端。请解释自然界中的云、雨、雪、 雾、露、霜等现象的形成过程。
云：空气升入高空遇冷而液化成小液或小冰 晶，大量的小水滴和小冰晶集中悬浮在高层 空气中，就形成了云。 雨：小冰晶和小水滴变大，达到一定程度会 下落，小冰晶在下落中熔化成是滴与原来水 滴一起落到地面，就形成了雨。
③升华：物质从液态直接变成气态 的过程。物质在升华过程中要吸热。
①凝固：物质从液态变成固态的过程。 物质凝固时要放出热量；晶体 也在一定的温度下凝固，晶体凝固时的温 度叫凝固点。同种物质的凝固点和它的熔 点相同。
2、三个放热过程
②液化：物质从气态变成液态 叫做液化。
物质液化时要放出热量，压缩体积和降低温度
一、物质的形态和基本特征
固态：固体有一定的形态和体积，不能压
缩，不能流动。 液态：液体有一定的体积,但没有一定的形状 , 不易 压缩,能够流动。 气体：气体没有一定的体积，也没有一定的形 状，易压缩，可以流动。
2、物态变化
物质在固、液、气三态之间的变化叫物态
变化。物态之间的变化伴随着吸热、放热。 如自然界中的水就是通过各种物态变化, 进行不断的循环的。 请结合图1回忆各种物态变化过程过程中的 特点。
例如:水的凝固点 0℃
专题三物质交换过程中物质含量变化问题及穿膜计算
物质交换过程中物质含量变换的原因及物质进出细胞途径及穿膜计算问题答题必备：一.物质交换过程中物质含量变换的原因和营养物质(如葡萄糖、氨基酸等)在毛细血管动1.一般的组织器官中(除肺和消化器官外)O2脉端的含量大于静脉端的含量；而代谢废物(如CO等)在毛细血管动脉端的含量小于静脉端的2含量。
2.肺.3.小肠4.尿素二.物质进出细胞途径及穿膜计算问题1.肺泡壁、毛细血管壁、小肠绒毛壁、肾小管壁都由单层上皮细胞构成,物质通过这些结构时要穿过2层细胞膜。
(注:不考虑物质通过细胞间隙进出的情况)（1）葡萄糖、氧气等物质从血浆进入组织液，要经过毛细血管壁,至少要穿越1层上皮细胞,共2层细胞膜(如图甲)。
(2)物质由体外环境(肺泡、小肠等)进入血浆,至少要穿越肺泡壁或小肠绒毛壁等(1层上皮细胞),还要穿越毛细血管壁(1层上皮细胞),即至少要穿越4层细胞膜,才能进入血浆中(如图乙)。
2.养料和氧气进入内环境并最终被组织细胞吸收利用的途径如图所示。
(注:不考虑物质通过细胞间隙进出的情况)(1)养料(如葡萄糖)①转移途径:肠腔→小肠绒毛壁细胞→小肠毛细血管→血液循环→组织处毛细血管→组织液→组织细胞。
②相关系统:消化系统、循环系统。
③穿膜层数:进出小肠绒毛壁细胞(2层)+进出毛细血管壁细胞(4层)+进入组织细胞(1层)=7层。
(2)02转移途径:肺泡→肺部毛细血管→血液循环→组织处毛细血管→组织液→组织细胞。
②相关系统:呼吸系统、循环系统。
③穿膜层数:进出肺泡壁细胞(2层)+进出肺部毛细血管壁细胞(2层)+进出红细胞(2层)+进出毛细血管壁细胞(2层)+进入组织细胞(1层)=9层;若被利用,加进入线粒体(2层),共11层。
(3)CO2①转移途径:组织细胞→组织液→组织处毛细血管→血液循环→肺部毛细血管→肺泡。
②相关系统:循环系统、呼吸系统。
③穿膜层数:穿出线粒体(2层)+穿出组织细胞(1层)+进出毛细血管壁细胞(2层)+进出肺部毛细血管壁细胞(2层)+进出肺泡壁细胞(2层)=9层。