铁及其化合物(讲义)
《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
第11讲 铁及其化合物(教师版)-2020-2021学年高一化学必修第一册同步培优精品讲义
第11讲铁及其化合物知识导图模块一铁的单质知识精讲一、铁的存在形态铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以____价和____价_______的形态存在于矿石中；铁元素在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____，居第四位。
【答案】单质，+2，+3，化合物，氧，硅，铝二、铁的物理性质纯铁具有金属的通性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性。
三、铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
资料卡片——生铁与纯铁的抗腐蚀性能1．Fe与非金属反应：（横线上填化学方程式）2．Fe与酸反应：（横线上填氧化产物及还原产物）3．Fe与水反应（1）反应原理：_____________________________________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) =====高温Fe3O4 + 4H2（2）实验装置思考与交流【答案】1．提供水蒸气；2．检验反应中生成的H2；3．铁与水反应是有条件的，铁在高温条件下与水蒸气反应，铁不与冷、热水反应，故可以用铁壶盛水。
纯铁的抗腐蚀性能比生铁好。
原因是生铁中含有碳等物质，在有电解质溶液（比如雨水等）情况下会形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀。
1．湿棉花的作用：______________________________________________________。
2．肥皂液的作用：______________________________________________________。
3．铁与水可以发生反应，为什么还可以用铁壶来盛水呢？4．铁与盐溶液反应：（横线上填化学方程式）5．常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化。
资料卡片——钝化原理归纳总结——铁的还原性四、铁单质的冶炼（高炉炼铁）铁单质冶炼的原理就是利用还原剂将铁从矿石中还原出来。
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
第三章第三讲-铁及其化合物 课件
考点一 考点二
铁单质 (1)物理性质 有金属光泽的___银__白__色___金属，有良好的导电性、导热性、延展性，粉末为__黑__色______， 能被___磁__铁_____吸引。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
(2)结构 铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素。
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考点一 考点二
稳定性 Fe(OH)2==△===FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2＋＋ 可溶性碱与铁盐溶液反应：
制法
2OH－===Fe(OH)2↓
___F_e_3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓
第三章 金属及其化合物
第三讲 铁及其化合物
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．掌握铁的主要性质及其应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
《铁及其化合物》课件
02 铁及其重要化合物的转化关系
真题演练
01 2010全国Ⅰ·节选
1、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3− = Fe3+ + 2H2O + NO↑ D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝化，但在加热条件下， 钝化作用立即遭到破坏：
Fe + 6HNO3(浓) Fe + 6H2SO4(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 3H2O
知识梳理
03 铁元素化合物的化学性质
1. 氧化物 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色磁性氧化铁 铁的氧化物不溶于水和强碱，能溶于酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
例题精讲
03 原创
（1）铁屑和稀硫酸。 （2）NaOH溶液。 （3）一段时间后在试管Ⅱ的出气孔处收集氢气并验纯，待氢 气纯净后，关闭止水夹。 （4）在试管Ⅰ处产生的氢气可以将装置中的空气排出，并且 后续的氢气不利于空气的进入。
解析：当氢气纯净后，关闭止水夹这是氢气无法排出，则会导 致试管Ⅰ中压强增大，接着就会把试管Ⅰ中的溶液压入试管Ⅱ 中。
高一化学人教版课件：铁及其化合物
A、_F__e__ C、__F__e_C_l_2__ F、Fe_(_O_H__)_3 G、__F_e_2_O__3_。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_F_e_C_l_2 _易_被__空__气_中__的__氧_气__氧__化_，___ _保__存__F_eC__l2_溶__液_时__加__固_体__F_e_，__防_止__F_e_2+_被__氧_气__氧__化_______________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：4_F__e_(O__H_)_2_+_2_H_2_O__+_O_2_＝__4_F__e_(O__H_)_3。 ②C→D：__2_F__e_2+_+__C__l2_=__2_F_e_3_+_+__C_l_- _____。
②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁单质。
高温
2Al+6FeO ==== Al2O3+6Fe
高温
2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe
高温
8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料
高温
氧化铁作外墙涂料
作为冶炼金属的原料
得电子能力介于Cu2+ 和Hg2+之间：Fe3+
氧化性： Hg2+ > Fe3+ > Cu2+
× 2Fe3+ + Hg == 2Fe2+ + Hg2+
讨论3:
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判
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铁及其化合物（讲义）
一、知识点睛
1.铁
（1）与非金属反应
3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3
（2）与水反应
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（3）与酸反应
①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与氧化性酸：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
③在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
（4）与盐反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
色态
铁的化合价
与非氧化性
酸的反应
——
与氧化性
酸的反应
——
3.铁的氢氧化物
铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
色态
与酸反应
制法
其他4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
4.铁及其化合物的转化关系
5.Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性探究
对于同一元素而言，一般地，最高价态只表现____性，最低价态只表现______性，而中间价态在一定条件下既可表现氧化性又可表现还原性。
实验内容化学反应结论
铁与稀盐酸、
氯气的反应
FeCl2与
氯水的反应
FeCl2与
锌的反应
FeCl3与锌、
铁、铜的反应
6.Fe3+和Fe2+的检验
（1）Fe3+的检验
①滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
②加硫氰化钾——KSCN溶液，溶液显红色：Fe3++3SCN―=Fe(SCN)3 （2）Fe2+的检验
①滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色。
②加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
③加铁氰化钾——K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
二、精讲精练
1.下列物质能使铁溶解又不析出固体和放出气体的是（）
A．稀H2SO4B．浓HNO3
C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．铁和氯气在点燃条件反应可得到氯化亚铁
B．铁与水蒸气在加热下的反应产物为Fe2O3和H2
C．氧化亚铁加入硝酸中可得到硝酸亚铁
D．氧化亚铁和氧化铁都是难溶于水的碱性氧化物
3.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述错误的是（）
A．氢氧化亚铁易被空气氧化
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
4.在下列各物质的转化关系中，A、B、D是单质，其中A、B是常
见的两种气体，D是一种常见的金属，其他物质均为化合物，H是一种沉淀（部分生成物已略去）。
请回答：
（1）A、B、F的化学式分别为______、______、_______。
（2）C溶液与D反应的离子方程式为_________________。
（3）G H的化学方程式为____________________________。
5.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
（）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应，再向其中加KNO3
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．只有①③
C．只有①②③D．全部
6.为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)3和CuSO4，可选用（）
A．镁B．氢氧化钠C．氯水D．铁
7.向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列情况不可能
的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铜、铁均有D．烧杯中铜、铁均无
8.将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的浓度相
等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
9.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）请用离子方程式表示用该方法制造电路板的原理：
_______________________________；若反应过程中有2 mol电子发生
转移，会有______g铜溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_________ ②_________ ③_________
④_________ ⑤_________ ⑥_________
10.下列说法正确的是（）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中滴入KSCN溶液呈无色，说明含Fe2+
C．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液呈红色，
说明含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明含Fe3+
11.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序
是（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．③①B．③②C．①③D．①②③
12.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结
果是（）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度保持不变
B．往溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
C．溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
【参考答案】
一、知识点睛
2.
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁
四氧化三
铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化
合价
+2 +3 +2、+3 与非氧FeO+2H+= Fe2O3+6H+= ——
化性酸
的反应
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与氧化性酸的反应3FeO+10HNO3（稀）
=3Fe(NO3)3+NO↑
+5H2O
同上——
3.铁的氢氧化物
铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色态白色沉淀红褐色沉淀
与酸反应Fe(OH)2+2H+
=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
=Fe3++3H2O
制法Fe2++2OH-=
Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=
Fe(OH)3↓
其他4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
5.氧化还原
实验内容化学反应结论
铁与稀盐酸、氯气的反应
Fe +2H+=Fe2+ + H2↑
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe具有
还原性
FeCl2与氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+具有
还原性
FeCl2与锌的反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Fe2+具有
氧化性
FeCl3与锌、铁、铜的反应2Fe3++Zn=2Fe2+ +Zn2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有
氧化性
二、精讲精练
1. D
2. D
3. B
4.（1）Cl2H2 FeCl2
（2）Fe+2Fe3+ =3Fe2+
（3）2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
5. C
6. D
7. B
8.2:3
9.（1）2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+64
（2）①Fe ②FeCl2③Fe、Cu
④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
10.D
11.A
12.C。