高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)

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第一章《从实验学化学》单元测试题

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()

【答案】 D

【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性,但不能燃烧爆炸。

2.(湖南长沙一中2009-2010学年度高一月考,2)下列实验中均需要的仪器是()

①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发

A.试管B.胶头滴管

C.玻璃棒 D.漏斗

【答案】 C

3.(福建龙岩一中2009-2010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是()

A.用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸,因此不能用过滤方法除去,应用渗析的方法;C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯,可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3;D中粗盐中的CaCl2、MgCl2,均溶于水,加热蒸发会与NaCl共同析出,因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。

【答案】 A

4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()

A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

【答案】 C

【点拨】溶解粗盐时,在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水,避免蒸发时困难;B选项操作应在蒸发皿中进行,利于水分的挥发;D项操作会造成食盐过多损失。

5.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()

A.①②③④B.②③

C.①②④D.②③④

【答案】 A

【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,应了解其特点,有刻度线、温度、容量等标识,不能用于加热和存

放试剂。

6.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

【答案】 C

【点拨】在读取读数时要注意其精确度,量筒精确到0.1mL,托盘天平精确到0.1g,广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格,配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液,选500mL的容量瓶合适。

7.(湖南长沙一中2009-2010学年度高一月考,7)下列说法中正确的是()

A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【解析】依据气体体积的影响因素可知:温度和压强一定时,气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等,但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L;依据阿伏加德罗定律及其推论知:不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。

【答案】 B

8.下列实验操作正确的是()

A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热

D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

【答案】 A

【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序,特别是危险性的操作更要谨慎,实验前多从以下几个方面进行思考:防暴沸——加碎瓷片;防倒吸;热还原结束时的操作:停止加热应继续通气体至冷却;稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。

9.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()

A.常温常压下,11.2L NH3所含的原子数为2N A

B.常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3N A

C.标准状况下,22.4L H2中所含原子数为N A

D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A

【解析】A中常温常压下,11.2L NH3的物质的量不是0.5mol,因此原子数不是2N A;C中标准状况下,22.4L H2

的物质的量为1mol ,含原子数为2N A ,Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,56g Fe 的物质的量为1mol ,与Cl 2反应时转移3mol 电子,即转移电子数目为3N A 。

【答案】 B

10.若某原子的摩尔质量为M g·mol -

1,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g

B.1

M

g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M

g

【答案】 C

【点拨】 摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等,所以1摩尔原子的质量为M g ,而 1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为

M

6.02×1023

g 。

11.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm -

3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A .18.4mol·L -

1 34.7% B .20.4mol·L -1 38.5% C .18.4mol·L -1 38.5% D .20.4mol·L -1 34.7% 【答案】 A

【点拨】 NH 3溶于水后虽然大部分生成NH 3·H 2O ,但在计算时,我们仍以NH 3作为氨水中的溶质;气体溶于水后,溶液的体积、密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1L ,则有: w =

700L÷22.4L·mol -1×17g·mol -1

1 000g +700L÷22.4L·mol -1×17g·mol -1

×100%=34.7%。

氨水的体积为:

V =1 000g +700L÷22.4L·mol -1×17g·mol -10.9g·cm -3×1 000cm 3·L -1

=1.7L 。

故c =700L÷22.4L·mol -1

1.7L

=18.4mol·L -1。

12.(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A .2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B .1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等

C .在标准状况下,22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有电子数均为10N A

D .CO 和N 2为等电子体,22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等 【答案】 C

13.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下

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