九年级化学方程式计算专题-图表题
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
化学人教版九年级上册有关化学方程式图表、图像的计算
解：设Fe的质量为x
Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
56 X
56 73
73 73g×10%=7.3g
﹦7.3g
x
X=5.6g
5.6g Fe%= X100% 6g
=93.3%
4．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测 样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充 分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据 如下表： 乙同学 丙同学 丁同学 CaCO 3%=10.0g-1.0g
试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应 后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是” 或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _______。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二 氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精 确到小数点后两位)
3、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成的混合物的组成时，进 行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别 每一份 加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： 5g 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCL2＝BaSO4 +2NaCL，请计算：（1） 未知氯化钡溶液的质量分数为多少？（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？ （精确到0.01%）
烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质 量 12 g 烧杯和其中混合物的质 量 157.6 g
解：设碳酸钙的质量为x
150 g
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
100 x
100 44
6化学方程式计算表格型
本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
1、答题模板以“求6.8 gH 2O 2分解可以得到氧气的质量”为例：2、计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。
四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1、实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：①用电子天平称量200.00g 该稀盐酸并转移至锥形瓶中；①向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na 2CO 3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。
实验数据记录如下表。
第一次第二次第三次第四次第五次加入Na 2CO 3溶液的质量/g20.00 20.00 20.00 20.00 20.00反应后溶液的总质量/g218.90 237.80 R 275.60 295.60(1)表格中R 的数值应为 ； (2)计算恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl 的质量分数。
【答案】(1)256.70(2)第五次加入20gNa 2CO 3溶液，共产生CO 2的质量为：200g+20g×5295. 6g=4. 4g ，故可知第四次加入Na 2CO 3和HCl 恰好完全反应。
人教版初中化学九年级下册 专题四 图表图象题(共12张PPT)
10．(2015，杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入物 质的质量，则下列选项与右图不相符合的是( D )
11.(2015，烟台)(双选)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( BC )
A．常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加水稀释 B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 C．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D．向一定量的部分变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸
6．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～③。
下列说法正确的D( )
25℃ 100g水
―加―入→A ①―加―入→A ②―升―温→③―加―入→A ④―降―温→⑤
37.2g
4.2g 至60℃
9g
⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
从试题内容看该类题主要考查利用表格标签坐标图等获取的数据信息进行化学式化学方程式的计算或多方面的综合计算或利用图表再现生产生活科技实验等情景让学生分析图片获取信息利用化学知识解决图表中的问题
中考专项训练
专题四 图表图象题
【专题概述】 一、题型特点 1．从题型结构看，图表题主要由“题干”、“图表”和“问题”三个 部分组成。 2．从试题内容看，该类题主要考查利用表格、标签、坐标图等获取的 数据信息，进行化学式、化学方程式的计算或多方面的综合计算，或利用 图表再现生产、生活、科技、实验等情景，让学生分析图片，获取信息， 利用化学知识解决图表中的问题。 3．从答题要求看，试题要求学生能够从图表中读取有用信息，并结合 化学知识将此信息应用于解决实际问题之中。 4．从题型看，主要有分值较大的计算题，和分值较小的简答、填空和 选择题等。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g3*******沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
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九年级化学方程式计算专题-图表类
1、课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。
随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系。
请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
2、有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其
组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶
质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀
盐酸的质量关系如右图所示。
试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
3、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），请计算：
序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
第1次2012
第2次208
第3次20 4.8
第4次20n
（1）上表中n的数值为。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（写出计算过程）
（3）反应前盐酸的质量分数？
4、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
（2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为。
（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）。