长沙理工大学水分析化学2017年—2019年考研真题试题
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题06物质结构元素周期律(教师版)
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、、Y、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．W的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为>Y>
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、、Y、为同一短周期元素，的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知，为Cl、为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、、Y、为短周期主族元素，W与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W<
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】W、、Y和为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、、Y和为N、Al、Si和P，则
A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题02化学计量与化学计算
1 专题02 化学计量与化学计算
1
．[2019
新课标Ⅱ]
已知N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3
He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L-1
磷酸钠溶液含有的3
4PO数目为0.1N
A
C．1 mol K
2Cr
2O
7被还原为Cr3+
转移的电子数为6N
A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
A．3
He的中子数为3-2=1，则3g3
He的中子数为=N
A，A项正确；
B
．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L
的磷酸钠溶液中磷
酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N
A mol-1
=0.1N
A，B
项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N
A
mol-1
=6N
A，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g
异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g
58g/mol×13×N
A mol-1
=13N
A，D
项正确；
答案选B
。
2．[2019新课标Ⅲ]设N
A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H
3PO
4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+
数目为0.02N
A
B．c(H+
)= c(
42HPO
)+2c(2
4HPO)+3c(3
4PO
)+ c(OH-
)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH
2PO
4固体，溶液酸性增强
【答案】B
A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋
数目为0.01N
A，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH
2PO
4固体，H
2PO
4－
浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
2 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）
1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）24a 34a 330A824+166410Na
【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题06物质结构元素周期律(教师版) 2
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、、Y、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．W的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为>Y>
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、、Y、为同一短周期元素，的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知，为Cl、为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、、Y、为短周期主族元素，W与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W<
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】W、、Y和为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、、Y和为N、Al、Si和P，则
A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
2017-2019三年高考化学全国3卷试题及答案
2017-2019三年高考全国Ⅲ卷化学
2019全国Ⅲ卷化学
2018全国Ⅲ卷化学
2017全国Ⅲ卷化学
2019年高考全国卷Ⅲ化学试题
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D
制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
分析化学测试题(一).doc
b.滴定过稈屮金属离了浓度发生变化
d.滴定过程中有络仑物生成
CaO平均含量为30.6% ,而真实含水量为30.3% ,则30.6%-30.3%=0.3%
a.NaCl
C.NH4SCN
(B) 13.欲配制
a. 0.84ml
c. 1.2ml
14.己知在 在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+
a. 0.73V b. 0.89V
c. 1.32V d. 1,49V
(D) 15.按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
a.屮性物质 b.酸性物质
水分析化学单项选择题答案
水分析化学自测试题(1)
(A) l.T列情况引起的误差是偶然误差的是
A. 天平零点稍有变动； B.称量时试样吸收了空气屮的水分；
C.滴定管未经校准； D.所用纯水屮含有干扰离子；
(C )2.配制了 3mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水屮应加入浓H2SO4多少毫升?
A. 5 B」0 C.20 D.50
(B )3.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质了条件式是
A. [H+]+[H3PO4]=[OH]+[HPO42]+[PO431
B. [H+]+[H3PO4]=[OH]+[HPO42']+2[PO43]
C. [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4]=[OH]+fPO43']
D. [H+]+[Na+]=[OH]+[H2PO4']+2[HPO42]+3[PO43]
(D)4.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计最点时的[H「浓度计算式为
A.应 C・^~ D.呼
(A) 5.将 0」mol/L HA (Ka=l .OxlO'5)与 O.lmol/L HB (Ka=1.0xl0 9)等体积混合，该溶液的 pH 值为
A.3.0 B.3.2 C.5.0 D.7.0
(B) 6.在Fe%、Al%、Ca2\ Mg"的混合液中，用EDTA测定Ca2\ Mg2+,要消除Fe3\ Al"的干扰，在下列方法屮最简
2017_2019年高考化学真题汇编 专题11 水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题分类汇编(2021－2021)
专题11 水的电离和溶液的酸碱性
1.〔2021·全国Ⅲ·11〕设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，以下说法正确的选项是 A．每升溶液中的H+数目为NA
B．c(H+)= c(42HPO)+2c(4HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．参加NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】此题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。pH=2的H3PO4溶液中c (H+)=10-2 mol·L-1，每升溶液中所含A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存c(H+)= c(42HPO)+2c(4HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H+)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中参加NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO4-)增大，促使平衡H3PO4H++H2PO4-逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
【命题动向】此题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.〔2021·北京·12〕实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是
A.随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
2017年长沙理工大学考研真题、研究生招生简章、招生目录及考试大纲汇总
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长沙理工大学2016年硕士研究生招生简章
一、培养目标
培养热爱祖国，拥护中国共产党的领导，拥护社会主义制度，遵纪守法，品德良好，具有服务国家服务人民的社会责任感，掌握本学科坚实的基础理论和系统的专业知识，具有创新精神和从事科学研究、教学、管理等工作能力的高层次学术型专门人才以及具有较强解决实际问题的能力、能够承担专业技术或管理工作、具有良好职业素养的高层次应用型专门人才。
二、报考条件
（一）报名参加研究生招生全国统一考试的人员，须符合下列条件：
1．中华人民共和国公民。
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（1）国家承认学历的应届本科毕业生（2016年9月1日前须取得国家承认的本科毕业证书。含普通高校、成人高校、普通高校举办的成人高等学历教育应届本科毕业生，及自学考试和网络教育届时可毕业本科生）。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡
1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
【答案】C
【解析】
【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。 故选C。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题10 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡
1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
【答案】C
【解析】
【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）