《铝及其化合物》课件(新人教版)ppt课件

合集下载

初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件

XX高中XX级XX班
课后作业及时练习本章课后作业
XX高中XX级XX班
同学们
下节课再见哦
XX高中XX级XX班
课题三： AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点：
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点：
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸，是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的酸，在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸，硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进行，所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质氧化铝的化学性质
与酸反应与碱反应我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质：氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性，能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质：能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀（但是不与弱酸和弱碱反应），化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O

《铝及其化合物》(38ppt)

究 [解析] × 电荷不守恒。
2．[2010·重庆卷] 铝制容器可盛装热的浓 H2SO4( )
[解析] × 铝与热的浓硫酸反应，错误。
3．[2009·广东理基卷] 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用( )
[答案] √
返回目录
第7讲铝及其化合物
考
向
—— 核心突破 ——
互
动 1．金属与酸反应的计算
返回目录
第7讲铝及其化合物
考
向问题导思 ①既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪
互动探
些？ ②如何除去镁粉中混用的少量铝粉？
究
[答案] ①a.金属单质：Al 等；b.两性氧化物：Al2O3 等；
c.两性氢氧化物：Al(OH)3 等；d.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、
(NH4)2SO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等；e.弱酸的酸式盐：
考向
—— 典例精析 ——
互动例 1 将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 某溶液中有
探氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) 究 A．HNO3 溶液
B．Ba(OH)2 溶液
C．H2SO4 溶液
D．HCl 溶液
[解析] D 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产生氢
返回目录
第7讲铝及其化合物
考
向【触摸高考】高考选项正误判断
互动
1 ． [2012·江苏卷 ] 在给定条件下能实现
探
究
()
[答案] √
2．[2012·北京卷] 复方氢氧化铝片可用做抗酸药( )
[解析] √ 复方氢氧化铝片的有效成分为 Al(OH)3，利用其弱碱性可用做抗酸药。

铝及其化合物课件ppt

铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理的毛坯在轧机上反复轧制，使其变形成为所需形状和规格的产品的加工方法。轧制可以提高材料的力学性能和表面质量，同时实现大批量生产。
挤压是将加热至高温的毛坯放入挤压机中，通过施加压力使毛坯通过模具流出，从而得到所需形状和规格的产品的加工方法。挤压可以生产各种断面形状的型材、管材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

人教版铝及其化合物 PPT课件

另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
返回
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、氧化铝氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1

(新课标)高考化学大一轮复习 7铝及其化合物优质课件新人教版

11
对点微练二从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
12
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较很好良好
软
用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△ ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2 、 NO－ 3 ( √ )
8
3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝 (×)
4．因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一铝的化学性质及应用
A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3
13
5．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )

《铝及其化合物》课件(新人教版1)

由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最高的金属元素，冶炼铝一般用的
矿物是铝土矿，铝土矿中主要含氧化铝，另外含少
量杂质氧化铁、二氧化硅，要进行冶炼首先要制得
纯的氧化铝。氧化铝较稳定，铝单质的活泼性又较
强，现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属
铝铝。，基生本产反中应加原冰理晶为石2(ANla23OA3lF电6)解为
2、铝的化学性质第三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
2、铝的化学性质
第三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸或水反应（3）与碱反应（4）与盐溶液反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应
（1）跟氧气及其它非金属反应
（1）跟氧气及其它非金属反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)与强酸溶液或水的反应
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2）两性氧化物
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

铝及其化合物ppt课件

像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物
实验室制备Al(OH)3时用氨水还是用NaOH溶液？
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
弱碱/强碱 3+ Al
Al(OH)3 ↓
强碱
AlO2—
探究Al(OH)3与酸的反应
3、铝的盐
偏铝酸钠（NaAlO2）
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
1)偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸现象：产生白色沉淀，后消失。反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要 3 1 NaOH____mol, 再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 3、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 B A. ClB. OHC. H+ D. Na+
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O （明矾）净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+
铝及其重要化合物之间的转化关系：
Al Al2O3 Al(OH)3
4OH — 4H+
AlCl3
NaAlO2
1、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）

铝及其化合物的性质PPT课件

【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

4
3）用途：
①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
2Al2O3=电=通= 4Al + 3O2↑

但由于铝的熔点很高，故在氧化
铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
5
2.氢氧化铝
1）物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2）化性： ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlO2中逐滴加入盐酸？
NaAlO2中缓慢通入CO2？
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 10
铝的化合物之间转化关系7 Nhomakorabea②Al(OH)3加热能分解：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，

常用作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
8
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸铝钾），
12
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
13
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +
9
小结：Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
1
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1）物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含
少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁
和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝宝石的主要成分是氧化铝
1）物理性质：熔点较高的粉末状物质 2）两性氧化物
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
18
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(AlCl3)
15
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 n(HCl)
说 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱明
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
6
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

酸与式碱电反离应
与碱酸式反电应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n(NaOH)
14
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n( NH3.H2O )
19
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO2)
20
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
11
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
16
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO-2)
17
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
3
说明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝