高二年级化学第二学期3月月考试卷
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
高二化学下学期(3月)月考试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学下学期（3月）月考试题考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11一、选择题（共23小题，每小题2分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A ．任何化学反应都有反应热B ．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C ．新化学键的形成不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 2．下列说法中不正确的是A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(石)；△H= +1.9 kJ.mol －1可知，石比石墨能量低 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)=12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 45. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q ＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH 溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ，共消耗了4mol·L －1的NaOH 溶液200 mL 。
简阳市阳安中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷
简阳市阳安中学2022－2023学年度高二下学期3月月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
【注意事项】1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．CH3COO－水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中CH3COOH数目D．溶液中c(CH3COO－)3．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A ．中子数为8的碳原子：68CB ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ C ．氧原子的结构示意图： D ．乙酸的结构式：C H H H C OO H4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )A ．用500 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液B ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C ．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH 为2.46D ．用酸式滴定管量取23.10 mL 溴水5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．图为CO 2与CH 4转化为CH 3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
2022-2023学年上海市位育中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年上海市位育中学高二下学期3月月考化学试题1.Ⅰ.如图是氢气分子的形成过程示意图，请回答下列问题：(1)H-H键的键长为___________，①—⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
A．氢气分子的能量高于氢原子B．由①到④，电子在核间出现的概率增加C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子之间存在共价键(3)下列与氢原子有关的说法中，错误的是___________。
A．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线(4)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
键能／kJ 498①比较Si-Si键与②被誉为21世纪人类最理想的燃料。
试计算：每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________kJ。
Ⅱ.科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气激光的新技术：。
试回答下列问题：(5)分解海水时，实现了从光能转化为___________能。
分解海水的反应属于反应___________(填“放热”或“吸热”)。
(6)氢气可用于燃料电池。
燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。
某种培根型碱性氢氧燃料电池原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是___________。
A．出口I处有KOH生成B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C．电池放电时，向镍电极I的方向迁移D．正极电极反应为：(7)储氢是氢能利用的关键技术。
科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是___________。
A．储氢、释氢过程均无能量变化B．具有离子键和共价键C．储氢过程中，被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的(8)工业合成氨中也会用到氢气。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
化学下学期3月月考试卷高二全册化学试题
外对市爱戴阳光实验学校2021-20 15高二下学期月考化学试卷〔3月份〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分〕1．〔3分〕以下有关化学用语正确的选项是A．Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为2．〔3分〕以下表达中，正确的选项是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理3．〔3分〕以下有关元素性质的说法不正确的选项是A．具有以下电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有以下价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反时可能生成的阳离子是X3+4．〔3分〕以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°5．〔3分〕石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，那么如图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．21个6．〔3分〕以下有关晶体的说法中正确的选项是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最的方法是对固体进行X﹣射线衍射D．任何晶体中，假设含有阳离子也一含有阴离子7．〔3分〕以下说法正确的选项是A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，那么在每个CO2周围距离相且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果8．〔3分〕以下表达都涉及化学相关知识，其中正确的选项是A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为N AC．200 ml1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和是N AD．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁9．〔3分〕以下有关对量误差分析正确的选项是A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取gNaOH固体配制﹣﹣溶液浓度偏低B．测溶液 pH的中，用润湿的pH试纸测制氯水的pH﹣﹣测结果偏高C．热测中，缓慢地将NaOH溶液倒入测装置中﹣﹣对测结果无影响D．酸碱滴中，液滴前无气泡而滴后有气泡﹣﹣测结果偏高10．〔3分〕利用I2O5消除CO污染的反为：5CO〔g〕+I2O5〔s〕⇌5CO2〔g〕+I2〔s〕，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．以下说法不正确的选项是A．T2时，0～0.5 min内的反速率v〔CO〕=1.6mol/〔L•min〕B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＞K d11．〔3分〕某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图．：p〔Ba2+〕=﹣lgc〔Ba2+〕，p〔SO42﹣〕=﹣lgc〔SO42﹣〕．以下说法正确的选项是A．该温度下，Ksp 〔BaSO4〕=1.0×10﹣24B．a点的Ksp 〔BaSO4〕小于b点的Ksp 〔BaSO4〕C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．参加BaCl2可以使溶液由 c点变到a点12．〔3分〕小组同学查阅资料，得到了Na2CO3〔aq〕与盐酸反过程中的能量变化示意图如下．以下说法错误的选项是〔注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效忽略不计〕A．△H1＜△H2B．假设反HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O的熵增效大于吸热效，那么其在常温常下能自发进行C．CO32﹣〔aq〕+2H+〔aq〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=〔△H1+△H2﹣△H3〕 kJ/mol D．相同条件下，结合H+的能力：CO32﹣＞HCO3﹣13．〔3分〕25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴曲线如下图．以下说法不正确的选项是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX B．根据滴曲线，可得Ka〔HY〕≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液体积混合后，用NaOH溶液滴至HX恰好完全反时：c 〔Y﹣〕＞c〔X﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕D．HY与HZ混合，到达平衡时：c〔H+〕=+c〔Z﹣〕+c〔OH﹣〕14．〔3分〕﹣温度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2，以下说法正确的选项是A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小B．b=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2时，所得溶液中离子浓度关系为：c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c 〔OH﹣〕＞c〔H+〕D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3﹣〕+c 〔OH﹣〕15．〔3分〕以下有关化学反原理的说法不正确的选项是A．强酸和强碱的反的活化能接近于零，所以反速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一发生了电解质溶液的电解D．溶解度较小的BaSO4在一条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 16．〔3分〕碱性硼化钒〔VB2〕﹣空气电池工作时反为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，装置如下图．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体〔状况〕，那么以下说法正确的选项是A．VB2电极发生的电极反为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极外表先有物质析出，然后有气泡产生D．假设B装置内的液体体积为200 mL，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L二、解答题〔共5小题，总分值52分〕17．〔8分〕按以下要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：〔1〕平面三角形分子：分子式，中心原子杂化方式是．〔2〕三角锥形分子：分子式，VSEPR模型的名称为．〔3〕正四面体形分子：结构式〔4〕与O22+互为电子体的一种化合物的分子式为，O22+的电子式可表示为，1molO22+中含有的π键数目为．18．〔9分〕〔1〕在一条件下的反4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且那么断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为KJ．〔2〕家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaCl KCl CaO晶格能/〔kJ•mol﹣1〕786 715 3401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是．〔3〕AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有〔填序号〕．A．离子键 B．共价键 C．金属键D．配位键 E．范德华力 F．氢键〔4〕氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构〔如图3〕，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为，其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为．19．〔14分〕红磷P〔s〕和Cl2〔g〕发生反生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕，反过程如下．2P〔s〕+3C12〔g〕=2PCl3〔g〕△H=﹣612kJ•mol﹣12P〔s〕+5C12〔g〕=2PCl5〔g〕△H=﹣798kJ•mol﹣1请答复以下问题．〔1〕气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：．〔2〕PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5〔g〕，反在不同条件下进行，反体系总压强随时间的变化关系如下图．①b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该中再加 0.1mol PCl5〔g〕，平衡分解率〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕．②与a相比，c改变的条件是，判断依据是．〔3〕PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为〔4〕人的牙齿外表有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5〔PO4〕3OH〔Ksp=×10﹣37〕．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5〔PO4〕3F〔Ksp=1.0×10﹣60〕．写出该反的离子方程式；该反的平衡常数为．20．〔11分〕工业上制取冰晶石〔Na3AlF6〕的化学方程式如下：2Al〔OH〕3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成以下填空：〔1〕反物A的化学式为，属于晶体．〔2〕生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是〔写分子式〕，由分子组成的晶体中熔点较高的是〔写分子式〕，由分子组成的晶体中密度较大的是〔写分子式〕〔3〕反物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：．〔4〕制取冰晶石〔Na3AlF6〕的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序〔5〕冰晶石〔Na3AlF6〕是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是〔填具体的微粒符号〕．21．〔10分〕金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假镁、铜原子均为刚性小球，球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数N A〔1〕镁原子在二维空间的配位数为〔2〕位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面〔填“相离〞或“相切〞或〞相交〞〕〔3〕请用含R1、N A的数学式子表达金属镁的密度：g/cm3〔根号带在分子上〕〔4〕铜原子在空间的配位数为〔5〕晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为〔6〕请用含R2、N A的数学式子表达金属铜的密度：g/cm3〔根号带在分子上〕高二下学期月考化学试卷〔3月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分〕1．〔3分〕以下有关化学用语正确的选项是A．Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据铁的核电荷数及工作原理写出铁的价层电子排布式；B．的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，而溴的前3层核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10；C．氯离子为阴离子，电子式中必须标出所带电荷；D．氯离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子．解答：解：A．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的价层电子排布式为3d64s2，故A正确；B．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用4s24p5表示，故B错误；C．氯化铵中，氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；应选A．点评：此题考查了电子式、核外电子排布式、离子结构示意图化学用语的判断，题目难度中，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．2．〔3分〕以下表达中，正确的选项是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道〔能级相同的轨道〕只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B 错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故M层上的电子能量肯比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规那么，故D错误．应选C．点评：此题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．3．〔3分〕以下有关元素性质的说法不正确的选项是A．具有以下电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有以下价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及用．分析：A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D、该元素第三电离能剧增，最外层有2个电子，表现+2价．解答：解：A、核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，那么①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb 电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D、该元素第三电离能剧增，最外层有2个电子，表现+2价，当它与氯气反时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，应选D．点评：此题考查核外电子排布、微粒半径比拟、电离能与电负性，难度中，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．4．〔3分〕以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；B、价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、根据其空间构型判断夹角．解答：解：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A错误；B、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+×〔6﹣2×1〕=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故D正确．应选：A．点评：此题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解用，把握常见分子子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中．5．〔3分〕石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，那么如图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．21个考点：石、二氧化硅原子晶体的结构与性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．解答：解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=×6×7=14，应选B．点评：此题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．6．〔3分〕以下有关晶体的说法中正确的选项是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最的方法是对固体进行X﹣射线衍射D．任何晶体中，假设含有阳离子也一含有阴离子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子晶体在固态时也不导电；B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子．解答：解：A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，如干冰的晶体中存在范德华力，分子内C与O之间存在共价键，故B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X﹣射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的方法是对固体进行X﹣射线衍射，故C正确；D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，离子晶体中含有阳离子和阴离子，故D错误．应选C．点评：此题考查内容较多，涉及晶体检验、化学键、范德华力以及晶体的构成，难度不大，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．7．〔3分〕以下说法正确的选项是A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，那么在每个CO2周围距离相且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据图1判断紧密堆积方式判断；B．在二维空间里的非密置层放置，在空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C．判断晶胞类型，根据配位数判断；D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．解答：解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相且为acm的CO2有12个，故C错误；D．该晶胞类型为面心立方，那么堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；应选D．点评：此题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握根底知识．8．〔3分〕以下表达都涉及化学相关知识，其中正确的选项是A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为N AC．200 ml1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和是N A D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁考点：阿伏加德罗常数；金属冶炼的一般原理；物质的别离、提纯和除杂．分析：A、向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；B、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；C、Fe3+水解，那么铁离子的数目减少；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯洁的FeCl3溶液，故A错误；B、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=×N A=N A，故B正确；C、200mL1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中溶质为0.2mol，含阴阳离子物质的量=0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，因Fe3+水解，那么铁离子的数目减少，那么Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反，所以得不到Mg单质，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握根底是关键，题目较简单．9．〔3分〕以下有关对量误差分析正确的选项是A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取gNaOH固体配制﹣﹣溶液浓度偏低B．测溶液 pH的中，用润湿的pH试纸测制氯水的pH﹣﹣测结果偏高C．热测中，缓慢地将NaOH溶液倒入测装置中﹣﹣对测结果无影响D．酸碱滴中，液滴前无气泡而滴后有气泡﹣﹣测结果偏高考点：配制一物质的量浓度的溶液；测溶液pH的方法；滴；热的测．分析：A．配制90mL溶液选择100mL容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；B．氯水中次氯酸具有漂白性；C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；D．滴前无气泡而滴后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的液体积就减小．解答：解：A．配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；B．氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测制氯水的pH，故B错误；C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成热测量数值偏小，故C错误；D．滴前无气泡而滴后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的液体积就减小了，C待=C 标×，测结果偏小，故D错误；应选：A．点评：此题考查了误差分析，明确原理是解题关键，题目难度中．10．〔3分〕利用I2O5消除CO污染的反为：5CO〔g〕+I2O5〔s〕⇌5CO2〔g〕+I2〔s〕，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．以下说法不正确的选项是A．T2时，0～0.5 min内的反速率v〔CO〕=1.6mol/〔L•min〕B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＞K d考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A．根据三段式计算出参加反的CO的物质的量，再根据v〔CO〕=进行计算；B．c点为交点，各气体物质的量分别相，但温度不同；C．反前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明反进行的程度大．解答：解：A．a点时：5CO〔g〕+I2O5〔s〕⇌5CO2〔g〕+I2〔s〕起始量/mol 4 0转化量/mol x xa点量/mol 4﹣x xa点时CO2的体积分数φ〔CO2〕==0.40，解得x=1.6mol，T2时，0～0.5 min内的反速率v〔CO〕==1.6mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．c点为交点，气体物质的量分别相，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不，故B错误；C．反前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO的转化率不变，故C正确；D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明反进行的程度大，那么化学平衡常数：K b＞K d，故D正确；应选B．点评：此题考查化学反速率的相关计算、化学平衡移动原理及化学平衡常数的大小判断知识，难度中．读懂图象是解题的关键．11．〔3分〕某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图．：p〔Ba2+〕=﹣lgc〔Ba2+〕，p〔SO42﹣〕=﹣lgc〔SO42﹣〕．以下说法正确的选项是A．该温度下，Ksp 〔BaSO4〕=1.0×10﹣24B．a点的Ksp 〔BaSO4〕小于b点的Ksp 〔BaSO4〕C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．参加BaCl2可以使溶液由 c点变到a 点考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4〔s〕⇌Ba2+〔aq〕+SO42﹣〔aq〕．其溶度积常数Ksp=C〔Ba2+〕•C〔SO42﹣〕，：p〔Ba2+〕=﹣lgc〔Ba2+〕，p 〔SO42﹣〕=﹣lgc〔SO42﹣〕，由图象可知饱和溶液中p〔Ba2+〕=4时，p〔SO42﹣〕=6，那么Ksp=c〔Ba2+〕•c〔SO42﹣〕=10﹣10，a、c为饱和溶液，以此解答该题．解答：解：A．由图象可知，P〔Ksp〕=P〔c〔Ba2+〕•c〔SO42﹣〕〕=p〔Ba2+〕+p〔SO42﹣〕=10，那么Ksp=c〔Ba2+〕•c〔SO42﹣〕=10﹣10，故A错误；B．处于同一温度下，Ksp相，故B错误；C．d点时p〔Ba2+〕偏小，那么C〔Ba2+〕偏大，溶液过饱和，故C错误；D．参加BaCl2，c〔Ba2+〕增大，平衡正向移动，那么可使溶液由 c点变到a 点，故D正确．应选D．点评：此题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念．12．〔3分〕小组同学查阅资料，得到了Na2CO3〔aq〕与盐酸反过程中的能量变化示意图如下．以下说法错误的选项是〔注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效忽略不计〕A．△H1＜△H2B．假设反HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O的熵增效大于吸热效，那么其在常温常下能自发进行C．CO32﹣〔aq〕+2H+〔aq〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=〔△H1+△H2﹣△H3〕 kJ/mol D．相同条件下，结合H+的能力：CO32﹣＞HCO3﹣考点：化学反的能量变化规律；用盖斯律进行有关反热的计算；焓变和熵变．分析：A．放热反，放出的热量越多，反热越小；B．当△G=△H﹣T•△S＜0时，反能自发进行；C．先根据图象写出热化学方程式，再根据盖斯律来解答；D．相同条件下，CO32﹣结合H+的能力强．解答：解：A．两个反都为放热反，放热反，放出的热量越多，反热越小，所以△H1＜△H2，故A正确；。
2022-2023 学年南京市燕子矶中学高二第二学期 3 月考化学卷(后附答案解析)
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备TiD．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂4．下列化学用语书写正确的是（ ）zA．甲基的电子式：B．丙烯的键线式：C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．乙醇的结构式：5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱z阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题1.下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。
常用于“酒驾”检验，反应原理为。
下列说法错误的是A．的结构示意图为B．分子的球棍模型为C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。
元素周期表中碲元素的数据如图所示。
下列说法正确的是52 Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．磅原子5p能级有2个未成对电子D．磅原子核外电子的空间运动状态有52种4.下列粒子中，与空间结构最相似的是A．HCN B．C．D．5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是A．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②6.维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。
维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键②共价键③范德华力④氢键A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④7.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是A．中氮原子采用的是杂化B．酸性：C．键角：D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯8.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是基态原子核外的电子排布式：基态B原子的轨道表示式基态S原子的外围电子轨道表示式基态Ti原子电子排布式A．A B．B C．C D．D10.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。
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高二年级化学第二学期3月月考试卷
化学科
考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是
①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cr
A．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤
3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2
B 石油的主要成分是碳氢化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D 碳氢化合物中的化学键都是极性键
4．下列有机物命名正确的是
A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷
C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；
最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高
温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的
是（）
A．N60是化合物，不是单质
B．N60与14N都是氮的同位素
C．N60没有同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料
7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有
A．三种B．四种C．五种D．六种
8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，
只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，
完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，
则该有机物的类型肯定为烷烃
A ①②③
B ①②③④
C ②③
D 以上组合均不正确
9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
下列反应条件有利于生成C的是
A．低温、低压B．低温、高压
C．高温、高压D．高温、低压
10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是
A．AgNO3B．NaAlO2 C．A1C13D．MgSO4
11．.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．C (NH4+) = C (SO42-) B．C (NH4+) > C (SO42-)
C．C (NH4+) < C (SO42-) D．C (OH—) + C (SO42-) = C (H+) + C (NH4+)
12．铜粉放人稀H2SO4中加热后无明显现象，当加入一种盐后铜粉质量减小溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是
A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液。
某学生有如下操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，
②读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，
④取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴未充满溶液，
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗，
以上操作中会导致待测碱液浓度测定值偏低的是
A．①③⑤B．①②③④C．②④D．②⑤
14．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是总
分
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A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH= Al(OH)3↓
B. 铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl—
16．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生
偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A．A—Cu B—Zn C—CuSO4
B．A—Ag B—Fe C—HCl
C．A—Zn B—石墨C—H2SO4
D．A—石墨B—Zn C—H2SO4
17．将5.1g镁、铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液体积为
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
18．（14分）现有有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④氯乙烯⑤聚乙烯⑥苯⑦间二甲苯
按下列要求填空：
（1）它们中属于同系物的是（填序号）
（2）常温下能与溴水发生加成反应的是（填序号）；
（3）鉴别⑥⑦所用试剂是；
（4）写出实验室制取③的化学方程式：
（5）写出用④制取常见塑料的化学方程式：
该反应类型属于
（6）写出用⑥与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应的化学方程式
该反应类型属于。
19．（4分）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，请写出电极反应式，正极
为：；负极为：。
20．（6分）（1）配置FeSO4溶液时，常加入一些，
目的是。
（2）如何检验某FeSO4溶液已经变质?。
21．（8分）白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液。
根据以下化学反应框图填空：（部分反应产物己略去）
（1）写出下列物质的化学式：X__________________，Y________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：_________________________________________；
（3）写出B和C反应的化学方程式：_______________________________________________；
（4）写出X与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________________；
22（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采
取以下步骤进行：
①准确称量m g样品（在2~3 g范围内）。
②向样品中加入10 mL 6 mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。
③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。
根据以上叙述，回答：
（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，
所得样品质量是____________（填编号）。
A．比m g多B．比m g少C．恰好m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________________________________。
（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）加入氨水要过量的原因是______________________________________________________。
（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。
（6）若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
______________________________。
23．（5分）某烃含碳的质量分数为90．6％，其蒸气密度为相同条件下H2密度的53倍。
该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为；
若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为。
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