初中化学表格计算题(含答案)
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
(化学)初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析 (2)
（化学）初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
7．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
计算题测试试题含答案
计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1．根据如图所示信息进行计算。
假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成CO2的质量为_____g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。
甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。
（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。
则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。
（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。
求：（1）生成CO 2的质量。
（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A 该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D 反应生成水的质量4．某兴趣小组用40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g ，产生的氢气的质量为_____ g 。
初中化学综合计算中表格型试题的突破
初中化学综合计算中表格型试题的突破近年来各地中考试题中，化学计算题型新颖，其中表格型试题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，既是热点也是难点。
类型一：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量相等。
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：⑴表中n的数值为________.⑵样品中碳酸钙的质量分数是__________.⑶求盐酸中溶质的质量分数。
解析：(1)对比第1、2组实验可知，第1次实验结束后，11g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光，；同理，2、3组实验对比可知，第2次实验结束后，6g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光；即20g稀盐酸若反应光会消耗碳酸钙的质量为（16g－11g）,或（11g-6g），也就是5g，而第三次实验,固体只消耗了（6克－2.8克），也就是3.2克，说明第三次实验后20克的稀盐酸有剩余，2.8克剩余固体中碳酸钙反应光，全部是杂质二氧化硅，故第四次实验中稀盐酸没有反应，全部剩余，所以n=2.8。
在分析过程中应在表格相应位置标记如下：(2)样品中碳酸钙的质量为(16g-2.8g)＝13.2g样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%(3)由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量为5g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 735g 20g*x列式（略）解得x=18.25%答：略类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
例2：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
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初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。
19/15×100％=14。
6%2、现将石灰石样品15 g 与105。
4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.96 （2)81。
7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案:（1)。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。
由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。
由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为yCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O80 988g 100g＊y80/8g=98/（100g*y）计算可得 y=9。
8％故硫酸溶液的质量分数为9。
8％。
5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：（1）若有关的化学反应化学方程式:（2)氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g.设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x,且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为yNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl142 208 233y x 2。
33g，x=2.08g,y=1.42g⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32%⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4％答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8。
32％， ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4％ 6、有一种只含SiO ２杂质(SiO ２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。
某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g 样品，把计算：(1)（2)2g 样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? （小数点后保留两位数字) (3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1）75% (2)10g 13。
7％ 【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题.由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了（1。
4g - 0。
8g ）＝0。
6g ，第三次较第二次溶解了（0。
8g —0。
5g)＝0。
3g ＜0。
6g ，说明：（1）0.5g 就为杂质SiO ２的质量，CaCO ３的质量为2g — 0.5g ＝1.5g ，所以样品中碳酸钙的质量分数为gg25.1×100％＝75％；(2)第三次溶解CaCO ３的质量0。
3g 正好是第二次溶解的一半,则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g ＝10g 。
解:设生成CaCl ２的质量为x ，CO ２的质量为y 。
由化学方程式CaCO ３ + 2HCl = CaCl ２ + H ２Ｏ + CO ２↑ 100 111 44 1。
5g x ygy g x yx 66.067.1441115.1100==== 生成物溶液中CaCl ２的质量分数为%7.13%10066.0105.167.1%2=⨯-+=CaCl7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
取该混合物粉末10。
0g 放入烧杯中，将200.0g19.6％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算(写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少答案；（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2。
4g即为其质量．2。
4g10g×100％=24％故答案为:24%（2）每50g稀硫酸可与2。
4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H2SO4═RSO4+H2↑r 982。
4g 50g×19。
6%r2.4g=9850g×19.6%解得：r=24相对原子质量为24的元素是镁元素．故答案为:Mg（3)第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为yMg+H2SO4═MgSO4+H2↑98 120 2150g×19。
6％ x y98150g×19.6%=120x=2y解得:x=36g y=0。
6gC%=36g10g-2。
8g+150g—0.6g×100％=23。
0%答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0％8、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3)固体的质量分数。
现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸,恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:⑴混合物中NaHCO 3的质量分数__________， ⑵反应后溶液中溶质的质量分数__________， 答案： 14、(1）92。
6% （2）8。
4%二、实验数据的选择1计算：（1）金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁的质量； （3)该稀硫酸中溶质的质量分数. 答案： (1）铁的质量:10g —2g ＝８g金属混合物中铁的质量分数：8g/10g×100％＝80%（2）设100g 稀硫酸中溶质质量为x ，反应生成的硫酸亚铁质量为y. Fe + H ２ＳＯ4 = FeSO 4 ＋ Ｈ２↑ 56 98 152 8g x y56/8g ＝98/x x ＝14g 56/8g ＝152/y y ＝21.7g （3)稀硫酸中溶质的质量分数：14g/100g×100％＝１４％答：金属混合物中铁的质量分数为80％；甲制得21。
7g 硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%。
2、某课外兴趣小组对一批铁样品(含杂质、杂质不溶于水，也不与稀有硫酸反应）甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下：(1)三位同学中 所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 (2）样品中铁的质量分数 （3)稀硫酸中溶质的质量分数3、为了对氯化钾样品（含少量KNO 3）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如右(1)样品中氯化钾的质量分数是多少？(2）三位同学把反应的溶液过滤，哪位同学所得滤液中只含一种溶质，此溶液中溶质的质量分数为多少? 答案；甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．（1）设样品中氯化钾的质量分数为x ，生成硝酸钾的质量为y ． KCl+AgNO 3=AgCl↓+KNO 374.5 143。
5 101 10g×x 14。
35g y74.510g×x=143。
514.35g=101yx=74.50％，y=10。
1g（2)所得溶液中溶质的质量分数为10g×(1？74。
5%）+10。
1g10g+100g？14.35g×100％≈13.23％答：（1）样品中氯化钾的质量分数为74.50%;（2）乙；所得溶液中溶质的质量分数为13.23%．4、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下：⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量.⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0。
2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0。
2g,求出10g合金中所含锌的质量。
解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161 2x y0.2gx=6.5g（2）1∶5(3）由(1)得：, y＝16.1g所得溶液中ZnSO4的质量分数：×100%＝28.6％三、确定字母的数据1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。
（1)第4（2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
答案；1)1。
6 （1分) （2）80％(1分）（3）解:设10g稀盐酸的溶质的质量为xCaCO3 +2 HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ (1分）100 73(8—5.5)g x 100∶732。
5g∶x x=”=1.825" g (1分）稀盐酸的溶质质量分数： 1。
825g/10g×100%≈18.3% （1分)答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%(1）由第一次剩余物质质量可以看出加入10克盐酸可以溶解固体8-5.5=2。