学习几种定量测定方法45页PPT
谢谢！
学习几复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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定量实验的三种基本方法课件
A B
C
量 气 管
水 准 管
问题讨论：
1.装置A的哪些部分会引起误差？
四、重量法测黄铜纯度
实验流程：
试样 称量 过量盐酸 反应 过滤 恒重操作
洗涤
干燥
称量 m1 g
Байду номын сангаас
mg
问题讨论：
1. 要提高精确度，还需要哪步实验操作？ 2. 哪些操作措施可以减少误差？
五、滴定法测Na2SO3纯度
实验步骤：
1. 配置溶液：称取m g样品溶于水，配成100 mL 溶液；
归纳总结
一、定量实验的三种基本方法:
1、气体法 2、重量法 3、滴定法
二、优选方法的原则
1、反应充分 2、终点易察 3、操作简便 4、误差较小
哪种状态的物质之间的反应更充分？
哪种方案的反应终点更容易观察？
二、实验方案设计
2. 测定部分被氧化的亚硫酸钠的纯度 小组讨论：选择什么药品？测定什么物理量？
方法优选： 哪种方案的操作更加简便？ 主要成分和杂质之间，测谁的含量更精确？
3. 测定黄铜(含锌) 的纯度
三、气体法测过氧化钠纯度
实验装置：
定量实验的三种基本方法
浦东教育发展研究院 周玉枝
知识回顾
一、定量实验的三种基本方法
方 法 气体法 实 例 测定1 mol 气体的体积 直接测定的物理量 测气体的体积
重量法 测定胆矾晶体结晶水含量
测固体的质量
滴定法 酸碱滴定
测溶液的体积
二、实验方案设计
1. 测定Na2O2试样(含少量Na2O)的纯度 小组讨论：选择什么药品？测定什么物理量？ 方法优选：
2. 取待测液：取20.00 mL溶液于锥形瓶中； 3. 滴定：用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴 定至终点，耗用标准溶液体积20.20mL。 （反应关系为：SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ ）
C
量 气 管
水 准 管
问题讨论：
1.装置A的哪些部分会引起误差？
四、重量法测黄铜纯度
实验流程：
试样 称量 过量盐酸 反应 过滤 恒重操作
洗涤
干燥
称量 m1 g
Байду номын сангаас
mg
问题讨论：
1. 要提高精确度，还需要哪步实验操作？ 2. 哪些操作措施可以减少误差？
五、滴定法测Na2SO3纯度
实验步骤：
1. 配置溶液：称取m g样品溶于水，配成100 mL 溶液；
归纳总结
一、定量实验的三种基本方法:
1、气体法 2、重量法 3、滴定法
二、优选方法的原则
1、反应充分 2、终点易察 3、操作简便 4、误差较小
哪种状态的物质之间的反应更充分？
哪种方案的反应终点更容易观察？
二、实验方案设计
2. 测定部分被氧化的亚硫酸钠的纯度 小组讨论：选择什么药品？测定什么物理量？
方法优选： 哪种方案的操作更加简便？ 主要成分和杂质之间，测谁的含量更精确？
3. 测定黄铜(含锌) 的纯度
三、气体法测过氧化钠纯度
实验装置：
定量实验的三种基本方法
浦东教育发展研究院 周玉枝
知识回顾
一、定量实验的三种基本方法
方 法 气体法 实 例 测定1 mol 气体的体积 直接测定的物理量 测气体的体积
重量法 测定胆矾晶体结晶水含量
测固体的质量
滴定法 酸碱滴定
测溶液的体积
二、实验方案设计
1. 测定Na2O2试样(含少量Na2O)的纯度 小组讨论：选择什么药品？测定什么物理量？ 方法优选：
2. 取待测液：取20.00 mL溶液于锥形瓶中； 3. 滴定：用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴 定至终点，耗用标准溶液体积20.20mL。 （反应关系为：SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ ）
定量分析方法验证_PPT幻灯片
再按在相同条件下，标准对照品测到的
E1% 1cmr
计算含量： 含% 量 E E1 1 1 1c c % % m mr x10% 0
注意：此法对仪器要求高，必须注意校正和检定 吸收系数> 100
（3）计算分光光度法 一般不宜用作含量 测定（当测定波长处于吸
收曲线陡升或陡降部位时，对测定影响大）
3、 含量计算
每1 ml标准溶液相 当于被测物质的量
（1）直接滴定法
药物的百分含 T量 V％ 10＝ % 0 W
实际滴定度（或校正滴定度）T’的计算 T’=T*F
其中
实际滴定液浓度滴 （定 标液 定浓度）
F
规定滴定液浓度
含量 V T 1 ％ % 0 V 0 ＝ T F 1% 00
W
W
片剂： V W T 标 平 标示 均 示 1% 0 量 片 V 量 0 T W F 重 标 ％ 平示 ＝ 均 1% 0 量 片
药物的含量：药物所含主成分的量，用于评价药 物的质量
基于化学或物理学原理 含量测定 （容量分析、光谱分析、色谱分析）
基于生物学原理
含量分析方法的比较：
容量分析：简便、准确、耐用性好，x相对 误差在0.2%以下，适用于对准确度和精密度要 求高的供试品测定。专属性差
光谱分析：简便、快速、灵敏，相对误差在 2%~5%，适用于对灵敏度要求高、样本量大 的供试品测定。专属性稍差
W
A r W
片 剂 ： % ＝ A x 标 A C r r W D 示 标 平 量 示 均 1量 片 0 % 0
液体制剂% ： ＝A A 标 xr V Cr示 标 D 量 V 示1量 0% 0
（2）吸收系数法
按规定方法配制供试品，在规定的波长
氮的定量测定方法ppt课件
2NH3 + 4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
LOGO
7
(2)试剂
❖ 所有试剂均用不含氨的蒸馏水配制。
❖1 硫酸铜
❖2 硫酸钾
❖3 硫酸
❖4 2%硼酸溶液
❖5 混合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1% 溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合。也可用2份0.1%甲基 红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合。
LOGO
15
凯氏定氮法与杜马斯燃烧定氮法的方法为凯氏定 氮法，但是普通的凯氏法不便定量硝态氮，而其含
量在某些样品中可能相当高。此外，对-N＝N-，
,
，，-Ｎ=Ｏ, -NO2等的定量也是困难的。对
于大量含有这些形态氮的样品，应采用各自的定量 方法进行检测。但通常用能定量样品中大部分氮素 的凯氏法所定量的氮作为全氮。若样品中含有较多 硝态氮时，可用水杨酸硫酸分解法还原硝酸，这种 方法比较烦琐。目前在欧美等发达国家广泛采用杜 马斯燃烧法取代凯氏法。
此反应不断进行，待有机物被消化完后， 不再有硫酸亚铜（褐色）生成，溶液呈现清 澈的蓝绿色。
② 可以指示消化终点的到达
③ 下一步蒸馏时作为碱性反应的指示剂。
LOGO
13
杜马斯燃烧定氮法
❖基本原理 在900℃~1200℃高温下燃烧， 燃烧过程中产生混合气体，其中的干扰成分 被一系列适当的吸收剂所吸收，混合气体中 的氮氧化物被全部还原成分子氮，随后氮的 含量被热导检测器检测。
硫酸钾
加入硫酸钾可以提高溶液的沸点而加快有 机物的分解，它与硫酸钾作用生成硫酸氢钾可提高反 应温度一般纯硫酸的沸点在340摄氏度左右，而添加硫 酸钾后，可使温度提高到4000C以上，原因主要在于随 着消化过程中硫酸不断地被分解 ，水分不断逸出而使 硫酸钾浓度增大 ，故沸点升高，其反应式如下：
LOGO
7
(2)试剂
❖ 所有试剂均用不含氨的蒸馏水配制。
❖1 硫酸铜
❖2 硫酸钾
❖3 硫酸
❖4 2%硼酸溶液
❖5 混合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1% 溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合。也可用2份0.1%甲基 红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合。
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15
凯氏定氮法与杜马斯燃烧定氮法的方法为凯氏定 氮法，但是普通的凯氏法不便定量硝态氮，而其含
量在某些样品中可能相当高。此外，对-N＝N-，
,
，，-Ｎ=Ｏ, -NO2等的定量也是困难的。对
于大量含有这些形态氮的样品，应采用各自的定量 方法进行检测。但通常用能定量样品中大部分氮素 的凯氏法所定量的氮作为全氮。若样品中含有较多 硝态氮时，可用水杨酸硫酸分解法还原硝酸，这种 方法比较烦琐。目前在欧美等发达国家广泛采用杜 马斯燃烧法取代凯氏法。
此反应不断进行，待有机物被消化完后， 不再有硫酸亚铜（褐色）生成，溶液呈现清 澈的蓝绿色。
② 可以指示消化终点的到达
③ 下一步蒸馏时作为碱性反应的指示剂。
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13
杜马斯燃烧定氮法
❖基本原理 在900℃~1200℃高温下燃烧， 燃烧过程中产生混合气体，其中的干扰成分 被一系列适当的吸收剂所吸收，混合气体中 的氮氧化物被全部还原成分子氮，随后氮的 含量被热导检测器检测。
硫酸钾
加入硫酸钾可以提高溶液的沸点而加快有 机物的分解，它与硫酸钾作用生成硫酸氢钾可提高反 应温度一般纯硫酸的沸点在340摄氏度左右，而添加硫 酸钾后，可使温度提高到4000C以上，原因主要在于随 着消化过程中硫酸不断地被分解 ，水分不断逸出而使 硫酸钾浓度增大 ，故沸点升高，其反应式如下：
定量分析基本操作(共79张PPT)
37
1、滴定操作
38
滴定管的使用
❖ 1、用前检查：酸式滴定管，塞子涂凡士林油，检 漏(等2min)；聚四氟乙烯活塞不需涂油
❖ 2、洗涤：自来水洗净后，蒸馏水洗2～3次； ❖ 3、润洗：用少量滴定液润洗2～3次(约10mL)； ❖ 3、装液：装液到0刻度以上，赶气泡，使液面位于
0.00刻度以下；
❖ 4、滴定：连续滴加，间隙式滴加，溶液悬而不 落，半滴加入；
将称量瓶放入秤盘中央，显示的质量减少量即为试样质量。
1、4d法：也称“4乘平均偏差法”
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
待溶液流毕，等15s后，取出移液管。
离子选择电极，流动注射法（B）；
COU
点数功能
0141 —氯化钠标准溶液的浓度（mol/L）。
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
加入，最后半滴加入，以防过量。
40
碱式滴定管
41
酸式滴定管
42
滴定操作姿势及读数
一般称量使用普通托盘天平即可。
水质氯化物的测定（硝酸银滴定法），要求在规定时间内完成分析方法全过程。
4乘平均偏差法仅适用于测定4-8个数据的检验分析。
预热：接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度。
运算过程中，为减少舍入误差，可多保留一位有效数字（不修约），算出结果后，再修约至应有的有效数字位数。
2
基本内容
一、天平的使用及称量操作 二、滴定分析基本操作（滴定管、容量瓶、移液管
与吸量管的使用）
三、滴定法（以水质氯化物的测定为例） 四、有效数字及运算规则
6
一、天平的使用及称量操作
1、滴定操作
38
滴定管的使用
❖ 1、用前检查：酸式滴定管，塞子涂凡士林油，检 漏(等2min)；聚四氟乙烯活塞不需涂油
❖ 2、洗涤：自来水洗净后，蒸馏水洗2～3次； ❖ 3、润洗：用少量滴定液润洗2～3次(约10mL)； ❖ 3、装液：装液到0刻度以上，赶气泡，使液面位于
0.00刻度以下；
❖ 4、滴定：连续滴加，间隙式滴加，溶液悬而不 落，半滴加入；
将称量瓶放入秤盘中央，显示的质量减少量即为试样质量。
1、4d法：也称“4乘平均偏差法”
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
待溶液流毕，等15s后，取出移液管。
离子选择电极，流动注射法（B）；
COU
点数功能
0141 —氯化钠标准溶液的浓度（mol/L）。
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
加入，最后半滴加入，以防过量。
40
碱式滴定管
41
酸式滴定管
42
滴定操作姿势及读数
一般称量使用普通托盘天平即可。
水质氯化物的测定（硝酸银滴定法），要求在规定时间内完成分析方法全过程。
4乘平均偏差法仅适用于测定4-8个数据的检验分析。
预热：接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度。
运算过程中，为减少舍入误差，可多保留一位有效数字（不修约），算出结果后，再修约至应有的有效数字位数。
2
基本内容
一、天平的使用及称量操作 二、滴定分析基本操作（滴定管、容量瓶、移液管
与吸量管的使用）
三、滴定法（以水质氯化物的测定为例） 四、有效数字及运算规则
6
一、天平的使用及称量操作
【最全PPT】种检测方法
峰面积归一法
在建立方法时，按各品种项下的规定，精密称（量）取杂质对照品和 待测成分对照品各适量，配制测定杂质校正因子的溶液（一般为 100%限度加样溶液），进样，记录色谱图，按
式中：Ci—加样溶液中加入的杂质百分含量； Ai1—回收异丙醇中杂质的平均峰面积； Ai2—加样溶液中杂质的峰面积； Cs—加样溶液中主成份的百分含量； As—加样溶液中主成份的峰面积。
某化合物百分含量（%）=
峰面积 Σ峰面积
×100%
简单的说就是配制溶液，进样，按峰面积百分比法读取含量。 一般系统适应性主要考察分离度。（如：双乙酰阿昔洛韦。 D-NAP方法，P4）
峰面积百分比法
优点：
快速、简单、无需考察系统重复性（进样量不严格）无 需对照品
缺点：
测定误差大，本法通常只能用于粗略考察供试品中的杂质含量。除 另有规定外，一般不宜用于微量杂质的检查。
峰面积归一化法
优点：
快速、简单、无需考察系统重复性（进样量不严格）验 证时需对照品，之后无需对照品。
缺点：
同峰面积百分比法。误差较大， 但比百分比法准确。
外标法
• 建立方法时，按各品种项下的规定，精密称（量）取对照品和供试品， 配制成溶液，分别精密取一定量，注入仪器，记录色谱图，测量对照 品溶液和供试品溶液中待测成分的峰面积（或峰高），按下式计算含 量：
公式如下：
峰面积×响应因子
某化合物百分含量（%）=
Σ峰面积×响应因子
×100%
比面积百分比法多了一步校正因子计算。如双乙酰阿昔洛韦。
若杂质含量较少，乘校正因子对总面积影响较小，可按结果×校正因子 报告。
若杂质含量较大或个数较多，乘校正因子对总面积影响较大，需按峰面 积乘校正因子重新计算总峰面积后再计算。（如：vcv 有关物质2等）
蛋白质的定量测定方法PPT课件
以光密度为纵座标，标准蛋白溶液浓度为横座标，绘 制出标准曲线。
2.测定未知样品
取样品溶液4毫升,加蒸馏水4mL混匀，在280nm下 测定其光密度值。
【实验结果】
根据样品溶液的光密度值，在绘制好的标准曲线图中 查出样品溶液的蛋白质含量。
第8页/共24页
【实验目的】
三、微量凯氏定氮法
学习凯氏定氮法的原理和操作技术。
蛋白质染料复合物具有很高的吸光值，因此大大提高了蛋白质测定 的灵敏度，最低检出量为1μg蛋白。染料与蛋白质结合迅速，大约为2 分钟，结合物的颜色在1小时内稳定。所以本法操作简便，快速，灵敏 度 高 ， 稳 定 性 好 ， 是 一 种 测 定 蛋第白20质页/含共量24页的 常 用 方 法 。
【实验材料】
2. 测定未知样品：取2支试管，分别准确吸取1毫升样品溶液，各加
5毫升Fo1in酚试剂甲，摇匀，室温放置10分钟后，再各加1毫升 Fo1in酚试剂乙，立即摇匀，放置30分钟，在500nm处测定光密度值 。
【实验结果】
根据未知样品溶液的光密度值，在绘制好的标准曲线图中查出样品
溶液中的蛋白质含量。
第5页/共24页
Folin酚试剂法操作简便，灵敏度高，样品中蛋白
质含量高于5μg即可测得，是测定蛋白质含量应用得最
பைடு நூலகம்
广泛的方法之一。
第2页/共24页
【实验材料】
1.实验器材
100毫升容量瓶2只；移液管1毫升4支，5毫升2支；分光光度计。
2.实验试剂
(1)Fo1in酚试剂甲：将lg碳酸钠溶于／L氢氧化钠溶液中，再把 硫酸铜(CuSO4∙5H2O)溶于100mL1％酒石酸钾(或酒石酸钠)溶液，然后 将前者50mL与后者lmL混合。混合后1日内使用有效。
2.测定未知样品
取样品溶液4毫升,加蒸馏水4mL混匀，在280nm下 测定其光密度值。
【实验结果】
根据样品溶液的光密度值，在绘制好的标准曲线图中 查出样品溶液的蛋白质含量。
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【实验目的】
三、微量凯氏定氮法
学习凯氏定氮法的原理和操作技术。
蛋白质染料复合物具有很高的吸光值，因此大大提高了蛋白质测定 的灵敏度，最低检出量为1μg蛋白。染料与蛋白质结合迅速，大约为2 分钟，结合物的颜色在1小时内稳定。所以本法操作简便，快速，灵敏 度 高 ， 稳 定 性 好 ， 是 一 种 测 定 蛋第白20质页/含共量24页的 常 用 方 法 。
【实验材料】
2. 测定未知样品：取2支试管，分别准确吸取1毫升样品溶液，各加
5毫升Fo1in酚试剂甲，摇匀，室温放置10分钟后，再各加1毫升 Fo1in酚试剂乙，立即摇匀，放置30分钟，在500nm处测定光密度值 。
【实验结果】
根据未知样品溶液的光密度值，在绘制好的标准曲线图中查出样品
溶液中的蛋白质含量。
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Folin酚试剂法操作简便，灵敏度高，样品中蛋白
质含量高于5μg即可测得，是测定蛋白质含量应用得最
பைடு நூலகம்
广泛的方法之一。
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【实验材料】
1.实验器材
100毫升容量瓶2只；移液管1毫升4支，5毫升2支；分光光度计。
2.实验试剂
(1)Fo1in酚试剂甲：将lg碳酸钠溶于／L氢氧化钠溶液中，再把 硫酸铜(CuSO4∙5H2O)溶于100mL1％酒石酸钾(或酒石酸钠)溶液，然后 将前者50mL与后者lmL混合。混合后1日内使用有效。
定量测定数据的方法和过程分析(13张PPT)
③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁
___晶_(_1体_－_产_8__生4_a_的)_/_C1_O_8_a2_平__均___值_(为用a mol，则n值为 含a的表达式表示)。
碳酸镁晶体是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(3)称取100 g上述晶体产品进行热重 分析，热重曲线如下图。则该条件下 合成的晶体中，
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在
研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅱ 】 确定铁的质量：
滴定 待测溶液体
草酸溶液体积/mL
次数
积/mL 滴定前刻 滴定后
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残
度
刻度
留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后
1
25.00
1.50 23.70
___晶_(_1体_－_产_8__生4_a_的)_/_C1_O_8_a2_平__均___值_(为用a mol，则n值为 含a的表达式表示)。
碳酸镁晶体是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(3)称取100 g上述晶体产品进行热重 分析，热重曲线如下图。则该条件下 合成的晶体中，
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在
研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅱ 】 确定铁的质量：
滴定 待测溶液体
草酸溶液体积/mL
次数
积/mL 滴定前刻 滴定后
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残
度
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留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后
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化学教学测量与评价ppt化学教学中的定量分析手段讲课文档
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▪ 方差、标准差的特点 ▪ 1、方差具有可加性 ▪ 2、灵敏 ▪ 3、当样本小于30时，用以下公式修正
—1
第十八页
利用平均分和标准差对学习成绩（教 学质量）进行解释
▪ 平均分高，标准差低 ▪ 平均分高，标准差高 ▪ 平均分低，标准差高 ▪ 平均分低，标准差低
▪ 最好 ▪ 较好
▪ 较差
H0(无效假设)：假设两组或多组资料的总体均数 相等。μ= μ0 或μ1= μ2 = μ3
H1(备择假设)：μ μ0 （双侧检验） μ> μ0 或μ< μ0 （单侧检验）
(检验水准) ：通常取 =0.05
第四十五页
2) 选定检验方法和计算检验统计量
根据资料类型及统计推断的目的选用合适的检验
▪ 将n数据从小到大排列，中间位置的数。 ▪ n为奇数时 正中间的那个数
▪ n为偶数时 为中间两数字的平均值 ▪ 特点：不受极端值的影响。 ▪ 它适合于以下情况
▪ （1）当一组数据有特大或特小数据存在时
▪ （2）一组数据中个别数据不确切、不清楚时
第十页
▪ 3、众数M0（mode）： ▪ 所有变值中，出现次数最多的那个变值，或在分
第八页
▪ 2、平均数的种类
▪ 主要有算术平均数 、中数、众数、和几何平均数等。 以算术平均数最为常用。
▪ 1、算术平均数 X
（arithmetic mean）:
X=∑X n
▪ 算数平均数有以下几个特点
▪ 1、易受极端数据影响
▪ 2、当一组数据中某个数据缺失时就无法计算其算数 平均数
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▪ 2、中数Md(median)：
式中：p为二分变量中某一项所占比例；q为二 分变量中另一项所占比例，p+q=1; 为二X p 分变量中 比例为p部分所对应的连续变量的平均数； 为二分X q 变
氨基酸的定量测定 PPT课件
氨基酸含量= (VHClO4 cHClO4 VNaAC cNaAC ) M 100 % m
（含有两个氨基的氨基酸，如赖氨酸、胱氨酸和精氨酸在此计算式中还应该除以2） 式中：VHClO4——所消耗的高氯酸标准溶液的体积
cHClO4——所消耗的高氯酸标准溶液的浓度 VNaAC——所消耗的醋酸钠溶液的体积 cNaAC——所消耗的醋酸钠溶液的浓度 M——被测氨基酸的摩尔质量 m——被测氨基酸的质量
3、茚三酮比色法
注意事项： ①通常采用的样品处理方法为：准确称取粉碎样品5～10g或吸取样液 样品5～10mL置于烧杯中，加入50mL蒸馏水和5g左右活性炭，加热煮沸， 过滤，用30～40mL热水洗涤活性炭，收集滤液于100mL容量瓶中，加水 至标线，摇匀备测。 ②茚三酮受阳光、空气、温度、湿度等影响而被氧化呈淡红色或深红 色，使用前须进行纯化，方法如下：
分别吸取：每组两份。 ①测定管：稀释10倍的血清上清液100μL，加水至300μL ②标准管：1mmol谷氨酸标准溶液25μL，加0.06mol/L三氯醋酸 100μL。加水至300μL ③空白管：0.06mol/L三氯醋酸100μL，加水至300μL。
分别加3mLOPT溶液于上述样品中，迅速摇匀，立即进行荧光测 定。使用荧光分光光度计，激发光波长340nm，发射光波长455nm。
2、电位滴定法
操作方法： 吸取含氨基酸约20mg的样品溶液于100mL容量瓶中，加水至标线，
混匀后吸取20.0mL置于200mL烧杯中，加水60mL，开动磁力搅拌器， 用0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至酸度计指示pH8.2，记录消耗 氢氧化钠标准溶液的体积（mL），供计算总酸含量。
加入10.0mL甲醛溶液，混匀，再加上述氢氧化钠标准溶液继续 滴定至pH9.2，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL）。
（含有两个氨基的氨基酸，如赖氨酸、胱氨酸和精氨酸在此计算式中还应该除以2） 式中：VHClO4——所消耗的高氯酸标准溶液的体积
cHClO4——所消耗的高氯酸标准溶液的浓度 VNaAC——所消耗的醋酸钠溶液的体积 cNaAC——所消耗的醋酸钠溶液的浓度 M——被测氨基酸的摩尔质量 m——被测氨基酸的质量
3、茚三酮比色法
注意事项： ①通常采用的样品处理方法为：准确称取粉碎样品5～10g或吸取样液 样品5～10mL置于烧杯中，加入50mL蒸馏水和5g左右活性炭，加热煮沸， 过滤，用30～40mL热水洗涤活性炭，收集滤液于100mL容量瓶中，加水 至标线，摇匀备测。 ②茚三酮受阳光、空气、温度、湿度等影响而被氧化呈淡红色或深红 色，使用前须进行纯化，方法如下：
分别吸取：每组两份。 ①测定管：稀释10倍的血清上清液100μL，加水至300μL ②标准管：1mmol谷氨酸标准溶液25μL，加0.06mol/L三氯醋酸 100μL。加水至300μL ③空白管：0.06mol/L三氯醋酸100μL，加水至300μL。
分别加3mLOPT溶液于上述样品中，迅速摇匀，立即进行荧光测 定。使用荧光分光光度计，激发光波长340nm，发射光波长455nm。
2、电位滴定法
操作方法： 吸取含氨基酸约20mg的样品溶液于100mL容量瓶中，加水至标线，
混匀后吸取20.0mL置于200mL烧杯中，加水60mL，开动磁力搅拌器， 用0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至酸度计指示pH8.2，记录消耗 氢氧化钠标准溶液的体积（mL），供计算总酸含量。
加入10.0mL甲醛溶液，混匀，再加上述氢氧化钠标准溶液继续 滴定至pH9.2，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL）。
沪科版高二化学上第十章《学习几种定量测定方法》｜课件 (共46张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
玻璃棒搅拌的作用是什么?
4、冷却称量 将坩埚放在干燥器
里冷却。 待坩埚在干燥器里
冷却后，将坩埚放在天 平上称量，记下坩埚和 无水硫酸铜的总质量W3
干燥器
变色硅胶（吸水性）
1、能否放在空气中自然冷却？ 2、如何判断硫酸铜晶体失水已完全？
5、恒重操作
• 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放 在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到 连续两次称量的质量差不超过0.001g为止。 B=W3-W1 为何要质量差不超过0.001g?
VNaOH(mL) pH
pH传感器
40.00
VNaOH
40.00
7.00
待解决的问题
• 酸碱指示剂：在一定的酸碱性条件下，能 发生颜色变化的化学试剂，常用来检验溶 液的酸碱性或指示滴定终点。
玻璃棒搅拌的作用是什么?
4、冷却称量 将坩埚放在干燥器
里冷却。 待坩埚在干燥器里
冷却后，将坩埚放在天 平上称量，记下坩埚和 无水硫酸铜的总质量W3
干燥器
变色硅胶（吸水性）
1、能否放在空气中自然冷却？ 2、如何判断硫酸铜晶体失水已完全？
5、恒重操作
• 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放 在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到 连续两次称量的质量差不超过0.001g为止。 B=W3-W1 为何要质量差不超过0.001g?
VNaOH(mL) pH
pH传感器
40.00
VNaOH
40.00
7.00
待解决的问题
• 酸碱指示剂：在一定的酸碱性条件下，能 发生颜色变化的化学试剂，常用来检验溶 液的酸碱性或指示滴定终点。