2019-2020学年辽宁省大连市高二上学期期末考试化学试卷及答案
化学试题参考答案
1-10DABCD BACCB11-15CD B AD D C
16．（1）13；（2）丙＞甲＝乙；（3）①250mL容量瓶、胶头滴管；②检验滴定管是否漏水；③b；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色。
④26.10；⑤0.52mol/L；⑥CD
17.I（1）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O--HCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36℃以上
II.2H2O-4e-=O2↑+4H+，H++CO32-=HCO3-；
Na+；NaOH，,增强溶液的导电性
18.(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127.8kJ/mol
(2)①0.06mol/L·min②CD③9.375使用了催化剂
（3）78.75%
19、（1）[Ar]3d54s1;5
(2)O.N；四面体，sp3
（3）大于；因为O-H键长<N-H键长，O-H键能>N-H键能，所以H2O稳定性>NH3稳定性。
（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为3d6,Mn2+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态，比较稳定，比Fe2+难失去第3个电子，所以I3（Mn）>I3(Fe)（或者Fe3+的价电子排布式为3d5,Mn3+的价电子排布式为3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比Mn3+难失去第4个电子，所以I4（Fe）>I4(Mn)；
(5)1:1;＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键
20.（1）NaCl HCN，0.005mol/L；（2）C；（3）=；（4）10-4.5。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020年高二上学期期末化学试卷(选修)含解析.doc
2019-2020年高二上学期期末化学试卷（选修）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H25．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①②③④⑤9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol10．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能A．200 B．230 C．260 D．404二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣112．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应三、非选择题：共50分16．（14分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是__________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________（3）已知：H﹣H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N﹣H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为__________kJ/mol（4）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）__________（5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式__________，该反应的熵变△S__________0（填“＞”、“＜”、“=”）．17．已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系（部分反应条件已略去）：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．（1）A结构简式为__________，G的官能团名称是__________（2）与反应①类型相同的是__________（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响__________（填“有”或“无”）．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________；E与新制Cu（OH）2反应：__________．A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________．（2）试管C中苯的作用是__________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________ （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过__________ （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl2，其目的是__________（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是__________（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取．19．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为__________；（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；B．比例模型中符合原子大小关系；C．没有标出Cl原子的最外层电子；D．键线式中每个拐点为一个碳原子．【解答】解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．四氯化碳中C原子和Cl原子周围均有8个电子，其电子式为：，故C错误；D．键线式中每个拐点为一个碳原子，的分子式是：C7H12O，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此解答．【解答】解：①石油的分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故选；②煤的干馏煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故不选；③硝酸与纤维素发生化学反应生成硝化纤维，有新物质的生成，属于化学变化，故不选；④蛋白质的变性是指蛋白质失去生理活性，有新物质生成属于化学变化，故不选，⑤石油裂化是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故不选；⑥蛋白质的盐析是指蛋白质遇到浓的铵盐或者轻金属盐溶液溶解度降低而析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选；⑦皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选；故选：B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热概念：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量判断；B、化学反应能量变化和化学反应的条件之间没有必然联系；C、利用燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量来回答；D、碳的燃烧是放热的，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量．【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca （OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；B、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故B错误因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故C正确；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量，所以△H1＜△H2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．水解为取代反应，乙烯与水反应制乙醇为加成反应；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；C．分别为消去反应和加成反应；D．都属于取代反应．【解答】解：A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷分别为消去反应和加成反应，反应类型不同，故C错误；D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，都属于取代反应，反应类型相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物反应类型的判断．6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；B．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；C．乙酸乙酯和水溶液互不相溶，可以采用分液法来分离；D．生石灰与水反应，乙醇易挥发．【解答】解：A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；C．乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C正确；D．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选B．【点评】本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．【解答】解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①氯元素检验需要在酸性条件下进行；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；③苯酚和溴发生取代反应；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯；⑤用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：①氯元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故错误；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；③苯酚和溴发生取代反应生成白色沉淀，则在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀，故错误；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；⑤用银氨溶液检验葡萄糖，如果检验淀粉是否完全水解需要碘水，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质或元素检验、物质的制备等知识点，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，注意：有机反应较缓慢，大多数都需要催化剂，注意苯酚和溴发生取代反应需要浓溴水，题目难度不大．9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．10．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=﹣72kJ/mol，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有酚羟基，可发生氧化、颜色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．该有机物含有苯环和碳碳双键，与它们相连的碳原子可能在同一个平面上，故B错误；C．该有机物含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的组成以及官能团的性质，为解答该类题目的关键．13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据取代反应的特点：有去有回来判断；B．根据同系物的定义：结构相似，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构来分析；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂氧化；D．有机物中只与酚羟基和羧基可与NaOH反应．【解答】解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C﹣O单键，为加成反应，故A错误；B．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，二者不是同系物，故B错误；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，注意把握加成反应的特点和同系物的概念，为易错点，注意体会．15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质．【解答】解：A．苯环上酚羟基的邻、对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol洋蓟素需要6mol溴发生取代反应，2mol溴发生加成反应，共需溴8mol，故A错误；B．有机物中手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，分子中含有3个手性碳原子，故B 错误；C．该分子中含有醇羟基和羧基，所以一定条件下能发生酯化反应；因为含有醇羟基，且醇羟基的邻位的碳原子上有氢原子，所以还可以发生消去反应，故C正确；。
辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A.盐类的水解B.冰雪融化C.酸碱的中和D.煅烧石灰石制生石灰2、一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率3、下列溶液一定呈酸性的是A. pH= 6 的溶液B.含有H+的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液4、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是A B C D电极材料Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO45、下列表示物质变化的化学用语正确的是A.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D.CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-16、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤7、今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.54．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．2,3-二甲基-2-丁烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．丙烯6．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2＝CH—C N B．CH2＝CH—CH＝CH27．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：18、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是() A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥9．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．27% B．28% C．54% D．无法计算10．在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是()A．丙烯酸B．甘氨酸C．乙烯D．硬脂酸甘油酯C．D．CH3CH2＝CH—C＝CH211．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A ．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B ．溴乙烷（醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14．某种合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是 ( ) A ．1种 加聚反应 B ．2种 缩聚反应 C ．3种 加聚反应 D ．3种 缩聚反应 15．下列各组反应，实质都是取代反应的是( )A ．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应B ．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应C ．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D ．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解16．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(结构如图)，下列说法不正确的是( )。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。