完整word初中科学 化学计算题经典练习
完整word版,九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。
比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。
挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。
(完整word版)九年级化学计算题练习题汇总,推荐文档
焦岱初中1、某工厂排出的废液中含有AgNO 3、Zn〔NO3〕2、Cu〔NO 3〕2 三种物质．为了分别并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：〔1〕反响①中与铜粉反响的物质是．〔2〕反响②中发生反响的化学方程式是．〔3〕从固体Y中获取金属铜的方法有：物理方法：．化学方法：．2、向必然量NaOH 溶液中，滴加稀HCl ，所加盐酸的量与溶液pH 的变化以以下图：⑴当参加稀HCl 的体积为__________ml 时，稀HCl 与NaOH溶液恰好完满反响；⑵向上述加了12ml 稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液, 溶液显_________ 色；⑶当参加8mL稀盐酸后, 溶液中的溶质有________________________ 。
3、把的大理石放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完满反响后，烧杯中物质的总质量比反响前减少了．求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？4、为了研究石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为％的碳酸钠溶液直至过分，有关的变化如右图所示：依照题中有关信息和图像解析答复以下问题：〔1〕原废液中的溶质成分有〔用化学式答复〕。
〔2〕A 点处溶液中溶质的质量？〔经过计算答复〕5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液恰好完满反响，经过滤、冲洗、烘干获取白色积淀．试答复：〔1〕在过滤操作中需要的玻璃仪器有；〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．6、现有氯酸钾和二氧化锰的混杂物共，待反响不再有气体生成后，将试管冷却、称量，获取节余固体。
求：⑴制取氧气的质量；⑵节余固体中含有的物质各为多少g？7、将必然质量的金属锌投入到100g 稀硫酸中恰好完满反响，放出气体的质量与反响时间的关系以以下图．试求：〔1〕完满反响后生成H2的质量为g；〔2〕所用硫酸溶液中溶质的质量分数．8、10g 氯酸钾与二氧化锰的混杂物加热，完满反响后，质量减少，那么原混杂物中二氧化锰的质量是多少？9、实验用的氯酸钾和的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反响制取氢气，取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中( 所含杂质不溶于水，也不与酸反响) ，向其中参加 g 稀硫酸，恰好完满反响后烧杯内节余物质的质量为82 g 。
化学综合计算题22道-word文档资料
化学计算题专练（22道题）1．（9分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其它成分不与盐酸反应）2．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
3．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10.0 g石灰石样品，将40.0g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：请计算：Array（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙完全反应；第 1 页（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是；（3）10.0 g稀盐酸与10.0 g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g．5．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
(完整word版)初三化学计算综合版
初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占7分。
中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。
一、根据化学式计算1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3；（3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。
4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。
（1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl]5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？6、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________；15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________；16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。
九年级科学第一章计算题
在九年级科学第一章中，学生可能会遇到一些计算题，这
些题目通常涉及到化学反应、物质的质量和能量等概念的计算。
以下是一些可能的九年级科学第一章计算题示例：
1. 计算一个化学反应中各物质的质量比。
2. 计算一个化学反应的能量变化。
3. 计算一个物质的质量，给定其物质的量和摩尔质量。
4. 计算一个物质的摩尔数，给定其质量和物质的量。
5. 计算一个物质在化学反应中的转化率。
6. 计算一个物质在化学反应中的产率。
7. 计算一个化学反应的平衡常数。
8. 计算一个化学反应的反应速率。
9. 计算一个物质的溶解度，给定其在一定温度下的饱和
溶液中的质量分数。
10. 计算一个物质在一定温度下的饱和溶液中的质量分数，给定其溶解度和密度。
请注意，以上只是可能的示例，具体的题目和难度可能会
因教材、地区和考试要求而有所不同。
为了确保准确性，建
议查阅教材或向老师请教相关的计算题和解题方法。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
(word版)九年级化学计算题专项训练
一、计算题专题〔1〕气体表达型：4.〔2021．鄂州市〕〔5分〕为测定某石灰石样品中1.〔2021.徐州市〕(7分)医学上常用双氧水来清洗碳酸钙的含量，取克于烧杯中再向其中参加稀盐酸创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液克，恰好完全反响〔杂质不反响〕，反响后烧杯中物的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后参加质总质量为克。
2g二氧化锰，完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质〔1〕生成CO2的质量。
量为。
请答复以下问题；〔2〕求石灰石样品中碳酸钙的质量分数〔写出计〔1〕二氧化锰在反响中的作用是，生成的算过程〕。
氧气为g。
〔2〕该双氧水溶液的溶质质量分数。
〔写出计算过程〕〔2021.河南省〕称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。
反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
5.〔2021.鸡西市〕为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜〔铜和锌的合金〕样品于烧杯中，向其中参加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反响后所得溶液的溶质质量分数〔计算结果保留0.1%〕。
〔2021.达州市〕〔7分〕26g黄铜〔Cu-Zn合金〕与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响，反响后测得烧杯中剩余物的总质量为克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反响后所得溶液中溶质质量分数。
〔计算结果精确到%〕〔2021.沈阳市〕〔6分〕黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中参加一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反响，产生氢气。
请解答一下问题：〔1〕黄铜属于材料；〔2〕该黄铜样品中铜的质量分数；〔3〕完全反响后所得溶液的质量分数。
完整word版,初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题种类：第一各种类：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越侧重微量元素的摄取。
配料氯化钠、碘酸钾（3）KIO碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市含碘量(20mg~30mg)/kg场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
保质期18 个月请回答以下问题：食用方法勿长时间炖炒（ 1）由食用方法和储蓄指南可推断碘酸钾（KIO ）的储藏方法避光、避热、蜜蜂、防潮3化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）3（ 4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二各种类：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[ 丙氨酸： CHCH(NH)COOH等 ] 组成的极为复杂的化合物，人体经过食品获得蛋白32质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（ 2）丙氨酸的相对分子质量。
（ 3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C3O3N3Cl 3) ，又称高氯精。
以下有关高氯精的说法不正确的选项是（）A．高氯精由 4 种元素组成B．高氰精中C、 O、 N、 Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1C．高氯精中C、 N 两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三各种类：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每日需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主若是尿素[CO(NH2) 2] 。
若从食品中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完好转变为尿素排出体外，每人每日相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每日最少应从食品里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你依照下表中几种常有食品的蛋白质含量，计算出每日最少应摄人多少克以下食品才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食品，也可同时摄取几种食品) 。
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初中科学----化学计算题经典练习一、根据化学式进行计算1.（2011．济宁市）茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(CHNO·HO)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：284102①茶碱(CHNO·HO)分子中______原子的个数最多；210248②茶碱(CHNO·HO)中________元素的质量分数最大。
2102842. (2011.湛江市)苯甲酸（CHCOOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品56防腐剂。
请回答：（1）苯甲酸含有种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
3.（2011.烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CHONa)是低钠盐的一种。
554请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)4.（2011.泰安市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO。
3⑴KNO属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；3⑵KNO的相对分子质量为；⑶KNO中钾、氮、氧元素的质量比为；33⑷要配制150kg该营养液，需要KNO的质量为 kg。
35.（2011.天津市）铝土矿的主要成分是AlO，请按要求进行计算：32（1）AlO中铝元素与氧元素的原子个数比为。
（2）AlO中铝元素与氧元素的质量比为。
3322（3）求AlO中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0.1%）32 6．（2011．肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为CHO。
求：41010（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
7.（2011.百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（CHCOOH）作为防腐剂。
回答下列56问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：）；(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量富马酸亚铁颗粒HFeO 化学式：C；H元素的质量比为、(2)富马酸亚铁中C4420.2g每包含富马酸亚铁包该133%，若每次服用）中铁元素的质量分数为(3)已知富马酸亚铁（CHFeO442适应症：缺铁性贫血。
补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（成人）1~2包服用量：每次二、有关溶液问题的计算。
的KNO作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液含有7%聊城市）9.（2011.3请回答下列问题：）、“钾肥”或“磷肥”属于（1）KNO （选填“复合肥料” 3。
kg的质量150kg （2）要配制该营养液，需要KNO3这种溶液，200kg16%（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液来选种。
现需要配制10. 。
，水的质量是需要氯化钠的质量 _________kg___________kg 120%配制11.（2011．泉州市）50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，若用溶质质量分数需要固体葡萄糖； g的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10% 液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
三、根据化学方程式进行计算）助燃，生成物不会对O）做燃料，用四氧化二氮（N2011．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（NH13.（4242大气造成污染。
请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
O=3 ＋4H,（1）反应的化学方程式为2NH＋NO24422的质量。
（2）请计算9.6g NH完全燃烧需要助燃物NO4422。
在高温条件下，硅可以通过如）2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si14.（下反应制备：? ）的质量是多少千克的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl若要得到112Kg4（15.2011．南通市）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
污染。
秸秆的主要成分是纤维素 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______ 。
______(，纤维素中)n]C、H、O用最简整数比表示三种元素的质量比为)[(CH05610的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
(2)造纸会产生大量含NaOH。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____SO的质量分9的质量分数为l．6％，现有废硫酸．8 t(H②若某造纸厂废水中NaOH42? 20％)，可以处理的废水质量是多少数为实验测得相关数据宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，．（2011.16 如下图所示：剩余的混合物至质量不再减轻过氧化氢溶液二氧化锰+ 67.4 g 1.0 g 68.0 g。
，反应生成氧气的质量为 g（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（2 5.6g无水硫酸）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用（3 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
0.1%）（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
徐州市）17.（2011.二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为2g量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入。
请回答下列问题；69.04g g，生成的氧气为。
（1）二氧化锰在反应中的作用是）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（250％。
10g．18（2011．大连市）高温加热碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为? 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙(1)若10g ? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克 2稀盐酸恰好完29.2gg试样于烧杯中，加入19.（2011．肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69质量的影响）。
请计算：93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为）反应过程中产生的二氧化碳质量为。
g（1 2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（名称：硫酸钠溶液 20.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：化学式：NaSO4 2(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；溶质质量分数：10%(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：溶液质量：500g①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?21.（2011.天津市）将一定质量的NaCl和NaSO固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl溶液24 2208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：（1）所加BaCl溶液的溶质质量分数。
2（2）原固体混合物中NaSO的质量。
42（3）原固体混合物中NaCl的质量。
22．(2011.湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl溶液，某同学2取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的NaCO溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用32NaCO溶液质量的关系如图甲所示。
32已知：BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl 请计算：3223（1）配制26.5%的NaCO溶液80g，需要NaCO固体 g。
3322（2）BaCl溶液的溶质质量分数是多少？2（写出计算过程，结果保留到0.1%）23.（2011．济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜．．．．色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
．．．．若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL 食醋中含醋酸的质量）。
某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。
实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标 3准。
（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO假设该市售食醋样品中其它物233质不与氢氧化钠发生反应）25.（2011.合肥市）硅酸钠（NaSiO）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：32 2NaOH+ SiO== NaSiO+ HO 。
现以125t石英砂（SiO质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH 溶液22 3 2 2反应。
试计算：（1）125t石英砂中SiO的质量。
2（2）理论上得到硅酸钠的质量。
26.（2011．乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品3牌小苏打中NaHCO的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再3产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO质量分数；3（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaCO和HO；CaCO不溶于水。