高一化学第二学期第一次月考试卷
高一化学第二学期第一次月考试卷
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、单选题（每题3分，共48分）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）
A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫
2．判断下列元素中属于主族元素的是（）
A．铁B．硒C．金D．锌
3．朝核危机一直为国际社会高度关注。
235
92U的浓缩是焦点问题。
下列有关235
92
U的说法
正确的是 ( )
A. 235
92U原子核中含有92个中子 B. 235
92
U原子核外有143个电子
C. 235
92U与238
92
U互为同位素 D. 235
92
U与238
92
U互为同素异形体
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A.第七周期第0族
B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族
D.第七周期第ⅦA族
5．下列物质中，只含有非极性共价键的是：（）
A．Na2O2B．NaCl C．NaOH D．Br2
6.下列关于碱金属元素和卤族元素说法正确的是（）
A．碱金属元素和卤族元素的单质的密度从上到下逐渐增大
B．碱金属元素和卤族元素的单质的熔沸点从上到下逐渐增大
C．碱金属单质与氧气反应都生成过氧化物
D．卤素单质的颜色从上到下逐渐加深
7．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
8．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）
A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和17
9．同主族元素的原子序数差不可能是（）
A．16 B．32 C．20 D．10
10.下列有关化学用语表示正确的是（）
A．质量数为31 的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl
2
的电子式：
D．溴化氢的形成过程：
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氯元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．碱性：CsOH>KOH>NaOH
12．下列说法中错误
．．的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）
元素代号X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2
A. 四种元素的简单离子的半径大小关系是：X>Y>Z>W
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. X2+离子的氧化性比Y3+离子的氧化性强
D.Z的气态氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
14．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2（标准状况）。
D的原子核中没有中子。
下列说法不正确的是（）
A．C元素是同周期元素中金属性最强的
B．B的单质与C的单质在加热条件生成C2B
C．A的气态氢化物比B的稳定
D．B、C、D形成的化合物中即含有离子键又含有共价键
15．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一弱碱
C．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16. 离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两
种相互作用的物质是（）
A、SiO2
B、Ar
C、NaCl
D、NaOH
二、填空题
17.（共10分）在原子序数1～18号元素中：
(1) 与水反应最剧烈的非金属单质是________。
(2) 在室温下有颜色的气体单质是______和______。
(3) 除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______它的原子结构示意图是。
(4) 原子半径最小的元素是________，其次是______。
(5) 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。
(6) 最稳定的气态氢化物的化学式是________。
(7) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的名称是。
18. （共8分）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③蔗糖溶于水
④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生
共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的
是。
19.（共8分）短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
（1）根据以上条件，推断W、X、Y的元素名称：
W._____________， X._____________，Y._____________。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）X的气态氢化物的电子式：，其熔沸点比同族其它氢化物高的
原因是：。
（4）写出Y与Z所形成的化合物与W的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
__________________________________________________________________。
20: 主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与④的最
高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式。
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（3）表示①与⑦的化合物的结构式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：。
三、实验探究
21.（共9分）如图是氯气的制备以及氯、
溴、碘的非金属性比较实验（D中溶液足
量），充分反应一段时间后，D中观察到的
现象是：，发生的反应的
方程式为。
打开装
置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装
置E中，振荡，观察到的实验
象，
反应方程式为。
F的作用是。
通过以上实验得出的结论是。
22．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 _ __．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，向试管中滴加酚酞溶液，加热放有镁的试管至水沸腾
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
镁与水反应的实验实验现象为
由实验1和实验2得出的结论是 _ __，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。
人教版高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一第二学期第一次月考化学试卷
高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液现象结论A H2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
高一化学下册第一次月考测试卷2
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鼎城区校级期中）下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电D．酸雨2．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（）A．铜B．银C．铝D．镁3．（3分）（2010秋•保定期末）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许溶液滴在滤纸上D．各取少许溶液分别放入铝片4．（3分）（2014春•东阳市校级期中）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在富阳市面上常见富含硒（Se）的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．S e的非金属性比O弱D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强5．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨（NH3）6．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列关于说法或操作中不正确的是（）A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．（3分）（2014春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（）A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8．（3分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.019．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）下列电子式书写错误的是（）A．B．C．D．10．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．K OH C．C O2D．C aCl211．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体12．（3分）（2010春•青羊区校级期末）对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应13．（3分）（2013•天津校级学业考试）下列说法正确的是（）A．L i是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．M g（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族14．（3分）（2014春•东阳市校级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E15．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2008春•台江区校级期末）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Y＞X＞Z17．（3分）（2012春•崇明县期末）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18．（3分）（2014春•余姚市校级月考）将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（）A．22.4L B．44.8L C．小于22.4L D．小于44.8L19．（3分）（2012春•城厢区校级期末）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol20．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（总分40分）21．（4分）（2014春•余姚市校级月考）配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目KClO3+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O．22．（8分）（2014春•余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H2CO3H2SiO3；HClO4H2SO4；（2）原子半径：K Li；N O；（3）热稳定性：NH3CH4；HF H2S；（4）碱性：KOH NaOH；Mg（OH）2Al（OH）3．23．（10分）（2014春•余姚市校级月考）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族（1）写出B、D两元素的元素符号；B．D．．（2）上述五种元素中，非金属性最强的是（填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．（3）元素E在周期表中的位置．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．（4）B与C形成的化合物BC2的电子式．24．（8分）（2014春•余姚市校级月考）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为（填写化学式）．写出B→C转化的化学方程式（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．25．（10分）（2014春•余姚市校级月考）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案．实验步骤：（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是，反应化学方程式是．（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管．该步反应离子方程式是．（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO．（4）NaOH溶液的作用．2013-2014学年浙江省宁波市余姚三中高一（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鼎城区校级期中）下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电D．酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．解答：解：A．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故A不选；B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故B不选；C．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C选；D．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．2．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（）A．铜B．银C．铝D．镁考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．解答：解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．3．（3分）（2010秋•保定期末）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许溶液滴在滤纸上D．各取少许溶液分别放入铝片考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答．解答：解：二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握二者性质的异同，难度不大．4．（3分）（2014春•东阳市校级期中）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在富阳市面上常见富含硒（Se）的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．S e的非金属性比O弱D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：硒（Se）与硫元素同族，与氪同周期，则位于元素周期表第四周期第ⅥA族，结合元素周期律来解答．解答：解：A．S的原子序数为16，则Se的原子序数为16+18=34，故A正确；B．ⅥA元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，故B 正确；C．同主族，从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比O弱，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞Se，则Se的气态氢化物的稳定性比氯化氢弱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握Se元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性的比较，题目难度不大．5．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨（NH3）考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从发生化学反应的各物质中的元素的化合价是否发生变化来判断某一反应是否发生氧化还原反应．解答：解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，故A选；B、用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝，反应前后铝的化合价变化为：+3→0，发生了氧化还原反应，故B不选；C、氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故C不选；D、用氢气和氮气合成氨（NH3），单质发生化合反应生成化合物，元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故D不选．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．6．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列关于说法或操作中不正确的是（）A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Hg有毒，与硫反应生成五毒物质；B．浓硫酸稀释放出大量的热，应先利用布擦；C．蔗糖碳化，脱去水；D．常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜．解答：解：A．Hg有毒，与硫反应生成五毒物质，则将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒，故A正确；B．浓硫酸稀释放出大量的热，具有强腐蚀性，则浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗，故B正确；C．浓硫酸使蔗糖碳化，脱去水，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质的性质及钝化原理等，把握物质的性质及实验基本知识为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度中等．7．（3分）（2014春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（）A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：首先判断元素的化合价是否变化，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析即可解答该题．8．（3分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．解答：解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；故选C．点评：本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大．9．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）下列电子式书写错误的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答解答：A、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故A正确；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，故B正确；C碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，故C错误；D、过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对，故D正确．故选C．点评：本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对．10．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．K OH C．C O2D．C aCl2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含共价键，不含离子键，故A不选；B．含O﹣H共价键和甲离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故B选；C．只含共价键，故C不选；D．只含离子键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键和离子化合物，为高频考点，明确化学键的形成和判断的一般规律是解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，难度不大．11．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氮族元素．分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．12．（3分）（2010春•青羊区校级期末）对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据浓硝酸的不稳定性思考．B．根据硫酸根离子的检验来分析．C．根据铜与浓硫酸的反应解答．D．根据氯气与碘的氧化性强弱解答．解答：解：A．浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故A正确．B．因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag+或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子（硝酸把S由+4价氧化诶+6价）故B错误．C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误．D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．故答案为A．点评：本题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性．13．（3分）（2013•天津校级学业考试）下列说法正确的是（）A．L i是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．M g（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族；D、阳离子的核外电子数小于核内质子数．解答：解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，故C错误；D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确．故选D．点评：题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．14．（3分）（2014春•东阳市校级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．15．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．解答：解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．（3分）（2008春•台江区校级期末）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Y＞X＞Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．解答：解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；B、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X＜Z，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答．17．（3分）（2012春•崇明县期末）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之考点：铵离子检验．专题：氮族元素．分析：检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐．解答：解：A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，明确铵盐的性质是解本题关键．18．（3分）（2014春•余姚市校级月考）将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（）A．22.4L B．44.8L C．小于22.4L D．小于44.8L考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．。
人教版高一化学第二学期 第一次 月考检测测试卷含答案
人教版高一化学第二学期第一次月考检测测试卷含答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
人教版高一第二学期 第一次月考化学试题含答案
人教版高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。
高一化学第二学期 第一次月考检测测试卷及答案
高一化学第二学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高一第二学期 第一次月考检测化学试题含答案
高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。