福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考高二年级化学科试卷试卷满分（100分）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16一．选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)1、下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度B、加入少量CuSO4固体C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的H＞04、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH 4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。
当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A、3.5 mol·Ｌ－1B、4 mol·Ｌ－1C、4.5 mol·Ｌ－1D、5 mol·Ｌ－15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断错误的是A、x+y>zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降6、分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
福建省泉州市泉港区第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷
福建省泉州市泉港区第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含解析
泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷高二化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.已知元素X的原子最外层电子排布为ns n np n+2，则X元素的原子序数为（）A. 7B. 8C. 9D. 10【答案】B【解析】【详解】ns n np n+2中ns n应排满，为2个电子，故n=2，元素X的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为O元素，原子序数为8，故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确。
B不正确。
氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。
碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。
D不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选C。
3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。
而60个C之间为共价键。
所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。
D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。
考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。
点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。
这是一道典型的思维发散类试题。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
福建省泉州市泉港区第一中学高一化学上学期第二次月考试题
福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1．化学与生产生活密切相关，下列描述正确．．的是（）A．液氯是纯净物,具有漂白性 B．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘单质C．氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存2．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应D．氧化反应一定先于还原反应3．下列说法不正确的是( )A．实验室钠保存在煤油中 B．用加热的方法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠C．金属钠失火不可二氧化碳灭火器 D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体4．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是（）A. NeB. F－C. K＋D. Na＋5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )6．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3 C．稀盐酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．下列药品露置在空气中不会．．变质的是（）A．漂白粉 B．过氧化钠 C．碳酸钠 D．新制氯水8．下列有关钠及其化合物说法正确的是( )A．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶19．分离四氯化碳和水最简便的方法是（）10．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O ＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O ＋I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：511．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):下列说法错误．．的是（）2SO42CO312．有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确．．．的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，后者消耗盐酸多C．分别配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+； MnO4－→Mn2+； Cl2→2Cl－； HNO2→NO。
福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
泉港一中2018-2019学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分共40分)1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A. 温室效应——CO2B. 白色污染——建筑垃圾C. 酸雨——SO2D. 雾霾——化石燃料【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。
2. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】【解析】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．3.下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H HB. Cl－的结构示意图：C. 胆矾的化学式：CuSO4D. O2的结构式O─O【答案】A【解析】【详解】A.过氧化氢中氢氧原子之间形成一对共用电子，两个氧原子之间形成一对共用电子，故电子式正确；B.氯离子结构示意图的圆圈中应写成+17，故错误；C.胆矾化学式为CuSO4•5H2O，故错误；D.氧气分子中原子之间形成双键，结构式为O=O，故错误。
福建省泉州市泉港区第一中学高一化学下学期期末考试试题
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A ．煤的干馏、石油的裂化B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水C ．煤的液化、碘的升华D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．下列说法错误的是（ ）A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B ．含有共价键的化合物必是共价化合物C ．含有离子键的化合物必是离子化合物D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3．下列物质中， 属于电解质的是（ ）A. 浓硫酸B. AlC. 蔗糖D.HCl4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．羟基的电子式为：B ．HClO 的结构式：H —Cl —OC ．丙烷分子的比例模型：D ． S 2－的结构示意图：5．下列大小比较全都正确的是（ ）A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClB ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaD ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ）7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ）①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷:O :H¨ ¨A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤9．有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）1.中子弹是一种靠微型原子弹引爆的超小型氢弹，外层用铍反射层包着，使放射性沾染的范围比较小，高能中子可自由逸出，在杀伤半径范围内，中子可以穿透坦克的钢甲和钢筋水泥建筑物的厚壁，杀伤其中的人员。
其中铍在周期表中属于（）A. 2周期IA族B. 3周期 IA族C. 2周期IIA族D. 3周期IIA 族【答案】C【解析】【详解】铍的核电荷数为4，其原子结构示意图为，则在元素周期表中位于第二周期IIA族，故答案为C。
2.氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体【答案】B【解析】【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。
3.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③丙烷、④正己烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为()A. ④①②③⑤B. ⑤③②①④C. ①④②③⑤D.④①③⑤②【答案】A【解析】【分析】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子个数④＞①=②＞③＞⑤，且同分异构体中含有支链②＞①，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是④＞①＞②＞③＞⑤，故答案为A。
4.工业上裂解气的主要成分是( )A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙烯D. 异丁烯【答案】C【解析】【详解】乙烯是石油裂解气的主要成分，故答案为C。
5.下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A. 甲烷、乙烷、丙烷B. 苯、丁烷、戊烷C. 天然气、白酒、石油D. 可燃冰、汽油、煤【答案】A【解析】【详解】A．甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃分子，不存在同分异构体，是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．丁烷、戊烷都存在不同的同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷为混合物，白酒是酒精水溶液为混合物，石油是烃的混合物，故C错误；D．可燃冰是甲烷晶体，汽油是烃类混合物，煤是无机物和有机物形成的混合物，故D错误；故答案为A。
福建泉州泉港区第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
泉港一中2018-2019学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分共40分)1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A. 温室效应——CO2B. 白色污染——建筑垃圾C. 酸雨——SO2D. 雾霾——化石燃料【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。
2. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】【解析】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．3.下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H HB. Cl－的结构示意图：C. 胆矾的化学式：CuSO4D. O2的结构式O─O【答案】A【解析】【详解】A.过氧化氢中氢氧原子之间形成一对共用电子，两个氧原子之间形成一对共用电子，故电子式正确；B.氯离子结构示意图的圆圈中应写成+17，故错误；C.胆矾化学式为CuSO4•5H2O，故错误；D.氧气分子中原子之间形成双键，结构式为O=O，故错误。
福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 S 32 Fe 56
Cu 64
一．选择题(每题只有一个正确答案，每题
2分共40分)
1.环境污染问题愈来愈遇到人们的关注，造成环境污染的主要原由大多是因为人类生产活动中过分排放有关物质惹起的。以下环境问题与所对应的物质不有关的是
C.NO中混有少量NO2气体：用水清洗后再干燥
D.除掉N2中的少量O2：经过灼热的CuO粉末
【答案】C
【分析】
【详解】A.除掉FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反响生成氯化铜，引入
新的杂质，应使用铁粉，故错误；
B. CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反响，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误
②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键
⑤ 冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分
D。
5.以下转变过程不可以够经过化合反响一步实现的是
A. Fe→FeC13B. Fe→FeC12
C. Fe
2O3
→
Fe(OH)3
D. Fe(OH)2→
Fe(OH)3
【答案】C
【分析】
【详解】A.铁和氯气反响生成氯化铁，故能一步化合实现；
以稳固性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，选项A错误；B．同主族，从上到下原子得失电子能力渐渐
增强，因此失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反响越强烈，选项
B正确；C．铝
的金属性比铍的金属性强， 故L与M的最高价氧化物的水化物的碱性，
L>M，选项C错误；D．L2+
2-
10和18，核外电子数不相等， 选项D错误；
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
泉港一中2018-2019学年下学期第一次月考试卷高二化学（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共42分）1．磷原子核外3p原子轨道中的电子，不相同的是A．能量 B．电子云形状 C．电子云伸展方向 D．自旋方向2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于ds区的是A．N B．Mg C．Fe D．Cu3．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱4．下列说法错误的是A．3p2表示3p能级有两个电子B．价电子数为3的原子一定属于主族元素C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D．在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子5.下列原子轨道表示式中，表示基态氧原子的电子轨道表示式正确的是6．外围电子排布式为3d54s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期第ⅦB族 B．第四周期第ⅡA族C．第三周期第ⅦB族 D．第四周期第Ⅷ族7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：¢Ù原子半径A＜B；¢Ú离子半径A＞B；¢Û原子序数A＞B；¢Ü原子最外层电子数A﹤B；¢ÝA 的正价与B的负价绝对值一定相等；¢ÞA的电负性小于B的电负性；¢ßA的第一电离能大于B的第一电离能。
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福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一年下学期第二次月考化学试题1.中子弹是一种靠微型原子弹引爆的超小型氢弹，外层用铍反射层包着，使放射性沾染的范围比较小，高能中子可自由逸出，在杀伤半径范围内，中子可以穿透坦克的钢甲和钢筋水泥建筑物的厚壁，杀伤其中的人员。
其中铍在周期表中属于（）A. 2周期IA族B. 3周期 IA族C. 2周期IIA族D. 3周期IIA族【答案】C【解析】【详解】铍的核电荷数为4，其原子结构示意图为，则在元素周期表中位于第二周期IIA族，故答案为C。
2.氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体【答案】B【解析】【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。
3.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③丙烷、④正己烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为()A. ④①②③⑤B. ⑤③②①④C. ①④②③⑤D. ④①③⑤②【答案】A【解析】【分析】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子个数④＞①=②＞③＞⑤，且同分异构体中含有支链②＞①，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是④＞①＞②＞③＞⑤，故答案为A。
4.工业上裂解气的主要成分是( )A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙烯D. 异丁烯【答案】C【解析】【详解】乙烯是石油裂解气的主要成分，故答案为C。
5.下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A. 甲烷、乙烷、丙烷B. 苯、丁烷、戊烷C. 天然气、白酒、石油D. 可燃冰、汽油、煤【答案】A【解析】【详解】A．甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃分子，不存在同分异构体，是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．丁烷、戊烷都存在不同的同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷为混合物，白酒是酒精水溶液为混合物，石油是烃的混合物，故C错误；D．可燃冰是甲烷晶体，汽油是烃类混合物，煤是无机物和有机物形成的混合物，故D错误；故答案为A。
6.下列说法中正确的是（）A. 只含有一种元素的物质一定是纯净物B. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键KMnO溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C. 酸性4D. 干冰气化时二氧化碳分子中共价键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A．O2和O3的混合气体只含有氧元素，是混合物，故A错误；B．含有离子键的一定是离子化合物，共价化合物中不可能含有离子键，故B正确；C．酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2气体，则用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯，所得乙烷中混有CO2气体，仍是混合物，故C错误；D．干冰气化时只破坏分子间作用力，二氧化碳分子中共价键未发生改变，故D错误；故答案为B。
【点睛】化学键与化合物的关系是：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl 3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
7.下列叙述中错误的是（）A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
【答案】C【解析】【详解】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C．氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C 错误；D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。
8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A. 苯和氯仿分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和氯化氢气体分别溶解在水中【答案】A【解析】【详解】A．氯仿和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B 错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水克服共价键，故D错误；故答案为A。
【点睛】明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。
离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。
9.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯跟氯气反应C. 乙烯跟氢气、氯气反应D. 乙烯跟氯化氢反应【答案】D【解析】【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。
【详解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故C错误；D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确；故答案为D。
10.AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，89.6L的正戊烷所含的分子数为4ANB. 28g乙烯所含共用电子对数目为A4NC. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为4AND. NO2和N2O4的混合物共92g，其中所含氧原子数一定为4AN【答案】D【解析】【详解】A．标况下，正戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故B错误；C．乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量n=14g14g/mo l=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，故C错误；D ．NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，则92gNO 2的物质的量为9246/molgg =2mol ，其中所含氧原子数为4N A ，故D 正确；故答案为D 。
【点睛】顺利解答阿伏加德罗常数判断的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl 4、HF 等为液体，SO 3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa ，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下的气体摩尔体积。
11.一种烃如下表示，其主链碳原子数为（ ）A. 9B. 10C. 11D. 12【答案】C 【解析】【详解】在烷烃中，最长碳链有11个碳原子，故答案为C 。
12.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A. Cl 的结构示意图B. HCl 的电子式为C. 2CO 的电子式 O=C=OD. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】A 【解析】【详解】A ．Cl -的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A 正确；B ．HCl 是共价化合物，H 原子和Cl 原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B 错误；C ．CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C 错误；D ．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl ，故D 错误；故答案为A 。
13.下列有机分子中，所有的碳原子．．．．．．不可能处于同一平面的是( ) A.B. 33CH CH CHCH =C. D.【答案】A 【解析】【详解】A ．2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A 错误；B ．乙烯是平面结构，33CH CH CHCH =中两个甲基碳原子取代了乙烯分子的两个氢原子，则四个碳原子一定共平面，故B 正确；C ．苯环和碳碳双键是平面结构，而碳碳叁键是直线型，则分子中所有碳原子可能共平面，故C 正确；D ．苯环是平面结构，分子结构中甲基取代苯环上的氢原子，而乙基中的两个碳原子是共平面的，则与苯环也可能共平面，故D 正确；故答案为A 。
【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H 原子若被其他原子如C 、O 、Cl 、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C —C 键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( ) A. 由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 【答案】C【解析】根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故A正确；人们在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，故B正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故D正确。