高二上学期期中考试化学试题
高二化学试题（卷面满分：100分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共42分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意）。
1.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A.煤炭B.核能C.风能D.氢能2.一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是A.生成物的物质的量分数增大。
B. v正> v逆C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少3．下列反应符合（右）图示的是A.酸碱中和反应B.Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.黑火药爆炸D.用焦炭制水煤气4．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应③浓H2SO4稀释④醋酸电离。
⑤ Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和A、②③④⑤B、②⑤⑥C、②③④D、①②⑤⑥5．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n>p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．②④⑤C．只有①③ D．①③⑤6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g）Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X8．反应A 2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B ．AB 为气体，A 2、B 2中有一种为非气体，Q ＞0C ．AB 为气体，A 2、B 2中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，A 2、B 2中有一种为非气体，Q ＞09．反应 A ＋B →C （ΔH ＜0）分两步进行：①A ＋B →X （ΔH ＞0），②X →C （ΔH ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.H +(aq) +1/2SO 42—(aq)+1/2Ba 2＋(aq)+OH -(aq)＝1/2BaSO 4(s)+H 2O （1）;△H ＝-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)＝1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);△H ＝-57.3kJ/mol C.C 8H 18(l)+ 25/2O 2(g)＝8CO 2 (g)+ 9H 2O(g); △H ＝-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)＝16CO 2 (g)+18H 2O （1）; △H ＝-5518 kJ/mol11．已知常温下，N 2（气)和H 2（气)反应生成4mol NH 3（气)放出QkJ 热量。
现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN 2和6 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1kJ 。
②向密闭容器乙中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ 。
则下列关系式正确的是A ．Q 1=2Q 2=QB ．Q l >2Q 2C ．Q 1<2Q 2D ．Q 1=2Q 2≠Q 12．已知3mol 碳在2mol 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ 。
又知0.1mol 碳完全燃烧，放出热量为 b kJ 。
则热化学方程式C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝Q 中Q 等于A ．－(a －b ) kJ ·mol －1B ．－(a ＋b ) kJ ·mol－1C ．－(5a －0.5b ) kJ ·mol－1D ．－(0.5a －5b ) kJ ·mol－113．实验室测得1mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196 kJ/mol 。
当放出49kJ 热量时，SO 2转化率最接近于A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%14．下图为某化学反应速率-时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ） △H ＜0B ．4NH 3(g ）＋5O 2(g ） 4NO(g ）＋6H 2O(g ） △H ＜0C ．H 2（g ）＋I 2（g ） 2HI （g ） △H ＞0D ．C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ） △H ＞015．在密闭容器中，mA （g ）+bB （g ）⇌ pC （g ）反应平衡时，测得 c （A ）为 0．5mol•L ‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c （A ）为 0．3mol•L ‾1，则下列判断中正确的是A ．平衡向正反应方向移动B ．物质C 的体积分数增加 C ．化学计量数：m+b<pD ．物质B 的转化率减小16．相同温度下，体积均为1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1。
(a >0)实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时 体系能量的变化 A B C ① 1 2 0 吸收热量：0.25 akJ ②0.511吸收热量：Q kJA ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中C 的体积分数均约为18% C ．容器②中达到平衡时吸收的热量Q ＝0.25a kJD ．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L ，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.（12分）25 ℃，101 k Pa 时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为： ① A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(l) ΔH 1＝－250.kJ·mol －1K 1=0.2② E(s)＋B(g)C(g) ΔH 2＝－310 kJ·mol－1K2=2 ③ F(g)＋12B(g)D(l) ΔH 3＝－200 kJ·mol－1K3=0.8（1）则反应2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH= ,K= 。
（2）写出反应① 的平衡常数表达式： 。
（3）反应② 的逆反应的平衡常数K 4= 。
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数 ，增大压强平衡常数 。
（填“增大或降低或不变”）18．（14分）（1）下列ΔH 表示物质燃烧热的是 ；表示中和热ΔH=- 57．3 kJ ·mol-1的是 。
(填“ΔH 1”、“ΔH 2”和“ΔH 3”等)，ΔH 1 ΔH 3 (填“>”、“<”或“＝”) A ．C(s)+1/2O 2(g) = CO(g) ΔH 1 B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH 2 C ．C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ΔH 3D ．21Ba （OH ）2(aq)+ 21H 2SO 4(aq) = 21BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH 4E ．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH 5F ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq) = Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH 6（2）在25℃、101kPa 下，0.2mol 液态甲醇燃烧生成CO 2 气体和液态水时放热144.0kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(3)用“>”、“<”或“＝”填空：① 同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同)分别为ΔH 1、ΔH 2，则ΔH 1________ΔH 2。
② 相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH1 、ΔH2 则ΔH1________ΔH2。
19．（14分）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g) 2C(g) △H< 0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol。
回答下列问题:（1）0～10s内A的平均反应速率为。
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为。
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是。
A．混合气体的密度不随时间而改变 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D.在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是。
A．通入He气 B．使用催化剂 C．升高温度 D．再充入1molA和1.5molB（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为。
20．（12分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）2C(g）ΔH>0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为X。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中不正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶1B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态（2）K和x的关系满足K＝____________。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
江苏省启东市2024_2025学年高二化学上学期期中试题
江苏省启东市2024-2025学年高二化学上学期期中试题（考试用时：90分钟 总分：100分）可能用到的相对的原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应2．室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L －l 的盐酸和醋酸分别实行下列措施，有关叙述正确的是A ．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H 2一样多B ．分别加入足量锌粉，反应起先时产生H 2的速率相等C ．分别加入NaOH 固体恰好中和后，两溶液的pH 相同D ．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH ：盐酸大于醋酸3．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH ＝13B ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，溶液中432NH O ()()(H NH H O)－c c c 增大C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －)D ．向0.1 mol·L －1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动4．374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水A ．显中性，pH 等于7B ．K w 小于10－14C ．显酸性，pH 小于7D ．水的导电实力增加 5．常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B. 与Al 反应能放出H 2的溶液中： Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C. K w/c (H +)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3－D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： K ＋、Na ＋、AlO 2－ 、CO 32－6．下列有关说法不正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>07．已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH ＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A．CH 3 COONa B．KOH C． BaSO 4D．NH 3 ·H 2 O2.下列物质的溶液呈碱性的是A．B．C．D．3.下列物质一定呈中性的是A．溶液B．的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液4.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A． v(O 2 )= 0.24 mol·L -1 ·s -1B． v(NH 3 )=0.2 mol·L -1 ·s -1C． v(H 2 O)=0.25 mol·L -1 ·s -1D． v(NO) = 0.15 mol·L -1 ·s -15.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol6.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能．．说明反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．H 2的体积分数不再变化D．HI的转化率不再改变7.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤8.已知：的。
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
辽宁省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
辽宁省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列有关化学与生产、生活的说法错误的是（）A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取2．以下说法中正确的是（）A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程D．等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>②3．室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol4．已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④B．②＞①=③＞④C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1N AC．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01N AD ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水得到的溶液中，Cl 2、Cl -和HClO 的总数为0.1N A6．常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小B ．将10mL0.01mol/LNaOH 溶液与同浓度的HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA 的体积V≤10mLC ．等浓度的①NH 4Cl 溶液②NH 4HSO 4溶液③NH 4HCO 3溶液中的c(NH 4+)相等D ．室温下，向0.1mol/L 氨水中加少量NH 4Cl 固体，溶液中c(OH −)c(NH 3⋅H 2O)减小7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下c(H +)c(OH −)=10-12的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -B ．在含有大量Al 3+溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3−C ．常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 42−、Fe 3+ D ．常温下由水电离产生的c(OH -)=10-12mol•L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 42− 8．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ•mol -1B ．500△、30MPa 下，将1molN 2和3molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) △H=19.3kJ•mol -1C ．已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ•mol -1，则稀CH 3COOH 溶液和稀NaOH 溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol -1D ．25、101kPa 下，1gH 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8kJ•mol -19．下列能用勒夏特列原理解释的有几个（ ）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ②棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑤由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 A ．6B ．5C ．4D ．310．工业生产硫酸的一步重要反应是SO 2在400△到500△下的催化氧化：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) △H ＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）A．实际生产中选定400△到500△作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好11．卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．高温条件下有利于反应I的进行B．反应II是决速步骤C．反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D．各步反应都有共价键的断裂和生成12．T△时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A．T△时，该反应的平衡常数为4B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)D．T△时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率13．某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移14．室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是（）A．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．室温下，CH3COO-的水解平衡常数的为1.0×10-9D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)二、多选题15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D三、填空题16．常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液（1）溶液③pH=10的原因是(用离子方程式表示)。
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
【高二上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。
2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。
3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
南京市南师附中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷
江苏省南京师大附中2023―2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共14题。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列化学用语表示不．正确的是A.2CO 的空间填充模型：B.乙烯(24C H )的结构简式：22CH CHC.基态Cu 原子的价电子排布式：1013d 4s D.34CH COONH 的电离方程式：3434CH COONH CH COO NH2.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.4NH Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B .3NaHCO 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器C.24K FeO 易溶于水，可用于杀菌消毒D .3NaHSO 溶液呈酸性，可用于污水脱氯(2Cl )3.由水电离出来的 141c H110mol L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A.4NH、2Fe 、Cl 、3NOB.Na 、2Ba 、Cl 、3NOC.K 、2Mg 、3HCO、24SOD.K 、Na 、4MnO 、24SO4.下列物质在常温下水解的离子方程式中不．正确的是A.4CuSO ： 222Cu2H O Cu OH 2HB.4NH Cl ：4232NH H O NH H O HC.23Na CO ：23222CO 2H O H O CO 2OHD.NaF ：2F H O HF OH5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置吸收3NH 尾气B.用图乙装置配制11mol L 的24H SO C .用图丙装置以NaOH 待测液滴定224H C O 溶液D.用图丁装置制取2MgCl 固体6.下列有机反应属于加成反应的是A.33232CH CH Cl CH CH Cl HCl光照B.2232CH CH HBr CH CH Br催化剂△C.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O 点燃D.4102624C H C H C H加热、加压催化剂7.下列关于甲烷的说法中不．正确的是A.4CH 是具有正四面体结构的非极性分子B.4CH 分子中的C 原子采取3sp 杂化C.4CH 具有还原性，常温下能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在4CH 及其同系物中，4CH 的熔、沸点最低8.将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH 2Cl 2B.CH 3ClC.HCll 49.碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种10.Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。