河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1、常温下，下列不发生反应的一组物质是
①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二
氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④
B.③④⑥
C.②⑤⑥
D.②④⑥
2、某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。
在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
4、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
5、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
6、有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
跟盐
酸和NaOH溶液都反应的是
A.②④
B.①②③
C.①②④⑤
D.③④⑤
7、元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，
则Y原子核内中子数为
A.b-a-4
B. b-a-8
C.b+a+8
D.b-a-12
8、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B.Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
9、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
10、将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温
同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.3∶2
B.2∶1
C.3∶4
D.4∶3
11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3 BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一
种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴
离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦
D.全部都是
13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mo/L时，加入等
体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为
A.0.20mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.225mo/L
D.0.45 mol/L
14、将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加
入0.1 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B.原A12O3的质量为0.51g
C.V0的数值为35
D.沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（58分）
15、（28分）
（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_____________ _________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。
取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。
用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。
（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。
A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
E. Fe3+
（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为_______________，中子数之比为____________。
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
__________________。
16、（15分）铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟
火剂等。
某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。
a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al
单质，可选用的试剂是_________________________________。
③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
17、（15分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、
OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为
6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所
示。
根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为
_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为
_________________________。
答案
1-5 DBDCB 6-10 CACBC 11-14 ABCB
15、（28分）
（1）2OH -+SiO 2==SiO 32-+H 2O (3分) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (3分)
（2）SiO 32-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32- (3分) CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑(3 分) SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓(3分) 防火剂(2分)
（3）AC (2分) E (2分)
（4）10∶9 (2分) 8∶9 (2分)
（5）m
n (m-x+2) mol (3分) 16、（15分，每空3分）
（1）b
（2）2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3
（3）①Fe 2+、Fe 3+ ②NaOH 溶液 ③2H 2O 2
2H 2O+O 2↑（Fe 3+作催化剂也可） 17、（15分，每空3分）
（1）Fe 3+
（2）NH 4++OH -=NH 3·H 2O
c d 10 mol•L -1 （3）1∶1∶1
（4）c(NO 3-)≥0.3 mol•L -1。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
南阳市一中2017-2018学年春期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al ：27 Fe:56 Zn:65 Cu:64第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1. 2012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对He32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是2 2．下列有关化学用语表示正确的有①Cl -的结构示意图：②. CCl 4的结构式：③CO 2的比例模型： ④Na 2S 的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF 的电子式：⑦I-131：7853I⑧CH 4分子的填充模型： ⑨乙烯的结构简式：CH 2CH 2A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3.4． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正．．确．的是 A ．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B ．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C ．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来5．某有机物分子中含有2个－CH2－，1个CH，2个－CH3，1个－OH，则该有机物的同分异构体个数为（）A．1 B．3 C．4 D．66．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A7. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下能进行，其有机产物为B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
河南省南阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(扫描(2021年整理)
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河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第I卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是（）A. KNO3物质的量浓度：B. 20℃时KNO3的溶解度C. KNO3质量分数：D．该溶液的密度4.用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说怯错误的是（）A. 18g冰的晶体中含有氢键的数目为2N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2N AD.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。
下列说法错误的是（）A．图中a代表Na+,d代表H2X分子B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
河南省南阳市第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共分）一、选择题（共题，每小题分，共分）. 下列实验过程中，不会产生气体的是. . . .【答案】【解析】．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故不选；．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故不选；．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故选；．过氧化钠与水反应生成氧气，故不选；故选。
. 下列物质中有自由移动的氯离子的是. 氯化钠晶体 . 熔化的氯化钾 . 氯酸钾溶液 . 液态氯化氢【答案】【解析】、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故错误；、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故正确；、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故错误；、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故错误；故选。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为，注意原子团要作为整体电离出来。
. 下列说法正确的是. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质. 金属氧化物不一定是碱性氧化物. 溶于水后能电离出的化合物都是酸. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】【解析】．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，为非电解质，故错误；．金属氧化物是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；．电离产生的阳离子全部为的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故错误；.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如和的混合物，故错误；故选。
. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是. 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 . 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡. 氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜 . 铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打【答案】【解析】．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故错误；．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故错误；．氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故正确；．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故错误；故选。
2017-2018学年河南省南阳市第一中学高一下学期期末考前模拟化学试题Word版含解析
2017-2018学年南阳市第一中学高一下学期期末考前模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ③④⑦D. ③④⑥2．下列说法正确的是（）A. 陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. 淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D. 将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO33．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6⑦⑧A. ⑤⑦B. ④⑥C. ⑥⑧D. ①③4．1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A. a = 2，b = 1B. a=39，b =2C. a=2，b = 2D. a=3，b = 35．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）6．对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）A. ①②④⑤B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②④⑤⑥7．一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C. 2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1D. 在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
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河南省南阳市第一中学2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1.下列说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩ Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. ①③⑤B. ⑦⑧⑨C. ⑤⑧⑨D. ③④⑨⑥【答案】D【解析】①酸性、碱性或咸的食物都会腐蚀铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故①正确；②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故②正确；③SiO2没有导电性，故③不正确；④二氧化硅与氢氟酸反应，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两性氧化物，故④不正确；⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，故⑤正确；⑥明矾常可以凝聚水中悬浮物，不能作为消毒剂，故⑥不正确；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故⑦正确；⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故⑧正确；⑨稀硝酸与铜发生反应，用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物，故⑨不正确；⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多。
故⑩正确。
故选D。
2.下列离子方程式正确的是A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-C. H218O 中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O【答案】B 【解析】A. 生成的CO32-与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，故A错误；B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-，故B正确；C. O2来自于Na2O2，所以不会产生18O2，故C错误；D. 一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故D错误。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
南阳一中2017-2018学年秋期高一第一次月考化学试题、审题：杨海英高中芳注意：1．将答案答在答题卷上相应位置，答在规定位置之外无效。
2．可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。
B．化学的特征就是认识分子和制造分子。
C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。
2．下列关于物质分类的正确组合是3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4N AB．标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5N A个质子C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．“出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化。
D．最后变成碳酸钠粉末5．下列有关说法正确的是A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．Cl2、Cl-均有毒D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性6．下列说法正确的是有几个①金属氧化物一定是碱性氧化物。
②碱性氧化物一定是金属氧化物。
③酸性氧化物一定是非金属氧化物。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考前模拟化学试题(解析版)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考前模拟化学试题1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ③④⑦D. ③④⑥【答案】B【解析】①BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误；②PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误；③SF6 中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确；⑤CH4中氢原子最外层2个电子，故错误；⑥SiO2 中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。
故选B。
【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。
这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。
2. 下列说法正确的是（）A. 陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. 淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D. 将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3【答案】C【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。
河南省南阳市高一化学上学期第一次月考试题(扫描版)(2021学年)
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2017 2018下学期河南省南阳市第一中学高一第二次月考4月 化学试题
第 1 页南阳一中2019年春高一第二次月考化学试题命题人审题人可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39S-32A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(共14题,第小题3分,共42分)1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是A. 34S原子核内中子数为16B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+结合OH-的能力比1H+的更强3.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是A.N 2+3H2高温高压催化剂 2NH3B. 2NaCl2Na+Cl2↑C. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2OD. 2NAOH+MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 4.下列关于电子式的相关描述中正确的是第 2 页 l4的电子式为B.CaCl2的电子式为C.由氨气的电子式可知每个氨气中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为5.根据离子方程式XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O判断,下列说法正确的是A.X2的电子式为B.X位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外层有7个电子D.X可能位于元素周期表中第二周期6.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性7.四种主族元素的离子。