化学方程式计算专题复习
初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[
解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：
160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。
（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指点 1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。（环绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6克
所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g
10.6g+116.4g-10g
×100%
变式1
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略）
专题复习：酸碱盐的化学方程式
化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀硫酸反应：四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2．熟石灰放在空气中变质：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钙反应：3. 盐酸和氢氧化铁反应：4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：5.硫酸和烧碱反应：6.硫酸和氢氧化铁反应：7.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．盐酸和硝酸银溶液反应：4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5.硫酸和碳酸钠反应：6.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钙与硫酸铜：4．氢氧化钙与氯化铁：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O5.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O6.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O7.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO34. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钙与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4．氢氧化钙与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3 4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，Fe+H SO=FeSO+H2442562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
______(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)【答案】 96.4% 10.0%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y+↓+Na CO CaCl=CaCO2NaCl2323106100117X10g y106x10010g=,=10010g117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：10.6g×100%96.4%≈11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：12.1g100%=10.0%121g⨯ 答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%3．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
化学方程式复习
11．二氧化碳溶于水： CO2 + H2O == H2CO3
12．浓盐酸与浓氨水相靠近： NH + HCl == NH Cl 3 4
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二．分解反应 1．加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. 加热氯酸钾制氧气： MnO2 2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑ 3 过氧化氢制氧气 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
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五．其他反应类型(不属于基本反应类型)：
1．一氧化碳还原氧化铁、四氧化三铁、氧化铜： Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
高温 高温
Fe3O4 + 4CO ====3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应（二氧化碳与氢氧化钠 或氢氧化钙的反应；二氧化硫与氢氧化钠反应）： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
点燃
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四．复分解反应
1．酸碱中和反应（氢氧化钠与盐酸或硫酸的反应；
氢氧化钙与盐酸或硫酸的反应）： HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 + 2H2O 2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O； 2．金属氧化物与酸溶液反应（盐酸、硫酸分别除铁锈）： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
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温馨提示
题型：表格型 题型： 点拨： 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷 中多次出现。解题的关键是对实验数据进行 中多次出现。解题的关键是对实验数据进行 分析。 分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数 分析出表格中哪些量是完全反应的， 据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只 有这些数据才能用于计算。 有这些数据才能用于计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算应该注意的问题 （1）正确书写化学方程式。 ）正确书写化学方程式。 （2）解题的过程要完整规范。 ）解题的过程要完整规范。 （3）找到的已知量必须是纯净物的质量。 ）找到的已知量必须是纯净物的质量。 常用换算公式） （注：常用换算公式） 纯净物质量=不纯物质量×物质的质量分数 纯净物质量 不纯物质量× 不纯物质量 溶质质量=溶液质量 溶液质量× 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 纯净物质量=纯净物的体积×密度 纯净物质量 纯净物的体积× 纯净物的体积
活动现场四 活动现场四 ：
小刚的方法则是：取石灰石样品1.25g 例4 、小刚的方法则是：取石灰石样品 与稀盐酸反应， 与稀盐酸反应，完全反应后根据反应生成的 CO2质量求出样品中碳酸钙的质量。（ 质量求出样品中碳酸钙的质量。（ 2的 。（CO 密度为1.964g/L）下图为该方案的实验装置： 密度为 ）下图为该方案的实验装置：
化学方程式计算专题复习
昌黎县碣石中学
王艳红
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 根据题意设未知数； （1）设：根据题意设未知数； 书写正确的化学方程式； （2）写：书写正确的化学方程式； 找出已知量和未知量； （3）找：找出已知量和未知量； 列出比例式并求解； （4）列：列出比例式并求解 检查结果，简明作答。 （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型： 题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品 药品、化肥等商品， 食品、 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息， 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
活动现场二 活动现场二 ：
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 准确， 20.0g后 再加入100g 100g稀盐酸 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m) (m)与反应 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。 (t)的关系如图所示 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 (杂质既不溶于水 杂质既不溶于水, 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。 石灰石中碳酸钙的质量分数。
例1 、（1）小红想利用 ）小红想利用10g碳酸钙与足量 碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳， 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ 氧化碳多少克？ 正准备开始实验时， （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 ）同学们正准备开始实验时 石灰石的标签上标有含杂质20％ 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 杂质不参加发应）。如果按小红 ）。如果按小红称量石 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 灰石 与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？ 化碳多少克？
直击中考
化学方程式计算常见题型 （1）杂质型 ） （2）图像型 ） （3）表格型 ） （4）实验型 ）
我校化学实验室新进了一批石灰石， 我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣， 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。 了如下探究活动。
活动现场一： 活动现场一：
活动现场三 活动现场三 ：
例3 、同学们商量各自采用不同的方法再次来测定 石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰 石与稀盐酸反应，进行了三次实验， 石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所 得相关的实验数据记录如下（ 得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不 ）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 实验次数 所取石灰石的质量/g 所取石灰石的质量 所用稀盐酸的质量/g 所用稀盐酸的质量 生成二氧化碳的质量/g 生成二氧化碳的质量 第一次 第二次 第三次 12.5 100 4.4 12.5 50 4.4 15 50 4.4
温馨提示
题型： 题型：实验型 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷 点拨： 中出现过。 中出现过。解题的关键是对实验原理的理解 和对实验数据进行分析， 和对实验数据进行分析，同时注意数据的读 取要准确。 取要准确。
解题过程中你感觉最 步骤是哪一步？
温馨提示
题型：图像型 题型： 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中 点拨： 经常出现。解题的关键是看懂坐标图 关键是看懂坐标图， 经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数 学图像与化学知识结合起来， 学图像与化学知识结合起来，找出图与化学 反应量的关系，找到给出的关键数据。 反应量的关系，找到给出的关键数据。
教师寄语： 教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心 看题要耐心； ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心 做题要细心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路 解题要思路； ㈢、解题要思路； ㈣、答题要规范 答题要规范。 ㈣、答题要规范。
看我原创： 看我原创：
利用图中所提供的数据， 利用图中所提供的数据，自拟一道有关化 学方程式的计算题，并写出解答过程。 学方程式的计算题，并写出解答过程。