课件 1-HXB2-2-3-2 化学电源
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高中化学 2.3.2 化学电源课件 苏教版必修2
血液，工作时，负极锌被氧化，血液中的 O2 得到电子被还原。 正极的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－；负极的反应为 2Zn －4e－===2Zn2＋。
第二十一页，共28页。
学习 (xuéxí)·探究 区
第2课时 (kèshí)
理解感悟 根据原电池反应书写电极反应式 若已知电池总反应式，要写电极反应式，一般处理方法是根
＋6H2O 。
第十页，共28页。
学习(xuéxí)·探 究区
第2课时 (kèshí)
[归纳总结]
化学电池的基本类型
本 (1)活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌
课 时
锰干电池。
栏 目
(2)两电极都参加反应，如铅蓄电池。
开 关
(3)两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引
入到两极上的物质发生反应，如燃料电池。
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
第十二页，共28页。
学习 (xuéxí)·探究 区
第2课时 (kèshí)
解析 锌锰干电池中，碳棒作正极，电极本身不参加任何反
应，故不会变细，A 选项错误；
燃料电池是将化学能直接转化为电能，B 选项错误；
本 课
氢氧燃料电池中的总反应为 2H2＋O2===2H2O，H2 在负极上
心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的 O2 和
H2O 进行工作。
本 (1)负极材料是 锌 ，电极反应为 2Zn－4e－===2Zn2＋ 。
课 时
(2)正极材料是 铂 ，电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。
栏
目 解析 以铂和锌为电极材料，植入人体做某种心脏病人的心
2024年度高考化学化学电源课件(共29张PPT)
铅蓄电池
属于二次电池，放电时可将化学能 转变为电能，充电时可将电能转化
为化学能。
2024/3/24
锂离子电池
具有工作电压高、能量密度大、自 放电率低、无记忆效应等优点，广 泛应用于便携式电子设备中。
燃料电池
通过燃料与氧化剂的化学反应直接 产生电流的发电装置，具有能量转 化效率高、环境友好等特点。
11
9
原电池的构成条件
03
电极材料
电解质溶液
闭合回路
通常由两种不同的金属或金属与非金属导 体组成。
电极材料需浸泡在含有能自发进行氧化还 原反应的电解质溶液中。
构成闭合回路，使电子能在外电路中定向 移动。
2024/3/24
10
原电池的种类与特点
干电池
以糊状电解液来产生直流电的化学 电池，常见的一次性电池。
01
电池回收的重要性
电池中含有大量有价值的金属和化学物质，通过回收可以实现资源的再
利用，减少对自然资源的开采和消耗。
02
电池回收的技术与方法
目前常用的电池回收技术包括湿法冶金、火法冶金和生物冶金等。这些
方法可以有效地提取电池中的金属和化学物质，实现资源的再利用。ຫໍສະໝຸດ 2024/3/2403
电池再利用的途径
放电容量 × 放电电压 / (反应物总能量 - 生成物 总能量)
3
充电过程能量转化效率
充电容量 × 充电电压 / 输入电能
2024/3/24
18
提高化学电源能量转化效率的方法
优化电极材料
提高电极材料的催化活 性和导电性，降低内阻
2024/3/24
改进电解质
提高电解质的离子导电 性和稳定性，减少副反
15
属于二次电池，放电时可将化学能 转变为电能，充电时可将电能转化
为化学能。
2024/3/24
锂离子电池
具有工作电压高、能量密度大、自 放电率低、无记忆效应等优点，广 泛应用于便携式电子设备中。
燃料电池
通过燃料与氧化剂的化学反应直接 产生电流的发电装置，具有能量转 化效率高、环境友好等特点。
11
9
原电池的构成条件
03
电极材料
电解质溶液
闭合回路
通常由两种不同的金属或金属与非金属导 体组成。
电极材料需浸泡在含有能自发进行氧化还 原反应的电解质溶液中。
构成闭合回路，使电子能在外电路中定向 移动。
2024/3/24
10
原电池的种类与特点
干电池
以糊状电解液来产生直流电的化学 电池，常见的一次性电池。
01
电池回收的重要性
电池中含有大量有价值的金属和化学物质，通过回收可以实现资源的再
利用，减少对自然资源的开采和消耗。
02
电池回收的技术与方法
目前常用的电池回收技术包括湿法冶金、火法冶金和生物冶金等。这些
方法可以有效地提取电池中的金属和化学物质，实现资源的再利用。ຫໍສະໝຸດ 2024/3/2403
电池再利用的途径
放电容量 × 放电电压 / (反应物总能量 - 生成物 总能量)
3
充电过程能量转化效率
充电容量 × 充电电压 / 输入电能
2024/3/24
18
提高化学电源能量转化效率的方法
优化电极材料
提高电极材料的催化活 性和导电性，降低内阻
2024/3/24
改进电解质
提高电解质的离子导电 性和稳定性，减少副反
15
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共张PPT)PPT
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
《化学电源》优品教学PPT人教
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
注意：在熔融碳酸盐环境中， O2－会与CO2 结合生成CO32-。
强化训练
3.甲烷燃料电池
将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别 通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似
于甲烷的燃烧，所以称燃料电池，根据两极上反应的实
质判断，通入甲烷的一极为_负__极___，这一极的电极反应为 _C_H__4＋__1_0_O__H_－__－__8_e_－_＝__C_O__3_2－__＋__7_H_2_O___；通入氧气的一极 为_正__极____，电极反应为___2_O_2_＋___4_H_2_O__＋__8_e_－__＝___8_O_H__－， 总反应为_C_H__4_＋__2_O__2＋__2_K__O__H__＝__K__2C__O_3_＋___3_H__2O___。
用途广泛的电池
太阳能电池
锂离子电池
车载燃料电池
第二节 化学电源
一、化学电池
1．定义：将化学能转化为电能的装置。
2．分类：
判断电池优劣的标准：
⑴比能量 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 符号(W·h/kg)，(W·h/L)
⑵比功率 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。 符号是W/kg，W/L
•放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 2PbSO4(s)＋2H2O(l) ＝Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
第25讲化学电源(PPT课件)-2024-2025学年高二化学同步讲义(人教2019选择性必修1)
D．放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M
对点训练
题型四：燃料电池的工作原理
【例5】酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对 此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从呼气的 电极透过质子交换膜， 流向通入O2的 Pt 电极 B．负极的电极反应式为
D
对点训练
题型三：锂离子电池的工作原理
【变4】磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电
池总反应为M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4放充+电电6C，其原理如图所示，下
列说法正确的是
A．放电时，石墨电极的电势更高
B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连
负极
Zn﹣2e- === Zn2+
正极 2MnO2 + 2NH4+ + 2e- === 2MnO(OH) + 2NH3↑
知识精讲
2. 碱性锌锰干电池 用KOH电解质溶代替NH4Cl，电池的比能量和放电电流都得到显著的提高。
总反应 负极 正极
Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnO(OH) + Zn(OH)2 Zn + 2OH-﹣2e- ===Zn(OH)2
知识精讲
二、一次电池（干电池） 一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。 常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。
知识精讲
1. 普通锌锰干电池 石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。 放电之后不能充电，属于一次电池。
化学电源课件【新版】人教版高一化学必修二
Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 特点：二次电池，可再次充电使用
（3）燃料电池 ➢ 概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如
氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 ➢ 特点： ①清洁（以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料 时，产物为H2O和CO2）、安全、高效（能量转化率 可以达到80％）； ②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供； ③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充 电时间较短。
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
【练习】 2. Zn片、Ag片、AgNO3溶液为组装材料设计原 电池。 3. 利用下述反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2设计一个原 电池装置。①画出装置图；②标明电极材料和电 解质溶液；③写出电极反应式。
【课堂练习】
2.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－
－2e－=ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－=4OH－， 据此判断，锌片是（ D ）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
【课堂练习】
3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池 反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4 == 2PbSO4＋2H2O， 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ C ） A.Pb是正极 B.PbO2得电子，被氧化 C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 D.电池放电时，溶液的酸性增强
（3）燃料电池 ➢ 概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如
氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 ➢ 特点： ①清洁（以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料 时，产物为H2O和CO2）、安全、高效（能量转化率 可以达到80％）； ②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供； ③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充 电时间较短。
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
【练习】 2. Zn片、Ag片、AgNO3溶液为组装材料设计原 电池。 3. 利用下述反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2设计一个原 电池装置。①画出装置图；②标明电极材料和电 解质溶液；③写出电极反应式。
【课堂练习】
2.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－
－2e－=ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－=4OH－， 据此判断，锌片是（ D ）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
【课堂练习】
3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池 反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4 == 2PbSO4＋2H2O， 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ C ） A.Pb是正极 B.PbO2得电子，被氧化 C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 D.电池放电时，溶液的酸性增强
化学课件《化学电源》优秀ppt26 人教课标版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
10
碱性锌锰电池 南孚电池 1.5
84
210
3
普通锌锰电池 555电池 1.5
55
150
1~2
性能比较
环节2：分析常见化学电源电池反应，了解其装置与性能。
铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，书写放电电极反应
负极：（根据总的氧化还原反应） 第一步：电极反应左边写Pb，右边写PbSO4（金属铅变成Pb2+，遇到电解 质溶液中的SO42-生成难溶的PbSO4），因此在左边添写一个SO42-： Pb+SO42-—PbSO4 第二步：找到变价的铅元素，它由0价升高到+2价，就是失去2个电子，
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
10
碱性锌锰电池 南孚电池 1.5
84
210
3
普通锌锰电池 555电池 1.5
55
150
1~2
性能比较
环节2：分析常见化学电源电池反应，了解其装置与性能。
铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，书写放电电极反应
负极：（根据总的氧化还原反应） 第一步：电极反应左边写Pb，右边写PbSO4（金属铅变成Pb2+，遇到电解 质溶液中的SO42-生成难溶的PbSO4），因此在左边添写一个SO42-： Pb+SO42-—PbSO4 第二步：找到变价的铅元素，它由0价升高到+2价，就是失去2个电子，
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
化学电源 PPT21 人教课标版
C、负极反应式为H2+2OH--2e- =2H2O D、电解质 KOH的物质的量不发生变化
拓展与实践
参考阅读
中国电池网
电池论坛
电池英才网
实践活动
1、绿色行动—废旧电池的回收、处理及环保宣传
2、生活中电池的原理研究及应用调查
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•17、一个人只要强烈地源自持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟六号燃料电池发电系统
第三环节：众议电池功与过
展望电池的未 来
你知道吗
一节1号电池腐烂产生的有毒物质能使1m2土地失 去使用价值
一一粒生1纽的、 扣用电水池量可污染60万升水，相当于一个人 废旧电池渗出的重金属造成水体污染，威胁人
拓展与实践
参考阅读
中国电池网
电池论坛
电池英才网
实践活动
1、绿色行动—废旧电池的回收、处理及环保宣传
2、生活中电池的原理研究及应用调查
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•17、一个人只要强烈地源自持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟六号燃料电池发电系统
第三环节：众议电池功与过
展望电池的未 来
你知道吗
一节1号电池腐烂产生的有毒物质能使1m2土地失 去使用价值
一一粒生1纽的、 扣用电水池量可污染60万升水，相当于一个人 废旧电池渗出的重金属造成水体污染，威胁人
高中化学 2.3.2 化学电源课件 苏教版必修2
第五页，共25页。
(2)燃料电池制作实验。 ①实验装置如下图。
第六页，共25页。
②按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，碳棒上产生明
显的 气泡 。 ③断开开关 S1，按下开关 S2，接通二极管，二极管发光。
第七页，共25页。
2．化学电源 (1)人们依据原电池的反应原理，发明并制造了多种多样的
化学电源，其能量转化率是 燃料燃烧 所不可比拟的。 (2)分类： 一次 电池，用过之后不能复原；二次电池，充
专题2 化学反应与能量转化
第一页，共25页。
第三单元 化学能与电能的转化
第二页，共25页。
第 2 课时 化学电源
课前自主学习
课堂互动探究
第三页，共25页。
课前自主学习
开拓听课思路 提高学习效率
第四页，共25页。
1.设计原电池
(1)依据原电池反应原理，设计一个装置，通过某一氧化还原 反应，实现化学能向 电能的转化。
答案 B
第二十一页，共25页。
课堂针对性训练
1.一个原电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池 的电极材料及电解质可能是( )
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu B Cu Zn C Cu Zn D Mg Zn
CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuSO4
第二十二页，共25页。
解析 从原电池反应可知，Zn为负极，比Zn不活泼的金 属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的二价铜盐。
示，下列叙述不正确的是( )
第十八页，共25页。
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置
(2)燃料电池制作实验。 ①实验装置如下图。
第六页，共25页。
②按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，碳棒上产生明
显的 气泡 。 ③断开开关 S1，按下开关 S2，接通二极管，二极管发光。
第七页，共25页。
2．化学电源 (1)人们依据原电池的反应原理，发明并制造了多种多样的
化学电源，其能量转化率是 燃料燃烧 所不可比拟的。 (2)分类： 一次 电池，用过之后不能复原；二次电池，充
专题2 化学反应与能量转化
第一页，共25页。
第三单元 化学能与电能的转化
第二页，共25页。
第 2 课时 化学电源
课前自主学习
课堂互动探究
第三页，共25页。
课前自主学习
开拓听课思路 提高学习效率
第四页，共25页。
1.设计原电池
(1)依据原电池反应原理，设计一个装置，通过某一氧化还原 反应，实现化学能向 电能的转化。
答案 B
第二十一页，共25页。
课堂针对性训练
1.一个原电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池 的电极材料及电解质可能是( )
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu B Cu Zn C Cu Zn D Mg Zn
CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuSO4
第二十二页，共25页。
解析 从原电池反应可知，Zn为负极，比Zn不活泼的金 属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的二价铜盐。
示，下列叙述不正确的是( )
第十八页，共25页。
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置
化学电源课件
电池的优缺点
1 优点
便携、使用方便、没有噪音和污染。
2 缺点
有限的寿命、不可充电、对环境有一定的影响。
电池的正确使用和维护方法
避免过度放电
适时更换电池，避免电池过度放电而损坏。
定期清洁接点
保持电池和设备接点的清洁，确保电流传导良 好。
储存在干燥处
避免电池受潮和受热，影响电池寿命和性能。
正确处理废旧电池
铅酸电池
常见于汽车、摩托车和太阳能储能系统。
燃料电池
被用于电动汽车和航空航天等高能耗领域。
电池的结构和工作原理
1
负极
2
接受电子，通常由金属制成，如锌。
3
电子流动
4
正反应导致电子在电解液和正负极之间 流动，产生电能。
正极
提供电子的供应，通常由金属氧化物制 成。
电解液
导电介质，承载离子在正负极之间的移 动。
根据当地规定进行废电池的回收和处理。
电池的环保问题和解决方案
1
废旧电池回收
加强废旧电池的回收和处理，减少对环境的污染。
2
发展可再充电电池
推广使用可再充电电池，减少一次性电池的消耗。
3
研发环保替代品
不断研发新型化学电源，提高电池的使用寿命和环保性能。
碱性电池
常见于遥控器和闹铃等低功率设备。
铅酸电池
主要用于汽车和UPS电源系统等高功率应用。
锂离子电池
广泛应用于便携式电子设备，如手机和笔记本 电脑。
燃料电池
利用氢气等燃料产生电能，用于电动车和航天 器等领域。
常见的电池类型和用途
碱性电池
用于数码产品、玩具和手持小型设备。
锂离子电池
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书写电极反应式应注意以下几点：
1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总 反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所 得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中 以CO32－形式存在）； 3．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结 合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH －；
(2)氢氧燃料电池
14
酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
有水生成.电解质溶液的PH将增大
碱性电解质: 负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
放电
在此电池放电时，负极上发生反应的物 质是（ D ） A、Ag B、Zn（OH）2
C、Ag2O
D、Zn
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练习3：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高 能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为
2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反
应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式
银锌纽扣电池
铅蓄电池
7
8
(1)银锌电池—纽扣电池
银锌电池是一种纽扣式大容量电池， 电极分别是Ag2O和 Zn， 电解质溶液 为 KOH溶液，电极反应式为： 负极: Zn－2e－+ 2OH－==Zn(OH)2
正极:Ag2O + H2O +2e－==2Ag + 2OH－ 总 反 应 为 ： Zn +Ag2O + H2O ==2Ag + Zn(OH)2
专题一 第二单元 1）了解化学电源的分类
（2）知道常见化学电源的组成与反应原理
（3）会书写常见电源的电极反应。
一、化学电源分类
锂电池
1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原 干电池—— Zn- Mn普通干电池
4
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锌－锰干电池
干电池放电时电极反应式为 负极 （锌筒）： Zn－2e－== Zn2＋ 正极（碳棒） ： 2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O 总反应为： Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
有水生成.电解质溶液的PH将变小
拓展：
家庭小实验
练习1: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因 而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液，电流总反应式为： Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋ Mn2O3s 下列说法错误的是 （C ）
17
A 电池工作时，锌失去电子
11
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(1)甲烷燃料电池: 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极， 又在两极上分别通甲烷和氧气。 电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH总反应：CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
电解液的PH将变小．
为O2+4e-+4H+=2H2O 。碱式电池的电解质是碱， 其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应 可表示为 2H2-4e-+4OH-=4H2O 。
Pb － 2e－ + SO42－ == PbSO4 PbO2 为正极，正极的电极反应式为： PbO2+ 4H+ +SO42－ + 2e－== PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 PbSO4 + 2H2O
充电
3.燃料电池
常见的燃料电池有
氢氧燃料电池、甲 烷燃料电池、铝-空 气燃料电池、熔融 盐燃料电池等。
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(2)铅蓄电池
铅蓄电池构造
目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。 铅蓄电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸 成隔板，在隔板上分别填充PbO2 和 Pb 作为正极 和负极，二者交替排列而成。在电极之间充有密 度为1.25 g/cm3～1.28 g/cm3 的H2SO4 溶液 。
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铅为负极，电极反应式为：
B 电池正极电极反应式为： 2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小 6 5 g
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练习2:银锌电池广泛用作电子仪器的电源， 它的充电和放电过程可以表为: 充电 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
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随着用电器朝着小 型化、多功能化发展的 要求，对电池的发展也 提出了小型化、多功能 化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电 池应运而生。这类电池的重要特征是 电解液由原来的中性变为离子导电性 更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉， 反应面积成倍增长，使放电电流大幅 度提高。
2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用