高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4
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鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时盐类水解的原理.pptx
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显 中性。
强酸
盐的类型
强酸弱 碱盐 弱酸强
下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能 促进水的电离的是________；抑制水的电离的是 ________。 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
3．(填一填)对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向 右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”) 平衡移 改变条件 动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解程度 升高温度 加水稀释
2．电离方程式与水解方程式的区别： 如：NH＋ 4 ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)； HS－＋H2O S2－＋H3O＋(电离方程式) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O H2S ＋OH－(水解方程式)。
【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误
②增大[OH－]，强促酸进弱碱盐的水解， 强抑碱制弱酸盐的水解
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水 解，相甚互至促完进全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
性越强 外
温度 升高温度水解平衡向方右向移动，水解程度增大 因
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
鲁科版高中化学选修四课件《3.2.2盐类的水解》课件.pptx
自主体验
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不 一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反 应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋) ＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。
【答案】 AD
变式训练 1 下列反应不属于水解反应或水解
方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2 A．①②
2Al(OH)3↓＋3H2CO3
B．③④
C．①②④
＋2HCl 或 Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋。③不正确，
多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后
各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步
合 为 一 步 写 。 正 确 的 写 法 是 ： Na2CO3 ＋ H2O
NaHCO3＋ NaOH， NaHCO3＋ H2O
H2CO3
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)由电荷守恒和物料守恒，分析 A、C 项。 (2)由 CH3COO－和 CO23－水解程度的大小分析 B 项。 (3)由 HA－电离和水解的相对强弱分析 D 项。
【解析】 因为任何溶液都是电中性的，即电荷 守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3， 所 以 等 物 质 的 量 的 Na2CO3 、 CH3COONa 溶 液 其 碱 性 应 是 Na2CO3>CH3COONa ， 但 pH 相 同 的 两 溶液，其物质的量浓度应是CH3COONa>Na2CO3， 故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质 的 量 浓 度 混 合 后 2c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA 溶液中pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度
鲁科版高中化学选修四课件盐类的水解MicrosoftPowerPoint演示文稿
活动·探究 设疑： （1） NH4Cl水溶液中存在哪些电离？
（2） NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结 合成难电离的物质？ （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ （4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
【用方程式表示其过程】
NH4Cl ＝ NH4+ + ClH2O OH- + H+ NH3·H2O
多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。
多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。
练一练
请分析Na2CO3水解原理：
并用离子方程式表示
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的 CO32-发生水解： 【主要】
Na2CO3
H2O CO32- ＋ H2O
2Na++CO32+
-
OH +H+ HCO3－ ＋ OH－ HCO3
【结论】 水解生成的弱酸酸性越弱，其酸 根离子的水解能力就越强，溶液 中OH－的浓度增大得就越多。
水解生成的弱碱碱性越弱，其阳 离子的水解能力就越强，溶液中 H+的浓度增大得就越多。
越弱越水解
三、盐的水解规律 有弱才水解 越弱越水解 原理
水解实质 中和反应的逆反应 一元弱酸强碱盐和 一元弱碱强酸盐 多元弱酸强碱盐
活动·探究
方案： Ⅰ:H2O＋酚酞（水的电离可以解释） Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞
Ⅲ:实验Ⅱ混合液＋H2O.
质疑
酸
+ 碱
盐+ 水
我们知道水溶液中酸显酸性， 碱显碱性，盐溶液一定显中性吗？
活动·探究 1、下表所列盐溶液的浓度均为 0·1 mol·L-1， 用PH试纸测定它们的PH值。
鲁科版高中化学选修四第3章第2节《盐类的水解》课件设计
即时练习：
1.实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3。SbCl3的水解 是分三步进行的，中间产物为SbOCl，请写出其水解反 应的总方程式。
2SbCl3+3H2O
Sb2O3+6HCl.
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时需要将SbCl3缓慢加
入大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这
(2)解释缓冲溶液能维持体系酸碱度的原因。 向该溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：
CH3COO- + H+ = CH3COOH
向该溶液中加入少量烧碱，反应的离子方程式为：
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
课堂检测
1.盐类的水解反应被广泛应用于生活和生产实践之中， 以下事实均与其有关，但应用思路不同，请填表分类总结。
A 使用纯碱溶液清洗厨房油污。 B 人们常用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]或硫酸铝做净水剂。 C 实验室配制三氯化铁溶液时，通常将固体先溶于浓盐 酸中， 再加水稀释到所需浓度。
D 泡沫灭火器中装有浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液。 E 硫铵[(NH4)2SO4]等铵态氮肥不宜与传统钾肥草木灰 (K2CO3)混合使用。
在化学研究中，常使用缓冲溶液来维持实验体系的酸 碱度，因为向缓冲溶液中加入少量酸或碱时，溶液的 酸碱性变化不大。某研究小组将浓度均为0.1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，即获得pH=4.75的 缓冲溶液。以下是该小组对其进行的研究：
(1)缓冲溶液中各溶质及其平衡过程之间存在的相互影响 。 ①该溶液中，醋酸的电离程度 大于 醋酸根离子的水解程度 ②醋酸分子的存在 抑制 醋酸根离子的水解； ③ 醋酸根离子的存在 抑制 醋酸的电离；
鲁科版高中化学选修四课件成武二中盐类的水解
祝贺你
填空题(3分题)
pH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 ＞、 或= 前者后者。填（） 师之说： 酸和碱抑制水的电离， 能水解的盐促进水的电离。
＞
祝贺你
幸运之星
恭喜你不战而胜加2分
小试牛刀
祝贺你
选择题(1分题)
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的 是（） C A、BaCl2B、NaHSO4 C、K2SD、FeCl3
CO32-+H2OHCO3-+OHHCO3-+H2OH2CO3+OHNH4++H2ONH3·H2O+H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
书写盐的水解方程式注意的问题： 谁弱书写谁，水写分子式 中间用可逆，后无沉气出 多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.
探究2： 相同条件下，不同离子的水解程度大小关系
百尺竿头
祝贺你
选择题(2分题) 下列水解的离子方程式书写正确的是（） C A、CO32-+2H2OH2CO3+2OHB、Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ C、HCO3-+H2OH2CO3+OHD、 Br-+H2OHBr+ OH-
实质
◆课后作业
阅读P85拓展视野：水解平衡常数
完成学案基础达标题和能力提高题
3、水解反应的表示 H2OH++OH-
CH3COONa==CH3
+ COO +Na
+
CH3COOH
CH3COO-+ H2O
填空题(3分题)
pH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 ＞、 或= 前者后者。填（） 师之说： 酸和碱抑制水的电离， 能水解的盐促进水的电离。
＞
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小试牛刀
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选择题(1分题)
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的 是（） C A、BaCl2B、NaHSO4 C、K2SD、FeCl3
CO32-+H2OHCO3-+OHHCO3-+H2OH2CO3+OHNH4++H2ONH3·H2O+H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
书写盐的水解方程式注意的问题： 谁弱书写谁，水写分子式 中间用可逆，后无沉气出 多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.
探究2： 相同条件下，不同离子的水解程度大小关系
百尺竿头
祝贺你
选择题(2分题) 下列水解的离子方程式书写正确的是（） C A、CO32-+2H2OH2CO3+2OHB、Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ C、HCO3-+H2OH2CO3+OHD、 Br-+H2OHBr+ OH-
实质
◆课后作业
阅读P85拓展视野：水解平衡常数
完成学案基础达标题和能力提高题
3、水解反应的表示 H2OH++OH-
CH3COONa==CH3
+ COO +Na
+
CH3COOH
CH3COO-+ H2O
高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4
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应用
举例
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，
溶液
防止Cu2+水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
△
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O ====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯 离子共存的判断
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入
H+，加入Mg，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，
水解
平衡向右移动，使Mg不断溶解。
(3)×。分析：Al2(SO4)3溶液显酸性，能与Fe反应。 (4)√。分析：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而
加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
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2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
(2)Mg不能与NH4Cl溶液反应。( )
(3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液盛装在铁桶里。( )
(4)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，
再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑。( )
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【答案解析】
(1)×。分析：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸
干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时
发生反应2Al(OH)3=△==Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是
Al2O3。
=
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2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.2.2《盐类的水解》课件
√ NaCl溶液 K2SO4溶液
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
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第 3
第
2 节
章
第
弱2 物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生 水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解 的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外 界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 跟水电离出来的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 盐的离子结合水电离出来的 H＋或OH－ 生成 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和 [OH－]不再 相等 ，而使溶液呈现不同的 酸碱性 。
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样， 具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变条件，水 解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
水解彻底的用“===”，写“↓”、“↑”符号，水
3．特征 (1)一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡， 通常叫做水解平衡。 (2)盐类水解反应是 中和 反应的逆反应：
水解 盐＋水 中和 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水 解是 吸 热的。
(3)多元弱酸根离子 分步 水解，以 第一步 为主。
4．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是
()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而 加快反应速率，与盐类水解无关。
答案：D
纯碱水解的离子方程式为： CO23－＋H2
－ 3 ＋OH－ ，
加热时 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和盐的制备
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生成 Sn(OH)Cl，向其中加入适量 盐酸 。
(2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取， Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生相互 促进的水解： Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 。
如 NH4Cl 的水解：NH4Cl＋H2O (2)用离子方程式表示：
NH3·H2O＋HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。
如 NH4Cl 的水解：
。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如 Na2CO3 的水解：
， ，多元弱碱阳离子的
水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
答案：D
1．内因 盐的本性。相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的 盐 越易 水解，盐溶液的碱性 越强 ；弱碱碱性越弱， 其形成的盐 越易 水解，盐溶液的 酸性 越强。
2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸 热过程，升温可使水 解平衡向右 移动，水解程度增大 。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右 移动，水 解程度增大 ；若增大盐的浓度，水解平衡向右 移动， 但水解程度减小 。 (3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子 水解， OH－ 能抑制弱酸阴离子 水解。
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式 为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面： (1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。 (6)利用盐的水OO23－－ 3＝nnHCCOO23－－ 3，所以该比值增大，
选 A、D。
答案：AD
1．用盐作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，
常用作净水剂。如明矾净水原理用离子方程式表示为： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
2．热碱水去油污
1．有关盐类水解的说法不．正确的是
()
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3 溶液中，[Na＋]是[CO23－]的 2 倍 解析：Na2CO3 溶液中 CO23－发生水解，[Na＋]是 [CO23－]的 2 倍多。
2．[双选题]Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中
下列哪些量逐渐增大
()
A．c(H＋)
B．c(OH－)
C．pH
D．c(HCO－ 3 )/c(CO23－)
解析：Na2CO3 溶液中 CO32－发生水解反应：
CO23－＋H2
HCO－ 3 ＋OH－，加水稀释，平衡向正反应
方向移动，但 c(OH－)减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
解不彻底的仍用
，不写“↓”、“↑”。
如 Al3＋与 HCO－3 相互促进时水解较完全，其水解的 离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 而 NH＋4 与 CH3COO－虽相互促进水解但仍 可大量共存，其水解离子方程式为 NH＋4 ＋CH3COO－＋
H2O NH3·H2O＋CH3COOH。
第
2 节
章
第
弱2 物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
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(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生 水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解 的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外 界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 跟水电离出来的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 盐的离子结合水电离出来的 H＋或OH－ 生成 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和 [OH－]不再 相等 ，而使溶液呈现不同的 酸碱性 。
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样， 具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变条件，水 解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
水解彻底的用“===”，写“↓”、“↑”符号，水
3．特征 (1)一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡， 通常叫做水解平衡。 (2)盐类水解反应是 中和 反应的逆反应：
水解 盐＋水 中和 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水 解是 吸 热的。
(3)多元弱酸根离子 分步 水解，以 第一步 为主。
4．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是
()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而 加快反应速率，与盐类水解无关。
答案：D
纯碱水解的离子方程式为： CO23－＋H2
－ 3 ＋OH－ ，
加热时 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和盐的制备
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生成 Sn(OH)Cl，向其中加入适量 盐酸 。
(2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取， Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生相互 促进的水解： Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 。
如 NH4Cl 的水解：NH4Cl＋H2O (2)用离子方程式表示：
NH3·H2O＋HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。
如 NH4Cl 的水解：
。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如 Na2CO3 的水解：
， ，多元弱碱阳离子的
水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
答案：D
1．内因 盐的本性。相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的 盐 越易 水解，盐溶液的碱性 越强 ；弱碱碱性越弱， 其形成的盐 越易 水解，盐溶液的 酸性 越强。
2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸 热过程，升温可使水 解平衡向右 移动，水解程度增大 。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右 移动，水 解程度增大 ；若增大盐的浓度，水解平衡向右 移动， 但水解程度减小 。 (3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子 水解， OH－ 能抑制弱酸阴离子 水解。
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式 为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面： (1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。 (6)利用盐的水OO23－－ 3＝nnHCCOO23－－ 3，所以该比值增大，
选 A、D。
答案：AD
1．用盐作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，
常用作净水剂。如明矾净水原理用离子方程式表示为： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
2．热碱水去油污
1．有关盐类水解的说法不．正确的是
()
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3 溶液中，[Na＋]是[CO23－]的 2 倍 解析：Na2CO3 溶液中 CO23－发生水解，[Na＋]是 [CO23－]的 2 倍多。
2．[双选题]Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中
下列哪些量逐渐增大
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A．c(H＋)
B．c(OH－)
C．pH
D．c(HCO－ 3 )/c(CO23－)
解析：Na2CO3 溶液中 CO32－发生水解反应：
CO23－＋H2
HCO－ 3 ＋OH－，加水稀释，平衡向正反应
方向移动，但 c(OH－)减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
解不彻底的仍用
，不写“↓”、“↑”。
如 Al3＋与 HCO－3 相互促进时水解较完全，其水解的 离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 而 NH＋4 与 CH3COO－虽相互促进水解但仍 可大量共存，其水解离子方程式为 NH＋4 ＋CH3COO－＋
H2O NH3·H2O＋CH3COOH。