高中化学竞赛题--过氧化钠
高一化学竞赛试题.
高一化学竞赛试题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Mn–55 Fe-56Mg-24 Al-27 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（包括20小题。
每题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．下列物质属于纯净物的是A．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆2．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．下列对各组物质的用途描述不正确的是A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂4．下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A．HCl B．KClO3C．MgCl2D．NaCl5．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是A. Cl2> Fe3+>I2B. I2>Cl2> Fe3+ C. Fe3+ >Cl2>I2D. Cl2> I2> Fe3+9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. H+ 、K+、CH3COO—、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－10.标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同11.只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H++ OH－= H2OB. CO32－+ 2H+= H2O +CO2↑C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 下列叙述正确的是A.由X变为X2－的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应13.下列说法中正确的是A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L14．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠15．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
过氧化钠题型大全
过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na2O2与H2O及CO2反应的的实质解题精要：Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2① 2H2O2=2H2O+O2↑ ②①*2+② [消去中间产物H2O2 ]：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑可知此反应中生成的-2价的O 进入H2O中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是H2O。
同理Na2O2与CO2的反应为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑ ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H2O2 ]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。
例1：在Na 2O 2与H 20的反应中的还原产物是（ ）A ：NaOHB H 20C O 2D 无法判断答案选B例2：在Na 2O 2与CO 2的反应里，每生成5.6LO 2（标况）时，转移电子数为（ ）。
A ．2个B ．0.25molC ．3.01×1023个D ．1mol答案选C 。
题型示例二：结构分析解题精要：Na 2O 2的电子式为 ，即含有Na +和O 22-（过氧离子），Na 2O 电子式为Na +，即含有Na +和O 2-，同时注意：O 22- 是过氧离子，而O 2-是超氧离子。
例3： 1mol 的Na 2O 2晶体和1mol 的Na 2O 晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）。
A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能肯定答案选C 。
题型示例三：Na 2O 2与H 2O 的反应解题精要：利用反应方程式进行计算。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
2022学年高中化学专题(氧化钠和过氧化钠)精讲与精练(附答案)
2022学年高中化学专题（氧化钠和过氧化钠）精讲与精练一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________ Na 2O 2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。
过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na 2O 2使酚酞先变红后褪色的原因（2）Na 2O 2与CO 2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。
3．Na 2O 2的用途（1）强氧化剂、漂白剂； （2）供氧剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性思考与交流：写出Na 2O 2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
注意Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。
高一化学竞赛讲义《碱金属元素及其化合物》
D. BaSO4
9．实验室常用氯化钙和冰的混合物做制冷剂，可获得-55℃的低温，在制作制冷剂时使用下
列哪种物质最好
A. CaCl2
B. CaCl2·2H2O
10．下列叙述中正确的是
C. CaCl2·6H2O
D. 前三者按一定比例
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液，又有 CaCO3 沉淀生成
33．试利用铍﹑镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be(OH)2 和 Mg(OH)2；（2）BeCO3 和 MgCO3
34．金属钠是一种非常活泼的金属，具有典型的还原性。 （1）用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属 Na 放入盛有浓硫酸的试管中，激烈反
应，并在试管上有大量淡黄色固体析出。根据信息写出化学反应方程式：
28．钙在空气中燃烧时生成何物？为何将所得产物浸泡在水中时，可以觉察到大量的热并嗅 到氨的气味？写出一切有关的化学方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─3
29．根据表列数据，说明氟化钠、碘化钠、氧化镁的熔点为何不同？
离子电荷
NaF
NaI
MgO
离子电荷
1
1
2
离子间距(pm) 231
318
210
熔点(℃)
20．写出 Na2O2 分别与 CO2、SiO2、Al2O3、SO2 的反应方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─2
21．用可见光照射时，碱金属都能显示光电效应，且按 Li→Cs 的顺序，光电效应愈发明显 （逸出功分别为 2.42、2.28、2.24、2.09 和 1.96eV），请解释该顺序的原因。
________________________________________________________________________ （2）取一支大试管，加入 15mL 蒸馏水，再加入 5mL 苯（d=0.87g/cm3），静置。取黄 豆大的金属 Na（d=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的大试管中。试推测可能观察到 的实验现象。
2024版高中化学竞赛专区试卷答案
3
关注实际问题
由于试卷中多道题目结合实际问题，学生 需要关注生产、生活等实际问题中的化学 知识应用。可以通过阅读相关书籍、资料 等方式，拓宽视野，增强对实际问题的理 解和分析能力。
2024/1/28
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下一阶段备考重点提示
要点一
深入理解化学反应原 理
化学反应原理是高中化学的核心内容之 一，也是竞赛考查的重点。学生需要深 入理解化学反应的基本原理、影响因素 等，并能够运用相关知识分析和解决实 际问题。
2024/1/28
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填空题答案及解析
1. 【答案】
(1) 氢键；
(2) $sp^{3}$；
2024/1/28
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填空题答案及解析
1
(3) 极性共价键（或共价键）；
2
【解析】
2024/1/28
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(1)电负性较大的$N$、$O$、$F$元素， 能与$H$形成共价键，且分子之间存在 氢键，所以比同周期的其他元素形成的 氢化物沸点高；故答案为：氢键；电负 性较大的$N$、$O$、$F$元素，能与 $H$形成共价键，且分子之间存在氢键， 所以比同周期的其他元素形成的氢化物 沸点高；
2024/1/28
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THANKS
2024/1/28
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整体难度与往年竞赛试卷相当，符合高中化学竞 赛的选拔要求。
高中化学的主要知识点，包括化学反应原理、物质结构与性质、 有机化学基础、化学实验基础等。
试题注重知识点的综合运用，要求学生能够灵活运用所学知识解决实际问 题。
部分题目涉及了高中化学的拓展知识点，考查了学生的知识广度和深度。
要点二
掌握物质结构与性质
物质结构与性质是高中化学的重要内容 之一，也是竞赛考查的热点。学生需要 掌握常见物质的组成、结构、性质等， 并能够运用相关知识解释和预测物质的 性质和行为。
高一化学奥赛选拔题
高一化学奥赛选拔题班级___________ 学号_____________姓名________________ 分数1．过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，残留固体物是2．用脱脂棉包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往 Na 2O 2处滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由此实验现象所得出的有关Na 2O 2与H 2O 反应的结论是：(1)有氧气生成；(2) 。
某研究性学习小组的同学人为Na 2O 2与H 2O 反应可生成H 2O 2，现请你一个简单的实验以证明Na 2O 2与足量的H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。
试剂： ； 现象： 。
3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca （NO 3）Cl]，“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl （SO 4）•12H 2O ，则（NH 4）2Fe （SO 4）2属于 盐，CaOCl 2属于 盐。
4．化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40℅和50℅，则化合物X 2YZ 3中的Y 质量分数为5．若规定 12C 的相对原子质量为M （12C ）=100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则H 2的相对分子质量为 ， 2g H 2所含的分子数约为 个，18g 水的物质的量为 mol 。
6．标准状况下，a L 的H 2 和Cl 2的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH 完全转化成盐，则发生的化学方程式为 、 ；还可能发生：Cl 2 + NaOH =NaClO + NaCl + H 2O ，试推断a 和b 之间应满足的关系式7．(1)在11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4中，1molCuSO 4可氧化磷原子 mol 。
(2)R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Cr 3+氧化成Cr 2O 72-，若反应后R 2O 8n-离子变为R 3+离子。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
过氧化钠详细讲解专题
中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠A组1．关于过氧化钠的说法正确的是A 是碱性氧化物B 是酸性氧化物C 是白色固体D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂2．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂3．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是A NH3B CO2C H2O（气）D O24．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na2O2适量时才会一样多5．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入A 过氧化钠B 氯水C 过氧化钙D 双氧水6．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无变化7．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是A 氢硫酸B 饱和石灰水C FeCl2溶液D 苯酚溶液8．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A A＜B＜C＜DB D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝CD D＜A＜B＜C9．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A 5.8B 11.6C 23.2D 46.410．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。
备战高考化学钠及其化合物(大题培优 易错 难题)附详细答案
备战高考化学钠及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
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中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠A组1．关于过氧化钠的说法正确的是A 是碱性氧化物B 是酸性氧化物C 是白色固体D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂2．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂3．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A 过氧化钡的化学式是Ba2O2B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C 过氧化钡是离子化合物D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定5．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是A NH3B CO2C H2O（气）D O26．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na2O2适量时才会一样多7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入A 过氧化钠B 氯水C 过氧化钙D 双氧水8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无变化9．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是A 氢硫酸B 饱和石灰水C FeCl2溶液D 苯酚溶液10．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A A＜B＜C＜DB D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝CD D＜A＜B＜C11．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A 5.8B 11.6C 23.2D 46.412．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。
则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是A 甲＝乙B 甲＜乙C 甲＞乙D 无法确定13．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为A 39ab/(4000－9a)gB ab/100gC 39ab/4000gD 39ab/(4000＋9a)g14．Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是A Na2O2、Na2CO3B NaOHC Na2CO3、NaOHD Na2CO315．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是A Na2OB Na2O与Na2O2C Na2O2D Na2O与NaO216．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A 3︰4︰1B 3︰3︰2C 6︰7︰3D 6︰9︰017．某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为A 2(m－n)LB (n－m)/2LC (2n－m)LD (2m－n)L18．向盛有Na2O2固体的容器里通入VL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为A (V－W)LB 2(V－W)LC 2WLD VL19．0.1mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为A 1︰1B 2︰1C 3︰4D 任意比20．在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A 存在0.5mol COB 存在0.125mol O2C 存在0.25mol Na2CO3D 存在1mol Na2CO321．在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO 不可能是A 28.06gB 21.66gC 10.83gD 1.60g22．如图：在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是A 21.66gB 20.06gC 1.60gD 10.83g23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应：A B＋CO2＋H2O D＋CO2→B＋O2D＋H2O→C＋O2＋H2O2B＋Ca(OH)2→C＋CaCO3↓试判断：A是，B是，C是，D是。
24．浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。
从以上实验现象可判断（用分子式填入）：A是、B是、C是、D是、E是，A与B反应的化学方程式是，此反应中是还原剂。
25．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：26．有NaCl、Na2O、NaHCO3、NaNO3、Na2O2、Na2CO3、Na2S、Na2SO4八种固体中的三种（分别标为甲、乙、丙），它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色；将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色；若将A 通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。
试判断甲、乙、丙各为何物?27．现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b：（2）写出NaO2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：现象：（5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。
28．请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来，组成一个测定过氧化钠试样（所含杂质不与二氧化碳发生反应）纯度的实验装置。
请填写以下空白：（1）各实验装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）：G接（）（）接（）（）接（）（）接（）。
（2）已知过氧化钠试样的质量为w g，反应前⑤装置（含试样）的质量为m1 g，充分反应后再次称量时质量为m2g，试样纯度的计算式是。
（3）③装置的作用是，若取消③装置，测定的样品纯度值将（填不变，偏高或偏低）。
29．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。
30．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如右图。
已知A为一种短周期元素的单质，B、E在常温下为气体。
推断这五种物质的名称分别是：A ，B ，C ，D ，E 。
31．下图中A至F是化合物，G是单质（1）写出A～G的化学式A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
（2）写出溶液A与B间转化的离子方程式32．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：A B E G（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是。
（N A表示阿伏加德罗常数）（3）反应①②③④中是吸热反应的是，反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。
33．将A1g Na2O和A2g Na2O2分别加入到等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液。
则A1︰A2＝。
34．将A1g Na2O溶于B1g水中，A2g Na2O2溶于B2g水中，所得溶液溶质的质量分数均为8%，若A1︰A2＝31︰39，则B1︰B2＝。
35．将ag钠溶于xg盐酸中，bg Na2O溶于yg盐酸中，cg Na2O2溶于zg盐酸中，如果均得到NaCl的质量分数为11.7％的溶液时：（NaCl是唯一溶质）（1）若b︰c＝31︰39，则y︰x＝；（2）若a为4.6，则x的值是。
36．Na2O和Na2O2的混合物1.09g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含路质1.20g。