山西省太原市2019届高三下学期5月模拟考试(二模)理科综合化学试题
太原市2019年高三年级模拟试题（二）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 Pb 207一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流阴极保护法2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，R 的和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径：T>R>W>ZB. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应3.某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）4.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）A A B.B C.C D. D5.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-6.为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A. Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C. Ⅳ溶液中可能存大量Al3+D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-7.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
8.实验室制备叔丁基苯【】的反应和有关数据如下：+ClC(CH3)3+HClI．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。
（填序号）①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。
（保留3位有效数字）9.采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：回答下列问题：(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO 溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5，K sp(AgCl)=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。
（保留两位有效数字）10.发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
请回答下列问题：(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ.mol-1，S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ．mol-l，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ .mol-1，写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：______(2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H 2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
①设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=___。
②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。
(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO 2)与温度(T)的关系曲线图：①8000C 时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数K=_______。
②CO 2还原PbO 2的反应△H ___0（填“>”或“<”)。
判断依据是_________。
(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。
固体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO 3+C 12H 22O 11→CO 2↑+N 2↑+H 2O+K 2CO 3，（未配平）。
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
11.为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：(1)Ag 与Cu 在同一族，则Ag 在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
[Ag 2（NH 3）2]+ 中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(2)下表是Fe 和Cu 部分电离能数据：请解释I 2(Cu)大于I 2( Fe)的主要原因：______。
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K 4[Fe(CN)6]。
①CN -的电子式是______；1 mol 该配离子中含σ键数目为____。
②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。
A ．金属键 B ．离子键 C ．共价键 D ．配位键 E ．氢键 F ．范德华力(4)MnO 2的熔点(16600C)比MnS 的熔点(16100C)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH 3NH 3PbI 3)半导体作为吸光材 料， CH 3NH 3PbI 3具有钙钛矿(AMX 3)的立方结构，其晶胞如图所示。
的①AMX 3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M 处于____位置，X 处于____位置。
③CH 3NH 3PbI 3晶体的晶胞参数为anm ，其晶体密度为dg.cm -3，则阿伏加德罗常数的值N A 的计算表达式为______。
12.化合物I 一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)按照系统命名法，A 的名称是_____；写出A 发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I 的化学方程式为________；反应E→F 的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：________①遇FeCl 3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：该合成路线中X 的结构简式为____，Y 的结构简式为________；试剂与条件2为______。
是。
2019届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC （聚氯乙烯）D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A. 吲哚乙酸的分子式是 C 10 H 10 NO 2B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H 23. 短周期元素 a 、 b 、 c 、 d 分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中 b 与 a 、c 两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物， a 、 c 的原子具有相同的最外层电子数， b 、 d 形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d 的含氧酸是强酸B. 离子半径： d>c>bC. b 、 c 、 d 形成的化合物中只含离子键D. a 、 c 形成的离子化合物具有还原性，可与水反应4. 下列说法对应的离子方程式合理的是A. 纯碱溶液去油污：CO 3 2- +H 2 O =HC O 3 - +OH -B. 泡沫灭火器工作原理： 2A l 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O = 2A1( O H) 3 ↓ +3C O 2↑C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 3+ +SO 4 2- +Ba 2+ +4O H - =BaS O 4 ↓+ Al O 2 - +2 H 2 OD. 用石墨为电极，电解 Pb(N O 3 ) 2 和 Cu(N O 3 ) 2 的混合溶液制取 PbO 2 时，阳极上发生的电极反应式： Pb 2+ +2 H 2 O -2e - =Pb O 2 +4H +5. 下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是p6. 实验操作和现象实验结论 A 检验某溶液中是否含有SO 4 2- 时，向溶液中滴加用盐酸酸化的 BaC l 2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO 4 2- B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏 C 检验 FeCl 3 溶液中是否含有 Fe 2+ 时，向溶液中滴加酸性 KMn O 4 溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有 Fe 2+ D 向2mL0.1 mol•L -1 硝酸银溶液中加入1 mL 0.1mol•L -1 Na Cl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L -1 Na 2 S 溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下K sp ( Ag 2 S)<K sp (AgCl)A. AB. BC. CD. D7. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
山西省太原市2019届高三下学期5月模拟考试(二模)理科综合化学试题 含解析
R为S元素；Z
3+和Y
2-
具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成
盐TWY的溶液通入过量CO后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故TWY为KSiO，生
2322323
成的白色沉淀为硅酸。
A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，选项A不正确；
酸性高锰酸钾溶
石蜡油分解产物中
C
底部，加入少量碎瓷片并加强热，将
的
生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸
液褪色
含有不饱和烃
海带中含有丰富的
B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料
C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
【答案】D
【解析】
【详解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；
B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；
C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；
D．分子中含有戊基-CH，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同
511
官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。
太原市2019年高三年级模拟试题（二）理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16I127Pb207
2019山西省太原市五月高三联考理综化学试卷答案
2019山西省太原市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】C【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A正确；B.太阳能电池板的材料是Si单质，B正确；C.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馏，D正确。
答案：C。
8、【答案】B【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol 电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确；答案选B。
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
山西省太原市2019届高三5月模拟考试(二模)理科综合试题
2019年太原市第二次模拟考试物理参考答案及评分标准二、选择题：在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。
14．D15．C 16．A 17．B 18．B 19．AC 20．BD 21．AD （一）必考题（11题，共129分）22.（6分）（1）ga 21（2）0.975（3）3.15（3.14-3.16）评分标准：每空各2分。
23.（9分）（1）负极（1分）（2）B （3）48（48.0）（4）大于（5）1.3×102评分标准：（1）空1分，其余每空各2分。
24.（12分）（1）设导体棒进入磁场时的速度为v 0，由机械能守恒定律有mgL sin30°=12mv 02（3分）解得：v 0=gL （1分）（2）导体棒在磁场中做匀速直线运动，设感应电动势为E ，感应电流为I ，导体棒所受安培力的大小为FE =BL v 0（1分）I =E2R（1分）F =ILB （1分）由力的平衡条件有F=mg sin30°（3分）解得：B =1L mgRgL（2分）25.（20分）（1）假设包裹A 经过t 1时间速度达到v 0，由运动学知识有v 02t 1+v 0(t -t 1)=L （2分）包裹A 在传送带上加速度的大小为a 1v 0=a 1t 1（1分）包裹A 的质量为m A ，与传输带间的动摩擦因数为µ1，由牛顿运动定律有µ1m A g =m A a 1（2分）解得：µ1=0.5（1分）（2）包裹A 离开传送带时速度为v 0，设第一次碰后包裹A 与包裹B 速度分别为v A 和v B ，由动量守恒定律有m A v 0=m A v A +m B v B （2分）包裹B 在水平面上滑行过程，由动能定理有-µ2m B gx=0-12m B v B 2（2分）解得v A =-0.4m/s ，负号表示方向向左，大小为0.4m/s 两包裹碰撞时损失的机械能△E =12m A v 02-12m A v A 2-12m B v B 2（2分）解得：△E =0.96J （1分）（3）第一次碰后包裹A 返回传送带，在传送带作用下向左运动x A 后速度减为零，由动能定理可知-µ1m A gx A =0-12m A v A 2（2分）解得x A =0.016m<L ，包裹A 在传送带上会再次向右运动。
2019山西省太原市五月高三联考理综化学试卷含答案
2019山西省太原市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A9、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C. 含W的盐溶液可能呈碱性D. 简单离子半径：X<Y<Z<W11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
太原市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷(模拟)
太原市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （1分）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 苯B . 乙烷C . 乙烯D . 乙醇3. （1分） (2016高一下·西城期末) 检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）A . 先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D . 先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液4. （1分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键5. （1分） (2017高二上·万州期末) 对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原了数相同C . 含氧官能团的性质不同D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6. （1分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快7. （1分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
山西省太原市2019届高三化学下册5月半月考试题
高三年级月考试卷（理综）第Ⅰ卷选择题部分（共23小题，共138分）化学试卷可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是3K8.分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是A．③④B．①③④C．②⑤D．②③⑤9．关于下列各图的叙述正确的是A．甲中△H1=-(△H2+△H3)B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10.某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。
实验现象：接通电源30s 内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH 约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料（已知：相同温度下CuCl 的溶解度大于CuOH)下列说法错误的是( )A ．电解过程中氯离子向阳极移动B ．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu 2+C ．阴极反应为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．随溶液pH 升高CuCl 逐渐转化为CuOH11 X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 312．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻。
山西省高考理综-化学二模考试试卷A卷(考试)
山西省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品2. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末3. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（）A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯5. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se7. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分）(2018·曲靖模拟) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：有关物质的物理性质见下表。
2019山西省太原市五月高三联考理综化学试卷
B.非金属性:X<WC.X与W形成的化合物为离子化合物D.Y、W的最高价氧化物能相互反应4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为Lv的叙述错误的是()鉝。
关于293116A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2938．氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是( ) A. NaH的电子式为Na+[:H]-B. 微粒半径H-＜Li+C. NaH与H2O反应时，水作氧化剂D. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同9．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是(0.80g)请回答：(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除C项、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；D项、293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，故D错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键。
5．D解析：D【解析】【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。
精选-山西省太原市第五中学2019届高三理综下学期5月阶段性考试试题
山西省太原市第五中学届高三理综下学期月阶段性考试试题注意事项：．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题：本题共小题，每小题分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．下列有关说法正确的是．参与生命活动调节的物质都是蛋白质或脂质．通过胞吞胞吐进出细胞的都是大分子物质．经转录得到的必须通过核孔的运输才能发挥作用．植物缺乏某种元素时，首先在老叶表现症状，可能的原因是元素能够由老叶转移至新叶．有关遗传实验操作中，正确的是．豌豆圆粒与皱粒杂交，正交和反交可在两个亲本中进行．玉米是雌雄同株异花植物，杂交实验时直接将不同性状的亲本间行种植．在一个种群中发现一个新性状，可通过测交法确定新性状个体的基因型．杂交时，为了防止其他花粉干扰实验结果，可对豌豆直接进行套袋处理．下列关于基粒、端粒、质粒的叙述中，正确的是．都含有、元素．都含有遗传物质．都含有酶．都是重要的细胞器．图甲表示某动物精原细胞中一对同源染色体，图乙表示该精原细胞形成的精细胞中的一条染色体，若只考虑图中字母所表示的基因，下列相关叙述中正确的是．复制形成的两个基因发生分离的时期为有丝分裂后期和减数第一次分裂后期．图乙所示的精细胞形成的最可能原因是在减数分裂间期发生了基因突变．与乙同时产生的另外三个精细胞的基因型最可能为、、．该精原细胞经减数分裂最可能产生了四种不同基因组成的精细胞．下列对动物和植物生命活动调节的叙述中，正确的是．用一定浓度的生长素类似物处理雌蕊柱头，获得的果实无子．腹泻和呕吐一定会导致细胞外液渗透压升高而产生渴觉．注射抗体治疗疾病时，可能会引起过敏反应．在寒冷的环境中，人体通过调节使产热大于散热，从而维持体温的相对恒定．下列有关生态学原理及其在实践中运用的叙述，错误的是．群落演替“四大家鱼”的混合放养．能量流动确定草场的载畜量．环境容纳量建立自然保护区．信息传递进行害虫的防治．化学与生活、社会密切相关。