江苏高考化学试题分类解析
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析第一题题目描述某学生实验室中有几个标有A、B、C等字母的试剂瓶，试剂瓶上还标有相应的能量改变值。
如图所示，试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，瓶C 的能量改变值为+20kJ/mol。
根据该实验室的实验数据，分别用化学方程式表示试剂A、B、C发生反应时的反应类型。
A. A + B → AB ; 合成反应B. A + C → AC ; 反应定义不明确C. C → A ; 单一反应D. B → C ; 反应定义不明确答案解析首先，我们需明确各种化学反应类型的定义：•合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个物质•单一反应：一种物质转变成另一种物质，不涉及其他物质的参与根据试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，我们可以确定反应时会释放能量，因此不能是分解反应。
同时，根据反应类型的定义，试剂瓶A和B反应的化学方程式是合成反应。
因此，答案选项A是正确的。
试剂瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，表示反应吸收了能量，可以推断反应是分解反应。
根据定义，答案选项D是正确的。
试剂瓶C的能量改变值为+20kJ/mol，表示反应释放了能量。
根据定义，试剂瓶C经历了单一反应。
因此，答案选项C是正确的。
综上所述，答案为A、C、D。
第二题题目描述已知某反应的化学方程式如下：2Li + O2 → 2Li2O根据该化学方程式，回答以下问题：1.该反应是什么类型的反应？2.该反应中哪种物质起了催化剂的作用？答案解析1.根据该化学方程式，2Li和O2结合成了2Li2O，因此该反应是合成反应。
2.催化剂是在反应中加速化学反应速率、但不参与反应的物质。
根据化学方程式，没有显示有其他物质参与反应。
因此，该反应中没有催化剂。
综上所述，答案为：1. 合成反应；2. 无催化剂。
第三题题目描述某化学实验室中有2个试剂瓶，瓶A和瓶B。
2024年江苏省苏州市高考化学试题及解答参考
2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。
B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。
C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。
D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、升高温度，反应速率一定增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
2023年高考化学真题完全解读(江苏卷)
4．稳定情绪 树立信心
乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天 解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示， 树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！
真题解读
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体
现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A．碳原子
B．二氧化碳
C．碳元素
D．含碳物质
试卷结构
考情分析
题号 难度 考查内容
详细知识点
一、选择题
1 易 化学与STS 碳中和。
2
易
化学用语
原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键 的形成及主要类型；极性分子和非极性分子。
3
较易
化学实验 基础
氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制 备与收集。
4
较易
物质结构 与性质
微粒半径大小的比较方法；电离能变化规律；晶体类型 判断。
中 (方案设计与评价 的设计与评价。
)
中
化学反应原理 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理； (离子平衡) 溶度积常数相关计算。
中
化学反应原理 (速率与平衡)
化学平衡图象：盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反 应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学 平衡移动的影响。
题号 难度 考查内容
一、立足基础，考查主干知识
试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本 观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基 本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障， 试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本 概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试 大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素 材直接源于教材，如第3题考查课本中学生熟悉的NH4+的电 子式、NO2-中N元素的化合价、N2分子中存在N≡N键、H2O为 非极性分子；第6题考查实验室制取Cl2的实验原理及装置； 第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型 判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工 业流程分析及实验室制备少量NH3 原理。
2024年高考真题江苏卷化学试题(解析版)
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学限时75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe【答案】A 【解析】【详解】A ．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA ，A 符合题意； B ．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA ，B 不符合题意； C ．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA ，C 不符合题意； D ．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意； 综上所述，本题选A 。
2. 反应2242PbS+4H O =PbSO O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是 A. 2-S 的结构示意图为B. 22H O 中既含离子键又含共价键C. 24SO −中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形【答案】C 【解析】【详解】A ．2-S 核外有18个电子，其结构示意图为，A 错误；B ．22H O 是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；C ．24SO −中O 元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D ．2H O 中的O 的杂化类型为3sp ，O 有2个孤电子对，因此2H O 的空间构型为V 形，D 错误； 综上所述，本题选C 。
3. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是 ABCD配制NaOH 溶液 铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B ．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C ．铁锈的主要成分是232Fe O nH O ⋅，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D ．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2022年江苏化学高考解析
2022年江苏化学高考解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【解析版】2022年江苏高考化学试题答案及解析1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。
甲醇B。
天然气C。
液化石油气D。
氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2、下列有关化学用语表示正确的是A。
丙烯的结构简式：C3H6B。
氢氧根离子的电子式：C。
氯原子的结构示意图：D。
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所238以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是92U，所以D错误。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B。
使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3C。
0。
1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D。
0。
1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版
2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。
2022江苏高考化学答案及解析
2022江苏高考化学答案及解析2022江苏高考化学答案及解析【二】:2022年江苏高考化学真题解析(有答案)2022年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：【答案】BD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2考点：考查化学用语3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
4．短周期主族元素、Y、Z、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与属于同一主族。
2021年高考化学真题试卷(江苏卷)150带答案解析
2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单项选择题1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8 的氮原子：78NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电__Cl2↑+ H2↑8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年江苏高考化学试题分类解析—非金属及其化合物1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。
看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。
铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
答案：A2.（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
答案：B3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。
答案：A4.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品[答案]AD解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。
A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。
【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。
5．（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
答案：A6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
答案：D7．(201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。
由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
答案：B8.（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为SO 2＋O 2SO 3，该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；过量的SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
解析：本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
答案：（1）k ＝c 2(SO 3)/c(O 2)·c 2(SO 2) SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解（3）Cl 2＋Fe 2＋＝2Cl －＋Fe 3＋ Cl 2 HCl9．（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －； 3I 2＋6OH－3IO -＋5I －＋3H 2O ； KI ＋I 2KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。
解析：（1）①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如2[Fe(SCN)]-等；I2的[Fe(SCN)]+、36CCl4溶液显紫红色。
②应用信息：“氧化性：3IO-和Fe3＋均能氧化I－IO-＞Fe3＋＞I2”，说明3生成I2。
（2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。
从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。
再根据信息：“KI＋I2KI3”解析其不稳定性。
（3）根据信息“还原性：2S O-＞I－”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是23Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。
（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。
答案：（1）①Fe(SCN)3②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。
10.(2011福建高考23，15分)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。