关于初中化学表格型化学方程式计算题的解法探析表格型化学方程式计算题的特点是
初中化学表格题解题技巧
初中化学表格题解题技巧
初中化学表格题解题技巧如下：
仔细审题：表格题不同于选择题，它有自己的数据和规律，所以在做题时一定要认真审题，读懂题意。
观察数据：表格中的数据往往隐藏着某种特殊含义，需要仔细解读。
例如，某一行的数据可能代表了不同的反应条件或反应物的浓度，而某一列的数据可能代表了反应过程中的温度或压强等。
寻找规律：表格中的数据虽然复杂，但往往有规律可循。
可以通过观察数据的变化趋势或对比不同数据之间的联系，找到解题的突破口。
联想与转化：在解题过程中，如果遇到困难或无法找到规律时，可以尝试将表格中的数据转化成自己更容易理解的形式。
例如，可以将表格中的数据转换成图或表格等，以便更好地理解和分析。
注意细节：在做表格题时，一定要注意细节问题。
例如，单位、符号等都需要注意，否则很容易出错。
验证答案：在找到答案后，不要急于结束，应该将答案代入原题中进行验证，以确保答案的正确性。
中考化学题型解读与技巧点拨 专题二 表格、图像题解题技巧
专题二表格、图像题解题技巧表格、图像题是近几年常考的一类化学试题，从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。
从试题内容看，ABCD四个选项中，每个选项考的就是1-3个小知识点，该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。
这就要求对课本里的小知识点要掌握得比较熟悉、全面了。
目前常见的类型有以下几种：表格题：（1）质量守恒定律题，（2）实验方案题，（3）知识整理题，（4）物质分类题；图像题：（一）函数图像：（1）金属与酸反应的图像题，（2）溶解度，（3）有关溶液pH值与溶液的关系，（4）图像与各物质的量变化关系；（二）原子结构示意图。
题型一：表格题表格型是中考的一种常见题型，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，由表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。
类型（一）：质量守恒定律题依据题目所给条件，1、反应前质量总和等于反应后质量总和，求出表格中未知数；2、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，从而判断出反应类型；3、求某参加反应的物质的质量比时，要先求差，再求比；4、其它选项根据已有知识灵活处理。
【例题展示】例题1【2018黑龙江省绥化市】在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
6化学方程式计算表格型
本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
1、答题模板以“求6.8 gH 2O 2分解可以得到氧气的质量”为例：2、计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。
四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1、实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：①用电子天平称量200.00g 该稀盐酸并转移至锥形瓶中；①向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na 2CO 3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。
实验数据记录如下表。
第一次第二次第三次第四次第五次加入Na 2CO 3溶液的质量/g20.00 20.00 20.00 20.00 20.00反应后溶液的总质量/g218.90 237.80 R 275.60 295.60(1)表格中R 的数值应为 ； (2)计算恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl 的质量分数。
【答案】(1)256.70(2)第五次加入20gNa 2CO 3溶液，共产生CO 2的质量为：200g+20g×5295. 6g=4. 4g ，故可知第四次加入Na 2CO 3和HCl 恰好完全反应。
基于中考视角下化学图表型计算题解题探究
以看出横线的位置属于剩余物质，而混合物中的硫酸钡不参加化学反应，同时也不溶于盐酸，因此可以推断出横线位置对应的坐标3.3是问题的答案。
第一问只是小试牛刀，考查学生的基本读图能力，而在第二问就需要考查学生化学反应方程式的计算。
这需要学生了解溶质质量分数的基本运算，酸的化学性。
由此便可以计算出这道
题的正确答案。
二、流程图像计算题可以根据化学反应列出相应的方程式：
这道题的第一问考查学生的化学基础，硫酸钠的相对分子。
初中化学定量研究化学反应(化学方程式的计算)学案
定量研究化学反应复习学案-----（化学方程式的计算）【复习目标】1、能够熟练掌握化学方程式计算的解题步骤、格式、思路。
2、培养学生综合分析能力。
【复习重点】1、化学方程式计算的解题方法及过程。
2、理清化学反应的基本过程以及数据的获取。
【复习难点】1、学会分析题意，挖掘题目的隐含条件，能从题目中找出有关反应的化学方程式，并确定已知量和未知量；2、能根据化学方程式确定已知量和未知量之间的质量关系。
【学习过程】一、前置复习例1 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？请同学们思考下计算步骤有哪些？（1）____________________________（2）____________________________（3）____________________________（4）____________________________（5）____________________________二、自主学习，合作探究类型1：坐标图像型例2.某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。
因此，图像中的数据通常是解题的依据。
图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
方法指导：（1)找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量（2）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量（3）若为PH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量（4）利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
九年级化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析
九年级化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析一、中考化学方程式的计算1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x2322Al O 4Al +3O 204108x1.08t↑通电204x=108 1.08t x=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件 34x =23t x=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。
将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。
随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。
所用盐酸的溶质质量分数为________？【答案】0.73% 【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，2NaOH +HCl =4036.50.16g xNaCl +H Ox 36.5=0.16g 40x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：0.146g20g×100%=0.73%。
4．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为1.1g·mL -1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g 。
借题理法 研题悟教——表格类化学计算题的分析与思考
技法点拨借题理法研题悟教——表格类化学计算题的分析与思考■彭海华摘要：试题研究既是教师必备的素养与能力，也是教学研究的重要组成部分。
教师要深入分析题目的价值与特点，结合题目的思维轨迹，引领学生感悟其中的方法，从而将题目的价值与教学的策略巧妙地融合在一起，达成理法悟教的效果。
关键词：研题；初中化学；方法表格类化学计算题中，表格数据记录的是某一个反应的多组实验数据，根据数据能解答有关问题。
部分同学的数据分析、提炼能力欠佳。
教师学法指导力不从心，造成能力要求并不高的试题得分很不理想。
笔者对一定质量（含杂质）的固体与溶液反应时，反应物与剩余固体之间的数量关系类的试题进行研题，认为可以采取三个环节借“题”理法，研“题”悟教。
环节一：访谈找问题，据“数”寻“因”本环节分几个小环节进行分析，包括原题呈现；测评点分析；错因归类与访谈。
【原题呈现】为测定某石灰石中CaCO3含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表1。
（假设石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸发生反应）表1取石灰石的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 反应产生气体的质量/g 甲251208.8乙251608.8丙501008.8（1）从表中数据分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为时，表明样品中的CaCO3与稀盐酸恰好完全反应。
（2）请计算该样品中CaCO3的质量分数。
（3）试求出丙同学的实验结束后，所得溶液的质量分数。
【测评点分析】本题以教材中的实验为基础，对情境材料进行深度加工。
知识点分析：考查常见反应的化学方程式书写，化学反应中各反应物之间的质量比，样品的纯度计算，化学反应后产物质量分数的计算。
能力点分析：考查学生表格类试题的数学分析能力，运用方程式进行计算的能力和对实验过程的分析能力，对实验数据的处理能力，以及解题的动态建模能力。
（一）测试背景：这是2019年区九年级第一学期期末检测题，测评范围：笔者所带班级，测评人数37人。
得分率：（1）40.5%，（2）75.7%，（3）32.4%。
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初中表格型化学方程式计算题的解法探析
湖北省宣恩县椒园中学陈光同
表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来，学生解题必须通过分析，选择适当的实验数据才能进行计算。
学生解题的最大障碍是数据陷阱，所以根据反应原理认真分析实验数据，找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。
（2）第一次实验为什么不生成10.2g的P2O5?
（3）第二次实验为什么不生成24.2g的P2O5?
解：分析：
点燃
反应原理：4 P + 5 O2 ====2P2O5
① 6.2g 4g 7.1g
② 6.2g 18g 14.2g
③ 6.2g 8g 14.2g
因6.2g+8g=14.2g，第三次数据符合质量守恒定律。
即6.2g红磷和8g氧气恰好完全反应生成14.2g五氧化二磷。
所以第一次不能生成10.2g的P2O5，是O2不够；第二次不能生成24.2g的P2O5，是红磷不够。
例2、为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO3的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是。
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是g。
（3）计算该石料中CaCO3的质量分数。
解：分析：
反应原理：CaCO3 + 2 HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 8.8g 由第一次和第二次数据分析，生成8.8gCO2时25.0g石料中CaCO3反应完，由第一次、第二次和第三次数据分析，生成8.8gCO2时100g稀盐酸中HCl 反应完。
所以25.0g石料和100g稀盐酸恰好完全反应生成8.8gCO2。
所以表中第三次数据错误，
(3)设25.0g石料中含CaCO3的质量为x
100/44 = x/8.8g
x =22.0g
该石料中CaCO3的质量分数为22.0g/25.0g *100% =88.0%
例3、某校化学兴趣小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂
m= 。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
解：分析：
反应原理：CaCO3 + 2 HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
把题中的表格加入消耗的CaCO3质量一栏再比较
由第一次和第二次数据分析，10g稀盐酸和2.5gCaCO3恰好完全反应。
由第三次数据分析，消耗的CaCO3质量只有1.4g，说明剩余物质1.6g中不含
CaCO3，第四次再加稀盐酸剩余物不反应，m仍然为1.6g。
(2)由消耗的CaCO3质量可知8g石料中含CaCO3质量为6.4g
所以该石灰石样品中CaCO3的质量分数为6.4g
8g*100% =80%
(2)设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3 + 2 HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
2.5g x
100/73 = 2.5g/x
x =1.825g
该稀盐酸的溶质质量分数为1.825g/10g *100% =18.25%
例4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀
（1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应是第次。
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）解：分析;
反应原理：Fe + H2SO4===FeSO4+ H2↑
由第一次和第二次数据分析：生成0.4gCO2需20g该合金，
再由第一次、第二次和第三次数据分析：生成0.4gCO2需80g该稀硫酸。
所以20g该合金与80g该稀硫酸恰好完全反应生成0.4gCO2。
上表中第一次和第二次实验合金里的铁都完全反应。
设20g该合金中含铁的质量为x，第三次生成FeSO4的质量为y
Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑
56 152 2
x y 0.4g
56/2 = x/0.4g 152/2 = y/0.4g。