2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是()A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A. AB. BC. CD. D2.现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A. 过滤法B. 蒸发法C. 萃取法D. 蒸馏法3.下列实验装置正确的是()A. 制取二氧化氮B. 制乙烯并检验C. 制取氨气D. 验证酸性：HCl>H2CO3>C6H5OH4.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是()A. 焰色反应一定发生化学变化B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃5.下列各组离子能大量共存的是()A. Na+H+NO3−Fe2+B. Ca2+H+ClO−NO3−C. K+H+Cl−SO42−D. Fe3+Cl−H+CO32−6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A7.根据下列实验内容得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D8.造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是()A. 雾霾--COB. 白色污染--废弃塑料C. 酸雨--SO2D. 温室效应--CO29.下列说法正确的是()A. H2SO4是挥发性二元强酸B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来10.具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42−)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO−+cM=dFeO42−+eCl−+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是()A. M代表H+B. FeO42−是氧化产物C. ClO−在反应中被氧化D. 生成1mol FeO42−时共转移1.5mol电子11.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是()A. 合金的硬度比组成它的成分金属小B. 合金的熔点一般比组成它的成分金属高C. 在我国，使用最早的合金是青铜D. 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金12.配制100mL1.0mol・L−1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切13.下列装置与操作能与实验目的对应的是()A. 分离水和酒精B. 收集氢气C. 分离碘和苯D. 实验室抽取蒸馏水14.下列说法中错误的是()A. 燃烧一定伴有发光发热现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量15.下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A. 在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1B. 实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D. 金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂(密度为0.534g/cm3)也应该保存在煤油中16.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+===CO2↑+H2OB. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC. 钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑D. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑17.有一酸性溶液可能含有Br−、SO42−、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：(1)加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()A. SO42−B. Br−C. H2SO3D. NH4+18.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.45mol/LD. 0.2mol/L19.实验室制备溴苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如图所示，下列叙述正确的是()A. 关闭K，向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后加热装置aB. 实验中装置b中的液体会出现明显分层C. 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀D. 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液，蒸馏，得到溴苯20.不能检验溶液中I−的试剂是()A. AgNO3、稀HNO3B. 氯水、CCl4C. 氯水、淀粉D. KBr、稀HCl二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）21.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I─、Cl─、NO3─、CO32─、SO42─，取该溶液进行以下实验：①该溶液可使紫色石蕊溶液变红色；②取原溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；③取原溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO后沉淀不溶解；3④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量于试管中加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，(1)溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有___________。
(2)请提供另一种检验⑤中无色气体的方法_________________________。
22.有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z−，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．(1)推断X，Y两种元素：X______ ，Y______ (填元素名称)(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式______(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式______(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式______ ．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）23.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
某化学小组选用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。
(1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：操作步骤实验现象结论或解释①按(填装置序号)的顺序组装仪器并进行实验气体产物中既有H2O，也有NH3②按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是C中无明显现象，D中生成白色沉淀D中发生反应的离子方程式为(2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为___________(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol−1)。
(3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成。
试写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时发生分解反应的化学方程式___________。
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）24.在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．酸性氧化物碱性氧化物酸碱正盐酸式盐25.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 K sp1×10−16.31×10−38.61×10−32.31×10−12.7回答下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10−5mol⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C.P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；D.NH4NO3在温度超过300摄氏度(或撞击)条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确。
故选：B。
A.浓硫酸具有强腐蚀性；B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂；C.P4有剧毒；D.NH4NO3易爆炸．本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．2.答案：D解析：本题考查有机物的分离和提纯，为高频考点，侧重于考查学生的实验能力和分析能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同。
2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一上期末化学模拟试卷及答案解析
2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一上期末化学模拟试卷一．选择题（共25小题，满分75分，每小题3分）
1．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（）
A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
2．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4•5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是（）
A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥
3．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作或方法正确的是（）
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(化学《必修1》) 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．① B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．H2CO3 = 2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液的是17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
2019-2020学年深圳市龙岗区三校联考高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年深圳市龙岗区三校联考高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）1.下列有关化学用语表示不正确的是()A. MgF2的电子式：B. 乙醚的结构简式：CH3OCH3C. CH3Cl的球棍模型：D. 氧离子(18O2−)的结构示意图：2.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是()A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C. 碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂3.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt−Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应，说法正确的是()A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④4.某可逆反应的△H=+246kJ⋅mol−1，下列有关该反应的叙述正确的是()A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/molB. 正反应的活化能一定小于246kJ/molC. 逆反应的活化能一定大于246kJ/molD. 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能5.下列说法不正确的是()A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B. 在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C. 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶6.利用下图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是()A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7.下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是A. NaHCO3B. Al2O3C. AlD. Al(OH)38.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氮气反应9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C. 利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅10.下列实验操作和现象及所得到的实验结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中含有碳碳双键B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中一定含Br2A. AB. BC. CD. D11.化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 化学可以识别、改变和创造分子B. 金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C(结构如图)12.在一定条件下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB. 容器内的总压强不随时间而变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）13.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、 17O和 18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖⑦和；⑧和；(1)互为同位素的是______ ；(2)互为同素异形体的是______ ；(3)互为同系物的是______ ；(4)互为同分异构体的是______ ．三、简答题（本大题共2小题，共28.0分）14.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30.其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为______ 大于______ (用元素符号回答)．(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为______ .从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异______ ．(3)C元素在元素周期表中的位置为______ ，其最高化合价为______ .C单质晶体的堆积方式为______ ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为______ ．(4)D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN−能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n(CN−)：n(K+)：n(D3+)：n(D2+)= ______ ，该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D(CN)6〕制得，也可由D2+与K3〔D(CN)6〕制得．请写出K4〔D(CN)6〕与Cl2反应生成K3〔D(CN)6〕的化学方程式______ ．15.如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______ ．(2)U形管中可观察到的反应现象是______ ．(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是______ ．(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是______ ．(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是______ ．(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择______ (填字母).当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是______ ．四、推断题（本大题共1小题，共6.0分）16.写出下列序号对应的反应①______ ②______ ③______ ④______ ．【答案与解析】1.答案：B解析：解：A、MgF2是离子化合物，是由1个镁离子和2个氟离子构成，相同离子不能合并，故其电子式为，故A正确；B、乙醚是由两分子的乙醇分子间脱水而成，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故B错误；C、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，且H原子半径小于C原子半径，Cl原子半径大于C原子半径，故其球棍模型为，故C正确；D、氧离子(18O2−)的核内有8个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D正确。
2019年1月广东省深圳市龙岗区2018-2019学年第一学期期末检测试题高一化学及参考答案
龙岗区2018～2019学年第一学期期末检测试题高一化学注意事项:说明: 本试题共6页,满分100 分,考试时间90分钟。
1.答卷前,考生要务必填写答题卷上的有关项自,2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答案涂在答题卡的相应位置上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作各,答案必须写在答题卷各题目指定区城内,如南改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用储笔和涂改液,不核以上要求作岩的答案无放4.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量:H－1 O－16 C－12 S－32 Zn－65 Cl－35.5 Na－23 Fe－56第Ⅰ卷选择题(75分)1.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,其中推测不合理的是()A.修正液是一种胶体,均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃2.下列物质属于电解质的是( )A.浓硫酸B.石灰水C.熔融氢氧化钠D.干冰3.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法A.蒸发结晶法B.蒸馏法C.分液法D.过滤法5.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂B.海水晒盐C.冶炼金属D.工业上制漂白精6.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
A: 23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子B: 1L 1mol/L硫酸钠溶液中含钠离子数为N AC: 标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含N A个原子D: 1mol单质Fe 与1molCl2完全反应,转移3N A个电子7.在 pH＝1无色溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B.Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D.Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－8.下列试剂的保存方法错误的是( )A.实验室少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C.碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )A.根据能否跟水反应生成酸或碱,把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质.D.根据分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液10.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.钠和冷水反应: 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2B.氯化铁溶液与Fe反应: Fe3＋＋Cu＝Fe3＋＋Cu2＋C.氢氧化铁溶于盐酸: Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3 H2OD.碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应:Ca(HCO3)2＋2 H＋＝Ca2＋＋2CO2 ＋2 H2O11.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.(1)和(2)处B.(2)处C.(2)和(3)处D.(2)(3)(4)处12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无13.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,最好的方法是向此溶液中( )A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入酸性高锰酸钾14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )。
2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．（3分）下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精﹣﹣剧毒品②浓硫酸﹣﹣腐蚀品③汽油﹣﹣易燃品④烧碱﹣﹣剧毒品⑤氯酸钾﹣﹣氧化剂⑥硝酸铵﹣﹣爆炸品。
A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2．（3分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的实验操作是（）A．溶解B．蒸发C．结晶D．蒸馏3．（3分）下列制取装置正确的是（）A．实验室制取洁净的氯气B．用生石灰和浓氨水制取氨气C．实验室制取NOD．制取氢氧化亚铁4．（3分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣6．（3分）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为0.4N AB．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC．常温常压下，17gH2O2中所含分子总数为0.5N AD．此反应中，每消耗lmolH2O2，转移的电子数为N A7．（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶Fe3+能与淀粉发生显色反应液变蓝B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3间，白色物质变成了红褐色A．A B．B C．C D．D8．（3分）环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理不正确的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾﹣﹣适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放9．（3分）下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同10．（3分）某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗lmol还原剂，转移6mol电子C．NH4+被ClO﹣氧化成N2D．反应后溶液的酸性减弱11．（3分）钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门12．（3分）用98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线13．（3分）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．常用于分离互不相溶的液体混合物B．可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14．（3分）下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl3D．FeCl215．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D 16．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向NaHSO4，溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H++OH﹣＝H2OD．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO+2H+＝Ca2++CO2↑+2H2O17．（3分）下列离子检验的方法正确的是（）A．检验CO32﹣：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B．检验SO42﹣：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D．检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体18．（3分）在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是为（）A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol19．（3分）实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去），下列说法正确的是（）A．装置A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B．装置E 中碱石灰的作用是吸收尾气C．实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．若去掉装置C，对产品纯度无影响20．（3分）从海带中提取碘单质，工艺流程如图。
广东省深圳市龙岗中学2019年高一化学上学期期末试题含解析
广东省深圳市龙岗中学2019年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅参考答案：A略2. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+HNO3 C．C+HNO3（浓）D．Cu+HNO3参考答案：D3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子数B. 密度C. 分子数D. 质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。
A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。
点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
4. NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略5. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计参考答案：A质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。
2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。
下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N AB ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N AC ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖5. 下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 +C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl －7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤8. 由下列实验事实得出结论错误的是A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOHC．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 411. 下列说法错误的是A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO 2 气体中是否含有CO 2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
【化学】2019-2020年深圳中学高一第一学期期末考试化学试卷
深圳中学2019－2020第一学期期末考试试题A卷高一化学参考数据：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Fe－56Cu－64Ba －137一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．化学与生产、生活及社会发展密切关系，下列有关说法不正确的是()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水机C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2O4加入紫色石蕊试液中CCl4加入碘水中Na在空气中放置现象产生白色沉淀随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面银白色变暗3．下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白原理与活性炭相同B．水晶、玛瑙、陶瓷等主要成分都是硅酸盐C．盐酸的导电性比醋酸强，因为前者是强电解质、后者是弱电解质D．氢气与氯气的化合反应的现象可能是安静的燃烧，也可能发生爆炸4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．Na2O的摩尔质量为62g/molB．Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O含有N A个水分子D．32g氧气含有N A个O2分子5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶66．关于物质的鉴别与检验正确的是()A．某固体在火焰上灼烧时火焰呈现黄色，故该固体一定含钠元素不含钾元素B．某无色溶液滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液含24SO 离子C ．某溶液滴加新制的氯水后，滴入KSCN 溶液呈红色，则原溶液中含有Fe 3＋离子D ．某溶液滴入KSCN 溶液后不变色，再滴入新制氯水后马上变为红色，则原溶液Fe 2＋存在7．下列有关说法正确的是()A ．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液B ．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志C ．用容量瓶配置溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8．在托盘天平两边托盘中放入均盛有100ml 3mol/L 盐酸的烧杯，将天平调至平衡状态，在左边杯中投入0.1mol 的Na ，同时在右边杯中投入0.1mol 的Mg 。
2024年广东省深圳市龙岗区高一上学期期末化学试题及答案
龙岗区2023﹣2024学年第一学期高一期末质量监测化学试卷注意事项：1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12Si14O16S32K39一、选择题：本题共23小题，共60分。
第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于．．．合金的是A．商铁刃铜钺B．汉青铜酒樽C．山顶洞人遗迹骨针D．战国铁火盆A.AB.BC.CD.D2.第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。
下列有关说法错误．．的是A.亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料B.杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应C.“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金D.开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化3.华为麒麟9000s 芯片实现了智能手机5G 芯片的国产化。
下列有关说法正确的是A.硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA 族B.自然界中存在的28Si 、29Si 、30Si 互为同素异形体C.2914Si 的中子数为14D.硅与碳同主族，酸性强弱为：H 2SiO 3>H 2CO 34.关于物质的用途与保存，下列说法错误．．的是A.Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存D.FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳5.牙膏摩擦剂中含有CaCO 3、SiO 2、Al(OH)3等成分，从分类来看上述物质均不属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐6.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误．．的是A.CO 2属于共价化合物 B.CO 2分子中含极性共价键C.CO 2是一种温室气体D.CO 2属于电解质7.下列各组离子中，可以大量共存的是A.Na +、3HCO -、H +、Cl -B.24SO -、I -、3Fe +、K +C.K +、2Cu +、24SO -、3NO -D.Cl -、3NO -、Ag +、2Ca +8.下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是A.白醋除去水壶中的水垢 B.铁矿石(Fe 2O 3)冶炼铁C.Na 2O 2作潜水艇的供氧剂D.还原铁粉作食品脱氧剂9.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。