限时训练12 弱电解质的电离
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
《弱电解质的电离》练习题及答案
《弱电解质的电离》练习题及答案1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是( ) 类别ABCD强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸液氯A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱； ③液态氯化氢不导电，但它是电解质； ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； ⑤SO 3溶于水后导电，所以SO 3是电解质；⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu 是非电解质 A ．②③B ．②③⑥C ．①④⑤⑥D ．②③⑤3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH 3COOH H ++CH 3COO －B.KClO 3=K ++Cl －+3O 2－C.H 2CO 32H ++23CO -D.NaHSO 4=Na ++4HSO -4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B ：A 为盐酸，B 醋酸。
分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余A ．②④⑤B ．③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥5、下列事实一定能证明2HNO 是弱电解质的是（ ）①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7; ②用2HNO 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③2HNO 和NaCl 不能发生反应; ④0.1 /mol L 2HNO 溶液的 2.1pH =; ⑤2NaNO 和34H PO 反应,生成2HNO ;⑥0.1 /mol L 2HNO 溶液稀释至100倍, pH 约为3.1 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部6、下列说法错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.32NH H O ⋅的电离方程式为+-324NH H ONH +OH7、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq ，红色) H ＋(aq)+In －(aq ，黄色)故可作酸碱指示剂。
弱电解质的电离练习题(带答案)76202
弱电解质的电离练习题(带答案)76202弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO导电能力加水体积Oa b cC、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH 4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ +2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（）①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。
弱电解质的电离平衡专题复习,专题训练
弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡也是一种化学平衡（化学平衡还包括溶解平衡、酸碱平衡等），所以化学平衡的相关原理和知识均适用于电离平衡。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：（1）同离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡________移动，电离度________加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡________移动，电离度________（2）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡_______移动，电离度________即稀释________（填“促进”或“抑制”）电离。
（3）温度：因为电离是________（填“吸热”或“放热”）的，因此升温________（填“促进”或“抑制”）电离。
4.电离平衡常数和电离度：以HA+ + A-为例：（1）写出HA电离的平衡常数的计算式：K=________________，HA电离的平衡常数叫做HA 的电离常数，记作Ka.（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性________ （3）Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越大。
（4）写出HA电离转化率的计算式：α=________________，HA电离的转化率叫做HA的电离度，HA的浓度越低，其电离度越______________例1.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都较小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）A.CH3COONa浓溶液B.1mol·L－1的氨水C.1mol·L－1的H2SO4D.2mol·L－1的CH3COOH例2.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
弱电解质的电离精品练习含答案
弱电解质的电离精品练习含答案1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③ D．③⑤2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 4．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的[H＋][OH－]保持不变C．溶液中[HC2O－4][H2C2O4]保持不变D．[HC2O－4]与2[C2O2－4]之和不断减小5．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10-14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10-14 mol·L-1。
则下列叙述正确的是()A．[A＋]随温度的升高而降低B．35 ℃时，[A＋]>[B－]C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程6．已知，25 ℃时0.1 mol·L－1的HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4（pH＝－lg_[H＋]）B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1D．加水稀释，HA的电离度增大7．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－][CH3COOH]减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大8．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝1.75×10－5 mol·L －1，下列有关说法可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5 mol·L －1B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－4 mol·L －1C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5 mol·L －1D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5 mol·L －19．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol/L 、4.6×10－4 mol/L 、4.9×10－10 mol/L 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K (HF)＝7.2×10－4 mol/LB ．K (HNO 2)＝4.9×10－10 mol/LC ．根据其中两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)10．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)[H ＋]________、[OH －]________(2)[H ＋][HF]________、[OH －][F －]________ (3)[F －][H ＋][HF]________、[HF][OH －][F －]________ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变32332的顺序为_____________________________________________。
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3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强D ．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：选D 电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数的大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2．下列电离方程式正确的是( ) A ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋B ．Ba(OH)2===Ba ＋2＋2OH － C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 D ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4解析：选A CH 3COOH 属于弱电解质，电离方程式用“”，A 项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba 2＋，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但HCO －3是弱酸氢根离子不能拆开，正确写法应是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，C 项错误；H 3PO 4是弱电解质，应该分步电离：H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4，D 项错误。
3．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电离子的数目减小B ．溶液中c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确。
弱电解质的电离平衡练习带答案2018
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A．K+ B．H+ C．SO42— D．HSO4—7、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变8、在稀氨水中，①加入NH4Cl晶体，②通入NH3，③煮沸，④加入NaOH固体，⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．①②④ B．②③④ C．②④ D．③④9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42— B．HF ==H+ + F—C．HI===H+ + I— D．Ba(OH)2 = Ba2++2OH—11、浓度相等的①H2SO3，②NaHSO3，③Na2SO3三种溶液中，c(SO32—)的排列顺序是（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
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弱电解质的电离 一、选择题
1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A ．液态溴化氢
B ．蔗糖
C ．铝
D ．醋酸
2．下列有关叙述中正确的是( ) A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C ．易溶于水的电解质一定是强电解质
D ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3．下列电离方程式错误的是( )
A ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4===2NH 4＋
＋SO 42－
B ．H 3PO 4溶于水：H 3PO 4===3H ＋
＋PO 43－
C ．HF 溶于水：HF H ＋＋F －
D ．NaHS 溶于水：NaHS===Na ＋
＋HS －
，HS
－
H ＋
＋S 2－
4．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L －
1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～3
5．已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H 2CO 3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入( ) A ．HCl
B ．CaCO 3(s)
C ．H 2O
D ．NaOH(s)
6．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L
－1
的醋酸溶液至0.01 mol ·L －
1，随着溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是( ) A.c （H ＋
）c （CH 3COOH ） B.c （CH 3COO －
）c （H ＋
）
C.c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －
）
D.c （H ＋
）·c （CH 3COO －
）c （CH 3COOH ）
7．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －
＋H ＋。
对于
该平衡，下列叙述正确的是
( )
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、非选择题
8. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请回答：
(1)O点为什么不导电___________________________。
(2)a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是____________________。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH
D．加水E．加固体CH3COONa F．加锌粉
9．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是
_________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总
体积是V(a)________V(b)：原因是_________________________。
10．用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可
证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(填“＜”“＞”或
“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________________ (填字母编号)。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是___________________________。