河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
河南省漯河市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A．淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B．用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素C．向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烃为溴代烃D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42－2．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、K B．H、N、OC．H、O、S D．H、O、S、Na3．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)35．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6．“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．在远离城市的地区燃放烟花爆竹C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7．已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6 kJ／mol。
河南省漯河市2020年高一(下)化学期末综合测试模拟试题含解析
河南省漯河市2020年高一(下)化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3【答案】C【解析】试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。
考点：氯气的化学性质2．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A．Na2O、Na2O2均为离子化合物B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价【答案】C【解析】【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。
3．一定温度下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键D．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍【答案】A【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
河南省临颍南街高级中学2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷
河南省临颍南街高级中学2020-2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷一、单选题I2=2KIO3Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）3A I2具有还原性B 该反应属于置换反应C 氧化剂是KClO3D 当生成1mol Cl2时，转移2mol电子2某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（）A 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C 不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A D＞A＞B＞CB D＞C＞A＞BC B＞A＞D＞CD A＞B＞C＞D4下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ABCDSO43的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，2纵坐标表示生成沉淀的质量）（）A BC D6甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）已知家庭中一些常见物质的ol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC 在标准状况下， LSO3的质量约为80 gD 22 g CO2与标准状况下 L H2O含有相同的分子数9亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A 在中毒过程中血红蛋白被氧化B 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C 药品美蓝应具有还原性D 解毒时血红蛋白被还原10下列指定各组离子一定能大量共存的是（）A 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－D 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该传热载体的化合物是（）A C6H5—CH3B C6H5—C6H5CD12已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A （L•s） BC （L•s）D （L•s）采用不同标准的分类中正确的是（）3A NaHCO3是碱B NaHCO3是酸C NaHCO3是盐D NaHCO3是一元酸14如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3、Al3、Li、SO42﹣、ol/L K2SO4溶液中含有 K为 N AB 2.4g镁离子所含电子数目为N AC 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N AD 标准状况下， L CCl4中含2N A个分子18下列实验操作中错误的是（）A 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19下列有关碱金属的说法不正确的是（）A 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大20下列各组物质性质比较中，正确的是（）A 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID 单质熔点：Li＜Na＜K＜R二、填空题21某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为________（填分子式）溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需•L﹣1NaOH溶3液________mL．23现有下列物质：①100℃纯水；②25℃mol·L－1HCl溶液；③25℃mol·L－1KOH溶液；④25℃mol·L－1BaOH2溶液。
河南省漯河市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
河南省漯河市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片【答案】B【解析】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。
2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH【答案】A【解析】【详解】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOH CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。
3．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【答案】B【解析】【详解】大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①盐酸的浓度不变，化学反应速率不变，①不合理；②盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，②合理；③改用2g粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速率加快，③合理；④适当升高温度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，④合理。
河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高一下学期期末化学试卷
化学试卷一、单选题（共20题；共20分）1.手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A. 烧结B. 混合C. 成型D. 干燥2.下列气体遇空气变红棕色的是（）A. SO2B. Cl2C. CO2D. NO3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A. NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B. MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D. N2(g) NH3(g) NO2(g)4.下列说法正确的是（）A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液5.下列电离方程式中，正确的是（）A. Na2SO4=2Na++SO4-2B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A. 0.21molB. 0.24molC. 0.16molD. 0.14mol7.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A. 80mLB. 40mLC. 72mLD. 128mL8.某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A. NOB. CO 、NOC. SO 、NO3﹣D. CO 、NO 、Na+9.7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（）A. 该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D. 得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL10.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A. 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D. 各物质的浓度不再改变11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A. 乙苯的一氯代物有4种B. 分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C. 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D. 分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种12.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
〖精选3套试卷〗2020学年河南省漯河市高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是A．HA是一种强酸B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同2．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-3．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D5．一种镁盐水电池的结构如图所示。
下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀6．下列属于化石燃料的是A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－18．下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
2019-2020学年河南省漯河市临颍县南街高级中学高二下学期期末考试化学试题(解析版)
河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试一、单选题（共20题；共40分）1. 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④『答案』C『解析』『详解』甲醛属于醛，这是根据官能团进行分类，①这是根据碳骨架进行的分类，分成链状化合物和环状化合物，不符合题意，故①错误；②因为含有－Br，因此此有机物属于卤代烃，符合题意，故②正确；③根据碳骨架进行分类，故③错误；④含有醚键，属于醚，按照官能团进行分类，故④正确。
综合以上分析，②④正确，故选项C正确。
2. 下列不属于自发进行的变化是（）A. 红墨水加到清水使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. 水电解生成氢气和氧气D. 铁器在潮湿的空气中生锈『答案』C『解析』『详解』A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B 不符合题意；C．水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自发进行，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；故选C。
3. 下列属于电解质的是A. 蔗糖B. 氯化钠溶液C. 熔融的氧化铝D. 盐酸『答案』C『解析』『详解』电解质是在水溶液里或者熔融状态下可以导电的化合物，A．蔗糖无论是在水溶液还是熔融状态下都不导电，是非电解质，A不选；B．氯化钠溶液可以导电，但是属于混合物，不属于电解质，B不选；C．熔融的氧化铝可以导电，属于化合物，所以是电解质，C选；D．盐酸是混合物，尽管可以导电但不是电解质，D不选；答案选C。
4. 下列措施不符合节能减排的是A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D. 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题『答案』D『解析』『详解』A．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，A正确；B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，B正确；C．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，C正确；D．火力发电不能减少有害物质排放，不符合节能减排，D错误。
临颍县南街高级中学2020-2021学年高一期末考试化学试卷及答案
绝密★启用前高一期末化学试卷注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共20题；共40分）1.下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A. NH3和H2OB. HCl和KClC. H2O和H2O2D. NaCl和NaOH2.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A. 制农药的元素B. 制催化剂的元素C. 制半导体的元素D. 制耐高温合金材料的元素3.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A. NaOHB. NaClC. NH3•H2OD. NaHCO34.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A. ①②③B. ②④⑤C. ①④⑤D. ①②④5.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，下列对该燃料电池的说法正确的是（）A. 电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB. 在熔融电解质中，O2﹣移向负极C. 通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣D. 通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O7.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（）A. 质子与电子之间B. 水分子与水分子之间C. 氧分子中氧原子与氧原子之间D. 氯化钠中钠离子与钠离子之间8.能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（）A. 水的蒸馏B. 水的净化C. 水的蒸发D. 水的电解9.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（）A. 分别与同浓度的稀盐酸反应B. 分别加入NaOH溶液C. 分别加入石灰水D. 溶于水，比较其溶解性10.500mL含有MgCl2、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1-为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.6mo1/LB. 0.7mo1/LC. 1.0mo1/LD. 1.2m o1/L11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2OB. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O12.为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A. 0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B. 在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1C. 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D. T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T113.下列实验操作不正确的是（）A. B. C. D.14.下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A. 二氧化硅溶于水可得到硅酸B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应15.实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）A. NH3B. NOC. NO2D. SO216.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A. 向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO422﹣﹣ B. 向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO3C. 向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl﹣﹣D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+17.下列溶液中能大量共存的离子组是( )A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-B. NH4+、SO42-、Na+、OH-C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D. H+、Na+、HCO3-、SO42-18.下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙．A. ①③④⑤⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②④⑤⑥D. 全部19.下列说法正确的是（）A. 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B. 玻璃钢是一种合金材料C. 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20.下列物质对应的电子式书写正确的是（）A. B.C. N2：N⋮⋮ND. Na2O2：二、填空题（共3题；共13分）21.如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________．22.（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为________ ．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为________，名称是________．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为________ ，名称是________．23.下列微粒之间，属于同位素的是________（填字母），属于同素异形体的是________，属于同一种物质的是________．A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯 D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 H．13C 和14C．三、解答题（共4题；共20分）24.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？25.电解普通水和重水（12H2O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．26.．已知Ag+与卤素离子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI 沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．计算：（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）27.蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？四、实验探究题（共1题；共8分）28.某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。
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河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A．烧结B．混合C．成型D．干燥2. 下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)NO2(g)4. 下列说法正确的是A．物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B．阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C．1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D．40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液5. 下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-6. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0. 24 mol B．0. 21 mol C．0. 16 mol D．0. 14 mol7. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH 溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL8. 将Na2O2加入到含有HCO、CO、SO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na+9. 7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL10. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．乙苯的一氯代物有4种B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种12. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是A．三种途径所消耗铜的质量相等B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：213. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物14. 若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）的摩尔体积不变A．O2B．O的摩尔质量增大2的体积减小C．同温同压下，一定质量O2的分子个数增多D．同温同压下，一定体积O215. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋16. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H在标准状况下的体积为11.2 L217. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、、、Cl-D．Ba2+、、、K+18. 已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O19. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2 SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用20. ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7二、填空题21. 含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）22. 将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。
23. 某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素。
______（判断对错）24. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。
______（判断对错）25. 由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
______（判断对错）三、实验题26. 某学生用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥．其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞．(1)甲瓶内盛_____ 溶液，乙瓶内盛____溶液，分液漏斗内盛_____溶液．(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭____ ，再打开_____ ．(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭_____，再打开____四、计算题27. 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g?cm﹣3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________五、实验题28. 某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：资料卡 NO：2006—KI—001主题：二氧化硫的还原性①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H 2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）A、氧气B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸六、填空题29. 相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。
七、计算题30. 向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？31. 某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。
八、原理综合题32. 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH3________（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I﹣+2H+?AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C 2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是________（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ．②上述混合液用0.02500mol?L﹣1的I2溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O3的质量分数是________九、工业流程题33. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：(1)溶液A中含的阳离子主要有________．(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________．(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________.(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．34. (1)的命名为_________________；(2)分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_______________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。