南京市2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
南京市2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列仪器可直接加热的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个3. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏4. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A . 萃取B . 重结晶C . 分液D . 渗析5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（）A . ρ=B . =C . =D . c=9. （2分） (2018高一下·广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线10. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . 淀粉溶液B . Fe（OH）3胶体C . 鸡蛋清溶液D . 葡萄糖溶液11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O12. （2分） (2016高一下·溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，下列有关该反应的说法正确（）A . 该反应属于置换反应B . CO作还原剂C . Fe2O3发生氧化反应D . CO被还原13. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（）A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO2 1.12 L15. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列物质属于强电解质且能导电的是（）①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3 ．A . ④⑦B . ⑦C . ①②⑤⑦D . ①③④⑥⑦二、实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2019高二上·吉林期末)（1）Ⅰ.有如下化学实验装置：A.L量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯；标有“0”刻度的化学仪器为________；(填代号)（2）使用前要检验是否漏水的仪器________；(填代号)（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为________;。
(填代号 )（4）Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)三、填空题 (共3题；共29分)17. （5分） (2018高一上·通榆月考) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法⑴________分离饱和食盐水和沙子的混合物⑵________分离二氧化硅与氯化铵的化合物⑶________分离水和煤油的混合物⑷________分离碘和酒精⑸________分离溴水中的溴和水18. （6分） (2017高一上·潮阳期中) 以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是________．（2）在水溶液中能电离出H+的是________，属于酸的是________．（3）属于碱的是________，其中难溶性碱为________．（4）难溶性盐是________．19. （18分） (2018高一上·苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。
根据实验回答问题。
（1） A中反应的化学方程式是________，该反应中浓H2SO4表现的性质是________。
A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性（2）实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的________(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现________性。
（3） C中反应的离子方程式如下。
请用双线桥标出电子转移情况并填空。
________若C中溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则溶液的物质的量浓度是________;。
（4）实验时，D中反应的离子方程式是________。
（5）实验时，E中反应的离子方程式是________， ________。
（6）实验时，F中观察到的显现是________。
（7）实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是________。
（8）若让你从以下试剂中推荐替代H中的，你最不推荐的是________，请阐述你不推荐的原因________。
A. 溶液B.澄清石灰水C.浓溴水（9）若用50mL 4.0 溶液吸收气体，将吸收后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。
①这些最多可以吸收标准状况下的的体积是多少(不计水溶解的 )？②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。
(以上①、②、③个问题请写出计算过程)四、综合题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高三上·莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途________。
（2）甲与乙反应的离子方程式为：________。
（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________。
（4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。
写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________。
（5） III锰及其化合物用途广泛。
锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。
将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。
固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为________(填化学式)；943 ℃时，剩余固体的成分为________(填名称)。
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、实验题 (共1题；共7分) 16-1、16-2、16-3、16-4、三、填空题 (共3题；共29分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、19-9、四、综合题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
南京市高一上学期化学期中考试试卷
南京市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分）下列一定表示溶液浓度单位的是（）A . g/LB . %C . mol•L﹣1D . L/mol2. （1分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L3. （1分）下列实验能达到预期目的的是（）D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ，气体甲是CO2 ，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C . 白色沉淀乙是BaSO4 ，所以原混合物一定含有SO42﹣D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+5. （1分）下列除杂或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO26. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列仪器中，不能加热的是（）A . 烧瓶B . 容量瓶C . 蒸发皿D . 烧杯7. （1分） (2018高一上·深圳月考) 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A .B .C .D .8. （1分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2﹣A . AB . BC . CD . D9. （1分）“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（）A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色10. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素11. （1分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物12. （1分） (2020高一上·新宁期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .13. （1分）某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气（）A . 3次B . 6次C . 9次D . 12次14. （1分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水15. （1分） (2018高一上·郑州期中) 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是（）①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3A . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤16. （1分） (2018高一上·双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)17. （1分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离18. （1分）实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 酒精灯C . 胶头滴管D . 容量瓶19. （1分） (2016高二下·广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏20. （1分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层21. （1分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C . 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD . 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气22. （1分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L23. （1分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
2010-2023历年江苏南京市建邺高级中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏南京市建邺高级中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K FeO4：22Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂2.阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为_____ __________（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。
3.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是6.下列的离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋=H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O7.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－8.在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl49.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐10.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是A．H+ →H2B．MnO4-→Mn2+C．CO2→CO32-D．S2-→SO42-11.下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．AlCl3=Al3++Cl3-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-12.将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入酸性：碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈麦芽糖发生水解碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO 3﹣还原为NH 3D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加草酸（H 2C 2O 4）溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 37．（2分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A ．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B ．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2D ．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu8．（2分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
2025届江苏省南京市九中化学高一上期中考试模拟试题含解析
2025届江苏省南京市九中化学高一上期中考试模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A ．阿伏加德罗常数：1molB ．摩尔质量：mol/gC ．溶解度:：2g/100g H OD ．密度：3g /cm2、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO 3溶液中的Ag +完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl 溶液、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液即可沉淀完全，则NaCl 溶液、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液的溶质的物质的量之比为（ ） A ．6:3:2 B ．3:4:3 C ．3:2:1 D ．1:1:13、下列各项操作，错误的有A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B ．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C ．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下4、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A ．分液漏斗B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．钢铁生锈B ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C ．食物腐败变质D ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏6、摩尔是 ( )A ．物质中所含的微粒数B ．表示物质质量的单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质质量的单位7、合乎实际并用于工业生产的是（ ）A ．Na 在2Cl 中燃烧制NaClB ．浓24H SO 与NaCl 反应制HClC ．2Cl 与石灰乳作用制漂粉精D ．H 2和2Cl 充分混合光照制HCl8、224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为A ．32g·mol -1B ．32C ．64g·mol -1D ．649、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
江苏省清江中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省清江中学2021–2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A. 这种饮料中不含任何化学物质B. 这种蒸馏水确定纯洁，其中不含任何微粒C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D. 没有水就没有生命2．下列物质属于纯洁物的是A．氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸3. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精4. 下列化学反应类型，肯定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2 + H2O= HCl+HClOC．2KClO 32KCl + 3O2↑D．Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO7．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败8. 下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH =Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥10．下列物质中含有自由移动Cl－的是A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－2412．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
江苏省海安高级中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题
江苏省海安高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Cl—35.5Ca—40 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题目要求。
）1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe（OH）3胶体2．下列物质属于电解质的是A．氯水B．KNO3固体C．酒精D．石墨3．能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有A．分子的数目B．分子间的距离C．分子的大小D．相对分子质量的大小4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属B．小苏打能与碱反应,可用作抗酸药C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂5．下列反应中水只作还原剂的是A．2H2O+2Na =2NaOH+H2↑ B．3H2O （沸水) + FeCl3ΔFe (OH)3(胶体) + 3HClC．2H2O + 2F2 = O2 + 4HF D．H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO6．下列说法正确的是A．钠保存在煤油中,钠着火可以用CO2扑灭B．氯气能与铁反应,所以液氯不宜贮存在钢瓶中C．漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应D．FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得7．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是A．图Ⅰ中：闻Cl2的气味B．图Ⅱ中：生成棕黄色的烟C．图Ⅲ中:实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应8．在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子.已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、SO42－B．CO32－、OH－、SO42－C．Na＋、OH－、CO32－D．Na＋、H＋、SO42－9．下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是A．CO2＋2OH－= H2O＋CO32－B．2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋C．Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO210．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．CuSO4溶液与氨水反应：CuSO4+2OH—= Cu（OH)2↓+ SO42-B．氧化钠中加入醋酸溶液：O2－+ 2CH3COOH = 2CH3COO－+ H2O C．锌片插入硝酸银溶液中:Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgD．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2＋Ca2++2OH－= CaCO3↓＋H2O二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020-2021学年度年高一上学期化学期中试卷质量分析
2020-2021学年度年高一上学期化学期中试卷质量分析一、试题质量评价（1）本试卷知识点的覆盖全面，知识内容覆盖了物质的量、离子检验、物质的提纯与分离、原子结构等主要知识点。
共三个大题，31个小题，其中单项选择题50分，填空题38分，计算题12分，全卷100分。
试卷总体难度中等，我校校内有效分约72分，很好的考查了学生近两个月来对知识和方法的掌握程度，符合新课程的要求。
（2）注重考查对基本概念的理解和基本规律的运用。
考查的基本概念有：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等。
考查的基本规律有：物质的量与其他物理量之间的转化规律、核外电子排布等。
(3)注重了理解能力、应用能力的考查。
比如对实验原理的理解，进行误差分析等等。
二、得失分情况分析（1）选择题5题：很多学生审题不清，没看清楚固体体积。
23题：很多同学想不到采用电荷守恒的方法来解答。
（2）填空题、计算题三、教学反思与建议（1）教学注重三维目标的构建，以学生为主体，教师为主导，充分调动学生的学习积极性。
注重基本概念和基本规律的教学的同时兼顾三维目标。
无论是新课程改革，还是我国高考的实际情况，基础教育离不开“双基”教学。
除了把知识与技能的落实作为课堂教学的当然目标外，还要注重过程与方法在课堂中的渗透，要让学生通过化学概念和规律的学习过程，了解化学的研究方法，认识化学实验、在物理学发展过程中的作用，还要注重情感态度与价值观在课堂中的渗透，渗透了情感态度与价值观的课堂教学，学生就有获得物理学习持久动力的可能。
（2）深化实验教学，不但要让学生做好实验，还要让学生弄清实验原理，明确实验目的，控制实验条件。
对一些学生不能做的实验教师要演示到位，对一些教师也无法演示的实验，要借用多媒体辅助教学来模拟实验条件和实验情景。
给学生提供更多的感性认识，并有意识地引导学生重视实验这种化学中重要的手段。
（3）注重培养学生的学习方法和能力，包括理解能力、分析综合能力、综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力、看图结合的能力等等。
南京市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
南京市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A . 1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.1 mol/L2. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A . 0.37molB . 0.63molC . 0.74molD . 1.5mol3. （1分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+4. （1分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO35. （1分）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）A . KSCN溶液、KCl溶液B . NaOH溶液、NaCl溶液C . 稀盐酸、稀硝酸D . AgNO3溶液、稀HNO36. （1分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。