初中化学之图表图像计算题
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类:（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题:1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;(2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01％）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐"包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3)计算碘酸钾（KIO 3）中,碘元素的质量分数是多少? ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾(用最高含碘量计算）第二种类型:叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2)COOH等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 .（2）丙氨酸的相对分子质量 .（3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 .2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
初中化学综合计算中表格型试题的突破
初中化学综合计算中表格型试题的突破近年来各地中考试题中，化学计算题型新颖，其中表格型试题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，既是热点也是难点。
类型一：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量相等。
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：⑴表中n的数值为________.⑵样品中碳酸钙的质量分数是__________.⑶求盐酸中溶质的质量分数。
解析：(1)对比第1、2组实验可知，第1次实验结束后，11g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光，；同理，2、3组实验对比可知，第2次实验结束后，6g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光；即20g稀盐酸若反应光会消耗碳酸钙的质量为（16g－11g）,或（11g-6g），也就是5g，而第三次实验,固体只消耗了（6克－2.8克），也就是3.2克，说明第三次实验后20克的稀盐酸有剩余，2.8克剩余固体中碳酸钙反应光，全部是杂质二氧化硅，故第四次实验中稀盐酸没有反应，全部剩余，所以n=2.8。
在分析过程中应在表格相应位置标记如下：(2)样品中碳酸钙的质量为(16g-2.8g)＝13.2g样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%(3)由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量为5g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 735g 20g*x列式（略）解得x=18.25%答：略类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
例2：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
图像专题解题分析
初中化学图表型综合题解法例析图表型综合题是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。
能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。
这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。
一、解题技巧图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。
其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。
二、中考考点透视考点一：金属与酸反应图像题例1（2010肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【解析】观察图像可以看出：M比N产生的氢气质量大，在两金属开始反应后的相同时间里，M产生的氢气质量比N多，表明M产生氢气的速率比N快，即M与酸反应比N剧烈，说明M比N活泼；依据金属与酸反应的化学方程式可以推导出：化合价相同的两种金属与相同质量分数的盐酸反应，相对原子质量小的金属产生氢气的质量大，由此可知相对原子质量N＞M。
正确答案为C例2（2010江西南昌）15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁【解析】根据图像可以知道：甲金属与稀硫酸反应产生的氢气质量比乙大，且乙比甲活泼。
（完整版）初中化学图像题大全
初中化学图形题大全例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。
B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液，D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。
下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。
（）例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（）例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（）例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（）例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合右图的是（）A 澄清石灰水碳酸钠溶液B 硝酸银溶液氯化钠溶液C 盐酸氢氧化钠溶液D 稀硫酸氢氧化钡溶液例7用相同质量的锌和铁分别和足量的盐酸反应情况右图，试判断A物质是，B物质是。
例8用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是，A表示的反应情况，B表示的反应情况。
例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为：理由，。
例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量（M）的关系图相符的是：A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B 澄清石灰水不断通入二氧气碳C 盐酸中不断加入氧化钠D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的A 三种金属原子量是A＜B＜CB 三种金属的活泼性是A＞B＞CC 反应消耗硫酸的质量相同D 反应速度最快的是A，最慢的是B例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例13如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答下列问题：⑴在同一温度下，A和B能不能配制成质量分数相同的饱和溶液，理由。
2023年初中化学中考二轮复习质量守恒定律图表图形题专项练
质量守恒定律图表图形题一、单选题1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．a的值是8B．甲物质一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．丙反应后其化学性质发生了变化B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7C．该反应中一定存在元素化合价的改变D．该反应为分解反应4．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:85．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8%B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 6．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前()0t，反应中()1t，反应后()2t三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．1t时刻，乙和丙的质量比为7：16C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．R= -48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。
初中化学图像试题及答案
初中化学图像试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目答案：A二、填空题3. 化学反应中，若反应物的总质量大于生成物的总质量，则该反应为______反应。
答案：放热4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了4g氢气，则生成水的质量是______。
答案：36g三、判断题5. 所有化学反应都伴随着能量的变化。
（）答案：正确6. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（）答案：正确四、简答题7. 描述铁在氧气中燃烧的实验现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
8. 为什么说化学反应前后原子的种类和数目不变？答案：化学反应是原子重新排列组合的过程，原子本身没有被创造或消灭，只是重新组合形成新的化合物，因此原子的种类和数目在反应前后保持不变。
五、计算题9. 某化学反应方程式为：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
若该反应中消耗了18g葡萄糖（C6H12O6），求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为44g。
六、实验题10. 描述实验室制取氧气的实验步骤。
答案：实验室制取氧气通常使用过氧化氢分解法。
首先将过氧化氢溶液加入试管中，然后加入催化剂二氧化锰，观察到气泡产生，这些气泡就是氧气。
收集氧气时，可以使用排水法或向上排空气法。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
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9、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应）:
烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
加入样品的质量∕ｇ10 10 １0 １0 10
加入稀盐酸的质量∕g 10 ２０30 4０５0
充分反应后生成气体的质量∕g ０．８8 1．76 X 3.52 ３.５２
(1）、表中X的值为;恰好完全反应的烧杯是;
(２)、烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为;（3）、求样品中碳酸钙的质量分数。
10、小明同学将13.９g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物）与9０.5g稀盐酸相混合,充分反应，测得反应生成气体的质量（ｍ）与反应时间（t)的数据如下表所示:
反应时间t／s t0t1t2ｔ3t4ｔ5ｔ６
气体质量m/ｇ０0.８8 1.76 2.64 3.５2 ４.４ 4.４根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后,生成ＣO2的质量为
(2）请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量（m）随时间(t）变化的曲线。
（3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2ＣO3＋2ＨCl=２ＮaCl+ＣO2↑+H2O)。
二、图像型计算题
1、 (5分)已知 Ｎa2ＣO ３的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有２0.4ｇ Ｎａ2CO3和Na ＣＬ 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为１0%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题:
1.) 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的p Ｈ ＿＿_____＿_＿__ 7(填>、=、<＝）。
2) 当滴加稀盐酸至图中A 点时,烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
2、在一烧杯中盛有１0０ｇBa Ｃｌ2和ＨＣl 的混合溶
液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为1０%的Na2ＣＯ3溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2ＣO ３溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是---------－-－－－-－-- 、(2)在实验过程中放出气体的总质量为—————— (3)当滴入Ｎａ2CO3溶液至图中B 点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结
果精确到０.1%)
3、 (6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2ＣO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2C Ｏ３溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl ２外，还含有_______＿＿_____＿_______；
（2）计算N ａ２CO3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1％)
烧杯
中
溶液的质量/g
0 106212滴入Na 2CO 3溶液的质
A B
４、小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取1６.25g固体样品，全部溶于1４3.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为１0.6％的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示:
①反应的化学方程式ＢaＣl2+Na2CO3＝==ＢａCO3↓+2NaCl
②水的密度为1g／cm３
③相对分子质量
ＢaＣl2：２08 Ｎa2CO３:106 ＢａCＯ３:1９7ＮａＣl:58.5
⑴氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多
少克。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少?
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤，所得溶液中溶质的质量分数是
多少？
5.（2０１1．日照市）(９分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,２0℃时，称取该产品样品2
6.5ｇ,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出,得到不饱和NａＣl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内
混合物的质量（ｍ）与反应时间（t)关系如下图所示。
求:（１)生成CＯ2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CＯ3的质量分数。
(3）根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号，不计算，
可多选)。
A．该纯碱样品中NaＣｌ的质量分数; Ｂ.反应所用稀盐酸的溶质质量分
数；
Ｃ.反应后所得溶液中ＮａCl的质量分数; D.反应生成水的质量。
6、水垢的主要成分是ＣaCO 3和Mg(ＯH ）2，为了测定其中ＣaC Ｏ３的含量,取1００g 水垢,加入过量稀盐酸，测量5mi ｎ内生成的CO 2的质量,绘出如图所示的曲线,请问：(1）该水垢中C ａＣO 3的质量分数为多少?(２)假定水垢中不含其它杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息?
7、(６分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500ｇ,向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图: 根据所得数据计算：
（1)500g 该废水中硫酸铜的质量。
（2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
1３为测定某纯碱(Na 2CO 3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6ｇ试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至３６.５g 时,烧杯内溶液的总质量为40．３g(产生的气体全部逸出)。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算:
⑴ A 点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1％);
⑶ Ｂ点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
1 2 3 4 5 时间／
min
c o 2 的 质 量／g 12
334
14.（2０1１．泰州市）(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·x CaC１2(x是CaＣｌ2的系数)。
它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KＣl与ＣａＣl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.５5g加水完全溶解得到KＣl与ＣaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na２CO３溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1)写出Na2CO3与CaCl２反应的化学方程式。
(2）图中ＡB段表示的意义是。
(3)18．5５ｇ氯化钙钾石样品中：
①ＣａCl2的质量是g；
②KCl的质量是g；
③钾元素的质量分数是。
(4）所用Nａ２CＯ3溶液中溶质的质量分数是多少?
加入Na2CO3溶液的质量/g
(最后一问要求写出计算过程)。