2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
高考化学二轮复习考点剖析—化学实验基础
高考化学二轮复习考点剖析—化学实验基础必备知识解读一、物质分离、提纯常用的操作方法1.物质分离、提纯的常用物理方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑回流①“固+固”混合物的分离(提纯)②“固+液”混合物的分离(提纯)③“液+液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯常用的化学方法1.气体的发生“套装”和收集“套装”气体反应原理 发生装置 收集装量①2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑ ③2H 2O 22H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl 2+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OCaO+NH 3.H 2O NH 3+Ca(OH)2 FeS+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S ↑ NaSO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O浓硫酸3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O[说明] 选择气体的发生装置时,应考虑反应物的状态及反应条件应原理来制备,要注意选择不同的发生装置。
如用KMnO 4与浓盐酸反应制取Cl 2可选择B 装置。
2.气体的净化“套装”与干燥“套装”3.尾气的处理“套装”通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常用仪器有:(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图A装置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。
(3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法处理,如图D或E。
应考能力解密一.气体提纯方法（1）洗气：（2）固体加热：（3）固体不加热：例如：除去下列气体中的杂质(1)CO2（HCl）让混合气通过盛有_______溶液的洗气瓶。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学实验基本操作考查【精编详解】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是()A. Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)B. NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C. NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)D. NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)2.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小3.下列实验能达到相应目的的是选项实验目的A. 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B. 将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。
下列说法错误的是A. 装置A的优点是随开随用，随关随停B. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D. 实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K6.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：5D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()A.用铜粉与稀硝酸制备并收集NOB.加热蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C.先通CO2，后通NH3，制备少量小苏打D.探究浓硫酸的脱水性和氧化性A. AB. BC. CD. D9.下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I−D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A. AB. BC. CD. D10.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−>HCO3−.50mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、HSO3−中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/7135f489fad6195f302ba65c.png)
D 溶液中
品红溶液褪色
SO2 和 Cl2 混合后漂白 效果不受影响
11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶
液
B 收集干燥的氨及进行尾气处理
C 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出 溴的苯溶液
D 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未 知浓度的烧碱溶液
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气
D
证明金属性：Fe＞Cu
泡产生
2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说
法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．(新题预测)实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置 (部分加热装置已省略)如图所示：
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
2020高三化学二轮复习 专题举例-实验题中如何用规范的
学生典型答案：1、产生棕黄色烟 2、产生蓝绿色 烟 3、红色铜网逐渐变为蓝色 4、铜由红色变为 黑色
要求： 1、全面 2、准确 3、有时需要指明何处
海（溶液）
1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差）
操作 现象 结论
用试管取（收集）少量（适量）…
滴加（放、伸)…
如果…说明 ; 若…则； 出 现…现象证明（说明） …
5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如 果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。
6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置 如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生
成。
小小提示 想到什么，“做到”什么，写到什么
5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验
2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和 Cu反应的现象
3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
Na2O2 过氧化钠
D 氢氧化钠溶液 NaOH溶液
对比参考答案
仪器 加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶 除去CO2气体中混入的HCl
液）
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
3、在E、H装置中可以观察到什么现象？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础考点一实验装置、操作、目的1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)2.常见装置(1)常见的气体发生装置类型固体+固体加热固体+液体加热固(或液)体+液体不加热装置适用的气体O2(KClO3、KMnO4分解)、NH3[NH4Cl和Ca(OH)2反应]SO2(Cu和浓H2SO4反应)、Cl2、HClH2、CO2、NO、NO2、O2(H2O2和MnO2反应)、NH3(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓H2SO4反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体图6-1图6-2 (3)“万能瓶”:装置如图6-2,其有多种用途①洗气瓶:A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶:广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。
③集气瓶: 若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。
④安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
⑤观察瓶:观察气泡冒出速率控制气体流速。
3.关于实验装置图评价题的解题策略(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。
例1下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸变式用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是( )图6-3A.加热装置Ⅰ中烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体考点二实验操作、现象、结论1.结论型性质探究的常见方法(1)证明酸性:①pH试纸或酸碱指示剂;②与Na2CO3溶液反应;③与锌反应等。
(2)证明弱酸或弱碱:①证明存在电离平衡;②测定对应盐溶液的酸碱性;③测量稀释前后的pH变化。
(3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应,产生明显现象。
(4)证明还原性:与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应,产生明显现象。
(5)证明某分散系为胶体:丁达尔效应。
溶液或溴水褪色。
(6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnO4(7)证明酚羟基:①与浓溴水反应产生白色沉淀;溶液发生显色反应。
②与FeCl3(8)证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。
(9)证明醛基:①与银氨溶液作用产生银镜;悬浊液共热产生砖红色沉淀。
②与新制Cu(OH)2(10)比较金属的活动性:①与水反应;②与酸反应;③置换反应;④原电池;⑤电解放电顺序;⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。
(11)比较非金属的活动性:①置换反应;②与氢气反应的难易;③气态氢化物的稳定性、还原性;④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。
(13)比较K sp的大小:组成形式相同的难溶物质,K sp较大的沉淀加稀溶液转化为K sp较小的沉淀;在离子浓度相同时,首先生成沉淀的K sp较小。
2.操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断(1)实验现象结论分析型试题常设陷阱①副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。
例如:蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO2外还有CO2,将两种气体通入澄清石灰水均会产生白色沉淀;盐酸与碳酸盐反应产生CO2时盐酸会挥发,将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。
②实验现象掩盖事实导致的结论不准确。
例如:铂丝蘸取溶液灼烧时,焰色呈黄色,误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。
③实验操作错误导致的结论不准确。
例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液变红色,误认为溶液中含Fe3+、不含Fe2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液变蓝色,误认为原溶液中含有碘单质。
④原理应用错误导致所得结论不准确。
例如:碳在高温下置换二氧化硅中的硅,误认为碳的还原性强于硅的(实质是利用平衡移动原理);二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠,误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性(实质是利用平衡移动原理)。
(2)操作、现象、结论的一致性判断策略①第一步:明确题干信息,掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
②第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。
判断原理与现象或结论解释的关系,判断“目的—仪器—试剂”的合理性,判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性,判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
③第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
例2下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变变式下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )选项实验实验目的A 向溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解证明某溶液中存在Al O2-B 将某气体通入品红溶液,溶液褪色检验气体中的SO2C 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,观察气体产生的速率比较CuSO4和KMnO4的催化效果考点三物质的检验、鉴别1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色O2无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃SO2无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色CO2无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊H2通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色CO 通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH4验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊CH2CH2点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生NO 接触空气或氧气,有红棕色气体产生NO2溶于水中,气体由红棕色变为无色,且水溶液也呈无色H 2S 闻气味,有臭鸡蛋气味;用湿润的乙酸铅[Pb(CH3COO)2]试纸检验,试纸变成黑色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH-:滴入酚酞溶液,溶液变红色;滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验C O32-:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
S O42-:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
S O32-:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验图6-4(4)利用某些特征反应检验I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。
图6-53.常见阳离子的检验图6-6注意:混有杂质离子时离子的检验(括号内表示混有的杂质离子)(1)Fe3+(Fe2+):加氢氧化钠溶液或硫氰化钾溶液(2)Fe2+(Fe3+):加酸性高锰酸钾溶液,褪色;加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀(3)FeCl2(FeCl3):加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀例3 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图6-7所示的实验装置。
下列说法错误的是( )图6-7A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成变式按如图6-8装置进行实验,下列推断正确的是 ( )图6-8选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应1.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液C D收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色2.下列实验操作不当的是( )A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3.下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象4.下列实验操作和现象、结论正确的是( )实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色样品已部分或全部变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2参考答案【典例探究】例1 A [解析] 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸都可与碳酸钠反应,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可加快过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液,但乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。