苏教版高中化学必修一《专题1》检测题.docx

高中化学学习材料《专题1》检测题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类合理的是( ) A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3 B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgO C ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水 D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2解析 A 项中NaHSO 4、NaHCO 3属于酸式盐；C 项中碘酒、石灰水属于溶液；D 项中C 2H 5OH 、CO 2是非电解质。

答案 B2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( ) A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑解析 C 项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。

答案 C3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )A ．A 2B 3 B ．AB 2C ．AB 3D ．A 3B 2解析 设反应的化学方程式为：a A 2＋b B 2===x X ，则 a A 2 ＋ b B 2===x X ，20 mL 30 mL 20 mL故a :b :x ＝20:30:20＝2:3:2，即2A 2＋3B 2===2X ，根据质量守恒定律可知X 的化学式为A 2B 3，A 项正确。

答案 A4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A ．1 mol Na 含有的电子数B ．标准状况下，22.4 L 水所含的分子数C ．常温常压下，16 g 氧气所含的原子数D ．1 L 1 mol ·L －1硫酸溶液所含的H ＋数解析 1 mol Na 含11N A 个电子；标准状况下水不是气态；16 g O 2物质的量为0.5 mol ，含N A 个O 原子；1 L 1 mol ·L －1硫酸溶液含2N A 个H ＋。

答案 C5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的CCl4溶液呈橙红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。

答案 D6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )A．57 B．47C．61 D．293解析该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

答案 A7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有( )A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析钠和重水反应的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(21H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。

9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol 。

答案 B8．如果a g 某气体中所含的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )A.22.4bcaN A LB.22.4acbN ALC.22.4ab cN AD.22.4bacN AL解析 c g 气体中分子数为：ba g ×c g ＝bca ，则c g 气体的体积为：bc a ·N A ×22.4L ·mol －1＝22.4bc aN AL 。

答案 A9．下列叙述中不正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B ．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C ．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D ．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO 2－3解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A 项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B 项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C 项正确；D 项中只说明原溶液中含有SO 2－4，不正确。

答案 D10．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO－3) 之比为( ) A．1:1:1 B．1:2:3C．3:2:1 D．3:4:3解析所取三种溶液中的c(NO－3)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。

答案 B11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )A．加生石灰，过滤B．加CaCO3粉末，过滤C．加过量的Na2CO3溶液D．加适量的AgNO3溶液解析CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。

答案 B12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸解析由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。

答案 B13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为N AB．18 g水中含有的电子数为10N AC．在1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NO－3离子数为4N AD．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L解析注意条件，常温下，22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。

答案 A14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH＋4解析与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。

答案 C15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。

判断下列说法正确的是( )A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450 mL C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1 5解析由c＝1 000ρwM可得c＝1 000×1.84×98%98＝18.4 mol·L－1，A项错；设配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4V mL，则4.6 mol·L－1×0.2 L＝18.4 mol·L－1·V，解得V＝0.05 L＝50 mL，B项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。

答案 B16．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。

据此得知原溶液的c(Na ＋)为( )A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1解析一份混合液中，n(BaCl2)＝x mol，其中n(Cl－)＝2x mol，又知n总(Cl－)＝y mol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，则原溶液的c(Na＋)＝2(y－2x) mola L＝(2y－4x)/a mol·L－1。

答案 D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(10分)(1)3416S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

(3)由1H162O与2H172O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。

(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m＋和Y n－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。

解析(1)A Z R n±m中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示R n±所带电荷的数目，也就是R原子变成R n±时得到或失去电子的数目；m表示R m分子中所含R原子的数目。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe 原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。

(3)1H162O和2H172O中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。

(4)X m＋是由X原子失去m个电子形成的，Y n－是由Y原子得到n个电子形成的，若X m＋和Y n－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。

答案(1)16 18 18 34(2)铁质子电荷(3)2 4 1H与2H、16O与17O(4)a－m＝b＋n18．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。